學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省大港中學(xué)高二年級(jí)第二學(xué)期月檢測(cè)化學(xué)試題2014命題人:陸國(guó)琴審核人:郭云濤時(shí)間：90分鐘總分:100分第Ⅰ卷（選擇題共44分）單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥2.常溫下,分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是A．200mL2mol·L－1HClB．500mL2mol·L－1H2SO4C．100mL3mol·L－1HClD．500mL18。4mol·L－1H2SO43．工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用700K左右的溫度，其原因是①提高合成氨的速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在700K時(shí)活性最大A．只有①B．①②C．②③④D．①④4．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g）＋3H22NH3(g）。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0。1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是A．N2為0。2mol/L，H2為0。6mol/LB．N2為0。15mol/LC．N2、H2均為0。18mol/LD．NH3為0。4mol/L5．對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g）+B（g）C（g)+D（g)，可以說(shuō)明在恒溫下該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A氣體和C氣體的生成速率相等D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化6．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定:c(H＋）＝1。0×10－7mol·L－1C．c（H＋）＝c（OH－)的溶液呈中性D．在100°C時(shí)，純水的pH＜7,因此顯酸性7．氨水中存在下列的電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使OH－離子濃度增大，應(yīng)加入下列的A．NaOH固體 B．NH4Cl固體C．H2SO4 D．H2O8．進(jìn)行中和滴定時(shí),事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是A。酸式滴定管B.堿式滴定管C。錐形瓶D.移液管9．下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是A．亞硝酸鈉溶液的pH大于7B．用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗C．亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應(yīng)D．0.1mol·L—1亞硝酸溶液使pH試紙變紅10．室溫下pH=9的Ba（OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則混合溶液中H+濃度為（單位：mol·L－1）A.1/5×（4×10－9+1×10－12）B。1/5×（8×10－9+1×10－12)C.5×10－10D.5×10－12不定項(xiàng)選擇題(共6小題，每小題4分，共24分,每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）11．在由水電離出的c（H+)＝1×10-13mol/L的溶液中,一定可以大量共存的是A．Ba2+Na+NO3—Cl-

B．Fe2+Na+NO3—Cl—

C．SO42-S2O2—3NH4+Na+

D．Mg2+Na+Br-AlO2-12．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X（g)＋3Y（g）2Z（g）;ΔH＜0。上圖表示該反應(yīng)的速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是tt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6A．t2時(shí)加入了催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低13．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g)2C(g）＋zD（g）若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50％，測(cè)得v(D）＝0.25mol·L-1·s—1，下列推斷正確的是A．v(B）＝0.75mol·L-1·s—1B．z＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%14。常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0．1mol／L，電離方程式為H2SH++HS—，HS—H++S2-若要使溶液中的pH值減小,同時(shí)使c(S2-）減小，可采取的措施是A．加入適量水B．加入適量NaOH固體C．通入適量的Cl2D．加入適量的CuSO415．常溫下，向O。1mol·L—1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：a〉b〉c〉dB．溶液的pH：a〈b〈c<dC．b溶液中的H+濃度和d溶液中的OH—濃度相等D．c溶液和d溶液都呈堿性16．下圖是用未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃)，則下列說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0。05mol/LC．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高D．指示劑變色時(shí),說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題共56分）17．（12分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g)＋O2（g）2NO2（g)體系中,n（NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0。0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。已知:K300℃〉K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________.用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正（O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑18。(8分）一定溫度下，有a。鹽酸,b.硫酸，c.醋酸三種酸。（用字母填空)（1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2速度由大到小的順序是

________；（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和氫氧化鈉的能力由大到小順序是

_；（3)當(dāng)其c(H+）相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

_________；(4)當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是

_____________

。19．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問(wèn)題:（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆"）反應(yīng)方向移動(dòng),理由是__________________________________________。(2）若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________（填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c（A－）將________(填“增大"、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c（OH－）將________。20．（12分）某學(xué)生用0.l000mol.L—l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要.（2）滴定：I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù)。①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng):判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’’）。(3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL）滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL）第一次20.000。2020.38第二次20.004。0024.20第三次20.002.38a①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；②燒堿樣品的純度為％。21．（8分)已知：2SO2（g)+O2（g）2SO3(g）;△H=－196kJ/mo1，850K時(shí)，在2L固定容積的密閉容器中充入2molSO2和2molO2,10分鐘后達(dá)到平衡，SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。回答下列問(wèn)題（1）前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min）(2)平衡時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)反應(yīng)共放熱kJ.(3)若15分鐘時(shí)維持溫度不變,壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L,假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)c(O2）=1．15mol/L，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出15—25分鐘SO2的濃度變化曲線。22.計(jì)算題(6分）95℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH）2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合,欲使混合溶液的pH=7,則Ba（OH）2溶液與H2SO4江蘇省大港中學(xué)高二年級(jí)第二學(xué)期月檢測(cè)化學(xué)答題紙17．（12分)(1）K＝________.________熱反應(yīng)。（2)________。v＝(3）________.(4)_______。18.（8分）（1)

________；（2）

_;（3）

_________；（4)

_________

。19．(10分）（1）________，__________________________________________。（2）________，________，________。20．（12分)（1）。（2）①,.②：。③。(3）①；②%。21．（8分）（1）mol/(L·min)(2）,kJ。（3）作圖。22.（6分)參考答案題號(hào)12345678910答案BBDBCCACAD題號(hào)111213141516答案AABDCDBCD17。(1）c2（NO2)/c2(NO)●c（O2）放熱（2）b0。0015mol/(L.s)（3）bc(4）b18。（1