五市十校教研教改共同體·2024屆高三12月大聯考化學本試卷共8頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cu64Y89Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會、科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨蝕等優良性能，屬于新型無機非金屬材料B.“尿不濕”的主要成分是高分子樹脂，其分子結構中因含有大量的羧基、羥基等親水基團而具有強吸水性C.以來自生物質的纖維素、淀粉和油脂為原料的化工生產路線因其低碳排放和可再生性將逐步替代以煤、石油和天然氣為原料的生產路線D.我國研制的某種超級鋼中含有其他四種元素：Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，它屬于合金，該合金中有兩種元素屬于過渡元素2.黑火藥是我國古代四大發明之一，爆炸時發生的反應為，下列說法正確的是A.中子數為18的硫原子符號為B.的VSEPR模型為C.用電子式描述的形成過程為D.碳原子價層電子排布圖為3.布洛芬具有抗炎、鎮痛、解熱作用，口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的修飾，以降低毒副作用。下列說法錯誤的是A.該修飾過程可以通過酯化反應實現B.布洛芬最多可以與發生加成反應C.修飾后產物能發生加成反應、氧化反應、取代反應D.兩種有機物中碳原子都為、兩種雜化方式4.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A.碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中：B.用醋酸滴定氨水：C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應：D.鉛酸蓄電池放電時正極反應：5.實驗是研究化學的基礎，下列實驗操作、實驗現象均正確的是選項實驗操作實驗現象A向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀溴水有白色沉淀生成B向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中滴加5滴濃硝酸，加熱先產生白色沉淀，加熱后變成黃色沉淀C向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液溶液變為血紅色D向盛有溶液里滴加幾滴氨水，觀察現象①；繼續滴加氨水并振蕩試管，觀察現象②現象①產生藍色沉淀現象②沉淀先溶解，隨即析出深藍色的晶體A.A B.B C.C D.D6.離子液體具有電導率高、化學穩定性高等優點，在電化學領域用途廣泛。某離子液體的結構如圖所示。X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋方向，Y、Z、Q為同一周期元素，W的原子核外有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Z>QB.Z和W的簡單氫化物的沸點：Z>WC.X分別與Y、Z均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D.Q、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Z>W7.利用如圖所示裝置進行下列實驗，打開或關閉彈簧夾a，Z中實驗現象完全相同的是選項氣體XY中試劑Z中試劑AHCl溶液溶液B溶液C飽和食鹽水淀粉溶液D酸性溶液溶液A.A B.B C.C D.D8.下列實驗方法、原理或目的正確的是A.圖①兩裝置中，在棉花上蘸同種試劑均可防止污染B.利用圖②裝置驗證濃硝酸分解的產物具有氧化性C.利用圖③裝置檢驗溴乙烷部分水解后上層清液中溴離子的存在D.利用圖④裝置實現鐵上鍍銅9.所有鉻的化合物都有毒性，在化學實驗中可利用下圖將含鉻物質循環利用，從而減少直接排放對環境的污染。下列說法正確的是A.反應④、⑥、⑦中，鉻元素均被氧化B.的溶液中含有的數目為C.加入濃鹽酸可實現第①步轉化，當完全反應時，生成標準狀況下氣體D.已知為兩性氫氧化物，則第⑦步轉化加入的試劑可與第③步相同10.赤泥是用鋁土礦提取后產生的廢渣，富含鐵、鋁、鈦等元素(均以氧化物的形式存在)，其綜合利用符合可持續發展的要求，主要工藝流程如下：已知：濾渣1的成分是Fe、、。下列說法錯誤的是A.過程①中發生了多個反應，其中高溫燒結時發生的反應為B.過程③中有生成，可循環利用C.操作3是通過磁選的方式分離精鐵礦和尾礦D.過程⑤涉及的離子方程式為11.蔬菜和水果中富含維生素C，維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被等氧化劑氧化為脫氫維生素C(已知：阿伏加德羅常數的值為)。下列有關說法錯誤的是A.脫氫維生素C中，鍵角①<鍵角②B.維生素C分子中含有2個手性碳原子C.維生素C中含鍵數目為D.維生素C與發生氧化還原反應時，維生素C被氧化轉移的電子數為12.晶體結構缺陷美與對稱美同樣受關注。某種超導材料的晶胞結構如圖所示，其中O原子有缺陷。晶胞參數分別為、、，，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A.該晶體的最簡化學式為B.晶體中與最近且距離相等的有6個C.晶體的密度為D.第一電離能：13.利用電化學方法制備氨可以大大降低目前的熱Haber—Bosch工藝產生的溫室氣體排放。下圖所示為一種合成氨的方法，下列說法錯誤的是A.電子的移動方向由電極a經導線到電極bB.起到傳輸質子的作用C.反應過程中的質量增加D.電極b發生總反應為14.氫氣被認為是最有潛力的NO還原劑，利用單空缺石墨烯負載的Pd原子(Pd/SVG)可實現在低溫下氫氣還原NO生成或，其路徑以及各基元反應活化能如圖所示。下列說法正確的是A.生成的各基元反應中，氮元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑作用下，NO更容易被還原成C.還原NO生成的決速步驟是：D.根據圖中數據可計算出由NO生成和NO生成兩個反應的反應熱二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酰苯胺是一種白色結晶粉末，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。已知：物質苯胺冰醋酸乙酰苯胺熔點沸點其他性質微溶于水，易被氧化而變色白色晶體，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑Ⅰ、粗乙酰苯胺的制備：制備原理：實驗裝置：如圖所示(夾持裝置略)實驗步驟：①向儀器a中加入7.5mL(約0.13mol)冰醋酸、5mL(約0.055mol)無水苯胺、鋅粉；②組裝好儀器，對儀器a加熱，維持溫度在之間反應60min；③反應結束后，在攪拌下趁熱將反應液倒入盛有冷水的燒杯中，析出固體，將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品。（1）儀器a的名稱是_____。（2）對儀器a加熱方式為_____(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”)，從化學平衡的角度分析，控制溫度在之間的原因是_____。（3）為探究鋅粉用量對乙酰苯胺產率的影響，實驗小組做了對比實驗，實驗數據如下表，試合理推測加入Zn粉的作用是_____，第二組實驗中鋅粉用量最多但乙酰苯胺產率反而降低的原因可能是_____。組別第一組第二組第三組苯胺(mL)555冰醋酸(mL)鋅粉(g)0產量(g)124產率(%)Ⅱ、乙酰苯胺的提純：①將粗乙酰苯胺晶體加入盛有熱水的燒杯中，加熱使之溶解；②稍冷卻后，加入適量粉末狀活性炭，充分攪拌后趁熱過濾；③將濾液轉移到干凈燒杯中，冷卻至室溫、抽濾、洗滌、干燥、稱重，計算。（4）上述提純乙酰苯胺的方法是_____。（5）下列能提高乙酰苯胺產率和純度的措施有_____(填標號)。A.在第①步中用大量熱水溶解粗乙酰苯胺B.第②步趁熱過濾操作時使用保溫漏斗代替普通漏斗進行過濾操作C.第③步抽濾前對布氏漏斗進行充分預熱D用乙醇洗滌乙酰苯胺晶體2~3次（6）可用“回收率”來衡量樣品在提純操作中損失的程度，損失越少，回收率越高。用60mL熱水對乙酰苯胺粗產品進行上述提純操作，粗產品中的雜質質量忽略不計，理想狀態下乙酰苯胺的最大回收率是_____(保留3位有效數字，回收率，水的密度為，室溫下乙酰苯胺溶解度為0.50g)。16.為貫徹低碳循環的綠色發展理念，實現對廢舊磷酸鐵鋰電池的高效資源化回收，湖南科技大學研究團隊通過雙氧水氧化→酸浸→浸出液二次浸出的工藝，回收正極材料()中的鋰，其工藝流程如下。回答下列問題：（1）基態Fe原子的電子排布式為_____。（2）為_____分子(填“極性”或“非極性”)，寫出浸出時發生的主要反應的化學方程式_____。（3）第一次浸出實驗在的摩爾比為、pH為、液固比為的條件下，浸出時間和浸出溫度對鋰、鐵、磷的浸出率影響如下圖所示。①考慮實驗效率和實際工業生產要求，選擇的最佳反應條件為_____(填標號)。A．浸出時間：60min，浸出溫度：B．浸出時間：180min，浸出溫度：C．浸出時間：180min，浸出溫度：②隨著浸出溫度的上升，Li的浸出率整體呈現先上升后下降的趨勢，可能的原因為_____。（4）第二次浸出實驗降低的摩爾比為，Li的浸出率從94.82%上升到最高可達99.46%，而Fe、P的浸出率分別在0.03%、2.3%以內。①除雜時加入NaOH的作用為_____。②提純碳酸鋰產品時得到的母液的主要成分是_____(填化學式)。（5）的晶胞如圖a所示，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點，共棱形成空間鏈結構。電池工作時某一狀態如下圖所示，可以推算_____。17.尿素作為一種含氮量高的有機物，廣泛應用于農業和工業，隨著科學技術的發展，其合成方法在不斷改進。（1）尿素可用于制尿素銅配合物，化學式為，該物質可作為某些金屬加工和冶煉過程中的緩釋劑和清洗劑。中組成元素的電負性由大到小的順序為_____；與配位的原子是_____。（2）1920年，人們開始用氰氨化鈣法工業生產尿素，用氰氨基化鈣(，其中N元素為3價)與稀硫酸在一定條件下反應制得，實現了工業化生產。該反應的化學方程式為_____。（3）1922年，隨著工業合成氨技術的發展，工業上開始以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：該條件下和制取尿素的熱化學方程式為_____，該反應在_____(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發進行。（4）為了在常溫常壓下獲得尿素，科學家正在研究光催化和實現耦聯合成尿素的方法。其總反應式是：，通過開發具有介孔結構的納米材料作為光催化劑并提供反應需要的氫離子和電子，該反應過程的機理如圖所示：①反應主要有兩個過程，第一過程：活化的將還原為CO，CO再與發生偶聯生成重要中間體，質子化后變成，該過程為快反應，；第二過程：發生質子化反應生成，該過程為慢反應，。下列圖象能正確表示這兩個過程能量變化歷程的是_____(填標號)。②中間體的氫化反應和電子轉移過程存在兩種不同的路徑，分別生成兩種不同中間體，寫出其中生成穩定中間體的反應式：_____。（5）科學家發現，電催化和含氮物質(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。a電極為電解池的_____極，b電極上發生反應的電極反應式為_____。18.化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示(部分反應條件已省略)：已知：①②③回答下列問題：（1）化合物H含有的官能團的名稱是_____。B→C的反應類型為_____。（2）核磁共振氫譜顯示化合物A分子中有兩種不同環境的氫原子，A的化學名稱為_____。（3）在E→F的轉化中，還可以得到一種副產物，與F互為同分異構體，寫出該副產物的結構簡式：_____。（4）寫出G轉化成H中第(1)步轉化的化學方程式：_____。（5）化合物I是D的同系物，相對分子質量比D少14.同時滿足下列條件的I的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①能與溶液反應產生②能發生銀鏡反應③該物質最多能與反應其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為的結構簡式為_____。（6）參考H的合成路線，設計以乙酸乙酯和溴甲烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_____。

五市十校教研教改共同體·2024屆高三12月大聯考化學本試卷共8頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cu64Y89Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與社會、科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨蝕等優良性能，屬于新型無機非金屬材料B.“尿不濕”的主要成分是高分子樹脂，其分子結構中因含有大量的羧基、羥基等親水基團而具有強吸水性C.以來自生物質的纖維素、淀粉和油脂為原料的化工生產路線因其低碳排放和可再生性將逐步替代以煤、石油和天然氣為原料的生產路線D.我國研制的某種超級鋼中含有其他四種元素：Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，它屬于合金，該合金中有兩種元素屬于過渡元素【答案】D【解析】【詳解】A．碳化硅、氮化硅陶瓷具有耐高溫、耐磨蝕等優良性能，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．尿不濕的主要成分為高分子樹脂，高分子樹脂分子結構中含有大量的羧基、羥基等親水基，因此其具有強吸水性，B正確；C．煤、石油和天然氣燃燒排出大量二氧化碳且不可再生，以來自生物質的纖維素、淀粉和油脂為原料的化工生產路線因其低碳排放和可再生性將逐步替代以煤、石油和天然氣為原料的生產路線，C正確；D．該合金中，Fe、Mn、V都是過渡元素，因此含有三種過渡元素，D錯誤；故答案選D。2.黑火藥是我國古代四大發明之一，爆炸時發生的反應為，下列說法正確的是A.中子數為18的硫原子符號為B.的VSEPR模型為C.用電子式描述的形成過程為D.碳原子價層電子排布圖為【答案】B【解析】【詳解】A．中子數為18的硫原子符號為，A項錯誤；B．價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，B項正確；C．是由鉀離子和硫離子構成的離子化合物，形成過程為，C項錯誤；D．碳原子價層電子排布圖違反了洪特規則，D錯誤。故選B。3.布洛芬具有抗炎、鎮痛、解熱作用，口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的修飾，以降低毒副作用。下列說法錯誤的是A.該修飾過程可以通過酯化反應實現B.布洛芬最多可以與發生加成反應C.修飾后的產物能發生加成反應、氧化反應、取代反應D.兩種有機物中碳原子都為、兩種雜化方式【答案】B【解析】【詳解】A．該反應中羧基發生酯化反應生成酯基，故A正確；B．羧基不與氫氣發生加成反應，1mol布洛芬最多可以與3mol氫氣發生加成反應，故B錯誤；C．修飾后的產物含有苯環，能發生加成反應、取代反應和氧化反應，故C正確；D．有機物中含有苯環，為sp2雜化，含有CH3，為sp3雜化，故D正確；故選B。4.下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A.碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中：B.用醋酸滴定氨水：C.葡萄糖與新制氫氧化銅反應：D.鉛酸蓄電池放電時正極反應：【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸銀粉末加入到稀鹽酸中發生反應，故A錯誤；B．醋酸和氨水反應生成醋酸銨，故為，故B正確；C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成葡萄糖酸鹽、氧化亞銅和水，故為，故C正確；D．鉛酸蓄電池負極為Pb，正極為PbO2，故正極反應式為，故D正確；故選A。5.實驗是研究化學的基礎，下列實驗操作、實驗現象均正確的是選項實驗操作實驗現象A向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀溴水有白色沉淀生成B向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中滴加5滴濃硝酸，加熱先產生白色沉淀，加熱后變成黃色沉淀C向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液溶液變為血紅色D向盛有溶液里滴加幾滴氨水，觀察現象①；繼續滴加氨水并振蕩試管，觀察現象②現象①產生藍色沉淀現象②沉淀先溶解，隨即析出深藍色的晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向苯酚的飽和溶液中滴加2~3滴稀溴水，生成的三溴苯酚會溶于苯酚中，不能觀察到白色沉淀，應向苯酚的稀溶液中逐滴滴加飽和溴水，故A錯誤；B．蛋白質遇濃硝酸發生顏色反應，先變性產生白色沉淀，加熱后變成黃色沉淀，故B正確；C．為配離子，無，滴加KSCN溶液不會顯紅色，故C錯誤；D．現象②是沉淀溶解，不會析出深藍色的晶體，故D錯誤。故選B。6.離子液體具有電導率高、化學穩定性高等優點，在電化學領域用途廣泛。某離子液體的結構如圖所示。X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，X原子中電子只有一種自旋方向，Y、Z、Q為同一周期元素，W的原子核外有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：W>Z>QB.Z和W的簡單氫化物的沸點：Z>WC.X分別與Y、Z均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D.Q、Z、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>Z>W【答案】D【解析】【分析】根據該離子液體的結構，可推斷出X、Y、Z、Q、W分別為H、C、N、F、P元素，F元素無正價；【詳解】A．Z、Q、W分別為N、F、P元素，離子半徑大小順序為：P3>N3>F，故A正確；B．Z、W分別為N、P元素，NH3分子間能形成氫鍵，故沸點高于PH3，故B正確；C．X為H，與C能形成C2H6等化合物，H與N能形成N2H4，既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；D．Q為F元素，無正價，沒有最高價氧化物對應的水化物，故D錯誤。答案選D。7.利用如圖所示裝置進行下列實驗，打開或關閉彈簧夾a，Z中實驗現象完全相同的是選項氣體XY中試劑Z中試劑AHCl溶液溶液B溶液C飽和食鹽水淀粉溶液D酸性溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．關閉彈簧夾時Z中溶液變渾濁，沉淀長時間不消失；打開彈簧夾時溶液先變渾濁，繼續通入HCl氣體沉淀消失，溶液變澄清，選項A不符合題意；B．關閉彈簧夾時Z中溶液長時間無明顯現象，持續通入，Z中先產生沉淀后溶解；打開彈簧夾時Z中溶液先變渾濁后沉淀溶解，選項B不符合題意；C．無論打開還是關閉，Z中溶液均變為藍色，選項C符合題意；D．關閉彈簧夾時被氧化，因而Z中溶液長時間無明顯現象，打開彈簧夾時溶液會變渾濁，選項D不符合題意；故選C。8.下列實驗方法、原理或目的正確的是A.圖①兩裝置中，在棉花上蘸同種試劑均可防止污染B.利用圖②裝置驗證濃硝酸分解的產物具有氧化性C.利用圖③裝置檢驗溴乙烷部分水解后上層清液中溴離子的存在D.利用圖④裝置實現鐵上鍍銅【答案】D【解析】【詳解】A．圖①兩裝置分別制備和，棉花的作用是防止氣體逸出污染環境，應分別蘸取堿液和酸液，A項錯誤；B．濃硝酸具有揮發性，能氧化KI，不能證明產物具有氧化性，B項錯誤；C．溴乙烷水解的條件是強堿的水溶液，水解后產生，但溶液中也存在，故無法用檢驗，C項錯誤；D．電鍍時待鍍金屬Fe作電解池的陰極，鍍層金屬Cu作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解液，D項正確。故選D。9.所有鉻的化合物都有毒性，在化學實驗中可利用下圖將含鉻物質循環利用，從而減少直接排放對環境的污染。下列說法正確的是A.反應④、⑥、⑦中，鉻元素均被氧化B.的溶液中含有的數目為C.加入濃鹽酸可實現第①步轉化，當完全反應時，生成標準狀況下氣體D.已知為兩性氫氧化物，則第⑦步轉化加入的試劑可與第③步相同【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，反應⑦為氯化鉻溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、偏鉻酸鉀和水，反應中沒有元素發生化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2+2H++H2O，所以無法計算鉻酸鉀溶液中鉻酸鉀的物質的量和鉻酸根離子的數目，故B錯誤；C．重鉻酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，由得失電子數目守恒可知，重鉻酸鉀反應時，生成標準狀況下氯氣的體積為×，故C錯誤；D．由圖可知，反應③為兩性氫氧化物氫氧化鉻與氫氧化鉀溶液反應生成偏鉻酸鉀和水，反應⑦為氯化鉻溶液與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、偏鉻酸鉀和水，則第③、⑦步轉化加入的試劑均為強堿氫氧化鉀溶液，故D正確；故選D。10.赤泥是用鋁土礦提取后產生的廢渣，富含鐵、鋁、鈦等元素(均以氧化物的形式存在)，其綜合利用符合可持續發展的要求，主要工藝流程如下：已知：濾渣1的成分是Fe、、。下列說法錯誤的是A.過程①中發生了多個反應，其中高溫燒結時發生的反應為B.過程③中有生成，可循環利用C.操作3是通過磁選的方式分離精鐵礦和尾礦D.過程⑤涉及的離子方程式為【答案】B【解析】【分析】赤泥高溫燒結發生多個反應，有Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2，TiO2與Na2CO3反應生成Na2TiO3，C與鐵的氧化物的反應等，熟料水浸后經操作1（過濾）得到的濾渣1的成分是Fe、Fe3O4、Na2TiO3；NaAlO2進入濾液1中，濾液1中通入足量CO2經操作2（過濾）得到的濾渣2為Al(OH)3，Al(OH)3經系列處理得到Al；濾渣1經操作3（磁選）得到精鐵礦（Fe、Fe3O4）和尾礦（Na2TiO3），精鐵礦最終得到鑄鐵，尾礦中加入稀HCl得到TiO2?xH2O。【詳解】A．Al2O3與Na2CO3高溫反應生成NaAlO2和CO2，反應的化學方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，A項正確；B．過程③中通入足量的CO2，反應生成Al(OH)3和NaHCO3，B項錯誤；C．濾渣1的成分是Fe、Fe3O4、Na2TiO3，Fe、Fe3O4具有磁性，可通過磁選的方式分離精鐵礦和尾礦，C項正確；D．尾礦中為難溶于水的Na2TiO3，加入稀HCl反應后得到TiO2?xH2O，反應的離子方程式為Na2TiO3+2H++(x1)H2O=TiO2?xH2O+2Na+，D項正確；答案選B。11.蔬菜和水果中富含維生素C，維生素C具有還原性，在酸性溶液中可以被等氧化劑氧化為脫氫維生素C(已知：阿伏加德羅常數的值為)。下列有關說法錯誤的是A.脫氫維生素C中，鍵角①<鍵角②B.維生素C分子中含有2個手性碳原子C.維生素C中含鍵數目為D.維生素C與發生氧化還原反應時，維生素C被氧化轉移的電子數為【答案】C【解析】【詳解】A．脫氫維生素C中，碳氧雙鍵中存在的鍵使成鍵電子之間的斥力增大，故鍵角①<鍵角②，A正確；B．維生素C分子中含有2個手性碳原子，即根據分子結構從左到右的第2、3個碳原子，B正確；C．根據維生素C的結構，1個維生素C分子中含20個鍵，則維生素C中含鍵數目為，C錯誤；D．維生素C被氧化轉化為脫氫維生素C時失去，故轉移電子數為，D正確。答案選C。12.晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某種超導材料的晶胞結構如圖所示，其中O原子有缺陷。晶胞參數分別為、、，，阿伏加德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A.該晶體的最簡化學式為B.晶體中與最近且距離相等的有6個C.晶體的密度為D.第一電離能：【答案】B【解析】【詳解】A．1個晶胞中2個Ba原子位于體心，1個Y原子位于體心，8個Cu原子位于頂角，另有8個Cu原子位于棱邊上，Cu原子數為，8個O原子位于棱邊上，7個O原子位于面心上，O原子數為，則該化合物化學式為，A正確，不符合題意；B．與最近且距離相等的有5個，B錯誤，符合題意；C．該晶胞的質量為643g，體積為，則密度為，C正確，不符合題意；D．第一電離能變化規律是：同一周期隨核電荷數的遞增原子的第一電離能整體呈增大趨勢，同族元素從上到下第一電離能變小，以Be作為參照物，第一電離能同周期，同主族，所以，D正確，不符合題意；故選B。13.利用電化學方法制備氨可以大大降低目前的熱Haber—Bosch工藝產生的溫室氣體排放。下圖所示為一種合成氨的方法，下列說法錯誤的是A.電子的移動方向由電極a經導線到電極bB.起到傳輸質子的作用C.反應過程中的質量增加D.電極b發生的總反應為【答案】D【解析】【分析】據圖可知，a電極上氫氣被氧化為氫離子發生氧化反應，a為陽極；電極b為陰極，鋰離子得電子發生還原反應生成鋰，鋰再與氮氣反應生成氨氣。【詳解】A．作還原劑，在電極a失電子，作氧化劑，在電極b得電子，電子由a到b，A正確；B．電極a上物質得質子生成物質，電極b上物質失質子生成物質，所以、起傳輸質子作用，B正確；C．電極b為陰極，鋰離子得電子發生還原反應生成鋰，鋰再與氮氣反應生成氨氣和鋰離子，在整個過程中質量保持不變，C錯誤；D．電極b上鋰離子得電子被還原成鋰，鋰再與氮氣反應生成氨氣，鋰離子相當于沒參加反應，所以電極b的總反應為：，D正確；故選C。14.氫氣被認為是最有潛力的NO還原劑，利用單空缺石墨烯負載的Pd原子(Pd/SVG)可實現在低溫下氫氣還原NO生成或，其路徑以及各基元反應活化能如圖所示。下列說法正確的是A.生成的各基元反應中，氮元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑作用下，NO更容易被還原成C.還原NO生成的決速步驟是：D.根據圖中數據可計算出由NO生成和NO生成兩個反應的反應熱【答案】C【解析】【詳解】A．圖中各步基元反應反映了NO和在Pd/SVG催化下其化學反應歷程，至為各基元反應的正反應的活化能，其大小決定了各基元反應的速率。NHNOH解離生成和時，氮元素既被氧化又被還原，A項錯誤；B．生成過程中的決速步驟為分子內氫轉移生成NHNOH，能壘為。對于的生成，這個過程中的決速步驟為加氫生成，能壘為。比較生成和的決速步能壘可見，，Pd/SVC催化劑上NO更容易被還原成，B項錯誤；C．還原NO生成的決速步驟是：，C項正確；D．圖中數據給出的是正反應的活化能，無逆反應的活化能數據，無法計算反應熱，D項錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酰苯胺是一種白色結晶粉末，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。已知：物質苯胺冰醋酸乙酰苯胺熔點沸點其他性質微溶于水，易被氧化而變色白色晶體，難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑Ⅰ、粗乙酰苯胺的制備：制備原理：實驗裝置：如圖所示(夾持裝置略)實驗步驟：①向儀器a中加入7.5mL(約0.13mol)冰醋酸、5mL(約0.055mol)無水苯胺、鋅粉；②組裝好儀器，對儀器a加熱，維持溫度在之間反應60min；③反應結束后，在攪拌下趁熱將反應液倒入盛有冷水的燒杯中，析出固體，將混合物抽濾得到乙酰苯胺粗品。（1）儀器a的名稱是_____。（2）對儀器a加熱方式為_____(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”)，從化學平衡的角度分析，控制溫度在之間的原因是_____。（3）為探究鋅粉用量對乙酰苯胺產率的影響，實驗小組做了對比實驗，實驗數據如下表，試合理推測加入Zn粉的作用是_____，第二組實驗中鋅粉用量最多但乙酰苯胺產率反而降低的原因可能是_____。組別第一組第二組第三組苯胺(mL)555冰醋酸(mL)鋅粉(g)0產量(g)產率(%)Ⅱ、乙酰苯胺的提純：①將粗乙酰苯胺晶體加入盛有熱水的燒杯中，加熱使之溶解；②稍冷卻后，加入適量粉末狀活性炭，充分攪拌后趁熱過濾；③將濾液轉移到干凈燒杯中，冷卻至室溫、抽濾、洗滌、干燥、稱重，計算。（4）上述提純乙酰苯胺的方法是_____。（5）下列能提高乙酰苯胺產率和純度的措施有_____(填標號)。A.在第①步中用大量熱水溶解粗乙酰苯胺B.第②步趁熱過濾操作時使用保溫漏斗代替普通漏斗進行過濾操作C.第③步抽濾前對布氏漏斗進行充分預熱D.用乙醇洗滌乙酰苯胺晶體2~3次（6）可用“回收率”來衡量樣品在提純操作中損失的程度，損失越少，回收率越高。用60mL熱水對乙酰苯胺粗產品進行上述提純操作，粗產品中的雜質質量忽略不計，理想狀態下乙酰苯胺的最大回收率是_____(保留3位有效數字，回收率，水的密度為，室溫下乙酰苯胺溶解度為0.50g)。【答案】（1）圓底燒瓶（2）①.油浴②.利于將反應產生的水變成水蒸氣餾出，促使平衡正向移動，提高生成物的產率，同時減少乙酸的揮發（3）①.用作還原劑，防止苯胺被氧化②.鋅粉的用量過多會與冰醋酸反應造成原料損耗，同時在后續處理中會出現不溶于水的氫氧化鋅與固體產物混雜在一起，難分離出去從而影響產率（4）重結晶（5）B（6）82.0%【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中冰醋酸和苯胺在100~110°C條件下反應制備乙酰苯胺，實驗時向反應物中加入鋅粉的目的是吸收裝置中的氧氣，防止苯胺被空氣中的氧氣氧化，控制反應溫度在100~110°C范圍內的作用是使反應生成的水蒸氣冷凝為水從反應體系中分離出去，有利于平衡向正反應方向移動，提高乙酰苯胺的產率。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；【小問2詳解】由題給數據可知，乙酸的沸點為117°C，實驗時控制反應溫度在100~110°C范圍內可以將水轉化為水蒸氣從反應體系中分離出來，同時減少乙酸的揮發，有利于平衡向正反應方向移動，提高乙酰苯胺的產率；水浴加熱只能將溫度控制在100°C以下，直接加熱不好控制溫度，所以實驗時應選擇油浴加熱控制溫度在100~110°C范圍內，故答案為：油浴；利于將反應產生的水變成水蒸氣餾出，促使平衡正向移動，提高生成物的產率，同時減少乙酸的揮發；【小問3詳解】由題給信息可知，苯胺易被氧化而變色，所以實驗時需加入還原劑鋅粉吸收空氣中的氧氣，防止苯胺被空氣中的氧氣氧化，防止苯胺被氧化；若加入鋅粉量過多，鋅粉會與乙酸反應消耗原料，影響乙酰苯胺的產率，而且在后續過程中會產生氫氧化鋅難以除去，所以第二組實驗中鋅粉用量最多但乙酰苯胺產率反而降低，故答案為：用作還原劑，防止苯胺被氧化；鋅粉的用量過多會與冰醋酸反應造成原料損耗，同時在后續處理中會出現不溶于水的氫氧化鋅與固體產物混雜在一起，難分離出去從而影響產率；【小問4詳解】將晶體溶于溶劑又重新結晶提純的分離方法為做重結晶，故答案為：重結晶；【小問5詳解】A．溶解粗乙酰苯胺的水用量過多，會增加乙酰苯胺的溶解損耗，降低乙酰苯胺的回收率，故錯誤；B．趁熱過濾是要分離乙酰苯胺溶液與不溶雜質，這時使用保溫漏斗能更好的維持溫度，防止因溫度降低乙酰苯胺析出導致損耗，故正確；C．抽濾過程是將已經析出的乙酰苯胺分離，若這時對布氏漏斗預熱，會加大乙酰苯胺在水中的溶解度，增大溶解損耗降低回收率，故錯誤；D．由表格信息可知，乙酰苯胺易溶于乙醇，所以不能用乙醇洗滌晶體，否則會因為乙酰苯胺溶解造成產率降低，故錯誤；故選B；【小問6詳解】抽濾分離乙酰苯胺精制品和濾液，得到的濾液是乙酰苯胺的飽和溶液，已知常溫下乙酰苯胺溶解度為，則60mL水可溶解乙酰苯胺，那么乙酰苯胺粗品中最多析出乙酰苯胺，則最大回收率為，故答案為：82.0%。16.為貫徹低碳循環的綠色發展理念，實現對廢舊磷酸鐵鋰電池的高效資源化回收，湖南科技大學研究團隊通過雙氧水氧化→酸浸→浸出液二次浸出的工藝，回收正極材料()中的鋰，其工藝流程如下。回答下列問題：（1）基態Fe原子的電子排布式為_____。（2）為_____分子(填“極性”或“非極性”)，寫出浸出時發生的主要反應的化學方程式_____。（3）第一次浸出實驗在的摩爾比為、pH為、液固比為的條件下，浸出時間和浸出溫度對鋰、鐵、磷的浸出率影響如下圖所示。①考慮實驗效率和實際工業生產要求，選擇的最佳反應條件為_____(填標號)。A．浸出時間：60min，浸出溫度：B．浸出時間：180min，浸出溫度：C．浸出時間：180min，浸出溫度：②隨著浸出溫度的上升，Li的浸出率整體呈現先上升后下降的趨勢，可能的原因為_____。（4）第二次浸出實驗降低的摩爾比為，Li的浸出率從94.82%上升到最高可達99.46%，而Fe、P的浸出率分別在0.03%、2.3%以內。①除雜時加入NaOH的作用為_____。②提純碳酸鋰產品時得到的母液的主要成分是_____(填化學式)。（5）的晶胞如圖a所示，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點，共棱形成空間鏈結構。電池工作時某一狀態如下圖所示，可以推算_____。【答案】（1）（2）①.極性②.（3）①.A②.以前，隨著溫度上升，反應速率加快，促進了離子的浸出，之后，高溫導致分解，影響了Li的浸出（4）①.使濾液中的鐵離子沉淀而除去②.（5）或【解析】【分析】廢舊磷酸鐵鋰電池與雙氧水、硫酸進行第一次浸出，根據圖中信息得到實際工藝流程中選擇浸出時間：60min，浸出溫度：浸出Li，過濾，將濾液進行第二次浸出，得到濾液中含有鐵離子，用氫氧化鈉溶液除雜，再加入碳酸鈉沉鋰并提純得到碳酸鋰產品。【小問1詳解】Fe為26號元素，則基態Fe原子的電子排布式為3d64s2；故答案為：3d64s2。【小問2詳解】不是中心對稱，因此為極性分子，則浸出時發生的主要反應的化學方程式；故答案為：極性；。【小問3詳解】①由圖像可知，60min后Li的浸出率變化不大，反應已基本完成，盡管反應到180min，Li的浸出率達到最大值，但是從實驗效率，選取60min為最佳反應條件。浸出溫度從上升到，Li的浸出率達到最大值，而后由于過氧化氫的分解導致浸出率下降，因此選擇為最佳反應溫度，因此與選擇的最佳反應條件為A；故答案為：A。②隨著浸出溫度的上升，Li的浸出率整體呈現先上升后下降的趨勢，可能的原因為以前，隨著溫度上升，反應速率加快，促進了離子的浸出，之后，高溫導致分解，影響了Li的浸出；故答案為：以前，隨著溫度上升，反應速率加快，促進了離子的浸出，之后，高溫導致分解，影響了Li的浸出。【小問4詳解】①第二次浸出后濾液中仍會含有少量的鐵離子，可通過加入氫氧化鈉將其轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；故答案為：使濾液中的鐵離子沉淀而除去。②由流程可知，作為沉淀的沉淀劑，通過過濾操作進行分離提純，得到母液的溶質為；故答案為：。小問5詳解】由均攤法可知，a中1個含4個，b中含個數為個個)，由比例關系可知或，的化學式為；故答案為：或。17.尿素作為一種含氮量高的有機物，廣泛應用于農業和工業，隨著科學技術的發展，其合成方法在不斷改進。（1）尿素可用于制尿素銅配合物，化學式為，該物質可作為某些金屬加工和冶煉過程中的緩釋劑和清洗劑。中組成元素的電負性由大到小的順序為_____；與配位的原子是_____。（2）1920年，人們開始用氰氨化鈣法工業生產尿素，用氰氨基化鈣(，其中N元素為3價)與稀硫酸在一定條件下反應制得，實現了工業化生產。該反應的化學方程式為_____。（3）1922年，隨著工業合成氨技術的發展，工業上開始以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素。反應分兩步：該條件下和制取尿素的熱化學方程式為_____，該反應在_____(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發進行。（4）為了在常溫常壓下獲得尿素，科學家正在研究光催化和實現耦聯合成尿素的方法。其總反應式是：，通過開發具有介孔結構的納米材料作為光催化劑并提供反應需要的氫離子和電子，該反應過程的機理如圖所示：①反應主要有兩個過程，第一過程：活化的將還原為CO，CO再與發生偶聯生成重要中間體，質子化后變成，該過程為快反應，；第二過程：發生質子化反應生成，該過程為慢反應，。下列圖象能正確表示這兩個過程能量變化歷程的是_____(填標號)。②中間體的氫化反應和電子轉移過程存在兩種不同的路徑，分別生成兩種不同中間體，寫出其中生成穩定中間體的反應式：_____。（5）科學家發現，電催化和含氮物質(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液中通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。a電極為電解池的_____極，b電極上發生反應的電極反應式為_____。【答案】（1）①.O＞N＞C＞H②.N(氮原子)（2）（3）①②.低溫（4）①.C②.（5）①.陰②.【解析】【小問1詳解】同一周期元素的電負性隨原子序數的增大而逐漸增大，H的電負性比C小，中組成元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H；有空軌道，尿素分子中N、O原子含有孤電子對，但N的電負性小，氮原子核對孤電子對的作用弱，更容易與形成配位鍵，與配位的原子是N(氮原子)。故答案為：O＞N＞C＞H；N(氮原子)；小問2詳解】根據元素化合價分析，該反應為非氧化還原反應，由原子守恒分析，二者反應生成尿素和硫酸鈣，反應的化學方程式為。故答案為：；【小問3詳解】根據蓋斯定律，題中兩式相加可得和制取尿素的總反應的熱化學方