新蘇教版高中化學必修1PAGEPAGE1第三課時氧化還原反應【課程標準要求】1.能運用發展的、相互聯系的、對立統一的觀點理解化學變化。能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化還原反應。2.能夠正確表示氧化還原反應電子轉移的方向和數目。一、氧化還原反應基本概念1.2Na＋Cl2=2NaCl的反應過程分析(1)鈉原子失去最外層上的1個電子，成為具有穩定結構的Na＋，其化合價由0價升高為＋1價。(2)氯原子最外層得到1個電子，成為具有穩定結構的Cl-，其化合價由0價降低為-1價。(3)在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發生了變化。(4)反應過程中相應變化關系圖再如反應2.氧化還原反應基本概念(1)定義：有電子轉移的反應。(2)氧化還原反應的特征和本質(3)氧化還原反應概念之間的關系化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——是還原劑——有還原性化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——是氧化劑——有氧化性【微自測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)有化合價變化的反應不一定是氧化還原反應(×)(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和-3價(√)(3)在氧化還原反應中可能只有元素的化合價的升高，而無化合價的降低(×)(4)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O屬于氧化還原反應(×)(5)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。(√)二、氧化還原反應的表示方法——雙線橋法1.用帶箭頭的線由反應物指向生成物，且對準同種元素。2.要標明“得”“失”電子，且得失電子總數相等。3.箭頭不代表電子轉移的方向，而是指某元素從反應物到產物時價態的變化。例如：該表示法能體現出氧化還原反應的實質及過程，同時清楚地表示出了得失電子的情況，上述反應中CuO中Cu元素得電子為“2×2e-”，前一個“2”表示有2個Cu2＋得電子，后一個“2e-”，表示一個Cu2＋得2個電子，共得4個電子。再如【微自測】2.判斷下列用雙線橋法表示電子的轉移情況，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)(×)(2)(×)(3)(√)(4)(√)三、氧化劑、還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質，氧化劑發生還原反應。(2)還原劑：在反應中失去電子(或電子對偏離)的物質，還原劑發生氧化反應。(3)常見的氧化劑和還原劑物質種類常見物質氧化劑部分非金屬單質O2、Cl2等含有高價態元素的化合物濃硫酸、KMnO4、MnO2等還原劑活潑的金屬單質Al、Zn、Fe等某些非金屬單質C、H2等某些非金屬氧化物CO等2.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑發生還原反應，表現出氧化性。(2)還原性：還原劑發生氧化反應，表現出還原性。【微自測】3.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原(×)(2)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑(×)(3)氧化還原反應過程中得電子的物質是還原劑，失電子的原子被還原(×)(4)氧化還原反應時還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子(×)(5)還原性就是物質失去電子的性質。(√)一、氧化還原反應基本概念人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸根(NOeq\o\al(－,2))可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力。1.在上述反應過程中Fe2＋發生哪種類型的反應？提示：因為Fe2＋轉化為Fe3＋，化合價升高，Fe2＋發生氧化反應。2.NOeq\o\al(－,2)中含有的元素化合價應怎樣變化？哪一種元素化合價發生變化？提示：NOeq\o\al(－,2)中含有的元素化合價降低，其中氧元素為-2價，化合價不能再降低；氮元素為＋3價，化合價可以降低，所以NOeq\o\al(－,2)中氮元素化合價降低。3.一個化學反應中，氧化反應或還原反應能單獨存在嗎？提示：不能。因為在化學反應中，發生氧化反應，必然會發生還原反應，即氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，不可能單獨存在。1.氧化還原反應的特征和本質2.氧化還原反應概念間的關系3.氧化還原反應與四個基本反應類型的關系(1)置換反應一定屬于氧化還原反應。(2)復分解反應一定不屬于氧化還原反應。(3)有單質參與的化合反應和有單質生成的分解反應均屬于氧化還原反應。1.鎂粉可用作照明彈，將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，該反應屬于()①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥非氧化還原反應A.①③⑥ B.②③C.③⑤ D.④⑥答案C解析根據置換反應的定義可知，題給反應屬于置換反應，反應前后元素的化合價發生變化，也屬于氧化還原反應。2.下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是()A.3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O=4HF＋O2答案D解析反應中水作還原劑，說明該反應中有電子轉移，為氧化還原反應，且水中元素失電子，化合價升高，據此分析解答。A項反應中水中的氫由＋1價變為0價，水作氧化劑，A項錯誤；B項反應中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；C項反應中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；D項反應中，水中的氧元素化合價由-2價升高到0價，失電子作還原劑，D項正確。3.已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列說法正確的是()A.HCl發生了還原反應B.氧化劑與還原劑的物質的量比為1∶8C.當標準狀況下，產生22.4L氯氣，轉移電子數為2NAD.氧化性：Cl2>KMnO4答案C解析部分氯化氫發生氧化反應生成氯氣，A錯誤；氯化氫只有10mol被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶10＝1∶5,B錯誤；生成了1mol氯氣，轉移電子數為2NA，C正確；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：高錳酸鉀大于氯氣，D項錯誤。二、氧化性和還原性強弱的比較酒精、含氯消毒劑(如“84”消毒液)均可有效滅活病毒。“84”消毒液是一種高效消毒液(見下圖)1.“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合價是多少？用“84”消毒液滅殺新冠病毒，利用的是NaClO的什么性質？提示：NaClO中氯元素的化合價是＋1價，“84”消毒液能滅殺病毒是利用了NaClO的強氧化性。2.“84”消毒液與潔廁靈混用時發生如下反應：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，并指出反應中的氧化劑和還原劑。根據上述反應能否確定NaClO、Cl2的氧化性強弱？提示：，反應中的氧化劑是NaClO，還原劑是HCl；氧化產物是Cl2，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：NaClO>Cl2。3.通過對上述反應的分析，判斷氧化劑與物質的氧化性。還原劑與物質的還原性之間有何關系？提示：二者是一致的，即氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。1.氧化性和還原性(1)氧化性即氧化劑表現出得電子的性質。還原性即還原劑表現出失電子的性質。(2)氧化性和還原性的強弱物質氧化性、還原性的強弱與得失電子的數目無關，而是取決于它們得失電子的難易程度。物質的氧化性強即得電子能力強，物質的還原性強即失電子能力強。2.氧化性和還原性強弱的比較方法(1)根據氧化還原反應方程式比較則氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。(2)根據元素的活動性順序比較(3)根據反應條件來判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。(4)根據氧化(還原)產物的價態高低判斷在相同條件下，使還原(氧化)劑元素價態升(降)得越高(低)，則氧化(還原)劑的氧化(還原)性越強。如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2＞S。4.從硫元素的價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是()A.Na2S B.SC.SO2 D.H2SO4答案A解析處于最低價態的元素，不能再得電子，故不能表現氧化性。Na2S中硫元素處于最低價態，不能表現氧化性。5.已知2NaA＋B2=2NaB＋A22NaA＋C2=2NaC＋A22NaB＋C2=2NaC＋B22NaC＋D2=2NaD＋C2則氧化性由強到弱的順序是()A.A2>B2>C2>D2 B.B2>A2>C2>D2C.C2>B2>A2>D2 D.D2>C2>B2>A2答案D解析利用在同一個氧化還原反應中“氧化劑的氧化性>氧化產物”的規律可分析如下：由2NaA＋B2=2NaB＋A2得出氧化性B2>A2，由2NaA＋C2=2NaC＋A2得出氧化性C2>A2，由2NaB＋C2=2NaC＋B2得出氧化性C2>B2，由2NaC＋D2=2NaD＋C2得出氧化性D2>C2，故氧化性D2>C2>B2>A2。三、氧化還原反應規律與應用1.守恒規律(1)內容eq\x(原子守恒)—反應前后各元素的原子個數相等eq\x(得失電子守恒)—eq\a\vs4\al(（化合價升高總數）（化合價降低總數）,還原劑失電子總數＝氧化劑得電子總數)(2)應用：有關氧化還原反應的計算與化學方程式的配平。2.強弱規律(1)內容還原性：還原劑＞還原產物；氧化性：氧化劑＞氧化產物。(2)應用：比較物質間氧化性或還原性的強弱如：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2氧化性：Cl2＞Br2，還原性：KBr＞KCl。3.先后規律(1)內容：在濃度相差不大的溶液中含有①幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強到弱的順序依次反應。②幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。(2)應用：判斷氧化性、還原性強弱和反應的先后順序。如：把氯氣通入FeBr2溶液時，還原性：Fe2＋＞Br-，若氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，還原性：I-＞Fe2＋，若氯氣的量不足時首先氧化I。4.價態規律(1)內容①高低規律元素最高價態：只有氧化性。元素中間價態：既有氧化性又有還原性。元素最低價態：只有還原性。②歸中規律同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態→中間價態，即“只靠攏，不交叉”，可總結為：價態相鄰能共存，價態相間能歸中，歸中價態不交叉，價升價降只靠攏。③歧化規律同種元素的中間價態生成高價和低價，即中間價→高價＋低價。(2)應用：可判斷氧化還原反應能否發生及反應產物。6.(2020·江西南昌市高一開學考試)Na2SO3與K2Cr2O7按照3∶1恰好完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產物中的化合價為()A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋5答案B解析還原劑與氧化產物、失電子數之間的關系為：Na2SO3～Na2SO4～失2e-；氧化劑與還原產物(設還原產物中Cr的化合價為x)、得電子數之間的關系為：K2Cr2O7～～得2(6-x)e-，根據電子得失守恒可得：3×2e-＝1×2(6-x)e-，解得x＝3。7.對于反應3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是()A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C.Cl2既是氧化劑又是還原劑D.氧化劑的得電子數與還原劑的失電子數之比為5∶1答案C解析分析化合價變化，可知：故Cl2既是氧化劑又是還原劑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，氧化劑的得電子數與還原劑的失電子數之比為1∶1。8.在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH-=ROeq\o\al(－,4)＋2F-＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A.＋4 B.＋5C.＋6 D.＋7答案B解析對于氧化還原反應，遵循電子守恒。設元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價為＋x。根據得失電子守恒有(7-x)×1＝[0-(-1)]×2，所以x＝5。微專題3探究物質的氧化性或還原性(以H2O2為例)過氧化氫，俗稱雙氧水，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比例混溶，是一種強氧化劑。H2O2水溶液為無色透明液體，質量分數為3%的H2O2水溶液適用于傷口消毒、環境消毒和食品消毒。H2O2在通常情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速率極其慢，加快其反應速率的方法是加入催化劑二氧化錳等或用短波射線照射。H2O2在不同情況下分別體現氧化性和還原性。過氧化氫是常用的綠色氧化劑。[實驗目的]過氧化氫(H2O2)中氧元素的化合價為-1價，處于氧元素的中間價態。設計實驗證明過氧化氫既具有氧化性又具有還原性。[實驗用品]H2O2溶液、酸性KMnO4溶液(紫紅色)、KI溶液、淀粉溶液、MnO2粉末、試管、膠頭滴管。[實驗原理]①酸性KMnO4與H2O2反應的化學方程式：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4(無色)＋5O2↑＋8H2O②H2O2溶液與KI溶液反應的化學方程式：2KI＋H2O2＋H2SO4=K2SO4＋I2＋2H2O[碘(I2)遇淀粉變藍色][實驗設計]實驗①：向試管中加入約1mL酸性KMnO4溶液，逐滴加入H2O2溶液有大量無色氣泡冒出，溶液紫紅色褪去。實驗②：向試管中加入約1mL的KI溶液，再滴入2～3滴淀粉溶液，逐滴加入H2O2溶液，溶液由無色變成藍色。實驗③：向試管中加入約5mL的H2O2溶液再加入少量MnO2粉末，立即把帶火星的木條伸入試管口。有大量無色氣泡產生，帶火星的木條復燃1.實驗①中產生氣泡的成分是什么？在此反應中H2O2體現了什么性質？提示：氣泡的成分是O2；H2O2在反應中氧元素的化合價由-1價升高到0價，故H2O2體現了還原性。2.實驗②中溶液變成藍色的原因是什么？在此反應中H2O2體現了什么性質？提示：反應中I-被H2O2氧化成I2，I2使淀粉溶液呈藍色。H2O2在反應中氧元素的化合價由-1價降低到-2價，故H2O2體現了氧化性。3.實驗③中木條復燃的原因是什么？H2O2在此反應中體現了什么性質？提示：H2O2在MnO2的催化作用下分解產生O2，O2使木條復燃，在反應中H2O2氧元素的化合價既升高又降低，故H2O2既體現了氧化性，又體現了還原性。4.為什么稱雙氧水是綠色氧化劑？提示：H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，不會向溶液中引入雜質離子，且H2O對環境無毒無害，故被稱為綠色氧化劑。研究物質氧化性或還原性的方法(1)根據物質中所含元素化合價升高或降低的可能性，預測物質可能具有還原性或氧化性。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質可能具有氧化性。(2)如果預測某物質具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質，通過實驗檢驗兩者能否發生氧化還原反應驗證預測。相應地，如果預測某物質具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質，通過實驗來驗證預測。[典例](2022·江蘇無錫高一期末)某小組設計了如下圖所示的實驗裝置來探究過氧化鈉的強氧化性。實驗步驟及現象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，A中劇烈反應，有黃綠色氣體產生。③待裝置D中導管口產生連續氣泡后，將導管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。④反應一段時間后，停止滴加濃鹽酸，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變為無色。(1)裝置D中收集的無色氣體X能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體X是____________。(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學根據A中氣體的顏色推測試紙變藍時發生反應的化學方程式為__________________________________________________________________；乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是________(填序號)。a.揮發的HCl氣體使試紙變藍b.在此實驗過程中生成的X氣體也能將I-氧化為I2c.通入的N2使試紙變藍(3)C中NaOH溶液的作用是______________________________________。(4)Na2O2與干燥的HCl能發生化學反應生成Cl2、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為__________________________________________________________________，當反應生成標準狀況下2.24LCl2時，轉移的電子數為____________mol。答案(1)O2(或氧氣)(2)Cl2＋2KI=I2＋2KClb(3)吸收揮發的HCl氣體和生成的氯氣(4)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O0.2解析(1)裝置D中收集的無色氣體X能使帶火星的木條復燃，據此推斷該氣體X是氧氣。(2)淀粉碘化鉀試紙變藍是由于氧化劑將I-氧化得到I2，I2使濕潤的淀粉試紙變藍色。A中氣體呈黃綠色判斷是Cl2，推測試紙變藍時發生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI=I2＋2KI；圓底燒瓶中得到的強氧化性氣體除了Cl2還有O2，HCl氣體和N2均不能氧化I-，故可以認為使試紙變藍的原因也可能是在此實驗過程中生成的X氣體，選b。(3)進入C裝置的氣體有Cl2、O2、HCl和N2，NaOH溶液能與Cl2和HCl反應，C中NaOH溶液的作用是吸收揮發的HCl氣體和生成的Cl2。(4)Na2O2與干燥的HCl能發生氧化還原反應生成Cl2、NaCl和H2O，該反應的化學方程式為Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O；該反應Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O～2e-，當反應生成標準狀況下2.24LCl2物質的量為0.1mol時，轉移的電子數為0.2mol。【解題關鍵】明確從圓底燒瓶出來的混合氣體含有氯氣、氧氣、氮氣、氯化氫和水是正確解題的關鍵。1.針對以下A～D四個涉及H2O2的反應填空：A.Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑D.3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)H2O2僅體現氧化性的反應是____________(填字母，下同)，H2O2僅體現還原性的反應是____________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是____________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是____________。(2)指出D反應中的氧化劑是____________，被氧化的元素是____________。答案(1)DBCA(2)H2O2Cr解析Na2O2和H2O2中氧元素的化合價是-1。A中H2O2不是氧化劑，也不是還原劑；B中H2O2中氧元素的化合價升高，H2O2僅表現還原性；C中H2O2中氧元素的化合價既有升高也有降低，H2O2既表現氧化性，又表現還原性；D中H2O2中氧元素的化合價降低，H2O2只表現氧化性。2.H2O2有殺菌消毒作用，醫療上常利用它來清洗傷口。(1)采礦廢液中的氰化物(如KCN)一般用H2O2進行無毒化處理，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑(KCN中N為-3價)，該反應中被氧化的元素是____________(填元素名稱)，體現了H2O2的____________性。(2)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的原因是____________。答案(1)碳元素氧化(2)H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，無污染解析(1)反應中碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，碳元素被氧化。(2)H2O2作氧化劑時，其還原產物是H2O，無污染，因此H2O2被稱為“綠色氧化劑”。3.一反應體系有反應物和生成物共7種物質：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2，試回答下列問題：(1)該反應中的氧化劑是__________________________________________。(2)該反應中，發生還原反應的過程是______________________________________________________________。(3)該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是____________。答案(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4(3)5∶2解析由于H2O2發生的變化為H2eq\o(O,\s\up6(-1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，H2O2為還原劑，氧化產物為O2，則KMnO4為氧化劑，KMeq\o(n,\s\up6(＋7))O4→Meq\o(n,\s\up6(＋2))SO4，發生還原反應，還原產物為MnSO4。每生成1個O2失去2個電子，每生成1個MnSO4，得到5個電子，故N(O2)∶N(MnSO4)＝5∶2。1.(2021·山東臨沂蘭山高一期中)近年來，我國大力弘揚中華優秀傳統文化，體現了中華民族“文化自信”。下列說法不正確的是()A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩中涉及氧化還原反應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，該過程中只發生分解反應D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體答案C解析詩中涉及到燃燒反應，燃燒為氧化還原反應，A正確；鐵置換硫酸銅中的銅，該過程發生了置換反應，B正確；碳酸鈣分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，后者是化合反應，C錯誤；“青霧”屬于膠體為氣溶膠，D正確。2.下列說法正確的是()A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化還原反應一定有氧元素參加C.有單質參與的反應一定是氧化還原反應D.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應答案D解析氧化還原反應的本質是電子轉移，A錯誤；氧化還原反應不一定有氧元素參加，B錯誤；有單質參與的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化，C錯誤；發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，氯氣既發生氧化反應又發生還原反應，D正確。3.下列對氧