2022年河南省洛陽市中考化學二模試卷

1.下列生產工藝（或方法），涉及的變化中有一項與其他三項本質不同的是（）

A.糧食釀酒B.紡紗織布C.高爐煉鐵D.聯合制堿

2.下面是給航天員回家后準備的第一頓飯的部分食品。其中富含蛋白質的是（）

A.面條B.香腸C.小米粥D.西瓜

3.2022年6月5日世界環境日的主題是“共建清潔美麗世界”。下列做法不可取的是

（）

A.生活垃圾分類放置、處理B.提倡低碳出行，減少尾氣排放

C.夏天設定空調溫度不低于26TD.倡導外賣點餐，節約家庭燃料

4.金屬材料在生產、生活中使用廣泛。下列金屬的用途利用了金屬導電性的是（）

A.銅制電線B.鐵制鐵鍋C.金制項鏈D.鋁制飲料罐

5.水是化學學習和研究的重要物質。下列有關水的說法正確的是（）

A.冰水共存物是混合物

B.水汽化時體積增大是因水分子變大

C.電解水生成氧氣、氫氣的體積比為1：2

D.有鹽和水生成的反應一定屬于中和反應

6.粽子的香味源于粽葉的主要成分-對乙烯基苯酚（化學式為C8H8。）。下列說法不正

確的是（）

A.對乙烯基苯酚屬于化合物

B.對乙烯基苯酚由3種元素組成

C.對乙烯基苯酚中碳元素的質量分數最大

D.對乙烯基苯酚由8個碳原子、8個氫原子、1個氧原子構成

7.下列實驗操作正確的是（）

A.氧氣驗純B.二氧化碳驗滿

讀取液體體積滴加液體

8.分類是化學學習、研究的重要方法。下列有關分類正確的是（）

A.合金：不銹鋼、黃銅、焊錫

B.有機物：碳酸、尿素、葡萄糖

C.氧化物：一氧化氮、二氧化鐳、磁鐵礦

D.人體必需微量元素：鈣、碘、硒

9.2022年3月29日，我國固體捆綁中型運載火箭“長征六號改"首飛任務取得圓滿成

功，該火箭一、二級芯均采用液氧/煤油發動機，下列說法不正確的是（）

A.液氧在該反應中做助燃劑B.煤油燃燒不產生溫室氣體

C.煤油燃燒是將化學能轉化成熱能D.石油煉制可以制得煤油

10.認識燃燒原理可以利用和控制燃燒。下列說法正確的是（）

A.室內起火，應該迅速打開所有門窗通風

B.只要達到可燃物燃燒所需的最低溫度，可燃物就能燃燒

C.木柴架空燃燒更旺，是因為增大了木柴與氧氣的接觸面積

D.水能滅火，主要是因為水蒸發吸熱，降低了可燃物的著火點

11.下列實驗設計不能達到目的的是（）

實驗目的所用試劑或方法

A鑒別鋁片與硬鋁片互相刻劃

B鑒別氯化鏤和硫酸錢加熟石灰研磨

C鑒別羊毛和棉花點燃，聞氣味

D自制酸堿指示劑將搗爛的牽牛花用酒精浸泡后過濾

A.AB.BC.CD.D

12.下列物質間的轉化關系，不能一步實現的是（）

第2頁，共21頁

A.C—>CO27COB.CutCuO->CuS04

C.KC1TKNO3TK2S04D.NaOHtNa2CO3tNaCl

13.下列圖像與所對應的操作相符的是（）

溶

質

質

量

A.向飽和氫氧化鈣溶液中加足量生石灰

B.向一定質量分數的鹽酸中不斷加水

加水質

Mg

Zn向等質量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質量分數的稀硫酸

O反應時間/s

沉

淀

質

l

l向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH

/g。

NaOH溶液質■僧

液

14.實驗室有碳酸鈣和碳酸鋼的固體混合物50g,加入300g稀鹽酸恰好反應，將反應后

的溶液蒸干得到54.4g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為()

(已知Bag+2HC1=BaCl2+H20+C02T)

A.40%B.48%C.52%D.72%

15.請用化學用語填空。

人體中含量最多的元素：。

地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物。

16.我國科學院院士張青蓮教授主持測定了錮的相對原子質量，被國際原子量委員會采

用，根據圖1回答：

■鈿原子

0氯原子

(1)錮的化學性質與鋁相似，請寫出銅離子的符號。

(2)錮與氯氣(Cl?)反應生成氯化錮的微觀示意圖如圖2所示，請將圖中的信息補畫完

整。

17.如圖是某興趣小組設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。

(1)在B裝置的液面下降到安全線之前不能加熱氧化鐵，是因為。

(2)反應過程中長直玻璃管中發生反應的化學方程式為。

(3)實驗中B裝置的作用是。

18.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答：

(1)℃時，甲、乙溶解度相等。

(2)t2℃,將等質量的甲、乙溶于水配制成飽和溶液，所得溶液的質量甲_____乙(

填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)2冤時，將60g甲的飽和溶液稀釋變為20%的溶液，需加水g?

19.現有6.4gCH30H和8g氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳、7.2g水和一定質量

的X,則物質X由_____元素組成，該反應的化學方程式為o

第4頁，共21頁

20.如圖所示的“五環”中相交兩環中的物質間能夠

發生化學反應，其中A、B、C、D屬于常見不同類

別的物質，C是年產量最高的金屬，B溶液呈藍色。

(1)A的類別是(填“氧化物”、“酸”、“堿或鹽”)，A與B反應的實驗現

象.

(2)B與C反應的基本類型是；D與H2sO’的化學方程式為。

21.如圖是兩位同學設計的驗證質量守恒定律的實驗，其中能達到實驗目的的是實驗

;另一個實驗不能達到實驗目的的理由是。

22.用如圖所示實驗驗證CO2的性質。

(1)向瓶中通入CO?,當觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K,繼續通入CO2，觀察到的現

象是。該實驗說明CO?的性質有哪些o

(2)觀察到紙花變紅，由此不能得出“CO?能與水發生化學反應”的結論，理由是

23.某化學興趣小組的同學設計如下實驗裝置進行氧氣的制取。并收集一瓶干燥的氧氣。

(1)A裝置中的漏斗本來不能用作氣體的發生裝置，加入小試管后就能實現制取氣體

的目的，請寫出A裝置中小試管的作用。

(2)請寫出用A裝置制取氧氣的化學反應方程式o

(3)請將B裝置中的導管補畫完整。

24.某化學小組查閱資料得知可從工業廢水中獲得銅，設計了如圖所示的流程，并完成

回收銅和硫酸鋅的實驗。

(1)固體X的成分為

(2)寫出加入B時發生反應的化學方程式

(1)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有.性。

(2)某興趣小組在探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，據圖回答下列問題。

①加入稀鹽酸至過量能觀察到的現象是

②反應中數目減少的離子是.(填離子符號)。

③驗證反應后溶液中稀鹽酸有剩余。下列操作不可行的是

a.取樣，加入CuO粉末

第6頁，共21頁

b.取樣，滴加NaOH溶液

c.取樣，加入CaCC)3粉末

d.取樣，滴加AgNC)3溶液

(3)有一包白色固體，可能是CU(N()3)2、Ba(NC)3)2、Na2sO4、Na2cO3、NaOH中的一種

或者幾種，某同學對其組成進行了探究，實驗過程如圖2：

①該白色固體中一定含有什么物質。

②寫出上述實驗中反應生成白色沉淀的化學方程式。(寫出一個即可)

③設計實驗確定該白色固體中可能存在的物質(請寫出操作、現象、結論)。

(4)工業上可以利用氯化鈉溶液制備氯化銀固體。實驗室取117g質量分數為5%的氯化鈉

溶液與適量的硝酸銀溶液反應，理論上可獲得氯化銀的質量為多少？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、糧食釀酒，有新物質酒精生成，屬于化學變化，故A錯；

B、紡紗織布過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；

C、高爐煉鐵包含著一氧化碳與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，屬于化學變化，故C

錯；

D、聯合制堿過程中有新物質碳酸鈉等生成，屬于化學變化，故D錯。

故選：Bo

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和

物理變化的本質區別為是否有新物質生成；據此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物

理變化，若有新物質生成屬于化學變化。

2.【答案】B

【解析】解：肉類、雞蛋、牛奶中含有豐富的蛋白質，故以上食物中富含蛋白質的是香

腸，故選：Bo

根據富含蛋白質的食物進行分析。

本題對人體所需的營養素的來源進行了考查，題目簡單，需要學生熟記。

3.【答案】D

【解析】解：A、生活垃圾分類放置、處理，正確但不符合題意，故選項錯誤；

B、提倡低碳出行，減少尾氣排放，正確但不符合題意，故選項錯誤；

C、夏天設定空調溫度不低于26。&正確但不符合題意，故選項錯誤；

D、倡導外賣點餐，節約家庭燃料錯誤，應該盡量自己做飯，才能達到節約資源的目的，

錯誤符合題意，故選項正確；

故選：Do

防治環境污染、節能減排的措施有：生活垃圾分類放置、處理；提倡低碳出行，減少尾

氣排放；夏天設定空調溫度不低于26久；工廠排放的廢氣經過處理再排放；植樹造林;

合理開發新能源；禁止燃放煙花爆竹等。

環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學

第8頁，共21頁

上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染。

4.【答案】A

【解析】

【分析】

物質的性質決定了物質的用途，解題時根據金屬的性質來分析。

本題考查了金屬的用途，解題時根據金屬的性質來分析即可。

【解答】

A.銅制電線是利用了銅的導電性，符合題意；

B.鐵制鐵鍋是利用了鐵的導熱性，不合題意；

C.金制項鏈是利用了金的特殊顏色和價格高，不合題意；

D.鋁制飲料罐是利用了鋁的延展性，不合題意。

故選：A。

5.【答案】C

【解析】A、冰是固態的水，冰和水的共存物中只含有水一種物質，屬于純凈物，故選

項說法錯誤；

B、汽化時體積增大，是因為水分子間的間隔變大，故選項說法錯誤；

C、硬水和軟水的區別在于所含的可溶性鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟

水，產生泡沫較多的是軟水，較少的是硬水，故選項說法正確；

D、有鹽和水生成的反應不一定屬于中和反應，如2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O,故

選項說法錯誤；

故選：Co

A、純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；

B、根據分子的基本性質，進行分析判斷；

C、硬水和軟水的區別在于所含的可溶性鈣鎂離子的多少；

D、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。

本題難度不大，掌握中和反應的原理、硬水和軟水的檢驗方法、分子的基本性質等是正

確解答本題的關鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A.對乙烯基苯酚（化學式為C8H8。）是由三種元素組成的純凈物，屬于化合

物，選項說法正確；

B.由化學式可知，對乙烯基苯酚(化學式為C8H8。)是由碳、氫、氧三種元素組成的，選

項說法正確；

C.對乙烯基苯酚中C、H、0三種元素的質量比為(12x8)：(1x8)：(16x1)=96：8：

16,可見其中碳元素的質量分數最大，選項說法正確；

D.對乙烯基苯酚是由對乙烯基苯酚分子構成的，每個對乙烯基苯酚分子是由8個碳原子、

8個氫原子、1個氧原子構成的，選項說法錯誤。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析

問題、解決問題的能力。

7.【答案】A

【解析】解：A、檢驗氫氣純度時，應該用小試管收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，

管口朝下靠近酒精燈的火焰，移開拇指，若聽到“噗”的聲音，證明氫氣純凈了，若聽

到尖銳的爆鳴聲，證明氫氣不純，故A正確；

B、驗滿二氧化碳時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不是瓶內，故B錯誤；

C、讀取量筒示數時，視線要與量筒內凹液面最低處保持水平，不能俯視讀數，故C錯

誤；

D、用膠頭滴管滴加液體時，滴管不能伸入試管內，應豎直懸空于試管口的上方，故D

錯誤；

故選：Ao

A、根據收集氫氣，靠近火焰，若聽到“噗”的聲音，證明氫氣純凈了，若聽到尖銳的

爆鳴聲，證明氫氣不純，進行分析；

B、根據驗滿二氧化碳時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，進行分析；

C、根據讀取量筒示數時，視線要與量筒內凹液面最低處保持水平進行分析；

D、根據用膠頭滴管滴加液體時，應豎直懸空于試管口的上方進行分析。

本題主要考查可燃性氣體的驗純，二氧化碳的驗滿等，注意理解讀取量筒示數時，視線

要與量筒內凹液面最低處保持水平。

8.【答案】A

【解析】解：A.不銹鋼屬于鐵的合金、黃銅是銅鋅的合金、焊錫屬于錫的合金，故A正

確；

B.碳酸雖然含有碳元素，但其性質與無機物相似，屬于無機物，故B錯；

C.磁鐵礦主要成分是四氧化三鐵，還含有其它雜質，屬于混合物，故C錯：

第10頁，共21頁

D.鈣屬于常量元素，不屬于微量元素，故D錯。

故選：Ao

A.根據合金的特點進行分析；

B.根據有機物的特點進行分析；

C.根據氧化物的特點進行分析；

D.根據常量元素和微量元素進行分析。

解答本題關鍵是熟悉合金、氧化物、有機物的判斷方法，知道常見的微量元素。

9.【答案】B

【解析】解：A、液氧具有助燃性，在該反應中做助燃劑，故A正確；

B、煤油燃燒會產生溫室氣體——二氧化碳，故B錯誤；

C、煤油燃燒是將化學能轉化成熱能，故D正確；

D、石油煉制可以制得煤油、柴油、汽油等，故D正確。

故選：Bo

A、根據氧氣的性質來分析；

B、根據煤油燃燒的產物來分析；

C、根據燃料燃燒中的能量變化來分析；

D、根據石油煉制的產物來分析。

本題考查了物質的性質與用途、燃料燃燒的產物、燃燒中的能量變化以及石油煉制的產

物等，難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.室內起火時，不能立即打開門窗，否則空氣流通，使氧氣更充足，火勢

更旺，會導致火勢迅速蔓延，不利于滅火，故不正確；

B.可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到著火點，故不正確；

C將燃著的木柴架空，燃燒會更旺，是因為增大了木柴與氧氣的接觸面積，故正確；

D.用水滅火，利用了水能使可燃物溫度降低到其著火點以下，而不是降低可燃物著火點,

故不正確。

故選：Co

A.根據迅速打開所有門窗，會造成空氣流通，進行分析判斷：

B.根據燃燒的條件分析；

C.增大可燃物與氧氣的接觸面積，能夠促進可燃物燃燒；

D.根據可燃物的著火點一般不變進行解答。

此題主要考查燃燒的條件，著火點的定義，滅火的原理及促使可燃物著火燃燒的方法,

題型簡單，基礎性強，適合學生鞏固訓練。

11.【答案】B

【解析】解：A、相互刻畫，鋁片痕跡更明顯，說明鋁片硬度比硬鋁小，該選項正確。

B、氯化鉞和硫酸鍍中都含有鍍根離子，錢根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣，都

產生刺激性氣味，該選項不正確。

C、羊毛富含蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛氣味，棉花不含有蛋白質，灼燒不能產生燒焦

羽毛氣味，該選項正確。

D、將搗爛的牽牛花用酒精浸泡后過濾，得到酸堿指示劑，該選項正確。

故選：B。

A、相互刻畫，鋁片痕跡更明顯，說明鋁片硬度比硬鋁小。

B、筱根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣。

C、羊毛富含蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛氣味，棉花不含有蛋白質，灼燒不能產生燒焦

羽毛氣味。

D、將搗爛的牽牛花用酒精浸泡后過濾，得到酸堿指示劑。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

12.【答案】C

【解析】解：A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，在高溫條件下，二氧化碳與碳反應生

成一氧化碳，故A能一步實現。

B、加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，故B

能一步實現。

C、氯化鉀不能生成硝酸鉀，硝酸鉀也不能生成硫酸鉀，故C不能一步實現。

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳，故D能一步實現。

故選：Co

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，在高溫條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳。

B、加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水。

C、氯化鉀不能生成硝酸鉀，硝酸鉀也不能生成硫酸鉀。

第12頁，共21頁

D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳。

本題難度較大，根據常見化學物質的性質，通過列舉具體反應，判斷物質間是否可以實

現一步反應的轉化，采用排除法（即發現一步轉化不能實現，排除該選項）是解答本題的

捷徑。

13.【答案】D

【解析】解：A、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加生石灰，生石灰與水反應生成氫氧

化鈣，所以溶劑質量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，一直

加入生石灰,溶劑的質量就會不斷地減少，直到水完全反應,此時只剩余剩余氫氧化鈣，

可能有生石灰，沒有了水，則溶質的質量變為零，故A錯誤；

B、鹽酸顯酸性，pH小于7,加水稀釋時，溶液的酸性減弱，pH變大，但溶液始終呈酸

性，溶液的pH不會等于7,更不會大于7,故B錯誤；

C、鎂的活動性比鋅強，反應速率快，反應時間短；向等質量的鋅片、鐵片中分別加入

足量的等質量分數的稀硫酸，鎂生成氫氣的質量比鋅多，故C錯誤；

D、向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液，先與鹽酸反應，開

始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完后再與氯化銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量

先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故D正確。

故選：Do

A、根據生石灰的性質以及溶液的性質來分析；

B、根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；

C、根據金屬與酸的反應來分析；

D、根據酸、堿、鹽之間的反應來分析。

本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識,

正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖象。

14.【答案】C

【解析】解：碳酸鈣和碳酸鋼與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：CaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C023BaCO3+2HC1=BaCl2+H20+C02C由上述化學方程式可知,

碳酸鈣和碳酸鋼與鹽酸恰好反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子

的相對原子質量的和是71,碳酸根的相對原子質量的和是60,差是11,即完全反應后

質量增加了11份質量。實際反應后固體質量增加了54.4g-50g=4.4g,設原混合物中

含碳酸根的質量為x,則60：11=X：4.4g,x=24g；則所含金屬元素質量為50g-24g=

26g,原混合物中金屬元素的質量分數是：器X100%=52%。所以C正確。

故選：Co

碳酸鈣和碳酸鋼的固體混合物50g,加入300g稀鹽酸恰好反應；碳酸鈣和碳酸鋼與稀鹽

酸反應的化學方程式分別為:CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TsBaC03+2HC1=

BaCl2+H2O+CO2T,由上述化學方程式可知，碳酸鈣和碳酸鋼與鹽酸恰好反應后，可

看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差,

進行分析解答即可.

本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代

是正確解答本題的關鍵.

15.【答案】0Al203

【解析】解：人體中含量最多的元素是：0；

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物是:

A12O3°

故答案為：0；A1203O

根據人體中含量最多的元素是氧元素進行分析；

根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，最多的非金屬元素是氧元素進行分析。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了

解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.

16.【答案】In3+

【解析】解：(1)錮原子的最外層電子數是3,小于4,易失去，形成了鋼離子，符號為:

In3+；

(2)由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在方框中應補充三個氯分子,

如下圖:

故答案為：(l)In3+；

第14頁，共21頁

(1)根據原子的最外層電子數的特點分析回答:

(2)根據質量守恒定律分析回答。

本題的難度不大，了解原子結構示意圖、微粒的模型圖是解答本題的基礎知識。

17.【答案】一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發生爆炸Fe2O3+3CO—2Fe+3CO2收

集未反應的CO,檢驗生成的氣體是CO2

【解析】解：(1)一氧化碳具有可燃性，和助燃性氣體混合，加熱可能發生爆炸，所以

在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，因為硬質玻璃管內可能是一氧化

碳和空氣混合，加熱可能會發生爆炸；故答案為：一氧化碳和空氣混合，加熱可能會發

生爆炸；

(2)在高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，發生反應的化學方程式：

高溫缶依期日_;高溫;

Fe2O34-3C0—2Fe+3C02故答案為：Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2

(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，而一氧化碳與氫氧化鈣不反應，因此實驗中B裝

置的作用是收集未反應的CO,檢驗生成的氣體是CO?;故答案為：收集未反應的CO,檢

驗生成的氣體是CO2。

(1)根據反應的注意事項來分析；

(2)根據化學反應的原理來分析；

(3)根據裝置的作用來分析。

解答本題要掌握煉鐵方面的知識，只有掌握了煉鐵的原理和性質才能對問題做出正確的

判斷。

18.【答案】0小于40

【解析】解：(l)tJC時，甲、乙溶解度相等。

(2)t2℃時甲的溶解度大于乙，將等質量的甲、乙溶于水配制成飽和溶液，所得溶液的質

量甲小于乙。

故答案為：小于。

(3"2久時甲的溶解度是50g,60g甲的飽和溶液中溶質質量=60gXG^；=20g,稀

iUUg,TDUg

釋變為20%的溶液，溶液質量=20g+20%=100g,需加水質量=100g-60g=40g。

故答案為：(l)tl。

(2)小于。

(3)40=

根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。

根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況。

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量。

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。

飽和溶液的溶質質量分數=77空%7*100%?

100g+溶解度

溶液稀釋前后溶質質量不變。

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不

同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度

對不同物質的溶解度影響不同。

19.【答案】碳、氧4CH3OH+5O2—2CO2+8H2O+2CO

【解析】解：反應物：6.4g甲醇中碳、氫、氧元素質量分別為6.4gxII100%=2.4g、

6.4gX或100%=0.8g、6.4gxgx100%=3.2g；氧氣質量8g；

生成物：4.4g二氧化碳中碳、氧元素的質量分別為4.4gx^x100%=1.2g、4.4gx券x

_a

100%=3.2g；7.2g水中氫、氧元素質量分別為7.2gx彳x100%=0.8g、7.2gx

lo

-100%=6.4g；

18

根據反應前后各元素質量守恒，則X中碳元素2.4g-1.2g=1.2g,氫元素0.8g-0.8g=0,

氧元素8g+3.2g-3.2g-6.4g=1.6g,所以生成物X中碳元素和氧元素的原子個數比為

等：贊=1：1，則X為CO；

12lo

由題意可知，6.4g甲醇在8g氧氣中點燃生成4.4g二氧化碳、7.2g水和1.2g+1.6g=2.8g—

氧化碳，反應中甲醇、氧氣、二氧化碳、水和一氧化碳的化學計量數的比為鬻：g：

譽:鬻：鬻=4：5：2：8：2,該反應化學方程式為：4CH3OH+5O2三2c。2+

8H2。+2C0o

故答案為：

碳、氧；4CH3OH+5O2—2CO2+8H20+2C0°

第16頁，共21頁

根據質量守恒定律進行分析；根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式。

質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總

和。從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數目和質量

三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素

質量'和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變‘六不變”。

20.【答案】堿產生藍色沉淀置換反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O

【解析】解：C是年產量最高的金屬，B溶液呈藍色。所以，C是鐵；B是銅鹽溶液；A與

B反應，則A是可溶性堿；A、B、C、D屬于常見不同類別的物質，D與硫酸反應，則D是

金屬氧化物。

(1)A是可溶性堿，A的類別是堿；B是銅鹽溶液，A與B反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所

以A與B反應的實驗現象產生藍色沉淀；故答案為：堿；產生藍色沉淀；

(2)B是銅鹽溶液，C是鐵，所以B與C反應即銅鹽溶液與鐵反應生成銅和亞鐵鹽溶液；是

一種單質與一種化合物起反應，生成另一單質與另一化合物的反應，屬于置換反應；D是

金屬氧化物，假設D是氧化鐵，則D與H2sO4的反應，即氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和

水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；故答案為：置換反

應;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O?

根據C是年產量最高的金屬，B溶液呈藍色。所以，C是鐵；B是銅鹽溶液；A與B反應，

則A是可溶性堿；A、B、C、D屬于常見不同類別的物質，D與硫酸反應，則D是金屬氧

化物進行分析。

在解此類題時.，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系

推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

21.【答案】A稀硫酸與硝酸鈉溶液不發生反應

【解析】解：A中稀鹽酸和碳酸鈉在密閉容器中反應，可以驗證質量守恒定律，B中稀

硫酸和硝酸鈉不反應，不能用于驗證質量守恒定律，故答案為：A；稀硫酸與硝酸鈉溶

液不發生反應。

質量守恒定律適用于化學變化，據此分析。

本題主要考查學生對質量守恒定律適用范圍的理解。難度不大。

22.【答案】一段時間后長蠟燭熄滅CO?不能燃燒也不支持燃燒，二氧化碳密度比空氣

大沒有排除CO?能使紫花變紅的可能，沒有對照實驗

【解析】解：(1)向瓶中通入C02,當觀察到短蠟燭熄滅后，關閉K,繼續通入C02,觀

察到的現象是一段時間后長蠟燭熄滅；向瓶中通入CO2,當觀察到短蠟燭熄滅，說明二

氧化碳的密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了CO?不能燃燒也不支持燃燒。

(2)觀察到紙花變紅，由此不能得出“CO?能與水發生化學反應”的結論，是因為沒有排

除CO?能使紫花變紅的可能，沒有對照實驗。

故答案為：

(1)一段時間后長蠟燭熄滅；CO?不能燃燒也不支持燃燒，二氧化碳密度比空氣大。

(2)沒有排除CO?能使紫花變紅的可能，沒有對照實驗。

(1)根據二氧化碳的化學性質，進行分析解答。

(2)根據要排除二氧化碳不能使紫色石蕊變紅色，進行分析解答。

本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質、物理性質是正確解答本題的關鍵。

23.【答案】使漏斗下端在液面以下，即起液封作用，另外還起到了節省藥品的作

MnO2

用2H2O2^^2H2O+O2?

【解析】解：(1)A裝置中小試管的作用是：使漏斗下端在液面以下，即起液封作用，另

外還起到了節省藥品的作用；故答案為：使漏斗下端在液面以下，即起液封作用，另外

還起到了節省藥品的作用；

(2)過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MnOzMnO2

2H2O2-^-2H2O+O2故答案為：2H2。2^^2電0+02T；

(3)用濃硫酸干燥氣體時，氣體必須要和濃硫酸接觸，B裝置補充完整如圖所示：

(1)根據裝置的特點進行分析；

(2)根據裝置的特點選擇合適的藥品制取氧氣，并根據反應物、生成物和反應條件書寫

化學方程式；

(3)根據用濃硫酸干燥氣體時，氣體必須要和濃硫酸接觸進行分析。

第18頁，共21頁

題考查氧氣的制取、裝置圖的補畫和氧氣的性質，難度不大。

24.【答案】Zn和CuZn+H2S04=ZnS04+H2T

【解析】解：(1)A是鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，X是過量的鋅和反應生成的

銅的混合物：

(2)加入B(稀硫酸)時，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=

ZnS04+H2TO

故答案為:(l)Zn和Cu；

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H2T,

(1)根據鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，加入的鋅是過量的進行分析；

(2)根據稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析。

本題主要考