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第二節分子的立體構型——雜化軌道理論三、雜化理論簡介1.概念：

在形成分子時，由于原子的相互影響,若干個不同類型但能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）參加雜化的軌道數目等于形成的雜化軌道數目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3）為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間的取向最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同。例如：sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個s軌道與3個p軌道進行的雜化,形成4個sp3雜化軌道。每兩個軌道間的夾角為109°28′空間構型為正四面體型sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°每兩個軌道間的夾角為120°呈平面三角形

sp2雜化：1個s軌道與2個p軌道進行的雜化,

形成3個sp2雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°兩個軌道間的夾角為180°呈直線型

sp

雜化：1個s軌道與1個p軌道進行的雜化

形成2個sp雜化軌道。4.雜化類型判斷：

因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有

雜化類型的判斷方法：

先確定分子或離子的中心原子價層電子對數，再由雜化軌道數判斷雜化軌道類型。雜化軌道數=中心原子價層電子對數代表物雜化軌道數雜化類型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O雜化軌道數=中心原子孤電子對數＋配位原子數試用雜化軌道理論分析乙烯、乙炔和苯分子的成鍵情況。交流討論大π

鍵C6H6sp2雜化C6H6的大π鍵（離域鍵）A的價層電子對數234A的雜化軌道數雜化類型A的價電子空間構型（VSEPR模型）A的雜化軌道空間構型ABm型分子或離子空間構型練習1.已知ABm型分子或離子，請填寫下表：234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面

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