2022年高天津卷化學高考真題

一、單選題

1.（2022?天津?統考高考真題）近年我國在科技領域不斷取得新成就。對相關成就所涉

及的化學知識理解錯誤的是

A.我國科學家實現了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖

B.中國“深海一號”平臺成功實現從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都是混合

物

C.我國實現了高性能纖維鋰離子電池的規模化制備，鋰離子電池放電時將化學能轉化

為電能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材

料

2.（2022?天津?統考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如

圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是

A.原子半徑：Al<SiB.第一電離能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p區D.這六種元素中，電負性最大的是。

3.（2022.天津.統考高考真題）下列物質沸點的比較，正確的是

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

C.H2S>H2SeD.>CH3CH2CH2CH3

4.（2022?天津?統考高考真題）利用反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H。可制備

N2H4。下列敘述正確的是

A.NH3分子有孤電子對，可做配體

B.NaQ晶體可以導電

C.一個N2H4分子中有4個6鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同

5.（2022.天津.統考高考真題）燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為

汽車發動機及催化轉化器中發生的部分化學反應。以下判斷塔送的是

A.甲是空氣中體積分數最大的成分B.乙是引起溫室效應的氣體之一

C.反應（I）在常溫下容易發生D.反應（H）中NO是氧化劑

6.（2022.天津.統考高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和lmolO2,反

應2sO2（g）+C）2（g）.2sC）3（g）達到平衡后，再通入一定量。2,達到新平衡時，下列有

關判斷塔送的是

A.SO,的平衡濃度增大B.反應平衡常數增大

C.正向反應速率增大D.SO2的轉化總量增大

7.（2022?天津?統考高考真題）下列關于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是

O

<^^-CH2CHC-OCH3

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有堿性B.不能發生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp?雜化的碳原子數目為6

8.（2022?天津?統考高考真題）250c時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H*、NH：、CIO、ClB.H*、Mg?"、I、NO,

C.Na.、Al"、HCO；、SO；D.K*、Na*、SO：、OH

9.（2022.天津.統考高考真題）下列實驗操作中選用儀器正確的是

1

|叫

叫

叫

叫

I

|叫0

1

用量筒量取用瓷用煙加熱熔化用分液漏斗分離乙酸配制一定溫度的NaCl飽

10.00mL鹽酸NaOH固體異戊酯和水的混合物和溶液，用溫度計測溫

試卷第2頁，共8頁

并攪拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.天津.統考高考真題）下列敘述脩退的是

A.H?。是極性分子

B.『0原子的中子數為10

C.與5互為同素異形體

D.1~~:—OH和<~、—CH20H互為同系物

11.（2022?天津?統考高考真題）實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒（a、b）作筆,

在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，a端的字跡呈白色。下列結

A.a為負極

B.b.端的字跡呈藍色

C.電子流向為：b->b->a->a

D.如果將a、b’換成銅棒，與碳棒作電極時的現象相同

12.（2022?天津?統考高考真題）一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石

墨和金剛石的說法正確的是

A.金剛石比石墨穩定

B.兩物質的碳碳G鍵的鍵角相同

C.等質量的石墨和金剛石中，碳碳。鍵數目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

二、填空題

13.(2022.天津.統考高考真題)金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用。回

答下列問題：

(1)基態Na原子的價層電子軌道表示式為。

⑵NaQ熔點為800.8℃,工業上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應方程式：

580℃電解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g),加入CaCL的目的是.

CaCl2(1)

(3)Na?O2的電子式為。在25℃和lOlkPa時,Na與反應生成ImolNa,O2

放熱510.9kJ,寫出該反應的熱化學方程式：。

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Naz。?。空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過

、(填序號)

a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內。由晶胞圖判斷該氧化物

的化學式為。

(6)天然堿的主要成分為Na2c(YNaHCCVZHQ,imolNa2CO,NaHCO,-2H3O^^E

分加熱得到Na2co3的質量為go

三、實驗題

14.(2022.天津.統考高考真題)氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方

法，回答下列問題：

I.FeCl/GH?。的制備

制備流程圖如下：

試卷第4頁，共8頁

(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現象為

含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為。

(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有。

(3)檢驗FeCh溶液中是否殘留Fe2t的試劑是

(4)為增大FeCb,溶液的濃度，向稀FeCl、溶液中加入純Fe粉后通入C1-此過程中發生

的主要反應的離子方程式為。

(5)操作②為o

H.由FeCl3-6H2O制備無水FeCl,

將FeCl「6Hq與液體SOCl2混合并加熱，制得無水FeCh。已知S0C1?沸點為77℃,反

A.

應方程式為：FeCl,-6H2O+6SOC12=FeCl,+6SO2T+12HC1T,裝置如下圖所示(夾持

(7)干燥管中無水CaCl?不能換成堿石灰，原因是

(8)由下列結晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是(填序號)。

a.ZnCl2?H9Ob.CuSO4,5H2Oc.Na2S,O3-5HoO

四、有機推斷題

15.(2022?天津?統考高考真題)光固化是高效、環保、節能的材料表面處理技術。化合

物E是一種廣泛應用于光固化產品的光引發劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線

回答下列問題：

(1)寫出化合物E的分子式：,其含氧官能團名稱為。

(2)用系統命名法對A命名：；在異丁酸的同分異構體中，屬于酯類的化合

物數目為，寫出其中含有4種處于不同化學環境氫原子的異構體的結構簡

式：?

(3)為實現C-D的轉化，試劑X為(填序號)。

a.HBrb.NaBrc.Br2

(4)D-E的反應類型為e

CH

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引發甲基丙烯酸甲酯(|3)快速聚

CH2=C—COOCH3

合，寫出該聚合反應的方程式：。

RR

(6)已知：八H,rAR=烷基或竣基

J催化劑，△'。

參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無機試劑，在方框中完成制備化合物

五、原理綜合題

試卷第6頁，共8頁

16.（2022.天津.統考高考真題）天津地處環渤海灣，海水資源豐富。科研人員把鐵的配

合物Fe"L（L為配體）溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉化為單質硫，改

進了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個階段：①H2s的吸收氧化；②Fe"L的再生。反應

原理如下：

①H2s（g）+2Fe"L（aq）+2OH（aq）=S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）

AH=-akJ-mol1（a>0）

②4Fe"L（aq）+C）2（g）+2H2O（l）=4Fe3+L（aq）+4OH（叫）AH=-bkJmol1（b>0）

回答下列問題：

（1）該工藝的總反應方程式為。ImolH2s（g）發生該反應的熱量變化為

，Fe'+L在總反應中的作用是o

（2）研究不同配體與Fe"所形成的配合物（A、B、C）對H2s吸收轉化率的影響。將配合物

A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質的量濃度的吸收液，在相同反應條件下，分

別向三份吸收液持續通入H2s,測得單位體積吸收液中H2s吸收轉化率［a（H?S）］隨時

間變化的曲線如圖1所示。以。（H?S）由100%降至80%所持續的時間來評價鐵配合物

的脫硫效率，結果最好的是（填“A"、"B”或"C”）。

□A

B

?

C

▲

100

90

80

70

60

03006009001200

r/min

圖1

（3）H2s的電離方程式為。25℃時，H&溶液中H?S、HS.&一在含硫粒子

總濃度中所占分數5隨溶液pH的變化關系如圖2,由圖2計算，H?S的

Q=,Kg=o再生反應在常溫下進行，Fe?+L解離出的Fe"

易與溶液中的S?-形成沉淀。若溶液中的。住2+）=1.0乂10-511101.廣，

91

（H2S）=6.0xl0-molL,為避免有FeS沉淀生成，應控制溶液pH不大于

(已知25℃時，FeS的K*為6.0xl(F18)。

圖2

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.淀粉是一種多糖，故A錯誤；

B.石油主要是各種烷燒、環烷燃、芳香燃的混合物，天然氣主要含甲烷，還有少量的其他

烷燃氣體，因此天然氣是混合物，故B正確：

C.鋰離子電池放電屬于原電池，是將化學能轉化為電能，故C正確；

D.硅樹脂是高聚物，屬于高分子材料，故D正確。

綜上所述，答案為A。

2.D

【詳解】A.Al、Si同周期，A1的核電荷數小于Si,原子半徑：Al>Si,故A錯誤；

B.Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；

C.Fe位于元素周期表的d區，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元

素中電負性最大的為0,故D正確；

故選：D。

3.B

【詳解】A.甲烷和乙烷組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因

此沸點CH&<GH6,故A錯誤；

B.HF存在分子間氫鍵，因此沸點HF>HCL故B正確；

C.H2S.H?Se組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，因此沸點

H2S<H2Se,故C錯誤；

CHCHCH

D.相同碳原子的烷爆支鏈越多，沸點越低，因此3I33<CH3cH2cH2cH「故D

CH3

錯誤。

綜上所述，答案為B。

4.A

【詳解】A.NH3中N原子的孤電子對數=三」=1,可以提供1對孤電子對，可以做配

體，A正確；

B.導電需要物質中有可自由移動的離子或電子,NaCl晶體中沒有自由移動的電子或者離子,

答案第1頁，共9頁

故不能導電，B錯誤；

C.單鍵屬于。鍵，雙鍵中含有1個o鍵和1個兀鍵，三鍵中含有1個o鍵和2個兀鍵；N2H4

H-N—N—H

的結構式為II，分子中含有5個。鍵，C錯誤；

HH

D.NaClO含有離子鍵和共價鍵，NaCl只含有離子鍵，都是離子化合物，但所含的化學鍵

類型不同，D錯誤；

故選A?

5.C

【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據

元素守恒，則甲為氮氣。

【詳解】A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；

B.乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；

C.由于氮氣含有氨氮三鍵，因此反應(I)在常溫下不容易發生，在高溫或放電條件下發生,

故C錯誤；

D.一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(H)

中NO是氧化劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

6.B

【詳解】A.平衡后，再通入一定量。2,平衡正向移動，so、的平衡濃度增大，A正確；

B.平衡常數是與溫度有關的常數，溫度不變，平衡常數不變，B錯誤；

C.通入一定量0”反應物濃度增大，正向反應速率增大，C正確：

D.通入一定量O?,促進二氧化硫的轉化，SO?的轉化總量增大，D正確；

故選B。

7.A

【詳解】A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有堿性，故A正確；

B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，能發生水解，故B錯誤;

O

*n

co

C.分子中含手性碳原子，如圖I標“*”為手性碳原子，故c錯誤;

N2

D.分子中采取sp'雜化的碳原子數目為7,苯環上6個，酯基上的碳原子，故D錯誤。

答案第2頁，共9頁

綜上所述，答案為A。

8.D

【詳解】A.可與C1CT反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；

B.H+、「、NO；發生氧化還原反應而不能大量共存，故B不符合題意；

C.AP+與HCO；反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意;

D.K+、Na，SO：、0H-是大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

9.C

【詳解】A.筒量精確度為0.1mL,取10.00mL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯誤；

B.瓷生堪與熔化NaOH會反應，因此用鐵堵煙加熱熔化NaOH固體，故B錯誤；

C.乙酸異戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物,

故C正確；

D.不能用溫度計攪拌溶液，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

10.D

【詳解】A.也。是“V”形結構，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；

B.原子的中子數18-8=10,故B正確；

c.O?與。3是氧元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體，故c正確；

D.Cy_OH屬于酚，20H屬于醇，兩者結構不相似，因此兩者不互為同系物,

故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

11.B

【詳解】A.根據實驗現象，a，端呈白色，即生成了氯氣，即氯離子失去電子，為陽極，即

a為正極，A錯誤；

B.b，端為陰極，水得到電子放電的同時，生成氫氧根離子，遇石蕊變藍，B正確；

C.電子從電源的負極出來，即從a極出來，而不是b極，C錯誤；

D.如果換成銅棒，銅做陽極放電，現象與碳作電極時不相同，D錯誤；

故選B。

答案第3頁，共9頁

12.D

【詳解】A.石墨轉化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據能量越低越穩定，因此石墨

比金剛石穩定，故A錯誤；

B.金剛石是空間網狀正四面體形，鍵角為109。28，，石墨是層內正六邊形，鍵角為120。，

因此碳碳。鍵的鍵角不相同，故B錯誤；

C.金剛石是空間網狀正四面體形，石墨是層內正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，

Imol金剛石有2mol碳碳6鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳。鍵，因此等質量的石墨和金剛石

中，碳碳。鍵數目之比為3：4,故C錯誤；

D.金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。

綜上所述，答案為D。

R3s

13.Ik或

3sLU

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點，節省能耗

+2-+

⑶Na［：Q：O：］Na2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmor'

(4)ca

⑸Na2。

(6)159

【詳解】(1)基態Na原子的價電子排布式為3sl則價層電子軌道表示式為田(或章］)；

3sLU

故答案為：中(或走|)。

(2)NaCl熔點為800.8C,工業上采用電解熔融NaCl制備金屬Na,電解反應方程式：

580℃電解

2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g),電解時溫度降低了即熔點降低了，說明加入CaC^的

CaCl2(1)

目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點，節省能耗；故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，

節省能耗。

(3)Na2()2含有鈉離子和過氧根離子，其電子式為Na+［：0：0：］2-Na+。在25℃和lOlkPa

答案第4頁，共9頁

時，Na與02反應生成ImolNazO2放熱510.9kJ,則該反應的熱化學方程式：

,+2+

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)A//=-510.9kJ-mol;故答案為：Na［：Q：O：］^Na;

1

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AW=-510.9kJmoP0

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na?。？，由于空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，因此

要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融

金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸；故答案為：c；b。

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內，則晶胞中有8個鈉，氧

有8x：+6x(=4個，鈉氧個數比為2：1,則該氧化物的化學式為Na?O；故答案為：Na2Oo

o2

A木

(6)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,因此ImolNa2cO。NaHCO,NH2。經充分力口熱

得至1.5moiNa2co3,其質量為1.5molx106g-molT=］59g；故答案為：159。

14.(1)不再有氣泡產生Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率

(2)漏斗、玻璃棒

⑶Ks［Fe(CN)6］溶液

3+2+2+

(4)2Fe+Fe=3Fe>2Fe+Cl2=2Fe"+2CE

(5)在HC1氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl「6凡。晶體

(6)球形冷凝管冷凝回流S0C1?吸收SO”HC1等尾氣，防止污染

(7)堿石灰與SO〉HC1氣體反應，失去干燥作用

(8)a

【分析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應，銅不與鹽酸反應，過濾，向濾液中通入氯氣反應

生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，

濃氯化鐵溶液制備FeCI「6Hq,稀氯化鐵溶液在HC1氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗

滌、干燥得到FeCh-6HQ晶體。將FeQ,《HQ與液體SOJ混合并加熱來制備無水Fe*。

【詳解】(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應不斷產

生氣泡，因此判斷反應完全的現象為不再有氣泡產生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快,

答案第5頁，共9頁

原因為Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率；故答案為：不再有氣泡產生；Fe、

Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。

(2)操作①是過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗：故答案為：漏斗、

玻璃棒。

(3)鐵離子和K［Fe(CN)6］溶液反應生成藍色沉淀，因此檢驗FeCL,溶液中是否殘留Fe"的

試劑是K-jFeICNl］溶液；故答案為：K31Fe(CN)6］溶液。

(4)為增大FeCl、溶液的濃度，向稀FeCh溶液中加入純Fe粉后通入CI?,先是鐵和鐵離子

反應生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過程中發生的主要反應的離子方

2+3+

程式為2Fe"+Fe=3Fe"、2Fe+C12=2Fe+2CK；故答案為：2Fe"+Fe=3Fe?+、

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cro

(5)操作②是氯化鐵溶液到FeCh-6比。晶體，由于鐵離子加熱時要發生水解生成氫氧化鐵,

因此在整個過程中要通入HC1氣體防止鐵離子水解，其操作過程為FeCy-6見。晶體；故答

案為：在HC1氣流中蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到FeC16H2。晶體。

(6)根據圖中信息得到儀器A的名稱為球形干燥管，由于S0C12沸點為77℃,為充分利用

SOCU,不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用為冷凝回流S0C1-由于二氧化硫、HC1會

逸出污染環境，因此NaOH溶液的作用是吸收SO-HC1等尾氣，防止污染；故答案為：球

形干燥管；冷凝回流SOC1?；吸收SO?、HO等尾氣，防止污染。

(7)無水CaCU的作用是干燥氣體，不是與二氧化硫、HC1氣體反應，干燥管中無水CaCL

不能換成堿石灰，原因是堿石灰與SO』HC1氣體反應，失去干燥作用；故答案為：堿石灰

與SO?、HC1氣體反應，失去干燥作用。

(8)根據裝置圖信息，該裝置可以用于制取能水解的鹽酸鹽晶體，由下列結晶水合物制備

無水鹽，適宜使用上述方法的是a；故答案為：a。

15.⑴CI()H,2O2酮能基、羥基

(2)2-甲基丙酸4HCOOCH2cH2cH3

答案第6頁，共9頁

（3）c

（4）取代反應（或水解反應）

COOCH,COOCH.

【分析】A和SOC12在加熱條件下發生取代反應生成B,B和苯在催化劑加熱條件下發生取

代反應生成C,C在一定條件下發生取代反應生成D,D水解生成E。

【詳解】（1）根據化合物E的結構簡式得到E的分子式：C10H12O2,其含氧官能團名稱為

酮城基、羥基；故答案為：CI（）HI2O2；酮皴基、羥基。

（2）A主鏈由3個碳原子，屬于竣酸，因此用系統命名法對A命名：2-甲基丙酸；在異丁

酸的同分異構體中，屬于酯類的化合物有CH3cH2coOCH3、CH3coOCH2cH3、

HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH2（CH3）2共4種，其中含有4種處于不同化學環境氫原子的異

構體的結構簡式：HCOOCH2cH2cH3；故答案為：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2cH2cH3。

（3）為實現C-D的轉化，取代的是烷基上的氫原子，則需要在光照條件下和漠蒸汽反應,

因此試劑X為Br?；故答案為：c。

（4）D-E是溟原子變為羥基，因此其反應類型為取代反應（或水解反應）；故答案為：取代

反應（或水解反應）。

CH

（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發甲基丙烯酸甲酯（|3）快速聚

CH2=C—COOCH3

C

產I

一定條件O

nCH=C

合，生成高聚物，則該聚合反應的方程式:2—

COOCH?COOCH

故答案為：77cH2=1

COOCH.COOCH

（6）甲苯在酸性高鋸酸鉀溶液條件下被氧化為苯甲酸，苯甲酸和氫氣在催化劑作用下生成

答案第7頁，共9頁

dCOOH

和SOC12在加熱條件下反應生成和苯在催化劑加熱條件下

故答案為:

Fe3+L,Fe"L(aq)

16.(1)2H2S+O2^=2HQ+2SJ(或2H2s(g)+C)2(g)^^^2HQ(l)+2S(s))放

出(a+《)kJ熱量作催化劑或降低反應活化能

2

⑵A