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文檔簡介

原電池原理連江五中化學組楊寶對裝置的分析(如圖):1.整個裝置中:Zn比Cu活潑，Zn與稀H2SO4發生氧化還原反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；其離子方程式為：Zn+2H+==Zn2++H2↑。

0+1+20↑↓2.鋅極：Zn—2e—=Zn2+，Zn變成e—、Zn2+，兵分兩路電子經導線流向銅極，Zn2+就在溶液中，并吸引SO42—；3.銅極：電子在銅極表面，帶負電，吸引H+，H+獲得電子發生反應，即：2H++2e—==H2↑。Zn2+←SO42—H+→e—這樣化學能就轉化為電能。1．原電池的定義:

原電池是將

轉化為

的裝置。化學能電能2．形成條件⑷總反應為能自發發生

反應。不同電解質閉合氧化還原3．原電池的兩極+—電子的流動方向：由負極經導線流向正極

。失電子，價態升高，為負極。得電子，價態降低，為正極。⑴

兩個活潑性

的電極（一般情況）;⑵

溶液；⑶形成

回路；4．原電池的工作原理：①負極

Zn2+—+←SO42—e—H+→（吸引陰離子）：

升、失、氧(氧化反應、被氧化)②正極

（吸引陽離子）：

降、得、還(還原反應、被還原)課堂練習題：1．下列可形成原電池的裝置是（）2．下列有關原電池的敘述正確的是（）

A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置

B．原電池中電子流出的一極是正極，發生氧化反應

C．原電池兩極發生的反應均為氧化

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