第一章化學反應與能量轉化

Doyouknow?化學反應中常伴隨有能量變化，結合前面知識思考:（1）化學反應中為什么有能量變化?（2）例舉生產生活中常見的化學反應能量變化的應用.

化學反應中釋放與吸收能量與我們生活息息相關，這就需要一個化學量來定量描述研究反應熱一、化學反應的反應熱1、什么是反應熱?2、反應熱的符號是什么？怎樣表示反應吸、放熱？3、如何獲得一個反應的反應熱呢？

1、下列說法正確的是()A、物質發生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B、化學反應除了生成新物質外，還發生能量變化。C、化學反應中放出的熱才是反應熱D、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應1.加熱是反應的條件，與反應吸放熱無直接關系2.反應熱由化學鍵破壞與形成過程中吸收和

放出的能量決定

想一想

298K時，1molH2(g)和0.5molO2(g)反應成1molH2O(l)放熱285.8KJ,對該反應說法正確的是（）

A、H2與O2反應的反應熱Q=285.8KJB、反應熱由H2、O2和H2O的鍵能決定，與反應條件無關C、該反應為放熱反應，極易發生，無需反應條件D、該反應的反應熱可以實驗測定也可以理論計算溫度決定物質的存在狀態影響物質的鍵能，反應熱與外界條件有關.反應熱的正確表示方法

原理探究1、回顧物理中熱學知識，如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？2、如何計算反應熱？3、計算反應熱需測定哪些數據?4、在實驗中怎樣準確測定這些數據?

實驗測定我們以一組中和反應為例測定反應熱——中和熱

1、儀器展示

2、同學們按要求，分組實驗。

3、根據反應熱計算式計算反應熱簡易量熱計的結構

測定中和反應的反應熱利用簡易量熱計測定室溫下中和反應的反應熱。1、向量熱計內筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL的燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調節其溫度，使之與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。4、假設溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據溶液溫度升高的數值，計算此中和反應的反應熱。用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應，NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。請各組按要求實驗記錄數據

計算各反應的反應熱

試驗組

實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1組、2組NaOH溶液與鹽酸3組、4組KOH溶液與鹽酸5組、6組NaOH溶液與硝酸影響中和熱的因素

所用溶液的體積溶液中H＋和OH－的濃度反應溫度

為何三個反應的熱效應相同?

為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么問題(1)用保溫性能好的儀器測量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準確。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計，讀數盡可能準確，且估讀至小數點后二位。同時應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩定一段時間后再讀數，以提高所測的精度。(5)記錄最高溫度。

課堂小結１、學完本節你對化學反應中能量變化的認識有何提高？

2、在思想方法上有何收獲？化學反應的能量變化

定性→定量提高了實驗數據獲取、分析、信息歸納處理能力，培養了嚴謹、認真的科學態度

第一章第一節化學反應的熱效應一、化學反應的熱效應（一）反應熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q

－放熱3、獲取反應熱數