考綱要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質

的量濃度的概念，并能進行有關計算。4.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。考點一物質的量濃度及相關計算微專題6溶解度曲線及應用考點二一定物質的量濃度溶液的配制內容索引考能提升探究高考明確考向課時作業考點一物質的量濃度及相關計算1.物質的量濃度(1)概念：表示

物質的量。(2)表達式：cB＝

。(3)單位：

(或mol/L)。知識梳理單位體積溶液中所含溶質B的mol·L－12.溶質的質量分數溶質的質量分數以溶液里

質量與

質量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示溶質溶液正誤判斷，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質的量濃度為0.5mol·L－1()(3)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質的量為0.05mol()(4)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1mol·L－1()深度思考××√×(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol·L－1(

)(6)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為25%(

)(7)將40gSO3溶于60g水中所得溶質的質量分數為40%(

)(8)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol·L－1(

)××××易錯警示解題探究答案解析

2.將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg·mL－1，那么該鹽酸的物質的量濃度(mol·L－1)是答案解析題組二物質的量濃度與質量分數的換算3.某溫度時，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，計算答復以下問題：(1)溶質的質量分數：。24.0%

答案解析(2)溶液的物質的量濃度：

。2.4mol·L－1答案解析(3)溶質和溶劑的物質的量之比：

。1∶21答案解析(4)硫酸根離子的質量分數：

。19.2%答案解析(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：

。31.6g答案解析解題指導

答案解析5.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。假設將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為mol·L－1。答案解析1.25答案解析＜答案解析＞由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(2)假設把(1)中的H2SO4改成氨水，應參加水的體積100mL。答案解析(3)假設把(1)(2)中的物質的量的濃度均改為溶質的質量分數，那么參加水的體積100mL。＝方法指導1.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2.同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。

考點二一定物質的量濃度溶液的配制1.主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、

、

、

。2.容量瓶的構造及使用(1)容量瓶上標有

、

和

。常用規格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要

，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。知識梳理燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規格刻度線檢查是否漏水3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質量為

g。(2)稱量：用

稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液

，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒

次，洗滌液

。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平冷卻至室溫后1002～3全部注入容量瓶(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線cm時，改用 ，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如以下圖所示：1～2膠頭滴管凹液面與刻度線相切深度思考1.正誤判斷，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物質的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應加水至刻度線()(3)配制480mL一定物質的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()√×√×(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)()(6)假設量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒()(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物質的量濃度為0.1mol·L－1()×√×2.實驗中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規格和稱取的碳酸鈉質量分別是

、

。1000mL212g答案解析實驗室中沒有950mL的容量瓶，只能選用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的質量為2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212g。3.怎樣向容量瓶中轉移液體？答案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。

解題探究題組一溶液配制的操作及本卷須知判斷1.配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，以下操作正確的選項是A.稱取10.6g無水碳酸鈉，參加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，參加100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻答案解析固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項錯誤；轉移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。

2.以下圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有A.1處 B.2處C.3處 D.4處答案解析第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的局部；第⑤步定容時應平視刻度線。

3.用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，以下操作正確的選項是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0mLD.先在容量瓶中參加適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容答案解析題組二誤差分析“10〞例4.用“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒。答案偏小答案偏小答案偏小答案偏小(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數

。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容

。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

。(8)定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線

。(9)定容時仰視刻度線

。(10)定容搖勻后少量溶液外流

。答案偏大答案偏大答案偏小答案偏小答案偏小答案無影響1.質量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10gNaCl固體，放入100mL的燒杯中，再用100mL量筒量取90mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。方法指導

3.仰視、俯視的分析結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。微專題6

溶解度曲線及應用1.固體溶解度在一定溫度下，某固體物質在(通常是水)里到達時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“〞。固體物質溶解度(飽和溶液)S＝ 。影響溶解度大小的因素(1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。100g溶劑飽和狀態g(2)外因：①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。②溫度的影響：升溫，大多數固體物質的溶解度

，少數物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。增大2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法深度思考1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700〞的含義是什么？“1∶700〞指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，到達飽和狀態。答案2.請填寫以下物質的結晶方法。(1)氯化鈉：。(2)硝酸鉀： 。(3)硫酸銅晶體： 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體 。蒸發結晶蒸發濃縮，冷卻結晶蒸發濃縮，冷卻結晶在HCl氣氛中加熱，蒸發結晶答案答案答案答案3.以下圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線。按要求答復以下問題：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。答案(1)假設X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?蒸發結晶，趁熱過濾。答案(2)假設Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?1.下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，別離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6專題訓練用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖以下說法錯誤的選項是A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B.①實驗操作依次為加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾C.②實驗操作依次為加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好√答案解析A項，①為蒸發濃縮，②為冷卻結晶，均需要控制溫度，正確；B項，①實驗別離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾，正確；C項，②實驗操作為冷卻結晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。2.高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(局部物質溶解度如圖)，其實驗流程如下：(氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為

(寫化學式)。NaClO480℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當冷卻至0℃時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質是NaClO4。答案解析(2)反響器中參加氯化銨飽和溶液發生反響的離子方程式為 。答案解析===NH4ClO4↓考能提升探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞(1)稱取2.0gNaOH固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(2021·福建理綜，8A)(2)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干()(2021·新課標全國卷Ⅰ，12A)××1234(3)右圖用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液() (2021·安徽理綜，8A)(4)用容量瓶配溶液時，假設加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體()(2021·新課標全國卷Ⅰ，12D)(5)利用實驗器材(省略夾持裝置)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，能完成的相應實驗是用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液()(2021·山東理綜，11C)×××12342.(2021·上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，參加含0.1molNaOH的溶液，完全反響，生成NH31792mL(標準狀況)，那么(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1答案解析√123412343.[2021·天津理綜，7(6)]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，那么兩種氣體的分子式及物質的量分別為，生成硫酸銅的物質的量為。硫氫Y

X

硫Z答案解析NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol1234

12344.[2021·江蘇，18(3)]水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中參加適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，參加適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反響生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：

。2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓答案解析反響物為O2、Mn2＋，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH－配平。1234②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程。答案123412341234課時作業1.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。以下圖示對應的操作標準的是答案解析√12345678910111213141516A項，托盤天平使用時應“左物右碼〞，圖為“左碼右物〞，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。123456789101112131415162.設NA為阿伏加德羅常數的值，以下對0.3mol·L－1K2SO4溶液的表達正確的選項是A.1L溶液中含有0.3NA個K＋B.1L溶液中含有K＋和SO的總數為0.9NAC.2L溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1答案解析√12345678910111213141516123456789101112131415163.4℃時，在100mL水中溶解22.4LHCl氣體(標準狀況下)形成溶液。以下說法正確的選項是A.該溶液的物質的量濃度為10mol·L－1B.由于溶液的密度未知，故該溶液的物質的量濃度無法求得C.由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質的質量分數無法求得D.所得溶液的體積為22.5L答案解析√12345678910111213141516123456789101112131415164.以下溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液D.標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液√答案解析12345678910111213141516123456789101112131415165.(2021·河北衡水中學聯考)某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物〞方法答案解析√12345678910111213141516所用NaOH已經潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，A項錯誤；向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質的損耗，溶液濃度偏低，C項錯誤；稱量時誤用“左碼右物〞，假設不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；假設使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，D項錯誤。123456789101112131415166.以下有關溶液配制的說法正確的選項是A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高答案解析√12345678910111213141516配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。123456789101112131415167.(2021·佛山順德六校期中)取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是A.0.21mol·L－1 B.0.42mol·L－1C.0.56mol·L－1 D.0.26mol·L－1答案解析√12345678910111213141516答案解析√1234567891011121314151612345678910111213141516答案解析√1234567891011121314151612345678910111213141516√答案解析12345678910111213141516NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反響，那么NH4HCO3的物質的量為0.5amol，取另一份參加含bmolHCl的鹽酸恰好反響完全，由NH4HCO3反響掉的鹽酸為0.5amol，那么由Na2CO3反響掉的鹽酸為bmol－0.5amol，Na2CO3的物質的量為(bmol－0.5amol)×0.5，那么c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。1234567891011121314151611.(2021·湖北省重點高中高三上學期期中聯考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反響中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/VC.(2b－a)/V D.(b－2a)/V答案解析√1234567891011121314151612345678910111213141516根據題意Al3＋的物質的量為a/3mol，SO的物質的量為bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na＋的物質的量為xmol，則根據電荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。12.(2021·西安模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL。煅燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A.35g B.30g C.20g D.15g√答案解析12345678910111213141516碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅，消耗1mol·L－1鹽酸500mL，HCl的物質的量為0.5mol，那么CuCl2的物質的量為0.25mol。根據Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質的量為0.25mol，灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的物質的量為0.25mol，那么氧化銅的質量為m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。13.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。以下說法正確的選項是A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出解析答案√12345678910111213141516

1234567891011121314151614.某“84消毒液〞瓶體局部標簽如下圖，該“84消毒液〞通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請答復以下問題：(1)該“84消毒液〞的物質的量濃度約為mol·L－1。答案解析84消毒液有效成分NaClO規格1000mL質量分數25%密度1.19g·cm－34.01234567891011121314151612345678910111213141516(2)某同學取100mL該“84消毒液〞，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝mol·L－1。答案解析0.04稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，那么有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。12345678910111213141516(3)該同學參閱該“84消毒液〞的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。以下說法正確的選項是(填字母)。答案解析CA.如下圖的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g12345678910111213141516選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；選項D，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。12345678910111213141516(4)“84消毒液〞與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液〞的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為mol·L－1。4.6根據H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。答案解析12345678910111213141516②需用濃硫酸的體積為

mL。答案解析1234567891011121314151625015.(2021·萊蕪一中檢測)在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是、。36.5%11.8mol·L－1答案解析1234567891011121314151612345678910111213141516(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是

。答案解析1mol·L－112345678910111213141516(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴參加上