2023年秋季河南省高二第四次聯考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．夏季，受臺風影響，某些地區狂降暴雨。下列有關水汽變成雨的過程中焓變和熵變的判斷正確的是（）A．， B．，C．， D．，2．下列資源利用的措施不是從環境保護角度考慮的為（）A．使用電子鞭炮代替煙花爆竹 B．使用乙醇汽油C．燃煤脫硫 D．輪船船體上鑲嵌鋅塊3．下列關于電化學的說法錯誤的是（）A．電化學腐蝕比化學腐蝕普遍B．可通過電解熔融的辦法獲得Ba單質C．組成的原電池中Mg作負極D．電解水時可在水中加入少量NaOH以增強溶液導電性4．在一恒容密閉容器中，僅X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)，反應速率分別用、、表示。若從反應開始至達到平衡的這一段時間內，測得，，則該反應的方程式為（）A． B．C． D．5．測定中和反應反應熱的裝置如圖。已知：，下列說法正確的是（）A．用金屬材質的攪拌器效果更好B．為使反應充分，應分批加入酸堿C．測鹽酸溫度后的溫度計可立即測NaOH溶液D．若把鹽酸換成醋酸，所測6．利用下列裝置進行的實驗，不能達到預期目的的是（）A．探究雙氧水分解的熱效應B．制作水果（檸檬）電池C．探究壓強對平衡移動的影響D．粗測碳酸鈉溶液的pH7．直接甲醇燃料電池（DMFCs）具有能量密度高、成本低、運輸方便等優點，是便攜式電子設備以及電動汽車的理想供能裝置。其中，由于甲醇氧化反應（MOR）涉及多個電子轉移步驟，通常需要使用Pt基催化劑來加快反應。在兩種催化劑表面的反應歷程如圖。下列說法錯誤的是（）A．使反應焓變降低的程度比Pt(111)大B．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成C．對甲醇分子具有較高的吸附和活化能力D．吸附在催化劑表面的過程放出能量8．常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（）A．“84”消毒液中：、、、B．的溶液中：、、、C．常溫下的溶液中：、、、D．久置的飽和氯水中：、、、9．用石墨作電極，電解溶液的裝置如圖，當電路中通過時，下列說法錯誤的是（）A．滴有酚酞的NaCl溶液變為紅色B．通入44.8mLHCl，可使電解質溶液恢復到電解前的狀態C．a試管中的氣體體積略大于b試管中的D．A極的電極反應式僅為10．常溫下，將溶液和溶液均稀釋到。下列敘述正確的是（）A．稀釋后兩溶液中的pH均減小B．稀釋后兩溶液中水的電離程度均減小C．稀釋后兩溶液的導電性均增強D．稀釋后兩溶液中含硫微粒的關系：11．羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。一定條件下，與CO能反應生成羰基硫：，設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．每轉移個，吸收akJ能量B．溶液中含有的數目為C．1molCOS中含有的雙鍵數目為D．1molCO與充分反應可生成COS分子的數目為12．如表所示，在三個初始溫度均為的容器中進行反應：。下列說法正確的是（）容器編號容器類型初始體積反應物的起始投入量/mol平衡時n（C）/molABC甲恒溫恒容1L0021.6乙恒容絕熱1L210a丙恒溫恒容3L630bA．a>1.6B．b>4.8C．下該反應的平衡常數D．平衡時A的正反應速率：13．我國某大學科研團隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳（CFs）和添加了的溶液構建獨特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結構如圖（陰離子未標出）。下列說法錯誤的是（）A．可增加電解質溶液的導電性B．充電時，陽極的電極反應式為C．放電時，電極N為負極D．放電時，每轉移，參與反應的鐵元素的總質量為112g14．常溫下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物質的量分數（）隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．P為的物質的量分數與溶液pH的關系曲線B．該三元酸的第一步電離是完全的C．常溫下，的水解常數D．當加入100mLNaOH溶液時，溶液顯酸性二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）丙烷作為奧運火炬的燃料，價格低廉，燃燒后只生成二氧化碳和水，不會對環境造成污染。丙烷燃燒產生的火焰呈亮黃色，比較醒目。已知：①某些常見化學鍵的鍵能數據如下。化學鍵鍵能803463348413497②。（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：______；該反應中反應物的總能量______（填“>”、“＜”或“=”）的生成物的總能量。（2）丙烷的爆炸極限窄，故其為比較理想的便攜式燃料電池的燃料。以丙烷為燃料的固體氧化物（能傳導）燃料電池的結構示意圖如圖。該電池利用催化劑對正、負極氣體選擇催化性的差異而產生電勢差進行工作。①電池工作時，丙烷在______（填“正”或“負”）極上發生______（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為______。②電池工作時，丙烷會與氧氣反應轉化成合成氣（成分為CO和）而造成電能損失。若1mol丙烷先完全轉化成合成氣后再發生電極反應，則電能損失率為______%，總反應消耗氧氣的物質的量______（填“增大”、“減小”或“不變”）。16．（15分）回收廢舊電池，既可以減輕重金屬對環境的污染，又可以變廢為寶。對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收Li、Co等金屬的工藝路線如圖：已知：常溫下，的電離常數，的電離常數、、、。回答下列問題：（1）寫出一條提高焙燒效率的措施：______。（2）若燒渣是LiCl、和的混合物，寫出焙燒時發生反應的化學方程式：______。（3）簡述洗滌濾餅3的操作：______。（4）現有pH相同的以下三種溶液。a．NaOH溶液 b．溶液 c．氨水①______（填“>”、“＜”或“=”）1。②三種溶液中由水電離出的的濃度的關系是______（用a、b、c表示）。（5）完全沉淀時（溶液中離子濃度小于時可認為沉淀完全），溶液的pH最小值約為______。（6）煅燒濾餅2時發生反應的化學方程式為______，得到的的組成類似于，則中與的個數比為______。17．（14分）某學習小組為探究的電離情況，進行了如下實驗。【實驗一】配制并測定醋酸中的濃度。（1）配制250mL稀醋酸，用______（填標號）量取25mL于錐形瓶中，加入幾滴______溶液作指示劑。（2）用的NaOH溶液滴定，達到滴定終點時的現象為______。（3）4次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：實驗次數1234滴定前滴定終點消耗NaOH溶液的體積/mL25.0725.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為______mL，則所配稀醋酸的物質的量濃度約為______（保留4位有效數字）：。【實驗二】探究濃度對：電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：濃度0.00100.01000.1000pH3.883.382.88（4）由表中數據計算的電離常數______。（5）從表中數據可以計算得出：隨著濃度的增大，的電離程度將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。18．（15分）苯乙烯是用于生產苯乙烯系列樹脂、丁苯橡膠、離子交換樹脂及醫藥品的原料之一，可通過乙苯的分解制備。（1）標準狀態時，由指定單質生成1mol物質的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用表示。規定（C，石墨）和為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學反應熱，已知相關物質的標準摩爾生成焓如表：物質+29.8+147.5乙苯分解反應的______，該反應在______（填標號）下有利于自發進行。a．高溫 B．低溫 C．任何溫度（2）向密閉容器中充入1mol氣態乙苯發生反應，其平衡轉化率隨溫度和壓強變化的情況如圖所示。①，，由大到小的順序是______，理由是______。②A點對應的條件下，的體積分數為______（保留三位有效數字）%，，下，該反應的物質的量分數平衡常數[用平衡時各物質的物質的量分數（物質的量分數=某組分的物質的量÷總物質的量）來代替各物質的平衡濃度，得到的平衡常數稱為物質的量分數平衡常數]______；與壓強平衡常數（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數，表示總壓）的關系為______。③向A點平衡體系中加入可提高平衡轉化率，欲將平衡轉化率提高至80%，需要向反應器中充入______作為稀釋氣。2023年秋季河南省高二第四次聯考化學參考答案1．A2．D3．C4．D5．D6．C7．A8．B9．B10．D11．A12．C13．D14．D5．（1）（2分）；>（2分）（2）①負（2分）；氧化（2分）；（2分）②30（2分）；不變（2分）16．（1）粉碎（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）向漏斗內加水至浸沒濾餅3，待水流干后，重復操作2～3次（2分）（4）①＜（2分）②a=c＜b（或b＞a=c，2分）（5）9.1（2分）（6）（2分）；1：2