2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25C時，用O.lmoFL-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iHX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法不正確的是()

tpH

7

6

5

4

3

2

1

6

匕VYNaOIIVinl

A.HX為弱酸

B.Vi<20

C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolirNaOH溶液和0.1mol?L-iHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)

2、熔化時需破壞共價鍵的晶體是

A.NaOHB.CO2C.SiO2D.NaCl

3、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質的轉化關系

如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的穩定性：b<d

C.y中陰陽離子個數比為1：2

D.等物質的量y、w溶于等體積的水得到物質的量濃度相同的溶液

4、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態非金屬單質，D為02,則A可以為單質硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態氫化物，D為02,則A只能是C2H6

5、以下關于原子的未成對電子數的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個.

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④

6、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下四個推理中正確的是（）

A.有機物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物

B.置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定屬于置換反應

C.含碳元素的物質在02中充分燃燒會生成CO2,所以在02中燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

7、A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系（部分產

物及反應條件已略去），下列判斷正確的是

①MS

A.X元素可能為Al

B.X元素不一定為非金屬元素

C.反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②一定為氧化還原反應

8、IC1能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）

A.升華B.熔化C.溶于CCLD.受熱分解

9、已知在10（）C、1.01x10$Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如圖所示，下列有關說法不正確的

是（）

值一:吸收4361d能文出、釋放

：（g）：::OBOkJ能呈

H.O

"八；吸收24。kJ能量；?:

端W(g)

-V乙

A.1mol出09）分解為2moiH與1molO時吸收930kJ熱量

B.熱化學方程式為：2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-490k.JmoF,

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙

D.乙一丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930kJ

10、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位

點A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤

的是

m

建

A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應

B.氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2f2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

11、下列實驗操作、解釋或結論均正確的是

選項實驗目的操作結論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe(NO3)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗CV、「混合溶液中

A再加CCL振蕩靜置；取上層清液，向其中加AgNO,,溶液有白色沉淀產

的c「

入硝酸酸化的AgN。；,溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗某溶液中有無co：澄清石灰水變渾濁，則含co：

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗溶液中的Fe2+溶液變紅色，則含Fe?+

液

D檢驗食鹽中是否含KK）3取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含KIO3

A.AB.BC.CD.D

12、下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是

選項實驗內容實驗結論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只試管中加入0.01mol?UH2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應速率越快

試管中加入O.Olmol?L-IH2C2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol?L-,HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

O.lmoIL-^F溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCh溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能

D入O.Olmol?L^FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L~

較大

KuCL溶液2mL,試管①中產生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

13、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）

A.1LImol?Lr的NaClO溶液中含有CKT的數目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA

14、下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2（h中既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2（h屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數為4N,\（NA為阿伏加德羅常數的值）

15、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態環境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸

C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染

D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染

16、下列有關實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NHQ直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的

路線如圖：

翻

ibG

濃Hg%，△

PASTa

已知:

KNInQH-

③CH3COOH

回答下列問題:

(1)生成A的反應類型是一。

(2)F中含氧官能團的名稱是一,試劑a的結構簡式為

(3)寫出由A生成B的化學方程式：

(4)質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學

方程式：_。

(5)當試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCOab.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式

a.苯環上有三個取代基；

b.能發生銀鏡反應，且Inwl該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環上有兩種不同化學環境氫原子

18、已知：R-CH=CH-O—R1C：U+R—CH2cHO+R9H(炫基烯基酸)

H2u/H

燒基烯基酸A的分子式為Cl2Hl60。與A相關的反應如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結構簡式。

44、寫出C_D化學方程式______________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式。

①能與FeCb溶液發生顯色反應；

②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消除反應；

③分子中有4種不同化學環境的氫原子。

46、設計一條由E合成對甲基苯乙快(是C—<^^>一C三CH)的合成路線。

(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H,C=CH,-'—CH?CH,Br-------1總&?CHjCHOI

19、氮化鋁(A1N)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用ALO3+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置:

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮氣的化學方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導管A的作用是_（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應生成NaAlCh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將—（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中A1N的質量分數為一。

20、氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可

被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCI混合液與Na2s（）3溶液反應制取CuCL相關裝置及數據如圖：

H

d

2*

救

圖

圖

甲

乙

囹

吆

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是:制備過程中NazSCh過量會發生副反應生成［Cu(SO3)2p,為提高產率，儀器2中

所加試劑應為?

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產率隨pH變化關系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2c03混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在_______

左右以保證較高產率。

(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是。

II.工業上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

B.35Na2s2。4和KOH的混合溶液

A.CX、CuCl的鹽酸溶液

C.W5KOH溶液

D.可

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意

.整套實驗裝置的連接順序應為-D。

21、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應

如下:

△

i.CO2(g)+3H2(g).?CH30H(g)+H2O(g)Hi=QkJmolT

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmol

1

iii.CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH3=-99kJmol

回答下列問題:

(DQ=

⑵反應的化學平衡常數.(填表達式)。

iiiK3=

(3)圖中能正確反映平衡常數%隨溫度變化關系的曲線為(填字母)，理由是.

（4）如圖為單位時間內CO2+H2>CO+出、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系（三個條件下

通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同）。

甲

靜

物

陋

的

M

濃

位

(

m

o

r

L

J

①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發生的反應為（填"i"或“iii"）；由曲線a可知，甲醇的

量先增大后減小，其原因是。

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應i、ii分析原因：

（5）如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為,若隔膜為陽離子交換膜，則

每轉移6mol電子，溶液中有一molNa+向一（填“正極區”或“負極區”）移動。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.由圖可知，0.1mokL-HX溶液的pH=3,說明HX為弱酸，故A正確；

B.若Vi=20,則溶液中的溶質只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以Vi應小于20,故B正

確；

C.M點溶液中的溶質是等物質的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中

離子濃度大小順序為c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；

D.兩種溶液等體積混合時，根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(XD+c(OH-),故D錯誤；

故選D。

2、C

【解析】

原子晶體在熔化時需要破壞共價鍵，四個選項中僅C為原子晶體，故選擇C。

點睛：熔化時要破壞化學鍵的物質有：1、離子化合物：破壞離子鍵；2、原子晶體：破壞共價鍵；3、金屬單質和合金:

破壞金屬鍵。常見原子晶體有：有金剛石C、二氧化硅Si(h、晶體硅Si、SiC?

3、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一，z為SO2,q為S,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強堿溶液，則w為NaOH,結合原子序數及圖中轉化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為NazCh,以

此來解答。

【詳解】

根據上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為NazCh,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d<c,A錯

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩定性就越強，故氫化物的穩定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤；

C.y為Na2(h,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產生2個Na+和。2%所以y中陰、陽離子個數比為1：2,C

正確；

D.y是NazCh,NazCh溶于水反應產生NaOH和O2,w為NaOH,1molNazOz反應消耗1molH2O產生2moiNaOH,

所以等物質的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質的轉化推斷物質及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SOz、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。

4、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態非金屬單質，D為02,則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化鋼，B

為碳酸領，C為碳酸氫鋼，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

5、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63sl則Na原子的未成對電子數為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對電子數為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對電子數為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對電子數為2;硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3

則硫原子的未成對電子數為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對電子數為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對電子數為4,故④正確；

答案選D。

【點睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態，故未成對電子數為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據一個軌

道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數為4。

6、C

【解析】

A、有機物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無機物，選項A錯誤；

B、由置換反應的概念可知，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應，但有單質

生成的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項B錯誤；

C、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，含碳元素的物質燃燒都能產生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質都含碳元素，選項C正確；

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項D錯誤；

答案選c。

7、D

【解析】

A.如果A是鋁，則B和C分別是AKV和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項A不正確；

B.由于和反應生成，說明反應一定是氧化還原反應，則在中的化合價分別是顯正價和負價，所以一定是非金屬，選項

B不正確；

C.反應①②中條件不同，不是可逆反應，選項C不正確；

D.反應①和②有單質參與和有單質生成，有單質參加或生成的反應是氧化還原反應，選項D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

IC1是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CC14時未發生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，故選D。

9、D

【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2moiH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

1

=(436+249-930)kJ-mo「=-245kJmo「,貝！|熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmorx2=-490kJmol

r,B項正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙，c項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態水時，釋放930kJ的能量，若生成液態水，氣態水轉變為液態水會繼續釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選D。

10、C

【解析】

A.據圖可知，始態*刈+3出的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應物的能量高于生成物，

所以為放熱反應，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2-2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確;

故答案為C?

11、A

【解析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用

CC14萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

B.COJ2-,SO32->HCO3,HSO3-均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；

答案：A

12、C

【解析】

A.根據控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高錦酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應速率越快，試管①產生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；

故答案為C,

13、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數小于NA個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即N*個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態不明確，故二氧化氮的物質的量無法計算，則和水轉移的電子數無法計算，故D錯誤；

故選：Co

14、C

【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導電，光導纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導光性，A項錯誤；

B.水的沸點高是因為水分子之間可以形成氫鍵，與水分子內的O-H鍵鍵能無關，B項錯誤；

C.物質只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和0；是以離子鍵結合，0；中的O是以共價鍵結合，C

項正確；

D.NH3中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolNlh中含有32\個共用電子

對，D項錯誤；

答案選C。

15>B

【解析】

A選項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項，焚燒樹葉，會產生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；

C選項，一般用生石灰進行對燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；

D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

16、C

【解析】

A、加熱NaHCCh和NH4cl均分解，故A錯誤；I3、NO能與th反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H1O+C：。2丁，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤;故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3CH3

、

0J+Br2FeBr3+HBr

17、取代反應（或硝化反應）醛基CH，_o_dcH3q--y

NO2N6

A-6…。，”/。，。或

CH=CHCOOH+CH2=CHCH2OH《

OHCX、T/HO

CHi

【解析】

CH3

甲苯發生硝化反應生成A,A結構簡式為Qi,A和溟發生取代反應生成B,根據最終產物知，A中苯環上甲基鄰

NO2

CH3COOH

位H原子被浪取代生成B,B結構簡式為'pBr,B被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成C,C為。pBr,?和

NO，N6

COOH

0H

NaOH的水溶液發生取代反應然后酸化生成D,D結構簡式為LJ],根據信息①知，D發生還原反應生成E,

NO2

COOH

CO<Aa

E結構簡式為I.廠°“，E和碳酸氫鈉反應生CJ-",貝！|試劑d為NaHCCh,

NH?-

00

根據信息③知,F為O~CH0,F和a反應生成肉桂酸，a為CH^-O^CH/肉桂酸和b反應生成G'卜為醇

質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH,G結構簡

式為《尸CH=CHCOOCH^H=CH;,

【詳解】

(1)通過以上分析知，甲苯發生取代反應生成A,所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應(或硝化反應);

00

(2)通過以上分析知,F為dHO,官能團名稱是醛基，a結構簡式為故答案為：醛基;

CH^-O-<*JCH3

OO

CH^-O-ilcHa

(3)A結構簡式為,A和漠發生取代反應生成B,B結構簡式為,反應方程式為

NOi

UH3UH

CH3CH33

,故答案為:

(4)肉桂酸和丙烯醇發生酯化反應生成G,反應方程式為

濃HiSO*

：：故答案為:

CHyCHCH20H---------CH=CHCOOCHXH=CH-a0,

△

濃氏SO*/=\

二-CH=CHC00CH^H=CH：■氏0；

(5)酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、竣基能和碳酸氫鈉反應，故選a；

(6)肉桂酸同分異構體符合下列條件:a.苯環上有三個取代基;b.能發生銀鏡反應,且Imol該有機物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基；c.苯環上有兩種不同化學環境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有

18、H3C-O^CH=CH-0-CH2cH2cH3CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH二：一CH3CH2COONH4+

;,11

2Agi+3NH3+HOHJC-Q-或

2rc%

■午2011.溶液AH}c—^\-C=CH

BrBrA

【解析】

由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60,則B為CH3cH2cH2OH,B-C發生催化氧化

反應，所以C為CH3cH2cHO,C—D為銀鏡反應，則D為CH3cH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，危基烯

基酸A結構簡式為CH=CH-O-CH2cH2cH3；有機物E為：HjC-^-CHjCHO:由E轉化為對甲基

苯乙塊(HsCT^—C三CH)，先發生-CHO的加成，再發生醇的消去反應，然后與溟發生加成引入兩個溟原子,

最后發生鹵代燃在NaOH醇溶液中的消去反應生成C三C,然后結合物質的結構與性質來解答。

【詳解】

43.結合以上分析可知，A的結構簡式為：HsC<2>CH=CHOCH2CH：CH；；

1.C-D反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH_；?CH3CH2COONH4+2Agi+3NM+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH.CH3CH2COONH4+2Ag；+3NH3+H2Oi

2.分子式和有機物F相同，①光能與FeCb溶液發生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物

不能發生消去反應，說明C1直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環境的氫原子，要

求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：HJC-Q-OH或

46.由H3C-Q-CH2CHO合成三招一：；一；；一《三和可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙

鍵，再與Bn進行加成，最后再進行一次鹵代克的消去就可以得到目標產物了。具體流程為：

~0~CH￡HO1-H^-O-CHjCH.OHH)C-OCH=CII.

J催化劑3加熱'

<Na°H靜溶液“勺―C三CH

BrBr△

H,C^>-CH2CH0-jj^HjC^yCHzCHQH^^H,C-OCH=CH2

故答案為：Br?

HC^y-C=CH舞-HjC^Ty-CH-^

3

BrBr

19、NaNOz+NH4a△NaCl+NzH2H2Oc用酒精燈微熱蒸館燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間,

導管內上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮氣NaNCh+NH4a△NaCl+WH。裝置中分液漏斗與蒸儲燒

瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，

氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N2更邑2A1N+3CO,D防止空氣進

入反應裝置干擾實驗；

(1)飽和NaNCh與NH4cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水;

(2)根據實驗的需要結合大氣壓強原理來回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；

(4)實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通

過廣口瓶的長管進入量筒中，根據等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質量，進而根據方程式求出氮化鋁的質量。

①產生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；

③根據氨氣的體積計算出物質的量，得出其中氮原子的物質的量，根據氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4a溶液制取氮氣NaNCh+NH4cl△NaCI+N4+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸館燒

瓶之間的導管A,平衡內外壓強，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，

氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N2亙里2A1N+3CO,D防止空氣進

入反應裝置干擾實驗。

(1)飽和NaNCh與NH4a溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNCh+NH4a△NaCI+N2T+2HQ故答案為:

NaNCh+NH4a△NaCl+N2f+2H2O;

(2)裝置中分液漏斗與蒸餌燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNCh飽和溶液容易滴下，故選

c；

(3)關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶

內氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸儲燒瓶，導

管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內上升一段水柱，證明氣密性良好；

(4)實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在

干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；

(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發生反應，但它們卻都極易揮發，揮發出來的氣體對實驗有影響而且揮發完后不

能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發，可以把氨氣與水進行隔離；故答案為：c；

②本次實驗的目的在于測定產生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空

氣即可，不會對測量結果產生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，物質的量是0.15moL所以氮化鋁的物質的量是0.15mol,質量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質量分數為力-xl00%=61.5%,故答案為：61.5%?

【點睛】

本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質含量測定、化學計算等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜

合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識。

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