一、萬能瓶-多功能瓶：帶有雙孔橡皮塞(方法：判斷氣體密度）圖示氣體進出方向舉例說明密度大于空氣的氣體A進B出(

進

出)進入氣體聚集在集氣瓶

方密度小于空氣的氣體B進A出(

進

出)進入氣體聚集在集氣瓶

處密度大于空氣的氣體B進A出(

進

出)進入氣體聚集在集氣瓶

處密度小于空氣的氣體A進B出(

進

出)進入氣體聚集在集氣瓶

部喝奶蓋長短短長下口短長長短底口重重點“多功能瓶”的用途

圖示氣體進出方向舉例說明排水法裝滿水B進A出(

進

出)進入氣體聚集在集氣瓶上方，水從長導管

方被壓出洗氣/凈化氣體

A進B出(

進

出)如瓶中裝有濃硫酸，可除掉CO2和H2O氣體中的H2O短長下喝珍珠長短類似洗腳練習：如圖所示裝置有許多用途：⑴用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從_____端通入。⑵用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_____端通入。⑶瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從____端通入。(4)瓶內裝入適量濃硫酸用于干燥CO2時，氣體應從_____端管口通入ABAA5）在醫院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,可觀察給病人輸氧氣的速度，這時氧氣從_____端通入。A氧氣輸出口通氣口1）、若在實驗前準確稱出MnO2質量2g，實驗后將MnO2回收、干燥、再稱量，仍為2g。說明MnO2質量

，它本身

分解2）、將分離出來的MnO2再放入A試管中和MnO2在B試管中起相同作用，都能加快H2O2分解速率。說明MnO2在化學反應前后，

性質不改變，并且能

H2O2分解速率。3）、將一支加了MnO2和一支沒加MnO2的等量等濃度的H2O2溶液對比，都收集了5mlO2。說明MnO2在化學反應前后，

改變生成物O2質量。二、催化劑1、探究：某物質要做一個反應的催化劑，需要滿足哪些條件？不變不化學加快不探究：某物質要做一個反應的催化劑，需要滿足以下條件：改變了反應速率，反應前后自身質量和化學性質保持不變。這3點同時滿足，才是該反應催化劑。2、定義：凡能

其他物質的化學

，而本身的

和

性質在反應都

發生變化的物質叫做該反應的催化劑。催化劑在化學反應中起

作用。二、催化劑3、特點：一變（改變反應速率）三不變（自身質量和化性，生成物質量）質量改變化學反應速率不判斷：1、化學反應前后，催化劑只能加快反應速率。2、化學反應前后，催化劑的性質不變。××催化練習：1．兩份質量相等、濃度相同的過氧化氫溶液，a中加入少量MnO2，b中不加，分別同時反應，放出O2的質量(用縱坐標表示)與反應時間(用橫坐標表示)關系的圖像正確的是()A實驗序號H2O2溶液的溶質質量分數/%溫度/℃MnO2粉末用量/g反應時間①30350t1②30550t2③5200.13s④15200.11s2、某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。Ⅰ.【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素。分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：(1)對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1____t2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關的實驗是____(填實驗序號)，合理的結論是__________________。其他條件相同時，H2O2溶液的溶質質量分數越高，過氧化氫分解越快③④>

步驟實驗情況記錄結論①A試管上方帶火星的木條未復燃，B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃Fe2O3____(填“不影響”“減慢”或“加快”)過氧化氫分解②將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、____固體質量為0.2gFe2O3質量未變③C試管上方帶火星的木條____Fe2O3化學性質未變【交流探討】MnO2屬于金屬氧化物，其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？Ⅱ【探究二】探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用。②中，再次稱量的目的是________________【結論】Fe2O3能對過氧化氫的分解起催化作用。稱量加快復燃比較Fe2O3在過氧化氫分解前后的質量是否改變3、在用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，關于反應過程中二氧化錳在混合物里的質量分數（n％）隨時間的變化圖像，符合實際的是（）C4、（多選）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，下列圖像正確的是（）B.