2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，四種元素組成的一種

化合物如圖所示。下列說法一定正確的是（）

rY1-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.W的氧化物對應的水化物為強酸

2、下列說法不正演的是（）

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質(zhì)D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：

Z

II

X

/\

W2YYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個。鍵

D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸

4、某有機物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體體積與同等狀況下與Na反應放出氣體體積相等，

該有機物有（不含立體異構）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物，下列說法正確的是().

A.苯和漠水共熱生成澳苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分儲得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應

6、y與13c互為()

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構體

7、為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NHKKh是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為

210℃

2NH4ClO4=N2T+C12T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNH4clO4溶于水含NHJ和CIO「離子數(shù)均為NA

B.產(chǎn)生6.4gO2反應轉移的電子總數(shù)為L4NA

C.反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1

D.0.5molNH4a04分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

8、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

9、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是

A.甲醛可作食品防腐劑B.氫氧化鋁可作抗酸藥

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑D.生石灰可作食品干燥劑

10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.Si€)2股㈣-SiCLTr^si

B.FeS，Tr^SO,」^H,SC)4

c2

C.飽和NaCl(aq)-°->NaHCO3(s)照二〉Na2CO3

HCI(aq)

D.MgCO3->MgCl2(aq)^^>Mg

11、下列各圖示實驗設計和操作合理的是()

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是()

A.X的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

13、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應

14、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構體

15、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

16、下列有關NaClO和NaCI混合溶液的敘述正確的是()

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolC1,轉移電子約為6.02x1()23個

B.該溶液中，Ag\K\NO?、CH3CHO可以大量共存

C.滴入少量FeSC\溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++C1O+2H+=CF+2Fe3++H,O

D.為驗證CKX的水解，用pH試紙測該溶液的pH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

A

一定條件

OH

(DHCN/OH-

CH3CCH3—ACH=ICCOOH---XPMMA

②HOH+2

COOHCH,

OAICI

3(D)(E)

—COOH

①NaO4乙酸~V-ococH,

②CO?

Aspirin

@H2SO4

OH

*Q①HCN/OFT

：R-C-R,

R-C-R,②H2O/MtcXDH

(1)A屬于烯危，其結構簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應生成B的反應類型是o

(3)寫出B的一漠代物只有2種的芳香煌的名稱寫出生成這兩種一澳代物所需要的反應試劑和反應條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是0

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名

稱為?

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是。

18、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為—.

(2)下列關于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式:

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟I的反應類型是.

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應的化學方程式為。

19、以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含少量SiO?和Feg,等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖［已知:

Si。?在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO「nH?。)沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式一o

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1，電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：一?

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K?,加入NaOH濃溶液,

至不再產(chǎn)生NH?。打開K-通入N2一段時間。

①寫出A1N與NaOH溶液反應的化學方程式______

②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是。

20、某溶液X含有H+、Al3\N*Fe2\Fe3\HCOj>S2\SO?\Cl\OH-中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,

實驗內(nèi)容和相關數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下:

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是?

(2)反應①中生成A的離子方程式為?

⑶若測得X溶液中c(H+)=6mol-L1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L”(若填不含,

則不需計算)，X溶液中c(C「)=moll"。

21、由兩種或兩種以上金屬離子(或錢根離子)和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結晶水合物Q(含

有兩種金屬陽離子)的組成，甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：

蒸增水過量NaOH溶液

過量CO,

蒸饋水100ml.硝酸弱溶液

廢液

請回答下列問題：

(1)操作I、u、in相同，為、洗滌，僅由甲的實驗能不能確定操作I中所得固體的成分？

(填“能”或“不能”)，說明理由：。

(2)甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為o

(3)0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為.

(4)乙實驗中，若100mL硝酸鋼溶液恰好完全反應，則硝酸鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(5)Q的化學式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)Y形成了雙鍵，因此推測Y是氧或者硫，考慮到四種元素的原子序數(shù)依次增大，Y與W同族，W的核電荷

數(shù)是Y的兩倍，因此Y只能是氧，W是硫，X為氫，Z則只能是鈉，故該物質(zhì)為亞硫酸氫鈉，據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是H、O、Na、So

A.根據(jù)分析，四種簡單離子半徑的大小為S2>O2>Na+>H+,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧的非金屬性強于硫，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Y,B

項錯誤；

C.氫和Na可以形成氫化鈉，這是一種金屬氫化物，C項正確；

D.硫只有最高價氧化物對應的水化物（硫酸）才是強酸，二氧化硫對應的水化物（亞硫酸）是一種弱酸，D項錯誤;

答案選C。

2、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸,是純凈物，化學式為ClhCOOH,水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；

B,氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、氣、瓶，或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

3、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結構，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結構。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結構簡式為CO（NH2”，存在7個6鍵和1個兀鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C,要注意物質(zhì)中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應

用。

4、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOa溶液反應能放出氣體，說明含有較基，且lmolC5Hi0O3與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCCh溶液反應能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一（4種）、

CH3cH（CH3）CHZ-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【點睛】

本題考查同分異構體的判斷，側重考查學生的分析能力，解題關鍵：注意把握同分異構體的判斷角度和方法。

5、D

【解析】

A、苯和液漠鐵作催化劑，不需要加熱，生成漠苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為GH⑵與正戊烷為同分

異構體，故B錯誤；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應，都能燃燒，屬于氧化反應，故D正確。

6^B

【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【詳解】

I2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：Bo

【點睛】

本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

7、B

【解析】

A.錢根離子水解，濃度減小，貝UImolNHqClCh溶于水含CIO「離子數(shù)為NA,含NH4+離子數(shù)小于NA,故A錯誤；

B.產(chǎn)生6.4g即0.2moK>2,同時生成O.lmolCL,Cl元素化合價由+7價降低到0價，轉移的電子總數(shù)為1.4NA,故B正

確；

CO、N元素化合價升高,N2、02為氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價降低,CL為還原產(chǎn)物，則反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化

產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3,故C錯誤；

D.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算OSmolNHKKh分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯誤；

故選：B?

8、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項A錯誤;

B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點酸，且氯化氫和玻璃不反應，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到淡化氫，選項C錯誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項D錯誤；

答案選B。

9、A

【解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；

B.氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；

C.氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；

答案選A。

10、C

【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCk,SiC14與氫氣反應生成Si,故A錯誤；

B、FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤;

C、飽和NaCI溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)，故C正確；

D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查常見元素及其化合物性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。

11、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，c錯誤；

D.反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應物的轉化率，D錯誤；

故選A。

12、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、Ch、S、CL在固態(tài)時都是由分子通過范德華力結合成的晶體，故B選；

C.因為W的原子序數(shù)比Z大,所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強，故W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z的強，故D不選。

故選B。

【點睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

13、D

【解析】

A.該有機物短基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；

C.同系物的結構相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Cl7H35COOH)、軟脂酸(Ci5H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(C71133coOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構體的分子式相同、結構不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構體，D項

正確。

本題選D。

15、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽bzdaa和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為Al元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

16、A

【解析】

A.發(fā)生Cr+CKr+2H+=Cl2T+H2O,由反應可知，生成Imol氣體轉移Imol電子，則轉移電子約為6.02x1()23個，A正確;

B.Ag\cr結合生成沉淀，且乙醛易被CIO一氧化，不能共存，B錯誤；

CNaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CF,C錯誤；

D.CKT的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但CKT具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能

用pH測定該溶液的的pH,D錯誤；

故合理選項是Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

II

17、CH2=CHCH3加成反應1,3,5—三甲苯Br”光照和Brz/Fe羥基、竣基

CH3-C-CH3

OH產(chǎn)

n

CH3tcH3——~~>H-1-O-C-CO-1PH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解析】

A屬于烯克，則A結構簡式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應生成B,

OCH.

根據(jù)已知信息，由D的結構簡式逆推可知C為,則B為尸八口，D發(fā)生消去反應生成E,E發(fā)生

CH3-C-CH34kCH-C%

CHjCH3

加聚反應生成PMMA,PMMA為千HL；-土,D發(fā)生縮聚反應生成，PET^JH-f-O-C-CO-JpH;向少量F溶液中

COOCHj3H

滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，則F為F發(fā)生反應生成G,G

和乙酸酎發(fā)生取代反應生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為-COOH,據(jù)此分析解答。

1-0H

【詳解】

(1)A屬于烯燒，分子式為C3H6,則A結構簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3!

(2)通過以上分析知，A與苯在A1C13催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應;

CH.2

(3)B為，「口，B的一溟代物只有2種的芳香克為(A，名稱是1,3,5-三甲苯，光照條件下發(fā)生

國H3cp-CH、

甲基失去取代反應，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應，因此需要的試劑與條件為：B*/光照和Brz/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Br"光照和Bn/Fe；

(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是H，故答案為：culeu

②根據(jù)上述分析，G的結構簡式為-COOH,G物質(zhì)中含氧官能團名稱為羥基和竣基，故答案為：羥基和竣基;

1-0H

CH3

OH|

一定條"H-l-O-C-CO-JpH+(n-l)HO,故

(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應制取PET的化學方程式是nCH3(2

：CH3

OOHCH3

OH產(chǎn)

答案為：nCHkCH3一定條"H4-O-C-CO-1;OH+(n-l)H2Oo

COOHCH3

【點睛】

正確推斷物質(zhì)的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的

易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

18、C7H7NO2藪基、氨基+nH2O

n

COOH

取代反應保護氨基

NH

CHjC=O

【解析】

(1)由甲的結構簡式COOU，則甲的分子式為c7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結構簡式

COOH

I，所以丙中含有官能團的名稱為較基、氨基；答案：C7H7NO2竣基、氨基。

H2N-CH-CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5,故a正確;

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤;

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確;

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac,

(3).甲為在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為

〃COOH二卷行~[HN—CO*/ZHOo

H2No

CH1CCI

9可知步驟I的反應類型是取代反應；答案：取代反應。

0

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基;

NH,CHjJj-NH

0

COOHCOOHCOOHCOOH

③步驟WyHQZ型一甲反應的化學方程式為。+小二工0+(^08：答案:人1uc.定條件

---------+CH3COOH

一定條件NHNH：NHNH:

I

CHjC=OCHjC=O

19、Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2OA1O-+HCO；+H2O=A1(OH)3+CO^不可行；AlCl：屬于共價化

合物，熔融狀態(tài)不導電AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3TAIN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前

后的質(zhì)量

【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，SiC>2轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO/nH?。)沉淀，氧化鐵不溶于NaOH,氧化鋁與堿反應變?yōu)槠?/p>

鋁酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會與偏鋁酸根反應生成氫氧化鋁沉淀，而后進行

進一步轉化。

【詳解】

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式為Na2O-A12O3-2SiO2-2nH2O；

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO：：

(3)A1C1,屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；

(4)①由題意可知A1N與NaOH反應會生成氨氣，且AI元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出

反應方程式為AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH3T。

②可根據(jù)N元素守恒進行測定，故實驗要測定的數(shù)據(jù)為A1N樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。

22++3+

20、HCO3\S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O含28

【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強酸性溶液中與H+反應的離子不能大量存在；一定不會存在HCO八S”、OH離子,

加入過量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C為BaSO』沉淀，說明溶液中含有SO4”離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過量NaOH

溶液，生成氣體F,則F為N%,說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CCh氣體，生成沉淀I,貝！II為A1(OH)3,

H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有AF+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe?+離子，就一定不含NOj離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計

算確定是否含有的離子CL以此解答。

【詳解】

2+

通過上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSCh,氣體D是NO2,溶液E為

HNO3,氣體F是NH3,I為A1(OH)3,H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3：

⑴由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強酸性溶液中與H+反應的離子HCOy、S2\Of?不能大量存在;

故原溶液一定不會存在HCO3、S2\OH-離子；

⑵在X中含有Fe2+、H+,當加入Ba(NCh)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應的離子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O中Fe?+與NO的關系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g4-107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液

中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02moL由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；該溶液中，

n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L-5-22.4L/mol=0.01mol,

n(S042)=n(BaS04)=16.31gv233g/mol=0.07mol,n(AlJ+)=n[Al(OH)3]=0.78g-r78g/moI=0.01mol,根據(jù)(3)計算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mol,n(Fe)=0.02mol,由于正電荷總數(shù)：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22moLn(S042')=0.07mol,其所帶的負電荷數(shù)

0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還