2022湖北高考化學試題解析

1.化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是

A.加入明風后泥水變澄清B.北京冬奧會用水快速制冰

C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

【答案】B

,++

【詳解】A.明研凈水的原理為：A1+3H2OA1(OH)3+3H,A1OH打膠體具有吸附

性，可以使泥水變澄清，涉及化學變化，A錯誤；

B.水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰為物理變化，B正確；

C.燉排骨湯時放點醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質溶解出來，營養值更價高。止匕外,

醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學變化，C錯誤；

D.茄子中存在一類叫“酚氧化酶''的物質，它見到氧氣之后，發生化學反應產生一些有色的

物質。反應時間越長，顏色越深，D錯誤；

故選B?

2.蓮藕含多酚類物質，其典型結構簡式如圖所示。下列有關該類物質的說法錯誤的是

B.可用作抗氧化劑

C.有特征紅外吸收峰D.能與這3+發生顯色反應

【答案】A

【詳解】A.苯酚可以和漠水發生取代反應，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質也

能和澳水發生取代反應，A錯誤：

B.該物質含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；

C.該物質紅外光譜能看到有O-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；

D.該物質含有酚羥基，能與鐵離子發生顯色反應，D正確；

故答案選A。

3.武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物

1

表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是

A.鎏金工藝利用了汞的揮發性B.鎏金工藝中金發生了化學反應

C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學方法也可實現銅上覆金

【答案】B

【詳解】A.加熱除汞，說明汞易揮發，A正確；

B.將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發后留下金，整個過程中沒有新物質生成，

屬于物理變化，B錯誤；

C.金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確:

D.用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實現銅上鍍金，D正

確；

故選Bo

4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在0.加。/?廣氨水中：Ag\Cu2\NO:、SO；~

B.在0.1%。/.I/氯化鈉溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在0.Iwo/.「醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H+

D.在O.IWO/.LT硝酸銀溶液中：K\C/\Na\CO：

【答案】C

【詳解】A.氨水顯堿性，會與Ag\Ci?+反應，不能大量共存，A項錯誤；

B.Fe3+、「會發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；

C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH；、Br\H+均不會發生反應，能大量共存，C

項正確；

D.硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；

答案選C。

5.化學物質與生命過程密切相關，下列說法錯誤的是

A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質只能由蛋白酶催化水解

C.淀粉可用CO2為原料人工合成D.核酸可視為核甘酸的聚合產物

【答案】B

2

【詳解】A.維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確;

B.蛋白質在酸、堿的作用下也能發生水解，故B錯誤；

C.將二氧化碳先還原生成甲醇，再轉化為淀粉，實現用CO?為原料人工合成淀粉，故C

正確;

D.核甘酸通過聚合反應制備核酸，故D正確;

故選Bo

6.下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現象錯誤的是

O.lmol/LO.linol/L

Na2co3溶液NaHCCh溶液

A.滴入酚儆溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，

滴入酚酷溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現淺紅色，A正確；

B.食鹽水為中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確;

C.鈉燃燒溫度在400。（3以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為用期或者燃燒匙,

C錯誤；

D.石蠟油發生熱分解，產生不飽和燒，不飽和煌與溪發生加成反應，使試管中溪的四氯化

碳溶液褪色，D正確；

故答案選C。

7.C60在高溫高壓下可轉變為具有一定導電性、高硬度的非晶態碳玻璃。下列關于該碳玻璃

的說法錯誤的是

A.具有自范性B.與C60互為同素異形體

C.含有sp'雜化的碳原子D.化學性質與金剛石有差異

3

【答案】A

【詳解】A.自范性是晶體的性質，碳玻璃為非晶態，所以沒有自范性，A錯誤:

B.碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的單質，所以是同素異形體，B正確；

C.碳玻璃具有高硬度，與物理性質金剛石類似，因而結構具有一定的相似性，所以含有sp3

雜化的碳原子形成化學鍵，C正確；

D.金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著

活性的差異，D正確；

故選Ao

8.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：

2NaHS(s)+CS2(1)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應是燧減過程D.CS2的熱穩定性比CO?的高

【答案】B

【詳解】A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；

B.類比Na2cO3溶液，O與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確：

C.由反應方程式可知，固體與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是嫡增過程，故

C錯誤；

D.S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩定性比CO?

的低，故D錯誤；

故選B。

9.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是

4

A.Ca?’的配位數為6B.與『距離最近的是K+

C.該物質的化學式為KCaFjD.若F-換為C「，則晶胞棱長將改變

【答案】B

【詳解】A.Ca?+配位數為與其距離最近且等距離的廣的個數，如圖所示，Ca?+位于體心,

F位于面心，所以Ca2+配位數為6,A正確；

B.F-與K+的最近距離為棱長的也，F-與Ca?+的最近距離為棱長的;，所以與F-距離

22

最近的是Ca2+,B錯誤；

C.K+位于頂點，所以K+個數=,x8=l,F-位于面心，P個數=」x6=3,Ca?+位于體心,

82

所以Ca?+個數=1,綜上，該物質的化學式為KCaFj,C正確；

D.F-與C「半徑不同，替換后晶胞棱長將改變，D正確；

故選B。

10.Be?+和A產的電荷與半徑之比相近，導致兩元素性質相似。下列說法錯誤的是

A.Be?+與A產都能在水中與氨形成配合物

B.BeCl2和A1CI3的熔點都比MgCl2的低

C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表現出弱酸性

D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩定存在

【答案】A

【詳解】A.AP+半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，

A項錯誤；

B.BeCl2和A1C13屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，貝UBeCl2和AlCl3的熔點都比

MgCl2的低，B項正確；

C.Be(OH)2和A1(OH)3均為兩性氫氧化物，則均可表現出弱酸性，C項正確；

D.Be和A1的氫化物與酸反應，生成對應的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩定存在，D項正

確；

5

答案選A。

11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結構簡式為O=P（N3）30下列關于該分子的說法正確的

是

A.為非極性分子B.立體構型為正四面體形

C.加熱條件下會分解并放出N?D.分解產物NPO的電子式為

NWP:0:

【答案】C

【詳解】A.磷酰三疊氮分子不是對稱結構，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分

子，A項錯誤；

B.磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=0雙鍵，則立體構型為四面體構型，B項錯誤;

C.磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2,C項正確；

D.NP0為共價化合物，則電子式為二N三P:6:，D項錯誤；

答案選C。

12.根據酸堿質子理論，給出質子（H+）的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已

知：N2H；+NH3=NH；+N2H4）N2H4+CH,COOH=N2H；+CH3COO-,下列酸性強弱

順序正確的是

A.N2H；>N2H4>NH；B.N2HJ>CH3COOH>NH；

C.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H；>NH4

【答案】D

【詳解】根據復分解反應的規律，強酸能制得弱酸，根據酸堿質子理論，給出質子（H+）的

物質是酸，則反應N2H4+CH3co0H=N2H；+CH3co0一中，酸性：CH3COOH>N2H；,

反應N2：H；+NH3=NH；+N2H4中，酸性：N2H；>NH：,故酸性：

CH3COOH>N2H；>NH4,答案選D。

13.同位素示蹤是研究反應機理的重要手段之一、已知醛與H2。在酸催化下存在如下平衡:

6

RCHO+H,O3RCH（OH）2。據此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的Dz’O在少量酸催化

下反應，達到平衡后，下列化合物中含量最高的是

【答案】D

【詳解】由已知信息知，苯環上的羥基不發生反應,醛基中的碳氧雙鍵與Dz'O發生加成

反應，在醛基碳原子上會連接兩個羥基（分別為-0D,-,80D）.兩個羥基連接在同一個碳原

子上不穩定，會脫水，得到醛基,的含量最高，故D正確;

故選D。

14.含磷有機物應用廣泛。電解法可實現由白磷直接制備Li[P（CN）2],過程如圖所示（Me

A.生成lmolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉移2moi電子

B.陰極上的電極反應為：P4+8CN--4e-=4[P（CN）7J

C.在電解過程中CN向伯電極移動

D.電解產生的H2中的氫元素來自于LiOH

【答案】D

【詳解】A.石墨電極發生反應的物質：P4TLi[P（CN）2】化合價升高發生氧化反應，所以

7

石墨電極為陽極，對應的電極反應式為：P4+8CN--4e=4[P(CN),J.則生成

lmolLi[P(CN)2],理論上外電路需要轉移Imol電子，A錯誤；

B.陰極上發生還原反應，應該得電子，P4+8CN:4e-=4[P(CN),J為陽極發生的反應，B

錯誤；

C.石墨電極：P4-Li[P(CN)21發生氧化反應，為陽極，伯電極為陰極，CW應該向陽極

移動，即移向石墨電極，C錯誤；

D.由所給圖示可知HCN在陰極放電，產生CW和H2,而HCN中的H來自LiOH,則電

解產生的H2中的氫元素來自于LiOH,D正確；

故選D。

15.下圖是亞肺酸As(OH)3和酒石酸(也「愴凡,尸3.04,lgK；Q=437)混合體系中部分

物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0xl0"mol?L"，總T為lOxlO^mohL")。下列說法錯

誤的是

JXz9

.56

4L

.26

(

3LL

O:O

uvcE

-29

??.4S.

、)os.2

。)、

。

o

—

—I

244..6689.4

PH

A.As(OH)3的IgK'i為一9.1

B.[As(OH),Tj的酸性比As(OH)3的強

C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH),T]的高

D.pH=7.0時，溶液中濃度最高的物種為AS(OH)3

【答案】D

【分析】由圖分析，左側縱坐標濃度的數量級為lO+mol/L,右坐標濃度的數量級為10《mol/L,

8

橫坐標為pH,隨著pH的增大，C{[AS(OH)2T]}先變大，然后再減小，同時

c{[AsO(OH)了)變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH=4.6時，

?

C{[ASO(OH)]'}=C{[AS(OH)2T]J,Ka=1046。pH繼續增大，則C[AS(OH)3]減小，

同時c{[As(0H)20]}增大，當pH=9.1時，C|[AS(OH)2O]|=c[As(OH)J,

Kal=c(H')=10-91,二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶

液中存在著酒石酸，電離常數遠大于亞神酸，且總T濃度也大于總As。

【詳解】A.AS(OH)3=[AS(OH),C>]+H\Kal=當

C[AS(OH)J

pH=9.1時，C{[AS(OH)2O]-J=C[AS(OH)3],Kal=c(H*)=l(f9」，吆&1為一9.1,A

正確；

,c(rAsO(OH)Tlxc(H+)

+

B.「As(OH),T]U[ASO(OH)TT+H,Ka=-L-.---------一,一,當pH=4.6

C{[AS(OH)2T]}

時，c{[AsO(OH)]"}=c{[As(OH)2T]-1,Ka=10<6,而由A選項計算得H3Aseh的

Kal=c(H+)=10-9',BPKa>Kal,所以[AS(0H),TJ的酸性比As(OH)3的強，B正確；

C.由圖可知As(OH}的濃度為左坐標，濃度的數量級為ICPmoi/L,[AS(OH),T]的濃

度為右坐標，濃度的數量級為10-6moi/L,所以pH=3.1時，As(OH)3的濃度比

[AS(OH),T]的高，C正確；

D.由可知條件，酒石酸(凡丁,Ig&n=-3.04,lgKa2=437),As(OH)3的IgK,1為一9.1,

即酒石酸的第一部電離常數遠大于亞神酸的第一步電離常數，所以酒石酸的酸性遠強于

AS(OH)3,另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當pH=7.0時，溶液中濃度最高的

物種不是AS(OH)3,D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.高技術領域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為42℃,易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液

9

減壓蒸儲除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成

2H3P0「H20（熔點為30℃）,高于100℃則發生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為

制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下（夾持裝置略）:

回答下列問題：

（1）A的名稱是。B的進水口為（填“a”或"b”）。

（2）P2O5的作用是。

（3）空氣流入毛細管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。

（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。

（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結晶，可向過飽和溶液中加入促進其結晶。

（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環境外，還需要控制溫度為（填標號）。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是__o

【答案】（I）①.圓底燒瓶②.b

（2）干燥氣體（3）溶液沿毛細管上升

（4）使溶液受熱均勻（5）磷酸晶體

（6）C（7）磷酸可與水分子間形成氫鍵

【分析】空氣通過氯化鈣除水，經過安全瓶后通過濃硫酸除水，然后通過五氧化二磷，干燥

的空氣流入毛細管對燒瓶中的溶液進行攪拌，同時還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細管上

升的作用，將85%磷酸溶液進行減壓蒸儲除水、結晶除雜得到純磷酸。

【小問1詳解】

由儀器構造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應從b口近、a口出，

形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。

【小問2詳解】

純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體。

10

【小問3詳解】

空氣流入毛細管可以對燒瓶中的溶液進行攪拌，使受熱均勻，同時還具有加速水逸出和防止

溶液沿毛細管上升的作用。

【小問4詳解】

升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過程中要嚴格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加

熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。

【小問5詳解】

過飽和溶液暫時處于亞穩態，當加入一些固體的晶體或晃動時可使此狀態失去平衡，過多的

溶質就會結晶，因此可向磷酸的過飽和溶液中加入磷酸晶體促進其結晶。

【小問6詳解】

純磷酸純化過程中，溫度低于21℃易形成2H3P（Z,出2。（熔點為30℃）,高于100℃則發生

分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點為42。（3,因此過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環

境外，還需要控制溫度為42?100。。答案選C。

【小問7詳解】

O

磷酸的結構式為：HO-0II-OH，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸

I

OH

中少量的水極難除去。

17.化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：

F><Y^COOHCH30H,F]^Y^COOCHJCH3IrC

濃H2sO4有機強堿(GoHQFBr)

AR

'H2C=CHCH2Br有機強堿

yQI)[(CH3)2CHCH2]2AIH/

。2)Na0/Ru催化劑VY^COOCH3

FED

回答下列問題：

（1）AfB的反應類型是_0

11

（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。

（3）化合物C的結構簡式為o

（4）D->E的過程中，被還原的官能團是,被氧化的官能團是。

（5）若只考慮氟的位置異構，則化合物F的同分異構體有一種。

（6）已知A->D、D-E和EfF的產率分別為70%、82%和80%,則AfF的總產

率為。

（7）Pd配合物可催化EfF轉化中C-Br鍵斷裂，也能催化反應①:

反應①：

（）Pd配合物

BOH2+Br------->COOCH

堿3

為探究有機小分子催化反應①的可能性，甲、乙兩個研究小組分別合成了有機小分子

S-1（結構如下圖所示）。在合成S-1的過程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過程中用

沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結果顯示，只有甲組得到的產品能催化反應①。

根據上述信息，甲、乙兩組合成的S-1產品催化性能出現差異的原因是。

【答案】（1）取代反應（或酯化反應）

FJX

⑵5（3）YVCOOCH3

“Br

（4）酯基②.碳碳雙鍵

（5）5（6）45.92%

（7）甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續催化反應①

【分析】A-B條件為甲醇和濃硫酸，該反應為酯化反應，B-C,條件為CH3I和有機強堿,

結合的分子式以及的結構簡式可分析得出的結構簡式為十丫人

cDcCOOCH3）

“Br

C與CH2=CHCH2Br發生取代反應生成D,由E的結構可分析出，D中酯基被還原成醇羥基

12

然后發生

酯化反應生成E,E與Pd配合物在堿的催化下反應生成Fo

【小問1詳解】

A-B條件為甲醇和濃硫酸，根據A和B的結構簡式可分析出，該反應為酯化反應，屬于取

代反應，故答案為：取代反應（或酯化反應）；

【小問2詳解】

核磁共振氫譜的吸收峰數目等于有機物中氫元素的種類，即有多少種化學環境不同的氫原

子，由B的結構簡式可知，B中有5種H,所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；

【小問3詳解】

B與CH3I反應生成C,結合D的結構簡式可推測出C的結構簡式為

【小問4詳解】

COOH

E結構中存在環狀酯結構，采用逆推的方式可得到F存在較基和

醇羥基，再結合兩種官能團的位置及支鏈中碳原子的個數，可推得D中碳碳雙鍵被氧化,

酯基被還原，故答案為酯基；碳碳雙鍵；

【小問5詳解】

只考慮氟的位置異構，F中氟原子沒取代之前只有6種類型氫原子，如圖：

取代后有6種氟代物，除去F本身，應為5種同分異構體，故F

有5種同分異構體;

13

【小問6詳解】

AfF的過程中，分成三步進行，且三步反應AfD、DfE和E-F的產率分別為

70%、82%和80%,則AfF的產率=70%x82%x80%=45.92%,故答案為45.92%；

【小問7詳解】

甲乙兩組合成的小分子催化劑結構相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應①，

而乙組不能催化反應①，說明有機小分子S-1不是反應①的催化劑，根據已知條件，Pd配

合物也能催化反應①，可推測，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒有完全除盡，有殘留,

所以最終其催化作用的依然為金屬Pd,故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續

催化反應①。

18.全球對鋰資源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進行

濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na,、Li\C「和少量Mg?*、Ca2+）,并設計了以

下流程通過制備碳酸鋰來提取鋰。

25℃時相關物質的參數如下：

LiOH的溶解度：12.4g/100gH2。

化合物%

5.6xl()T2

Mg(OH)2

Ca(OH),5.5x10-6

CaCO32.8x10"

Li2co32.5x10-2

14

16

O

X14

8

0

0n2

8/一

)n0

期

度o8

邇

0.6J,,,

6204'06'08'0160

溫度（'C）

Li2cO3的溶解度曲線

回答下列問題：

(1)“沉淀1”為。

(2)向“濾液1”中加入適量固體Li2co:的目的是。

(3)為提高Li2co3的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

(4)有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2coi查閱資料后，發現文獻對常溫下的

Li2c0,有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO?的性質,

將飽和LiCl溶液與飽和NaHCC^溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴

有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCO：(填

“穩定”或“不穩定”)，有關反應的離子方程式為。

(5)他們結合(4)的探究結果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2cO3改為通入CO2。這一

改動能否達到相同的效果，作出你的判斷并給出理由__________。

【答案】(1)Mg(OH)2

(2)將Ca2+轉化成CaCCh沉淀除去，同時不引入新雜質

(3)①.蒸發濃縮②.趁熱過濾

+

(4)①.不穩定(2).Li+HCO；=LiHCO3,2LiHCO3=Li2CO3j+C02?+H20

(5)能達到相同效果，因為改為通入過量的CO2,則LiOH轉化為LiHCCh，結合(4)的探

究結果，LiHCCh也會很快分解產生Li2c03,所以這一改動能達到相同的效果

【分析】濃縮鹵水(含有Na+、Li\C「和少量Mg?，、Ca")中加入石灰乳［Ca(0H)2］后得到

15

含有Na'、Li'、C「和Ca2+的濾液1,沉淀1為Mg(0H)2，向濾液1中加入Li2cCh后，得

到濾液2,含有的離子為Na+、Li\C「和0H-,沉淀2為CaCCh，向濾液2中加入Na2co3,

得到Li2cO3沉淀，再通過蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥后得到產品Li2c03°

【小問1詳解】

濃縮鹵水中含有Mg?'當加入石灰乳后，轉化為Mg(0H)2沉淀，所以沉淀1為Mg(0H)2；

【小問2詳解】

濾液1中含有Na+、Li'、C「和Ca2+,結合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積

常數，可推測，加入Li2cCh的目的是將Ca2+轉化成CaCCh沉淀除去，同時不引入新雜質；

【小問3詳解】

由Li2c03的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2c03的溶解度降低，即在溫度高時，溶解度小,

有利于析出，所以為提高Li2c03的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀,

即依次蒸發濃縮，趁熱過濾，洗滌。故答案為：蒸發濃縮，趁熱過濾；

【小問4詳解】

飽和LiCl和飽和NaHCCh等體積混合后，產生了LiHCCh和NaCl,隨后LiHCCh分解產生

了C02和Li2co3。故答案為：不穩定，Li++HCO；=LiHCOj,2UHCO3=U2CO3I+CO2T+

H2O；

【小問5詳解】

“濾液2”中含有LiOH,加入Na2cO3,目的是將LiOH轉化為Li2co3。若改為通入過量的

C02,則LiOH轉化為LiHCCh，結合(4)的探究結果，LiHCCh也會很快分解產生Li2co3，

所以這一改動能達到相同的效果。故答案為：能達到相同效果，因為改為通入過量的CC>2,

則LiOH轉化為LiHCCh，結合(4)的探究結果，LiHCCh也會很快分解產生Li2co3，所以這

一改動能達到相同的效果。

19.自發熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“Ca。-Z/-H2?！斌w系的

發熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值(AT)

隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。

16

實驗編號反應物組成

0.20gCa。粉末

a

5.0mLH2O

0.15gAl粉

b

5.0mLH2O

0.15g4/粉

c

5.0〃4飽和石灰水

0.15g4/粉

d

5.0mL石灰孚L

0.15g4/粉

e0.20gCa。粉末

5.0mLH2O

1I1I'I1I1

0246810

Z/min

AT-f的變化曲線

回答下列問題：

(1)已知：

①CaO(s)+凡。(1)=Ca(OH),(s)=-65.17AJ?加。/

17

②Ca（O”），（s）=C/+5夕）+20"-（的）兇2=一16.73口.加。尸

③

-1

//（s）+0“-（aq）+3H2O（l）=p/（0"）J（。必+,凡㈤A^3=-415.0V-wo/

則CaO（s）+24（s）+7H2O（l）=Ca2+（做）+2[N/（OH）J（做）+3比伍）的

△^4=kJmor'?

（2）溫度為T時;K卬[Cq（O"）2]=x,則CM。"[飽和溶液中

c（。"-）=（用含x的代數式表示）。

（3）實驗a中，4min后基本不變，原因是。

（4）實驗b中，的變化說明A1粉與H2。在該條件下（填“反應”或“不

反應”）。實驗c中，前3min的有變化，其原因是；3min后基本不變,

其原因是微粒的量有限。

（5）下列說法不能解釋實驗d在10min內溫度持續升高的是（填標號）。

A.反應②的發生促使反應①平衡右移

B.反應③的發生促使反應②平衡右移

C.氣體的逸出促使反應③向右進行

D.溫度升高導致反應速率加快

（6）歸納以上實驗結果，根據實驗e的特征，用文字簡述其發熱原理o

【答案】（1）-911.9

（2）^/2xmolL-1

（3）Ca（0H）2在水中的溶解度小，反應①達到了平衡狀態

（4）①.不反應②.A1和溶液中的OH-發生了反應③.OH-（5）A

（6）實驗e中，發生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右

進行，反應③的發生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發生促使

反應①平衡右移，這三步反應都是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快。

【小問1詳解】

根據蓋斯定律可得，①+②+2x③可得反應

2+

CaO（s）+2AI（s）+7H2O（l）=Ca（aq）+2[Al（OH）4]（aq）+3H2（g）,則

18

A//4=A/7i+A//2+2A//3=(-65.17kJ-mo|-|)+(-16.73kJ-mo|-1)+2x(-415.0kJ-mol-|)=-911.9kJ-mol-1?

【小問2詳解】

2+2+

溫度為T時,Ca(0H)2飽和溶液中，Ca(OH)2(s)Ca(aq)+2OH(aq),c(OH)=2c(Ca)-,

A：sp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=x,則c(OH)=^2xmol-L4?

【小問3詳解】

實驗a中，CaO和H2O反應①生成Ca(OH)2,4min后AT基本不變，是因為Ca(OH)2在水中

的溶解度小，反應①達到了平衡狀態。

【小問4詳解】

實驗b中，AT幾乎不變，說明A1粉與HzO在該條件下不反應；實驗c中，前3min的AT

有變化，是因為A1和溶液中的OH?發生了反應，3min后AT基本不變，是因為飽和石灰水

中01十的濃度較低，OH-的量有限。

【小問5詳解】

實驗d中，發生反應②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右進行，反應

③的發生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應②平衡右移，這兩步反應都是放熱反應，溫

度升高導致反應速率加快；綜上所述，實驗d在lOmin內溫度持續升高與反應①無關，故

選Ao

【小問6詳解】

實驗e中，發生反應①、②和③，反應③中有氣體生成，氣體的逸出促使反應③向右進行，

反應③的發生使得溶液中OH-的濃度減小，促使反應②平衡右移，反應②的發生促使反應①

平衡右移，這三步反應都是放熱反應，溫度升高導致反應速率加快。

19

2022湖北高考生物試題解析

i.水是生命的源泉，節約用水是每個人應盡的責任，下列有關水在生命活動中作用的敘述,

錯誤的是（）

A.水是酶促反應的環境B.參與血液中緩沖體系的形成

C.可作為維生素D等物質的溶劑D.可作為反應物參與生物氧化過程

【答案】C

【分析】細胞內的水的存在形式是自由水和結合水，結合水是細胞結構的重要組成成分；自

由水是良好的溶劑，是許多化學反應的介質，自由水還參與許多化學反應，自由水對于營養

物質和代謝廢物的運輸具有重要作用；自由水與結合水不是一成不變的，可以相互轉化，自

由水與結合水的比值越高，細胞代謝越旺盛，抗逆性越低，反之亦然。

【詳解】A、自由水是化學反應的介質，故水是酶促反應的環境，A正確；

B、血液中的緩沖對是由離子組成的，離子溶解在水中才能形成緩沖體系，B正確；

C、維生素D屬于脂質，脂質通常都不溶于水，C錯誤；

D、自由水能參與化學反應，故水可作為反應物參與生物氧化過程，D正確。

故選C。

2.生態環境破壞、過度捕撈等導致長江中下游生態退化，漁業資源銳減，長江江豚、中華

鮑等長江特有珍稀動物瀕臨滅絕。為了挽救長江生態環境，國家制定了“長江10年禁漁”

等保護政策，對長江生態環境及生物多樣性進行保護和修復。下列有關敘述正確的是（）

A.長江魚類資源穩定恢復的關鍵在于長期禁漁

B.定期投放本土魚類魚苗是促進長江魚類資源快速恢復的手段之一

C.長江保護應在優先保護地方經濟發展的基礎上，進行生態修復和生物多樣性保護

D.挽救長江江豚等珍稀瀕危動物長期有效的措施是建立人工養殖場，進行易地保護和保種

【答案】B

【分析】就地保護是最有效的措施，比如建立自然保護區；易地保護有建立植物園、動物

園等：利用生物技術保護：建立精子庫、種子庫等。

【詳解】A、長江魚類資源穩定恢復的關鍵在于對長江生態環境及生物多樣性進行保護和修

復，并不意味著禁止開發和利用，A錯誤；

B、定期投放本土魚類魚苗是促進長江魚類資源快速恢復的手段之一，B正確；

C、長江保護應在進行生態修復和生物多樣性保護的基礎上，進行地方經濟發展，C錯誤：

20

D、挽救長江江豚等珍稀瀕危動物長期有效的措施是建立自然保護區，實行就地保護，D錯

誤。

故選B。

3.哺乳動物成熟紅細胞的細胞膜含有豐富的水通道蛋白，硝酸銀（AgNCh）可使水通道蛋

白失去活性。下列敘述錯誤的是（）

A.經AgNCh處理的紅細胞在低滲蔗糖溶液中會膨脹

B.經AgNCh處理的紅細胞在高滲蔗糖溶液中不會變小

C.未經AgNCh處理的紅細胞在低滲蔗糖溶液中會迅速膨脹

D.未經AgNCh處理的紅細胞在高滲蔗糖溶液中會迅速變小

【答案】B

【分析】水可以通過水通道蛋白以協助擴散的形式進出細胞，也可以直接通過自由擴散的方

式進出細胞。

【詳解】AB、經AgNCh處理的紅細胞，水通道蛋白失去活性，但水可以通過自由擴散的形

式進出細胞，故其在低滲蔗糖溶液中會吸水膨脹，在高滲蔗糖溶液中會失水變小，A正確，

B錯誤；

CD、未經AgNCh處理的紅細胞，水可通過水通道蛋白快速進出細胞，也可通過自由擴散進

出細胞，故其在低滲蔗糖溶液中會迅速吸水膨脹，在高滲蔗糖溶液中會迅速失水變小，CD

正確。

故選B。

4.滅菌、消毒、無菌操作是生物學實驗中常見的操作。下列敘述正確的是（）

A.動、植物細胞DNA的提取必須在無菌條件下進行

B.微生物、動物細胞培養基中需添加一定量的抗生素以防止污染

C.為防止蛋白質變性，不能用濕熱滅菌法對牛肉膏蛋白陳培養基進行滅菌

D,可用濕熱滅菌法對實驗中所使用的微量離心管、細胞培養瓶等進行滅菌

【答案】D

【分析】使用強烈的理化因素殺死物體內外一切微生物的細胞、芽泡和狗子的過程稱為滅菌，

常用的方法有灼燒滅菌、干熱滅菌和濕熱滅菌。消毒是指用較為溫和的物理或化學方法僅殺

死物體體表或內部的一部分微生物的過程。

【詳解】A、動、植物細胞DNA的提取不需要在無菌條件下進行，A錯誤；

B、動物細胞培養基中需添加一定量的抗生素以防止污染，保證無菌環境，而微生物的培養

21

不能加入抗生素，B錯誤；

C、一般用濕熱滅菌法對牛肉膏蛋白陳培養基進行滅菌，以防止雜菌污染，C錯誤：

D、可用濕熱滅菌法對實驗中所使用的微量離心管、細胞培養瓶等進行滅菌，以防止雜菌污

染，D正確。

故選D。

5.RMI1基因具有維持紅系祖細胞分化為成熟紅細胞的能力。體外培養實驗表明，隨著紅系

祖細胞分化為成熟紅細胞，BMI1基因表達量迅速下降。在該基因過量表達的情況下，一段

時間后成熟紅細胞的數量是正常情況下的10微倍。根據以上研究結果，下列敘述錯誤的是

()

A.紅系祖細胞可以無限增殖分化為成熟紅細胞

B.BMI1基因的產物可能促進紅系祖細胞的體外增殖

C.該研究可為解決臨床醫療血源不足的問題提供思路

D.紅系祖細胞分化為成熟紅細胞與BM11基因表達量有關

【答案】A

【分析】分析題意可知，RMI1基因的表達產物能使紅系祖細胞分化為成熟紅細胞，RMI1

基因大量表達，紅系祖細胞能大量增殖分化為成熟紅細胞。

【詳解】A、紅系祖細胞能分化為成熟紅細胞，但不具有無限增殖的能力，A錯誤；

B、BMI1基因過量表達的情況下，一段時間后成熟紅細胞的數量是正常情況下的ion倍，

推測BMI1基因的產物可能促進紅系祖細胞的體外增殖和分化，B正確；

C、若使BMI1基因過量表達，則可在短時間內獲得大量成熟紅細胞，可為解決臨床醫療血

源不足的問題提供思路，C正確；

D、當紅系祖細胞分化為成熟紅細胞后，BM11基因表達量迅速下降，若使該基因過量表達,

則成熟紅細胞的數量快速增加，可見紅系祖細胞分化為成熟紅細胞與BMI1基因表達量有

關，D正確。

故選Ao

6.某興趣小組開展小鼠原代神經元培養的研究，結果發現其培養的原代神經元生長緩慢，

其原因不可能的是()

A.實驗材料取自小鼠胚胎的腦組織B.為了防止污染將培養瓶瓶口密封

C.血清經過高溫處理后加入培養基D.所使用的培養基呈弱酸性

【答案】A

22

【分析】小鼠原代神經元培養屬于動物細胞培養，需要在無菌無毒和培養液提供類似內環境

的條件下進行。

【詳解】A、小鼠胚胎腦組織中含有豐富的原代神經元，細胞增殖能力強，不會造成生長緩

慢，A符合題意；

B、培養瓶瓶口密封會使培養液中缺氧，影響細胞有氧呼吸，造成供能不足，可能使細胞生

長緩慢，B不符合題意：

C、血清經過高溫處理后，其中活性成分變性，失去原有功能，細胞生存環境嚴重惡化，可

能使細胞生長緩慢，C不符合題意；

D、小鼠內環境為弱堿性，所使用的培養基呈弱酸性，使細胞生存環境惡劣，可能造成細胞

生長緩慢，D不符合題意。

故選Ao

7.奮戰在抗擊新冠疫情一線的醫護人員是最美逆行者。因長時間穿防護服工作，他們汗流

淡背，飲水受限，尿量減少。下列關于尿液生成及排放的調節，敘述正確的是（）

A.抗利尿激素可以促進腎小管和集合管對NaCl的重吸收

B.醫護人員緊張工作后大量飲用清水有利于快速恢復水一鹽平衡

C.醫護人員工作時高度緊張，排尿反射受到大腦皮層的抑制，排尿減少

D.醫護人員工作時汗流淡背，抗利尿激素的分泌減少，水的重吸收增加

【答案】C

【分析】抗利尿激素是由下丘腦神經細胞分泌、由垂體釋放的。在滲透壓降低時，下丘腦分

泌抗利尿激素，并由垂體釋放抗利尿激素進入血液，促進腎小管、集合管對水分的重吸收。

抗利尿激素增多，重吸收能力增強，排尿減少；反之，重吸收能力減弱，排尿增多。

【詳解】A、抗利尿激素可以促進腎小管和集合管對水的重吸收，A錯誤；

B、醫護工作者因長時間穿防護服工作，他們汗流泱背，飲水受限，這個過程丟失了水分和

無機鹽，故醫護人員緊張工作后應適量飲用淡鹽水有利于快速恢復水一鹽平衡，B錯誤；

C、排尿反射中樞位于脊髓，排尿反射中樞屬于低級中樞，受控于大腦皮層的高級中樞，當

醫護人員工作時高度緊張，排尿反射受到大腦皮層的抑制，使排尿減少，C正確：

D、醫護人員工作時汗流狹背，使細胞外液的滲透壓增高，抗利尿激素的分泌增多，水的重

吸收增加，排尿減少，D錯誤。

故選C。

8.水稻種植過程中