第一章化學反應的熱效應第一節反應熱第1課時反應熱焓變A級必備知識基礎練1.(2022浙江臺州書生中學高二開學考試)下列反應屬于吸熱的化合反應的是()A.Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgB.2Fe+3Cl22FeCl3C.C+CO22COD.CaCO3CaO+CO2↑2.(2022廣東清遠高二期末改編)下列物質間的能量變化與如圖所示裝置中的反應的能量變化相符的是()簡易量熱計示意圖A.液態水的汽化B.氫氧化鋇與氯化銨的反應C.二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應D.灼熱的炭與二氧化碳的反應3.下列關于ΔH的說法正確的是()A.反應過程中,消耗的反應物越多,ΔH越大B.ΔH>0,吸熱反應;ΔH<0,放熱反應C.ΔH越大,說明反應放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學反應為吸熱反應,ΔH符號為“+”4.(2021黑龍江哈師大附中期末)用50mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。下列說法不正確的是()A.隔熱層的作用是減少熱量散失B.a儀器的名稱為玻璃攪拌器C.若鹽酸的體積改為60mL,與上述實驗相比,放出的熱量不相等,所求反應生成1molH2O時的反應熱也不相等D.若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱ΔH的數值會偏小5.(2021重慶實驗中學)已知斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下表:共價鍵H—HN≡NH—OH—N能量/kJ436946462.8390.8則由N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)需要()的熱量A.吸收45.4kJ·mol1B.放出45.4kJ·mol1C.吸收90.8kJ·mol1D.放出90.8kJ·mol16.根據下圖所示的過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是()A.H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱ΔH=183kJ·mol17.(2021甘肅武威十八中高一期中)Ⅰ.將20gBa(OH)2·8H2O與10gNH4Cl混合在一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是。

(2)寫出有關反應的化學方程式:。

(3)實驗中觀察到的現象有,能聞到刺激性氣味,反應混合物成糊狀。

(4)實驗中的現象說明該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應,ΔH(填“大于”或“小于”)0。

Ⅱ.某化學反應中,設反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。(5)若E1>E2,則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖(填“A”或“B”)表示。

(6)若E1<E2,則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖(填“A”或“B”)表示。

B級關鍵能力提升練以下選擇題中有一個或兩個選項符合題目要求8.(2021甘肅高二期末)已知羰基硫(COS)是硫循環的重要中間體,反應H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)ΔH的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.ΔH<0B.羰基硫的電子式為OC.反應物的總能量大于生成物的總能量D.反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和9.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖所示),與白磷分子的結構相似。已知斷裂1molN—N吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收946kJ熱量,則下列說法正確的是()A.N4是一種新型化合物B.斷裂1molN4(g)中的化學鍵吸收的能量少于斷裂2molN2(g)中的化學鍵吸收的能量C.N4(g)比N2(g)穩定D.1molN4(g)轉化為2molN2(g)的反應的ΔH=734kJ·mol110.某化學反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是()A.該反應為放熱反應,無需加熱就可以發生B.斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量C.根據圖示可知生成1molAB(g)的反應熱ΔH=12(yx)kJ·molD.三種物質A2(g)、B2(g)、AB(g)中,最穩定的物質一定是AB(g)C級學科素養拔高練11.下表是部分化學鍵的鍵能數據:化學鍵P—PP—OOOPO鍵能198360497.3x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應熱ΔH=2982kJ·mol1,白磷(P4)、P4O6、P4O10結構如圖所示,則上表中x=。

(2)0.5mol白磷(P4)與O2完全反應生成固態P4O6,放出的熱量為kJ。

第1課時反應熱焓變1.C反應Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag屬于置換反應、放熱反應,A不符合題意;反應2Fe+3Cl22FeCl3屬于化合反應、放熱反應,B不符合題意;反應C+CO22CO屬于化合反應、吸熱反應,C符合題意;反應CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應、吸熱反應,D不符合題意。2.C稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應。液態水的汽化為吸熱過程,故A錯誤;氫氧化鋇與氯化銨的反應為吸熱反應,故B錯誤;二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應,故C正確;灼熱的炭與二氧化碳的反應為吸熱反應,故D錯誤。3.BA項,ΔH與化學方程式中的化學計量數有關,與反應物的用量無關,錯誤;C項,ΔH有正、負,反應放出的熱量越多,ΔH越小,反應吸收的熱量越多,ΔH越大,錯誤;D項,由于反應物的總焓大于生成物的總焓,故能量變化如題圖所示的化學反應為放熱反應,ΔH符號為“”,錯誤。4.C隔熱層能隔熱,減少熱量散失,故A正確;a儀器的名稱為玻璃攪拌器,故B正確;實驗中改用60mL0.50mol·L1鹽酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,參加反應的酸、堿的用量增加,放出的熱量增多,但所求反應生成1molH2O時放出的熱量相等,與酸、堿的用量無關,故C錯誤;一水合氨是弱電解質,電離需要吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH的數值會偏小,故D正確。5.B根據反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,故該反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應熱為ΔH=946kJ·mol1+3×436kJ·mol16×390.8kJ·mol1=90.8kJ·mol1,故生成1molNH3(g)放出45.4kJ·mol1的熱量,故選B。6.DH2(g)轉化為氫原子,吸收熱量,故A錯誤;根據圖示,1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱ΔH=436kJ·mol1+243kJ·mol1431kJ·mol1×2=183kJ·mol1,則該反應為放熱反應,1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高,故B錯誤,D正確;由題圖可知1molHCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量,故C錯誤。7.答案Ⅰ.(1)攪拌,使混合物充分接觸并反應(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O(3)玻璃片上的水結冰而與小燒杯粘在一起(4)吸熱大于Ⅱ.(5)放熱A(6)吸熱B解析Ⅰ.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合發生反應:Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O,該反應為吸熱反應。(1)實驗中用玻璃棒迅速攪拌,作用為攪拌,使混合物充分接觸并反應。(2)根據分析,發生反應:Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。(3)因為反應為吸熱反應,使容器溫度降低,故可觀察到玻璃片上水結冰而與小燒杯粘在一起。(4)該反應為吸熱反應,ΔH>0。Ⅱ.(5)若反應物的總能量E1大于生成物的總能量E2,反應過程中放出能量,則為放熱反應;可用圖A來表示。(6)若反應物的總能量E1小于生成物的總能量E2,反應過程中吸收能量,則為吸熱反應;可用圖B來表示。8.D由題圖可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,該反應為放熱反應,反應ΔH<0,故A正確、C正確;羰基硫的結構與CO2相似,電子式為O········C····S····9.BDN4是由氮元素形成的單質,不是化合物,A項錯誤;從題圖中可以看出,一個N4分子中含有6個N—N,根據N4(g)2N2(g)可知,反應的ΔH=6×193kJ·mol12×946kJ·mol1=734kJ·mol1,B、D兩項正確;由B可知N4(g)轉變成N2(g)的過程中放出熱量,可知N2(g)的能量比N4(g)低,物質能量越低越穩定,C項錯誤。10.B由題圖可知反應物總能量高于生成物總能量,該反應為放熱反應,但A—A和B—B斷裂需要吸收能量,可能需要加熱破壞反應物的化學鍵,反應放熱與反應是否需要加熱無關,選項A錯誤;斷裂1molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量,選項B正確;根據圖示可知生成1molAB(g)的反應熱ΔH=12(xy)kJ·mol1,選項C錯誤;物質能量越低越穩定,由題圖知A2(g)和B2(g)的總能量高于2AB(g)的總能量,但不知每種物質的能量大小,所以無法確定哪種物質最穩定,選項D11.答案(1)584.1(2)820.05解析(1)由題意可知,P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s)的反應熱ΔH=2982kJ·mol1。根據圖示知,1molP4含有6molP—P,1molP4O10含12molP