反應(yīng)熱&蓋斯定律作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-5,7-8,10-15題為三星，6,9,16為四星。1．下列關(guān)于化學(xué)變化的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）☆☆☆．化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量，形成新化學(xué)鍵時(shí)要放出能量B．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成C．在化學(xué)變化過(guò)程中，一定要吸收或放出能量．吸收能量或放出能量的過(guò)程，一定是化學(xué)變化過(guò)程【解答】出能量，故A正確；B、在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，分子變成原子舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故B正確；C故C正確；熱，故D錯(cuò)誤。故選：．2）☆☆☆．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化第1頁(yè)（共11頁(yè)）B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【解答】形式轉(zhuǎn)化，故A正確；B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能為吸熱反應(yīng)，加熱只是反應(yīng)的條件，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定存在舊鍵斷裂、新鍵形成，故C正確；D正確。故選B．3．下列各圖中，縱坐標(biāo)表示能量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程，均從反應(yīng)物開(kāi)始．則表示在催化劑作用下，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，比較合理的圖象是（）☆☆☆．B．C．．【解答】第2頁(yè)（共11頁(yè)）了催化劑，故由反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)物先被活化，故C符合題意。故選C．4反應(yīng)A+B→XX→C列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）☆☆☆．B．C．．【解答】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△＞0X→C（△H＜0X的能量大于A+B的能量大于CX的能量大于D符合。故選D．5．已知反應(yīng)C+O═CO2為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）☆☆☆．C的能量一定高于2B．2的能量一定高于CO2C．C和2的能量一定高于CO2的能量．C和2的能量一定低于CO2的能量第3頁(yè)（共11頁(yè)）【解答】因反應(yīng)C+O═CO2C和2的能量和一定高于CO2不能用某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比，故C選項(xiàng)正確。故選C．6下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol應(yīng)生成1molCO2）☆☆☆☆CH（g）+2O（g）（g）+2H（g）化學(xué)鍵C﹣HO﹣O﹣OC=OH﹣O能量（kJ）415138498343798465．放出熱量800kJB．放出熱量1520kJC．吸收熱量kJ．放出熱量610kJ【解答】化學(xué)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，CH（g+2Og）CO2（g+2HgH=4×415kJ/mol+2×498kJ/mol2×798kJ/mol+4×465kJ/mol）﹣800kJ/mol；故生成1molCO2放出熱量800kJ故選：．7．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）☆☆☆．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C）和1mol苯．淀粉和纖維素【解答】燃燒熱是指1mol有關(guān)，與量的多少無(wú)關(guān)，故同一種物質(zhì)燃燒熱相同；故選：．第4頁(yè)（共11頁(yè)）8．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）☆☆☆．CH4（g）+（g）═2HO（l）+CO（g）△H1B．S（s）+2（g）3（s）△H2C．O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6HO（l）△3．2CO（g）+O（g）═2CO2（g）△4【解答】．反應(yīng)物中碳元素應(yīng)生成CO，故A錯(cuò)誤；B．硫燃燒生成二氧化硫，不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C．可燃物C（s）的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中C→CO，H→HO反應(yīng)放出的熱量是燃燒熱，故C正確；．CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，故D錯(cuò)誤。故選：．9．已知2的燃燒熱是akJ/mol，由2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（）☆☆☆☆．2b﹣3aB．3a﹣2bC．（2b﹣3a）．（﹣2b）【解答】設(shè)CO的燃燒熱為xkJ?mol﹣2的燃燒熱是akJ/molHCO按3：1比例組成的混合物2molbkJ2××a+2××x=b，則解得x=2b﹣3a故選：．10）☆☆☆10L0.05mol?L﹣1OH2溶液與20L0.05mol?L﹣1HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱第5頁(yè)（共11頁(yè)）B．1molHCl氣體通入1L0.01mol?L﹣1溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱C．1molHClO與2mol溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱【解答】A．10L0.05mol?L﹣Ba（OH）2溶液與20L0.05mol?L﹣1HNO3反應(yīng)生成水，放出的熱量就是中和熱，故A正確；B．1molHCl氣體通入1L0.01mol?L﹣1溶液中反應(yīng)的熱效應(yīng)除了中和熱外還有HCl氣體的溶解熱和電離熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，電離時(shí)需要吸收熱量，所以1molHClO與2mol溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱不是中和熱，故C錯(cuò)誤；出更多熱量，故D錯(cuò)誤。故選：．．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：（aq）+OH﹣（aq）═H（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4個(gè)熱化學(xué)方程式中，其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（）☆☆☆①SO（aq）+2NaOH（aq）=NaSO（aq）+2HO（）②SO（aq）+Ba（OH）（aq）=BaSO（s）+2H（l）③?H（aq）+HCl（aq）=NHCl（aq）+HO（l）④?H（aq）+CHCOOH（aq）=CHCOONH（aq）（l）．①②B．③C．④．均不符合【解答】①（aq（aq=NaSO（aq+2H（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放熱，故①不符合；②（aq+Ba（（aq=BaSO（s）+2H（l）反應(yīng)是稀硫酸和氫氧第6頁(yè)（共11頁(yè)）化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，生成2mol水反應(yīng)放熱大于，故②不符合；③NH?H（aq（aq=NH（aq（l）反應(yīng)是弱堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離吸熱，所以反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故③不符合；④NH?HO（aq）+CHCOOH（aq）=CHCOONH（aq）O（l）反應(yīng)是弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水，弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程，反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故④不符合。故選D．12．化學(xué)反應(yīng)+3H═2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）☆☆☆．N（g+g=NHlH=﹣b﹣）kJ/molB．（g）H（g）NH（g）△H=2（b﹣）kJ/molC．（g+（g=NHlH=（﹣a）kJ/mol．g+（g=NHga+b）kJ/mol【解答】E化能，所以（g）+（g）═NH（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即（g）+3H（g═2NH（gH=﹣（b﹣akJ?mol﹣1mol的（g1mol的NH（l）放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：N（g）+（g）═NH（）△H=（a﹣b﹣）kJ/mol故選A．13．已知①2C（）+O（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ?mol﹣1②2H（g）+O（g）═2HO（g）△﹣483.6kJ?mol﹣1則反應(yīng)C（）+H（g）═CO（g）+H（g）的△H為（）☆☆☆第7頁(yè)（共11頁(yè)）．+131.3kJ?mol﹣1B．﹣131.3kJ?mol﹣1C．﹣352.3kJ?mol﹣1．+262.6kJ?mol﹣1【解答】①2C（）+O（g）═2CO（gH=﹣221.0KJ/mol②2H（g）+O（g）═2HO；△﹣483.6KJ/mol依據(jù)蓋斯定律得到sg═CO（g+H（gH=+131.3KJ/mol故選A．14．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：（s）+2KNO（s）+3C（）═KS（）+N（g）+3CO（g）△kJ?mol﹣1碳的燃燒熱△kJ?mol﹣1（s）+2K（s）═KS（s）△kJ?mol﹣12K（s）+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△HkJ?mol﹣1則x為（）☆☆☆．3a+b﹣cB．c+3a﹣bC．﹣c．c+a﹣b【解答】碳的燃燒熱△kJ?mol﹣1，其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO（g）△kJ?mol﹣①（s）+2K（s）═KS（s）△kJ?mol﹣②2K（s）+N（g）+3O（g）═2KNO（s）△HkJ?mol﹣③將方程式3①+②﹣③得s+2KNOss（s+N（g+3CO2（gkJ?mol﹣=（3a+b﹣c）kJ?mol﹣，所以x=3a+b﹣c故選A．15．已知：①C（（g）的燃燒熱分別是393.5kJ?mol﹣1、285.8kJ?mol﹣1②CHCOOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（g）△H=﹣782.3kJ?mol﹣1第8頁(yè)（共11頁(yè)）③O（）═HO（g）△=+44.0kJ?mol﹣1．則反應(yīng)：2C（）+2H（g）+O（g）═CHCOOH（l）的反應(yīng)熱△H為（）☆☆☆．﹣576.3kJ?mol﹣1B．﹣532.3kJ?mol﹣1C．﹣488.3kJ?mol﹣1．﹣244.15kJ?mol﹣1【解答】C（（g）的燃燒熱分別是393.5kJ?mol﹣1、285.8kJ?mol﹣1，則：①（g）+（g）=H（l）△﹣285.8kJ?mol﹣，④C（）+O（g）=CO（g）△﹣393.5kJ?mol﹣，②CHCOOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2HO（g）△H=﹣782.3kJ?mol﹣，③O（）═H（g）△=+44.0kJ?mol﹣，④×2﹣②③可得：2Cs+2Hgg═CHCOOH（l）△H=2×（﹣285.8kJ?mol﹣）+2×（﹣393.5kJ?mol﹣）﹣（﹣782.3kJ?mol﹣）（44kJ?mol﹣）=﹣488.3kJ?mol﹣1故選C．16實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1溶液和如圖所示☆☆☆☆起始溫度t/℃終止溫度t/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)鹽酸溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．(2)．(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△[鹽酸和第9頁(yè)（共11頁(yè)）溶液的密度按1g?cm﹣3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按（g?﹣1計(jì)算0.5mol/L的鹽酸與測(cè)得的中和熱”數(shù)值將（填偏大、“偏小、不變”(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)．大燒杯的蓋板中間小孔太大【解答】（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：傳熱快，熱量損失大；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要目的是測(cè)量反應(yīng)放出的熱量多少，所以實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，所以提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，故答案為：提高裝置的保溫效果；（31次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶液起始平均溫度為20.253.45℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶液起始平均溫度為20.40℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.40℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和溶液起始平均溫度為21.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.35℃；50mL0.50mol?L﹣1鹽酸、50mL0.55mol?L﹣1的質(zhì)量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×=1421.2J=1.4212KJ0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣56.8kJ/mol的中和熱”數(shù)值將偏大故答案為：﹣56.8kJ/mol；偏大；第頁(yè)（共11頁(yè)）（4）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)