課時作業6分子的空間結構價層電子對互斥理論1．以下分子或離子的結構為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是()①CH4②GeCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))A．①②④ B．①②③④⑤C．①② D．①②⑤2．下列各組分子的空間結構名稱相同的是()A．SCl2、BeCl2 B．BF3、NF3C．CF4、SiCl4 D．CO2、SF23．下列分子中，價層電子對互斥模型與分子的空間結構模型相同的是()①CH2O②CO2③NCl3④H2SA．①② B．②③C．③④ D．①④4．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))離子的中心原子孤對電子計算公式為(a－xb)/2，下列對應的數值正確的是()A．a＝8 x＝3 b＝2B．a＝6 x＝3 b＝2C．a＝4 x＝2 b＝3D．a＝6 x＝2 b＝35．下列有關H3O＋與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的說法正確的是()A．價層電子對互斥模型相同B．中心原子孤電子對數相同C．空間結構相同D．鍵角相同6．下列說法中正確的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外層電子都不滿足8電子穩定結構4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的電子式為，離子呈平面正方形結構D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強7．有X、Y兩種活性反應中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說法錯誤的是()A．X的組成為CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))B．Y的組成為CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．X的價層電子對數為4D．Y中鍵角小于120°8．硫化羰(分子式為COS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，可視為由一個硫原子取代了CO2分子中的一個氧原子后形成的，下列有關硫化羰的說法正確的是()A．硫化羰的結構式為C=O=SB．分子中三個原子位于同一直線上C．中心原子價層電子對數為4D．分子是V形結構9．下圖為常見的分子結構圖，據此判斷下列說法中正確的是()分子白磷S8B12(正二十面體)CH4結構A.正四面體結構的分子中鍵角一定是109°28′B．白磷與B12分子中鍵角相等C．S8分子中鍵角大于CO2分子中鍵角D．CCl4與CH4均為正四面體分子，比例模型相同10．六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氟化硫的推測正確的是()A．六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均達到8電子穩定結構C.六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等D．若將六氟化硫分子中的2個F原子換成Cl原子，可以得到3種可能結構11．有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法錯誤的是()A．XWeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))、—XW3、XWeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))是重要的有機反應中間體，XWeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中所有原子共平面B．XWeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與W3Y＋的空間結構均為三角錐形C．Y原子最外層電子的軌道表示式為的兩種酸反應可制得Z的單質12．(1)三氯化磷(PCl3)分子中，P—Cl鍵的夾角約為100°，說明PCl3分子的空間結構為________________。(2)下列分子中，空間結構為正四面體形且鍵角為109°28′的是__________。eq\b\lc\(\a\vs4\5b．SiF4c．CH2F2,4e．CH4f．NH3))13．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形。回答下列問題：(1)HZO分子的中心原子價層電子對數的計算式為____________，該分子的空間結構為________。(2)Y的價層電子排布式為________，Y的最高價氧化物的VSEPR模型為________。(3)X與Z形成的最簡單化合物的化學式是________，該分子中的鍵角是________。(4)D、E的最簡單氫化物的分子空間結構分別是正四面體形與三角錐形，這是因為________(填序號)。a.兩種分子的中心原子的價層電子對數不同、E的非金屬性不同的氫化物分子中有一對孤電子對，而D的氫化物分子中沒有14．硼砂有廣泛的用途，可用作清潔劑、化妝品、殺蟲劑，也可用于配制緩沖溶液和制取其他硼化合物等。市售硼砂往往已經部分風化。硼砂毒性較高，世界各國多禁用其作食品添加物。人體若攝入過多的硼，會引發多臟器的蓄積性中毒。硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請根據模型回答有關問題：(1)硼砂中陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm－中的2號硼原子的價層電子對數為________；m＝________(填數字)。(2)硼可以與氮形成BN，其中B的化合價為________，請解釋原因：____________。(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的空間結構為________；NaBF4的電子式為______________________。15．(1)已知氯與硫均有多種含氧微粒，S有：SO2、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SO3、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；Cl有：HClO、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，其中空間結構為V形的微粒有________；為三角錐形的有________；為平面正三角形的有________；為正四面體形的有________。(2)已知：孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，而且孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，所以含有孤電子對的分子其鍵角要小于VSEPR模型中的鍵角；不含孤電子對的分子中，原子間形成化學鍵越多，斥力越大：雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力。①SiH4、PH3、H2S分子中H－Si－H、H－P－H、H－S－H的鍵角大小順序為：______________________________________________________________________________________________________________________________