楊浦區2022-2023學年高三上學期一模測試化學試題

相對原子質量：H-lC-12N-140-16Al-27S-32Fe-56

一、選擇題（每小題只有一個正確答案）

1.發任意球時，足球裁判會在球場噴少量液體做標記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消

失。該液體的組成：80%水、17%液態丁烷、2%植物油及1%表面活性劑，液體形成泡沫

有表面活性劑的作用，還因為

A.丁烷變成氣體B.植物油變成固體C.水變成氣體D.水變成

固體

2.等物質的量的Al、Fe分別與水完全反應，下列說法正確的是

A.電子轉移的數目相同B.均有堿生成C.生成等量的氫氣D.反應條

件不同

3.甲烷和氯氣工：4混合后，在光照下反應，生成的有機物都

A.能發生消除反應B.溶于水C.只有一種結構D.是極性

分子

4.（SN）、的結構片段為：zN-\/卜'，（SN）,下列說法正確

''XN-SN-SN-S'r

的是：

A.是共價化合物B.為原子晶體

C.為離子晶體D.原子最外層都是8電子

5.下列事實不能從原子結構角度解釋的是

A.化合物IC1中C1為-1價B.沸點：HI>HC1

C.非金屬性：CI>ID.熱穩定性：HC1>HI

6.不能由單質化合生成物質是

A.Cu2SB.SO3C.FeCl3D.NO

7.實驗室用a裝置制備下列氣體時，所選試劑及收集方法均正確的是

氣體試劑收集

Cu+濃H2so4

Aso2b

BNO,Cu+濃HNO3C

CC2H2電石+飽和食鹽水d

DNH3生石灰+濃氨水d

AAB.BC.CD.D

8.如圖，收集HC1后做噴泉實驗。下列分析錯誤的是

一水（滴加

經，少后石蕊）

A.形成噴泉，說明燒瓶內的壓強低于大氣壓

B.燒瓶中剩余少量氣體，說明HC1的溶解已達平衡

C.燒瓶中溶液變紅，說明HC1溶液顯酸性

D.燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，說明HC1易揮發

9.一種分子結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原

子序數等于X與Y的原子序數之和，下列說法錯誤的是

zKz

X-2525

—

——

w-r-w-r-

—

ZX-—

52uzKoz

，<.c

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z在同一周期

C.Y的氫化物在常溫下是液態D.非金屬性：Z>Y>X>W

10.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2sO4溶液的濃度，下表中正確的是

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑滴定終點溶液顏色變化

AH2sO4溶液NaOH溶液甲基橙紅色變為黃色

BH2s。4溶液NaOH溶液酚甑淺紅色變為無色

CNaOH溶液H2sO4溶液甲基橙黃色變為橙色

DNaOH溶液H2sO4溶液石蕊藍色變為紫色

A.AB.BC.CD.D

11.下列生產中，不涉及勒夏特列原理的是

A.合成氨B.飽和氨鹽水中通C。2制碳酸氫鈉

C.5和也制HCID.侯氏制堿法處理母液

12.不能鑒別NO?和漠蒸汽的是

A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙B.水

C.AgNOa溶液D.CC14

13.去掉表面氧化膜的等質量的兩片鋁箔,其一放入足量NaOH溶液中，另一在空氣中放

置一段時間后再放入足量NaOH溶液中。下列說法錯誤的是

A.NaOH均未得電子B.消耗等物質的量的NaOH

C.生成等物質的量的NaAlO?D,生成等物質的量的氣體

14.配制新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液和檢驗醛基的過程中，敘述錯誤的是

A.配制時均未發生氧化還原反應B.配制時堿均過量

C.檢驗醛基時加熱方式不同D.檢驗醛基時均發生氧化還原反應

15.圖示為某儲氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是

金屬吸附氫

翳鬻襄鬻

a相固溶體

馨:遨齡慈畿:

0相金屬城化物

A.氫氣以分子形式存在于儲氫合金中B.儲氫合金在吸氫時體系能量升高

C.。相金屬氫化物釋放氫時不破壞化學鍵D.利用儲氫合金可制備高純氫

16.強光照射新制氯水時，得到如圖所示圖像,縱坐標代表的物理量與圖不相符的是

時間/S

A.溶液中氯離子濃度B.溶液pH值

C.生成氧氣物質的量D.溶液的導電能力

17.一定條件下，有機物X與等物質的量發生加成反應后得到但「川，則X

A.可能屬于芳香族化合物B.可能與己酸互為同分異構體

C.一定能與澳加成D.一定能發生酯化反應

18.如圖利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關閉，可得到強還原性的H?（氫

原子）；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強氧化性的?OH。下列說法錯誤的是

上端（可開口

鼓入空氣）

進水口y

/鐵屑、炭粉

砂芯板

―產出水口

A.無論是否鼓入空氣，負極：Fe-2e=Fe2+

B.上端開口關閉，正極：H++e=H.

C.鼓入空氣，每生成ImolOH有2moi電子轉移

D.處理含H2s的污水時，打開上端開口并鼓入空氣

19.對下列實驗的分析，錯誤的是

ABCD

11a

CH3coCT水解CH3c0。-的水解NH4cl可促進混合液中c（CH3coO]

平衡右移，減程度增大，CH3coCT的水

pH+c（CH,COOH）＞c（Na+）

小c（OH）減小解

A.AB.BC.CD.D

20.常溫下，實驗I和實驗n中，均有氣體產生，下列分析錯誤的是

實驗I實驗II

11mL飽和NaHSOj溶液11mL0.1mol/LBaCl2溶液

2mL0.1mol/LNaHSOj溶液2mL0.1mol/LNaHSC^溶液

pH=4pH=4

A.飽和NaHCC）3溶液中C（CO；）vc（H2cO3）

10

B.O.lmol/LNaHSOs溶液中：c（SO；j-c（H2SO3）=I0^-10-

C.II中產生白色的BaSC）3沉淀

D.I和II中溶液的pH均增大

二、綜合題

21.煤中的氮元素在煤燃燒過程中的轉化如圖所示：完成下列填空:

i向入NO

氣裊仙彳育NH。

想燃饒

過程中的

SI元素

<同

<含履的有機物）

（1）氮原子最外層電子中兩種自旋狀態電子數之比為：;氮原子最外層電子的

能量______磷原子。（選填“<"">""="或'’無法比較”）

（2）固態氮中有一種含氮有機物：?,和碳原子相比，氨原子吸引電子能力更

\=：N

（填"強"或"弱"），吸引電子能力差異的原因是：O

⑶過程②處理氨：4NH3（g）+5O2（g）,>4NO（g）+6H2O（g）,一定溫度下的密閉

容器中發生該反應，平衡后NO的體積分數與壓強的關系如圖所示。NO的體積分數先減小

后增大的原因可能是：。

話

會

M京

-E

O一

N

（4）過程①有時會產生笑氣（N2。），用同位素示蹤法研究發現，在有氧氣時，NO與

NH3以一定比例反應，得到的笑氣幾乎都是小NNO。配平化學方程式：

15l5

—N0+—NH3+—。2=_NNO+—H,O

（5）氨可以轉化為氮肥，含氮量是衡量肥效的指標之一，常見氮肥：CO（NH2）2（尿

素）、NH4NO3和（NHJ2SO4

①等物質的量NH,N。、和（NHJ2SO4的混合物，與足量氫氧化鈉加熱，產生氣體

10.08L（標準狀況下，固體混合物質量為go

②目前氮肥中CO（NH2）2使用量最多，可能原因是、（任寫2條）。

22.工業上以黃鐵礦（主要成分FeS?）為原料制備硫酸，要經煨燒、氧化、吸收三個階段。

完成下列填空：

（1）黃鐵礦煨燒時需粉碎，其目的是。

（2）S。，催化氧化制SO,時，控制溫度在450℃左右，這是因為o（選填選項）

A.催化劑活性強，反應速率快B.SO2轉化率大

C.單位時間內，SO,的產量高D.產生的污染氣體少

（3）催化氧化設備內構造如圖1所示，其中1-4表示催化劑層，圖2所示進程中表示熱交

A.a,—>b]B.b1—>a2C.a,—>b,D.b2->a-,E.—b3F.b,—>a4G.>b4

使用熱交換器的目的是.

（4）為研究催化氧化時溫度對SO2平衡轉化率的影響，進行如下試驗。取100L原料氣

（體積分數為S028%、O212%,N280%）使之發生反應，平衡時得到如表數據:

溫度/℃500525550575600

so2平衡轉化率/%93.590.585.680.074.0

①平衡時，隨溫度升高N2的體積分數（填“增大”"減小''或"不變”）；600C達平衡

時，SO3的體積分數為（保留兩位小數）。尾氣中的SO2可用足量NaOH溶液吸

收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。

②吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有C「、，設計實驗檢驗溶液中C「：

23.此啜類化合物是重要的醫藥中間體，如圖是毗喋類物質L的一種合成路線:

有R,—CH=C—C(X)R

已知：R,-CHO+R2CH2-COOR3,

R,-CHO+R2NH2—.定條件-CH=N-R2

完成下列填空：

（1）F生成G的反應類型是：反應；I一定條件下可以發生加聚反應得到高聚物,

該高聚物結構簡式為：。

（2）AfB反應方程式為：。

（3）一定條件下，F與I均能與發生反應（選填選項）。

A.NaB.NaOHc.02D.澳水

（4）寫出符合下列條件的I的兩種同分異構體（不同類物質）的結構簡式：、

①含苯環；②只含一種含氧官能團；③有3種化學環境不同的氫原子

（5）K的分子式是CgHg。？，JfK反應條件是

Br

（6）以HL：Cf和乙酸為原料，利用題中信息及所學知識，選用必要的無機試劑，合

CH網

成X，。，寫出合成路線—O（合成路線的表示方式為：

甲TS一乙……目標產物）

24.某小組探究NH3的催化氧化，實驗裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集

到紅棕色氣體，一段時間后，④中產生白煙。

（1）若②中只有NH4cl是否能制備NH3,說明原因：。

（2）④中白煙的成分是：。

（3）一段時間后，⑤中溶液變藍色，其原因是：。（用離子方程式解釋）

（4）用納米Fe/Ni材料能去除污水中NO；,離子在材料表面發生反應，反應過程如圖所

示，材料表面被難溶物覆蓋會導致速率減慢。

酸性環境中，納米Fe/Ni去除NO,分兩步:

+2+

i.NO；+Fe+2H=NO；+Fe+H2O

+2+

ii.NO-+3Fe+8H=3Fe+NH^+2H2O

①上述方法去除1molNO；轉移.mol電子。

②初始pH=2.0的污水反應15min后，出現白色絮狀物，很快變成紅褐色，結合化學用

語解釋該變化過程。

(5)污水初始pH會影響反應速率，不同pH硝酸鹽溶液與Fe/Ni反應時，溶液中

~彳隨時間的變化如圖所示［Co(NC>3)為初始時N。；的濃度］,為達到最高去除率,

應調污水初始pH=；t<15min,pH=2.0的溶液反應速率最快，t>15min,其

參考答案

1.A2.D3.C4.A5.B

6.B7.C8.B9.A10.C

11.C12.A13.D14.B15.D

16.B17.D18.C19.A20.D

21.(1)①.2：3②.<

(2)①.強②.C和N在同一周期，N原子核電荷數大，原子半徑小，原子核對

外層電子的吸引力更強

(3)增大壓強平衡向逆反應方向移動，NO的體積分數會減小，隨著反應進行氨氣的量

逐漸減少，加入的NO來不及發生反應①，會使NO的體積分數增大

15I5

(4)4NO+4NH3+3O2=4NNO+6H2O

(5)①.31.8g②.氮肥中尿素比較穩定不易分解③.與其他含氮鏤鹽相比尿

素的含氮量比較高

22.(1)增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，使反應充分進行

(2)AC

(3)①.BDF②.冷卻產物氣體的同時預熱原料氣體從而提高能量的利用率，以降

低成本，提高效益

(4)①堿小②61%③.SO：④.取少量溶液少許，加入足量Ba(NO3)2

溶液后，加入AgNCh