高中化學選修三第一章原子結構與性質講義及習題.學生版_第1頁
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文檔簡介

①用數字在能級符號的右上角說明該能級上排布的電子數，這就是電子排布式，例如K：②為了幸免電子排布式書寫過于繁瑣，把內層電子到達稀有氣體元素原子構造在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素考察點一能層、能級、構造原理形成陰離子。以下各原子或離子的電子排布式錯誤的選項是()。461考察點三原子光譜、電子云與原子軌道A.①②B.①③C.②③D.③④A．原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱電子云A元素的2p能級上有3個對應水化物發生反響的化學方程式。該反響的化學方程式是。其次節原子構造與元素的性質考察點一原子構造與元素周期表50Ti等同位素，以下關于金屬鈦的表達中不正確的選項是(考察點二元素周期律的應用B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡單得到電子A.①②B.③④C.②③D.①④55那么以下有關比擬中正確的選項是D．最高正化合價：④>③=②>①(1)在如下圖元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界限.①在如下圖的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號填在甲、乙兩元素在元素成為公眾關注的焦點。鉈的相關信息如右圖卡片中所示。以下表達不正確的選項是TlTl鉈)1234XYZ(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反響的化學方程式是 。

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