揚大普化試題20100911B第8頁共8頁揚州大學試題學院課程普通化學20班級學號姓名得分考生請注意：本試卷共8頁，其中第7-8頁為專用草稿紙，請勿用來答題。一、單項選擇題：1～15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，請選出一項最符合題目要求的，把所選項前字母填在下列表格內相應位置。題號12345答案題號678910答案題號1112131415答案1．0.1下列酸或堿，能借助指示劑指示終點而直接準確滴定的是(A)HCOOH()(B)H3BO3()(C)NH4Cl()(D)NaAc(HAc的)2．下列0.2多元酸中，能用NaOH標準溶液分步滴定的是(A)鄰苯二甲酸()(B)H2C2O4()(C)H3PO4()(D)檸檬酸()3．用標準酸溶液滴定Na2HPO4至化學計量點時，溶液中[H+]的計算公式為：[H+]=(A)(B)(C)(D)4．物質的顏色是由于選擇性地吸收了白光中某些波長的光所致。KMnO4顯紫紅色是由于吸收了白光中的(A)紫紅色光(B)綠色光(C)黃色光(D)藍色光班級姓名5．在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，Mg(OH)2沉淀將(A)溶解(B)增多(C)不變(D)無法判斷6．25℃時，AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.77×10-10和1.12×10-12，AgCl的溶解度與Ag2CrO4的溶解度相比較，前者比后者(A)大(B)小(C)相等(D)2倍7．下列配體中，配位能力最強的是(A)NH3(B)H2O(C)Cl-(D)CN-8．在[Fe(CN)6]3-中，未成對的電子數是(A)1(B)4(C)5(D)69．EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:610．欲使原電池(-)Pt|Fe2+(c1)，Fe3+(c2)‖(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)|Pt(+)的正極的電極電勢增大，應選用的方法是(A)增大Fe3+的濃度(B)增大的濃度，減小H+的濃度(C)減小的濃度，增大H+的濃度(D)增大的濃度和H+的濃度11．標定Na2S2O3溶液時，可選用的基準物質是(A)KMnO4(B)純Fe(C)K2Cr2O7(D)Vc12．吸收曲線描述的是下列各組關系中的(A)吸光物質濃度與吸光度(B)入射光波長與吸光物質溶液厚度(C)吸光物質濃度與透光度(D)入射光波長與吸光物質的吸光度13．關于歧化反應的正確敘述是(A)同種分子中兩種原子間發生的氧化還原反應(B)同種分子中同種原子間發生的氧化還原反應(C)兩種分子中同種原子間發生的氧化還原反應(D)兩種分子中兩種原子間發生的氧化還原反應14．有一濃度為c的溶液，吸收入射光的40%，在同樣條件下，濃度為0.5(A)30%(B)20%(C)77%(D)36%15．CaCO3在下列哪個溶液中溶解度較大？(A)H2O(B)Na2CO3(C)KNO3(D)CaCl2二、填空題：13小題，每空1分，共20分。1．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有⑴現象，其離子反應式是⑵，出現該現象的原因是⑶。2．某混合溶液中KBr、KCl、K2CrO4的濃度均為0.01，向該溶液中逐滴加入0.01AgNO3溶液，先后產生沉淀的離子次序為⑷，其沉淀物的顏色分別為⑸。[]3．[Ni(NH3)4]2+具有順磁性，其中心原子的軌道雜化類型為⑹；它的幾何構型為⑺；[Ni(CN)4]2-具有抗磁性，其中心原子的軌道雜化類型為⑻；它的幾何構型為⑼4．用電對，Cl2/Cl-組成原電池，該電池的標準電動勢等于⑽v，電池符號為⑾。5．酸堿滴定選擇指示劑的原則是⑿。6．影響pH突躍范圍的因素是⒀。7．含有相同物質的量的NaOH和Na2CO3的混合液，取相同體積的兩份溶液，其中一份用酚酞作指示劑，滴定到終點用于HCl的體積為V1mL；另一份用甲基橙作指示劑，滴定到終點用去相同濃度HCl的體積為V2mL，則V1與V2關系是⒁。8．用雙指示劑法測定混合堿含量時，滴至酚酞終點時用去HCl溶液V1mL，繼續滴至甲基橙終點時又用去HCl溶液V2mL，已知V2>V1>0，則混合堿組分為⒂。9．已知φ?(Ag+/Ag)＝0.799V，φ?(Cu2+/Cu)=0.342V。同一反應有兩種表達式(1)2Ag++Cu===Cu2++2Ag(2)Ag++Cu===Cu2++2Ag這兩式所代表的原電池的標準電動勢E?為⒃v，兩反應的平衡常數K?為⒄。10．某試液用2.0cm比色皿測時，T=60%，若改用1.0cm比色皿測量，T和⒆。11．在光度分析中合適的吸光度計數范圍為⒇。班級姓名三、判斷題每小題1分，1．用強堿溶液滴定弱酸時，弱酸強度越大滴定突躍越大。…………（）2．一元弱酸可以被強堿準確滴定的判斷是lg(cKa?)≥-6。………（）3．0.01000mol·L-1NH4Cl可以用NaOH溶液直接滴定。…………（）4．根據同離子效應，欲使沉淀完全，必須加入過量沉淀劑，且沉淀劑的量越大，效果越好。（）5．沉淀滴定法要求用于沉淀測定的沉淀反應既要滿足滴定分析反應的必需條件，還要求沉淀的溶解度足夠小，同時沉淀的吸附現象應不影響終點的判斷。……………（）6．標準氫電極的電極電勢為零，是實際測定的結果。 …………（）7．氧化還原電對的電極電勢可決定滴定突躍的大小。……………（）8．用吸光光度法測定濃度為c的某溶液，其透光度為T0，若將此溶液稀釋一倍，則透光度為2T0。………………（）9．在某溶液中加入甲基橙指示劑后，溶液呈黃色，則該溶液一定呈堿性。………（）10．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，現加入三乙醇胺，調至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是Ca2+、Mg2+總量……………………（）四、計算題必須寫出必要的中間步驟和計算過程。1．(8分)5.0×10-5mol·L-1KMnO4溶液，在λmax=525nm處用3.0cm比色皿測得吸光度A=0.336。(1)計算吸光系數a和摩爾吸光系數ε；(已知M(KMnO4)=158.04g.mol-1)(2)若儀器透光度絕對誤差ΔT=0.4%，計算濃度的相對誤差Δc/c。2．(8分)已知，試根據電極電勢，通過計算說明：(1)在298K時的標準狀態下，MnO2能否與HCl(1mol·dm-3)反應?(2)若使反應進行，鹽酸的最低濃度必須是多少?（設其他物質仍處于標準狀態）3．(8分)根據Ag2SO4(s)的Ksp=1.4×10-5，計算：(1)Ag2SO4(s)在純水中的溶解度（mol.dm-3）；(2)Ag2SO4(s)在0.10mol.dm-3AgNO3中的溶解度（mol.dm-3）；(3)Ag2SO4(s)在0.10mol.dm-3K2SO4中的溶解度（mol.dm-3）。班級姓名4．(8分)在100mL0.05mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中加入1mL1mol·L-1NaCl溶液，溶液中NH3的濃度至少需多大才能阻止AgCl沉淀生成？（Ag(NH3)2+的Kf=1.1×107，AgCl的K