目錄

2014年淮北師范大學831無機化學A卷考研真題

2014年淮北師范大學831分析化學A卷考研真題

2013年淮北師范大學831無機化學A卷考研真題

2013年淮北師范大學831分析化學A卷考研真題

2012年淮北師范大學831無機化學A卷考研真題

2012年淮北師范大學831分析化學A卷考研真題

2011年淮北師范大學831無機化學A卷考研真題

2011年淮北師范大學831分析化學A卷考研真題

2014年淮北師范大學831無機化學A卷考研

真題

科目名稱：無機化學

科目代碼：831

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙上的無效。

一、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填

入括號內(nèi)）

（本大題分15小題，每小題3分，共45分）

1．根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子中，鍵級最高的是（

）。

2-

A．O2

+

B．O2

-

C．O2

D．O2

2．下列基態(tài)原子中，第一電離能量最大的是（）。

A．B

B．C

C．N

D．O

3．下列各對金屬元素中，最難分離的是（）。

A．Fe、Ni

B．Ag、Cu

C．Zr、Hf

D．Mn、Cr

4．下列物種中，最不穩(wěn)定的是（）。

A．Fe（CO）2（NO）2

B．Co（CO）4

C．Co（CO）3NO

D．Ni（CO）4

5．下列物種中，鍵角最大的是（）。

A．PF3

B．PCl3

C．PBr3

D．PI3

6．鑭系收縮是指（）。

A．鑭系元素的離子半徑

B．鑭系元素的核質(zhì)量

C．鑭系元素的電負性

D．鑭系元素的密度

7．某鹽呈白色在暗處無氣味，但光照時變黑，該鹽可能是

（）。

A．BaCl2

B．Na2SO4

C．AgCl

D．Ag2S

8．下列鐵的配合物中,磁矩最小的是（）。

3-

A．Fe（CN）6

4-

B．Fe（CN）6

3+

C．Fe（H2O）6

2+

D．Fe（H2O）6

9．下列鹵化物中，不易水解的是（）。

A．NF3

B．NCl3

C．PCl3

D．SnCl2

10．下列各套量子數(shù)中，合理的是（）。

A．（1,1,0,+1/2）

B．（4,-2,0,+1/2）

C．（4,1,-2,+1/2）

D．（7,6,-5,-1/2

11．下列物質(zhì)中，其分子具有V形幾何構(gòu)型的是（）。

A．NO2+

B．CO2

C．CH4

D．O3

12．氯苯的偶極矩為1.73×10-30C·m，預計對二氯苯的偶極矩為

（）。

A．3.46×10-30C·m

B．1.73×10-30C·m；

C．8.65×10-31C·m

D．0.00C·m

13．在下列各酸中,能溶解蠟燭的酸是（）。

A．HNO3-HCl

B．H2S2O8

C．HSO3F

D．HSO3F-SbF5

14．在反應(yīng)BF3+NH3→F3BNH3中，BF3是（）。

A．Arrhenium酸

B．Brosted酸

C．Lewis酸

D．Lewis堿

15．下列各物質(zhì)中，△fG≠0kJ·mol-1的是（）。

A．C（石墨）

B．Fe（l）

C．Cl2（g）

D．Ne（g）。

二、填充題（根據(jù)題意，在下列各題橫線處，填上正確的文字，符

號或數(shù)值）

（本大題分5小題，每小題4分，共20分）

1.Ni（CO）4中心體氧化數(shù)為______，價鍵理論解釋它是以______

雜化成鍵，因此它的空間構(gòu)型為______。（Ni原子序數(shù)為28）。

2．人體血液的pH值為______，它是靠______，______等的緩沖作

用以維持恒定。

3．[SnCl6]2-的中心原子的價層電子對數(shù)為____________，雜化方

式為______________。

4．球烯是一類空心籠狀的碳分子，有C60，C70等。它們是金剛

石，石墨的______。

5.CuCO3和CaCO3中，熱穩(wěn)定性較高的是______，理由是______。

三、根據(jù)題目要求，解答下列各題（本大題共5小題，總計35分）

1．（本小題5分）

烯烴能穩(wěn)定存在,而硅烯烴如H2Si=SiH2卻不可以存在?

2．（本小題5分）

AgCl,AgBr,AgI顏色依次加深?

3．（本小題5分）

He+中3s和3p軌道的能量相等，而在Ar+中3s和3p軌道的能量不相

等?

4．（本小題10分）

實驗測得下列配合物的磁矩為：

[Fe（CN）6]4-：0B.M.；[CoF6]3-：5.26B.M.；

（1）指出兩配合物何者為外軌型，何者為內(nèi)軌型。

（2）指出兩配合物的中心離子各采用何種雜化軌道成鍵以及各呈何

種磁性。

5．（本小題10分）

鋅是生物體中最重要的微量元素之一，ZnCO3和ZnO也可作藥膏用

于促進傷口的愈合。為何在煉鋅廠附近卻存在較嚴重的污染？

四、書寫并配平反應(yīng)式（本大題共4小題，每題5分，總共20分）

1．亞硝酸鹽在酸性介質(zhì)中提取海帶中的碘。

2.HgS溶于王水。

3．銅綠的生成。

4．二氧化鈰溶于鹽酸。

五、根據(jù)題目要求，解答下列各題（本大題共2小題，總計30分）

1．（本小題15分）

已知K（Cr（OH）3）=6.3×10-31，反應(yīng)Cr（OH）3+OH-

[Cr（OH）4]-的標準平衡常數(shù)K=0.40。（1）計算Cr3+沉淀完全時溶液

的pH值；（2）若將0.10molCr（OH）3剛好溶解在1.0LNaOH溶液中，

則NaOH溶液的初始濃度至少應(yīng)為多少？

2．（本小題15分）

通過計算說明如何除去硫酸銅中的Fe2+及Fe3+雜質(zhì)？

-38

（設(shè)：CuSO4濃度為1.0mol/L）.已知Ksp（Fe（OH）3=4.0x10;

-16-20

Ksp（Fe（OH）2=8.0x10;Ksp（Cu（OH）2=2.2x10.

2014年淮北師范大學831分析化學A卷考研

真題

科目名稱：分析化學

科目代碼：831

注：答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙上的無效！

一、選擇題（共30分，每小題2分）

1．下列方法不屬于化學分析方法的是（）

A．酸堿滴定法；

B．絡(luò)合滴定法；

C．分光光度法；

D．沉淀滴定法。

2．試樣分解的原則錯誤的是（）

A．試樣分解不必完全；

B．分解過程中被測組分不應(yīng)損失；

C．不能引入被測組分或干擾組分；

D．分解試樣最好與分離干擾相結(jié)合。

3．能用直接法配制標準溶液的物質(zhì)是（）

A．Na2S2O3；

B．H2SO4；

C．K2Cr2O7；

D．KMnO4。

4．下列誤差屬于隨機誤差的是（）

A．方法誤差；

B．試劑誤差；

C．操作誤差；

D．環(huán)境溫度微小變化引起的誤差。

5.pH=1.20有幾位有效數(shù)字（）

A．1位；

B．2位；

C．3位；

D．不確定。

-

6.H2PO4的共軛堿是（）

A．H3PO4；

-

B．H2PO4；

2-

C．HPO4；

3-

D．PO4。

7．一元弱酸能被準確滴定的條件是（）

A．cKa≥10-8；

B．cKa≥10-6；

C．cKa≤10-8；

D．cKa≤10-6。

8．絡(luò)合滴定法中，鋁的測定采用的滴定方式是（）

A．直接滴定法；

B．間接滴定法；

C．返滴定法；

D．置換滴定法。

9．標定KMnO4溶液的濃度，宜選擇的基準物質(zhì)是（）

A．Na2S2O3；

B．Na2SO4；

C．FeSO4?7H2O；

D．Na2C2O4。

10．為減小光度法的測量誤差，吸光度A的范圍應(yīng)控制在（）

A．0.434；

B．0.368；

C．0.1~0.9；

D．0.2~0.8。

11．萃取分離的實質(zhì)是（）

A．將親水性物質(zhì)轉(zhuǎn)變成疏水性物質(zhì)；

B．將疏水性物質(zhì)轉(zhuǎn)變成親水性物質(zhì)；

C．萃取溶劑的選擇；

D．萃取劑的選擇。

12．重量法分析中，稱量形式為Fe2O3，含量用Fe表示，則換算因

素F表達式為（）

A．M（Fe）/M（Fe2O3）；

B．2M（Fe）/M（Fe2O3）；

C．M（Fe）/2M（Fe2O3）；

D．M（Fe2O3）/2M（Fe）。

13．與緩沖溶液緩沖容量大小有關(guān)的因素是（）

A．緩沖溶液組分的濃度比及總濃度；

B．緩沖溶液的pH范圍；

C．外加的酸量；

D．外加的堿量。

0

14．當n1=n2=1時，要使氧化還原滴定完全，ΔE’至少應(yīng)為

（）

A．0.18V；

B．0.27V；

C．0.35V；

00

D．E1’+E2’

15．0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc溶液的pH是（pKa（HAc）=

4.76）（）

A．4.76；

B．9.24；

C．7.00；

D．2.87

二、判斷題（共30分，每小題2分）

1．消除系統(tǒng)誤差的方法是多做平行實驗（）

2．分布系數(shù)δ不僅是pH和pKa的函數(shù)，也是酸濃度c的函數(shù)

（）

3．選擇指示劑時，應(yīng)使指示劑的變色范圍在滴定的突躍范圍內(nèi)）

4．絡(luò)合滴定的突躍范圍只與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)，與濃度無關(guān)

（）

5．條件電勢反應(yīng)了離子強度及各種副反應(yīng)的影響，與介質(zhì)條件和

溫度有關(guān)（）

6．在沉淀中如構(gòu)晶離子存在副反應(yīng)，則沉淀的溶解度將增大

（）

7．晶型沉淀的條件是稀、熱、慢、攪、陳化（）

8．莫爾法要求溶液的pH范圍是6.5～10.5，銨鹽存在時為6.5～

7.2（）

9．用吸光光度法可研究絡(luò)合物的組成及測量絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)

（）

10．提高萃取效率最好的方法是增加萃取溶劑的量（）

11．所有分析純以上試劑均可直接配制標準溶液（）

12．有機樣品常用的分解方法是干式灰化和濕法消解（）

13．用NaOH標準溶液測定磷酸時，只出現(xiàn)一個滴定突躍（）

14．離子交換樹脂的交換容量是指1g干樹脂所能交換物質(zhì)的克數(shù)

（）

15．水中總硬度的測定可采用配位滴定法（）

三、簡答題（共32分，每小題8分）

1．什么是準確度和精密度，它們之間的關(guān)系是什么？

2．絡(luò)合滴定法中為什么要控制溶液的酸度？

3．碘量法的誤差主要來源有哪些？如何減少？

4．吸光光度法中如何選擇參比溶液？

四、計算題（共58分）

1．測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)，六次測定結(jié)果分別為30.48％，

30.42％，30.59％，30.51％，30.56％，30.49％，計算平均值，標準偏

差，當置信水平為95%時總體平均值的置信區(qū)間。（已知：

t0.05,5=2.57）（12分）

2．某一含混合堿（鈉堿）及雜質(zhì)的試樣0.6020g，加水溶解，用

0.2120mol/LHCl溶液滴定至酚酞終點，用去20.50mL，繼續(xù)滴定至甲基

橙終點，又用去24.08mL。判斷混合堿的組成，并計算混合堿中各組分

的含量（已知：H：1；O：16；Na：23；C：12）。（14分）

3．濃度為0.02000mol/L的Hg2+、Cd2+混合溶液，加入過量KI使其

終點時游離I-濃度為0.01mol/L掩蔽Hg2+，在pH＝6.0時，以二甲酚橙作

指示劑，用等濃度的EDTA溶液滴定其中的Cd2+，計算終點誤差（已

2+-

知：Cd與I絡(luò)合物的積累穩(wěn)定常數(shù)lgβ1~lgβ4分別為2.10、3.43、4.49、

2+-

5.41；lgKCdY=16.46；Hg與I絡(luò)合物的積累穩(wěn)定常數(shù)lgβ1~lgβ4分別為

12.87、23.82、27.60、29.83；lgKHgY=21.70；pH=6.0時，lgαY（H）

=4.65，pCd’ep=5.5）。（12分）

4．某有色絡(luò)合物0.00100%的水溶液，在510nm處，用2cm比色

皿，以水作參比，測得T=42.0%，已知ε=2.5×103L/（mol?cm），求：吸

光度A和絡(luò)合物的摩爾質(zhì)量。（10分）

5．某溶液含F(xiàn)e3+10mg，用有機溶劑萃取，分配比為99，問用等體

積溶劑萃取1次和2次后，剩余Fe3+量各是多少？若萃取兩次后，分出的

有機相用等體積的水洗滌1次，會損失多少Fe3+？（10分）

2013年淮北師范大學831無機化學A卷考研

真題

科目名稱：無機化學

科目代碼：831

適用專業(yè)：化學（一級學科）

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本考題紙上的無效。

一、是非題（對的在題序號后面打“√”號，錯的寫“×”；每題2分，

共20分）

1.NO2是直線型分子（）

2．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的

θ

△rGm數(shù)值（）

3．配位化合物中配位體數(shù)和配位數(shù)不一定相等（）

4.AgCl溶解在NH3水溶液中是鹽效應(yīng)的作用（）

5.PbO2、NaBiO3為強氧化劑的原因可由惰性電子對效應(yīng)解釋

（）

3

6.NH3分子中的氮原子采用的是sp等性雜化成鍵，形成三角錐形結(jié)

構(gòu)（）

7．在分子中鍵角的大小為：SO2>BF3（）

8．乙硼烷是缺電子化合物，結(jié)構(gòu)與乙烷不一致（）

3-23

9．[FeF6]配離子中，中心原子采用dsp雜化，形成內(nèi)軌型配離子

（）

-9

10.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10，從而可知在它們的飽和溶

液中，前者的Pb2+濃度與后者的Ca2+濃度近似相等（）

二、填空題（每題2分，共30分）

1.Al（OH）3（H2O）3的共軛堿是______，其共軛酸是______。

2.N2的分子軌道電子排布式為______。3、原子序數(shù)為53的原子，

其電子排布式為：______。

4．在HF分子中，分子軌道的類型有成鍵軌道、反鍵軌道和非鍵軌

道。通常________軌道與相應(yīng)的原子軌道能量相等或相近。

5．在NH4Fe（SO4）2溶液中加入KNCS溶液，生成深紅色的

3-

[Fe（NCS）6]，然后再加入NaF溶液，則因生成________而使溶液顏

色________。

6．金屬錳的氧化物中（MnO、Mn2O3、MnO2、Mn2O7），酸性最

強的是______。

7.NaF、NaCl、MgO、CaO晶格能最大的是______。

3--

8．已知[Ag（S2O3）2]的不穩(wěn)定常數(shù)為K1θ，[Ag（CN）2]的穩(wěn)定

3---2-

常數(shù)為K2θ，則反應(yīng)[Ag（S2O3）2]+2CN=[Ag（CN）2]+2S2O3的

標準平衡常數(shù)為______。

θθ-13

9．已知E（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgBr）=5.0×10，在標準銀

-3

電極溶液中加入固體NaBr，使平衡后C（Br-）=0.50mol·dm，此時

E（Ag+/Ag）值為______。

10.NH3的共軛堿為：______。

11.B2H6的結(jié)構(gòu)式中除含有正常化學鍵外，還含有________多中心

鍵。

12.H2S、PH3、H2O、CO2分子中呈直線形結(jié)構(gòu)的是______。

13．加入催化劑使反應(yīng)速率加快的原因是______。

14．在氣相平衡PCl5=PCl3+Cl2體系中，如溫度、體積不變，引入

惰性氣體時，平衡將______移動。

15．根據(jù)雜化軌道理論，NF3分子的空間構(gòu)型為______。

三、選擇題（每題2分，共20分）

1．晶體場穩(wěn)定化能最大的是（）

2+

A．[Fe（H2O）6]；

3+

B．[Fe（H2O）6]；

3-

C．[Fe（CN）6]；

4-

D．[Fe（CN）6]

--

2.BF3與BF4二者的B-F鍵長大小比較：BF3_____BF4（）

A．大于；

B．小于；

C．等于；

D．無法確定

3．下列物質(zhì)在液態(tài)HF中，表現(xiàn)為弱堿性的是（）

A．H2SO4；

B．NH3；

C．HAc；

D．HClO4

4．下列物質(zhì)既是Lewis酸，又可做Lewis堿的是（）

A．BF3；

B．SbCl3；

C．PCl3；

D．SnCl2

5．按“MO”法，鍵級最大的是（）

A．O2；

+

B．O2；

-

C．O2；

D．CO

6．在MO法中，原子軌道有效組成分子軌道必須滿足的三原則是

（）

A．對稱性匹配、能量相近、軌道最大重疊

B．能量最低原理、對稱性匹配、保里不相容原理

C．對稱性匹配、能量相近、保里不相容原理

D．能量最低原理、軌道最大重疊、對稱性匹配

7．下列物質(zhì)中，還原性最強的是（）

A．HF；

B．PH3；

C．NH3；

D．H2S

8．下列各配離子中，具有順磁性的是（）

2-

A．[Ni（CN）4]；

2-

B．[NiCl4]；

2-

C．[PtCl4]；

2-

D．[PtCl6]

9．當以下金屬離子為中心體形成八面體配合物時，可以出現(xiàn)高自

旋和低自旋兩類配位化合物的是（）

A．Al3+；

B．Cr2+；

C．Cr3+；

D．Ni2+

10．下列各物質(zhì)水溶液中，酸化后有顏色變化的是（）

-

A．MnO4；

B．ZnCl2；

2-

C．CrO4；

D．Mg（NO3）2

四．簡答題（4小題，共20分）

1．解釋HClO3的酸性較HClO強的原因？

2．解釋MnO的熔點高于Mn2O7的熔點？

+++

3．為什么存在H3O和NH4，而不存在CH5?

4．在胺-BF3加合物中，B-F鍵長比BF3本身中的更長？

五．推斷題（共15分）

A為不溶于水的棕黑色粉末。將A與稀H2SO4混合后加入H2O2并微

熱，得近于無色溶液B。向酸性的B中加入一些NaBiO3粉末后得紫紅色

溶液C。向C中加入NaOH溶液至強堿性后再加入Na2SO3溶液，有綠色溶

液D生成，向D中再滴加稀H2SO4又生成A和C。少量A與熱濃HCl作用，

有黃綠色氣體E和近于無色的溶液F生成。向B中滴加NaOH溶液有白色

沉淀G生成，G不溶于過量NaOH溶液，但在空氣中G逐漸變?yōu)樽睾谏?/p>

H。請給出各字母所代表的物質(zhì)，并給出A變B，B變C的反應(yīng)方程式。

六、計算題（1，2，3題每題10分，4題15分，共45分）

-1-

1．在10.0mL0.0015mol·LMnSO4溶液中，加入5.0mL0.15mol·L

1

NH3（aq），是否生成Mn（OH）2沉淀?若在上述10.0mL0.0015

-1

mol·LMnSO4溶液中先加入0.495g（NH4）2SO4晶體，然后再加入

-1

5.0mLmol·LNH3（aq），是否有Mn（OH）2沉淀生成?（已知

-13-5

Ksp（Mn（OH）2）＝1.9×10，Kb（NH3）＝1.8×10，（NH4）2SO4的分

子量=132）

2．已知298K時：NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s）

－1

ΔfH°/kJ·mol－46.2－92.3－315

S°/J·mol-1·K－119318794.6

求在標準狀態(tài)下NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）自發(fā)分解的最

低溫度？（假定分解氣體的分壓皆為標準壓力）

3．某混合溶液中Fe3+和Fe2+的濃度均為0.010mol·L-1，通過調(diào)控pH

3+2+

值的方法使Fe完全生成Fe（OH）3沉淀、Fe完全留在溶液中而分

離，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？假定沉淀完全時設(shè)定離子的濃

－5-1

度為10mol·L.。

-17-39

已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.87′10，Ksp[Fe（OH）3]=2.7910

4．已知Br的元素電勢圖如下

（1）求、和。（2）判斷哪些物種可以歧化？（3）Br2（l）

和NaOH（aq）混合最穩(wěn)定的產(chǎn)物是什么？寫出反應(yīng)的方程式并求其平

衡常數(shù)K°

2013年淮北師范大學831分析化學A卷考研

真題

科目名稱：分析化學

科目代碼：831

適用專業(yè)：化學（一級學科）、應(yīng)用化學

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本考題紙上的無效。

一、選擇題（15題，共30分）

1．擬配制NaOH標準溶液時，稱取NaOH，應(yīng)選用哪種級別的試劑

更合適（）。

A．優(yōu)級純

B．分析純

C．化學純

D．實驗試劑

2．用EDTA滴定水中Ca2+時，消除Mg2+干擾宜采用（）。

A．加抗壞血酸

B．加三乙醇胺

C．加NaOH

D．加氰化鉀

3．用EDTA滴定法測定Mg2+時，通常要用緩沖溶液控制酸度，通

常控制的pH范圍為（）。

A．1～2

B．5～6

C．10

D．12

4．與緩沖溶液緩沖容量大小有關(guān)的因素是（）。

A．緩沖溶液組分的濃度比

B．緩沖溶液的pH范圍

C．外加的酸量

D．外加的堿量

5．下列情況引起的誤差屬于偶然誤差的是（）

A．試劑中含有微量待測組分

B．稱量時試樣吸收了空氣中的水分

C．滴定管未經(jīng)校準

D．滴定管最后一位數(shù)字估測不準

2-

6．用EDTA滴定SO4時，滴定方式可選用（）

A．直接滴定

B．返滴定

C．置換滴定

D．間接滴定

7．為了測定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾

的方法中，哪一種是正確的（）

A．于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺

B．于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10

C．于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10的氨性溶液

D．加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性

8．重量分析沉淀時，為了避免局部過濃現(xiàn)象,可采用（）

A．減少沉淀劑量

B．均勻沉淀法

C．共沉淀法

D．繼沉淀法

9．已知E0ˊFe3+/Fe2+=0.70V，加入磷酸后，體系的條件電勢將

（）。

A．升高

B．降低

C．不變

D．無關(guān)

10．標定EDTA溶液濃度時,合適的基準物質(zhì)是（）

A．ZnO

B．Na2S2O3

C．Na2CO3

D．Na2C2O4

11．配制250mL0.1mol·L－1HCl溶液需量取濃HCl2.1mL,應(yīng)選取

哪種量器量取（）。

A．10mL移液管

B．10mL吸量管

C．5mL吸量管

D．10mL量筒

12．莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6.5-10.0范圍內(nèi),若酸度

過高,則結(jié)果（）

A．偏高

B．偏低

C．無影響

D．難預測

13．與吸光物質(zhì)的摩爾吸收系數(shù)無關(guān)的因素是（）。

A．吸光物質(zhì)的性質(zhì)

B．入射光波長

C．吸光物質(zhì)的濃度

D．溫度

2+

14．用KMnO4法測定Fe時，不宜采用的酸性介質(zhì)是（）

A．H2SO4

B．HCl

C．H3PO4

D．HAC

15．已知H3PO4的pKa1-pKa3分別是2.12、7.20、12.36，今欲用

NaOH滴定H3PO4,則第二化學計量點的pH為（）

A．10.76

B．4.66

C．7.72

D．9.78

二、填空題（14題，共35分）

1．（pKa=3.82,質(zhì)量分數(shù)為9.1%的有效數(shù)字分別是幾位______，

______。

2．標定HCl和Na2S2O3溶液，最適宜的基準物質(zhì)分別是______和

______。

3.NH4）2HPO4和Na2CO3溶液的質(zhì)子條件式分別是______，

______。

4．用碘量法測定銅時，KI的作用是______，______，______。加

的作用是______，______。

5．用于標定KMnO4溶液的H2C2O2·2H2O失去部分結(jié)晶水，將使

KMnO4溶液的濃度______。

6．沉淀滴定終點指示劑分別是______，______，______。

7．影響沉淀純度的主要因素有______和______。

8．用絡(luò)合滴定法測定Al3+時，常采用______，是因為______，

______，______。

9．根據(jù)溶液顏色與吸收光的互補關(guān)系，高錳酸鉀和硫酸銅溶液分

別吸收______光和______光。

10．某一濃度為c有色溶液，當透射比T=60%時，其吸光度A

=______,當濃度增加1倍后，其透射比T=______。

11．在絡(luò)合滴定中.可能存在的主要副反應(yīng)有______和______。

12.NaOH標準溶液滴定H2SO4溶液時，應(yīng)選______指示劑最合適，

2+

Na2S2O3滴定I2時，應(yīng)選______指示劑，EDTA滴定Pb時，應(yīng)選______

指示劑。

13．若D等于______時，則一次萃取百分率為50%；若D等于

______時，則一次萃取百分率為90%。

14．一組測量值中對可疑值的取舍常用的方法有______，______，

______。

三、問答題（5題，共40分）

1．簡述如何測定出HCl和NH4Cl混合物中各組分的含量。

2．簡述晶型沉淀的沉淀條件并解釋理由。

3．簡述分析化學中的誤差及提高分析結(jié)果準確度的方法。

4．簡述超臨界流體萃取分離法的分離原理，并舉一例。

5．在吸光光度法中，影響顯色反應(yīng)的因素有哪些？選擇入射光波

長的原則又是什么？

四、計算題（4題，共45分）

1．測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)，六次測定結(jié)果分別為30.48%，

30.42%，30.59%，30.51%，30.56%，30.49%。計算置信度為95%時總

體平均值的置信區(qū)間。已知t0.05,5=2.57,t0.05,6=2.45。（10分）

2．稱取Na2CO3和NaHCO3的混合堿試樣0.6850g，溶于水，以甲基

橙為指示劑，用0.2615mol·L-1HCl溶液滴定至終點，消耗38.24mL。如

改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？

–1–1

已知MNa2CO3=106.00g·mol,MNaHCO3=84.00g·mol。（12分）

3．稱取Pb3O4試樣0.1000g，加入HCI溶液后釋放出氯氣。此氯氣于

-1

KI溶液反應(yīng)，析出I2，用0.01000mol·LNa2S2O3溶液滴定，用去

–1

25.00mL。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)。已知MPb3O4=685.6g·mol。

（10分）

4．在pH=10.0的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用

0.020mol·L-1EDTA滴定同濃度的Mg2+溶液，計算終點誤差。已知在

pH=10.0時，lgαY（H）=0.45，lgKMgY=8.70，

lgKMg–EBT=7.0,lgαEBT（H）=1.6。（13分）

2012年淮北師范大學831無機化學A卷考研

真題

招生專業(yè)：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化學與

物理

考試科目：無機化學

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本考題紙上的無效。

一、是非題（對的在題序號后面打“√”號，錯的寫“×”；每題2分，

共20分）

1.XeF2是直線型分子。（）

**

2.CH3CHO分子中C碳原子的氧化數(shù)為+1。（）

3．配位化合物中配位體數(shù)和配位數(shù)一定相等。（）

4．極性分子與非極性分子之間存在的分子間力稱為色散力。

（）

5.CO2是直線型分子。（）

6．全由共價鍵鍵合形成的化合物只能形成分子晶體；（）

7．在分子中鍵角的大小為：HgCl2>BF3。（）

8．σ鍵總是比π鍵的鍵能小；（）

3-32

9．[FeF6]配離子中，中心原子采用spd雜化，形成外軌型配離

子。（）

10．下列物質(zhì)的熱穩(wěn)定性由高到低的順序是

BaCO3>CaCO3>H2CO3>CaHCO3。（）

二、填空題（每題2分，共30分）

1．據(jù)VSEPR，BrF3分子的幾何結(jié)構(gòu)是______。

2．在PCl5（g）、NF3、SF6、BeCl2（g）分子中，偶極矩不為零的

分子是______。

3.NH3、對羥基苯甲酸、CF3H、HNO3分子中，不存在分子間或分

子內(nèi)氫鍵的分子是______。

4.H3PO3、H2SO4、H3PO2、NaH2PO4不屬于二元質(zhì)子酸的是

______。

5．在氣相平衡PCl5=PCl3+Cl2體系中，如溫度、體積不變，引入

惰性氣體時，平衡將______移動。

6．原子序數(shù)為23的原子，其電子排布式為：______。

7．[Cu（NH3）2]Ac是______磁性物質(zhì)，配離子的中心離子的雜化

軌道類型為______。

8．由于______的影響，使得鑭系以后的過渡元素與前一周期的同

族元素的______幾乎相等，性質(zhì)極為相似，而難以分離。

9．在多電子原子中，n相同，l越小的電子鉆穿到核附近的幾率越

______，受到其他電子的______作用（效應(yīng)）就越小。

-

10．在NO3分子中存在的大π鍵的類型是______。

11．按對角線法則，元素之間性質(zhì)最相似的是B和______。

12．在焦磷酸、次磷酸、亞磷酸、正磷酸等含氧酸中，酸性最強的

是______。

13．周期表中第5、6周期同族兩個過渡元素的性質(zhì)很相似是由于

______造成的。

14．根據(jù)價層電子對互斥理論可判斷NH3的幾何構(gòu)型為______。

15．在AgI、AgBr、AgCl、AgF等鹵化銀中，能溶于水的是

______。

三、選擇題（每題2分，共20分）

1．具有下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能最大的是（）。

A．1s22s22p5

B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1

D．1s22s22p63s2

2．下列金屬原子中，未成對電子數(shù)最多的是（）。

A．Cu

B．Na

C．Mg

D．Mn

3．在鉀的原子軌道能級中，E4s<E3d，這種現(xiàn)象稱為（）。

A．屏蔽效應(yīng)

B．鉆穿效應(yīng)

C．能級交錯現(xiàn)象

D．電子衍射現(xiàn)象

4．下列各組鹵化物中，化學鍵的離子性依次增強的是（）。

A．KI，KBr，KCl，KF

B．NaF，NaCl，NaBr，NaI

C．RbBr，RbI，RbF，KCl

D．KCl，NaF，CsI，RbBr

5．下列各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都

存在的是（）。

A．I2的CCl4溶液

B．I2的酒精溶液

C．酒精的水溶液

D．CH3Cl的CCl4溶液

6．下列氟化物分子中，分子的偶極矩不為0的是（）。

A．PF5

B．BF3

C．IF5

D．XeF4

7．在物質(zhì)的下列存在形態(tài)中，具有各向異性的是（）。

A．單晶體

B．多晶體

C．無定形體

D．液晶

8．有利于分解反應(yīng)CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）自發(fā)進行

的條件是（）。

A．高溫、高壓

B．低溫、高壓

C．高溫、低壓

D．低溫、低壓

9.Hg2Cl2分子的雜化軌道類型為：（）。

A．sp

B．sp2

C．sp3

D．dsp2

10．對于熱力學系統(tǒng)的變化過程，下列物理量的變化值與變化途徑

有關(guān)的是（）。

A．U

B．H

C．T

D．W

四、簡答題（4小題，共20分）

1．實驗室如何配制SnCl2溶液,簡述原因。

4-

2．用價鍵理論解釋配離子[Fe（CN）6]的雜化類型及空間構(gòu)型，

并指出磁性。

3.CuCl，AgCl，Hg2Cl2均為白色難溶于水的粉末,如何進行區(qū)分,用

化學方程式說明。

4．試寫出B2H6的分子結(jié)構(gòu)式，指出其化學鍵的種類和數(shù)目。

五、完成反應(yīng)方程式（5小題，每小題3分，共15分）

1.KＩ溶液中通入過量的Cl2

2．硫代硫酸鈉做脫氯劑

3.MnO2溶于濃鹽酸

4.H2O2處理舊油畫中變黑的鉛白

5．在酸性溶液中KMnO4和Na2SO3的反應(yīng)。

六、計算題（1，2，3題每題10分，4題15分，共45分）

1．已知:Au+＋ｅ==Auj?＝1.68V,則可推算出下列電

––?–

對:Au（CN）2＋ｅ＝Au＋２CN的j為多少?（K穩(wěn)〔Au（CN）2〕＝

2×1038）

3

2．在pH=10時要使0.1mol/dm鋁鹽溶液不生成Al（OH）3沉淀,求

-33

NaF的最低濃度（已知KSP,Al（OH）=1.3×10,

3．已知298K時相關(guān)物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）

△fH/kJ·mol-1－1206.9－635.1－393.5

S/J·mol-1·K-192.939.7213.6

試求在標準狀態(tài)下CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）自發(fā)進行的

最低溫度。

2+3

4．溶液中[Ag（NH3）2]離子濃度為0.1mol/dm，NH3的濃度為

6mol/dm3，求溶液中Ag+離子濃度為多大？若向溶液中加入NaCl固體，

使Cl-離子濃度為0.01mol/dm3，是否會生成AgCl沉淀？（已知

-107

KSP，AgCl=1.56×10，K穩(wěn)，AgCl=1.6′10.）

2012年淮北師范大學831分析化學A卷考研

真題

招生專業(yè)：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化學與

物理

考試科目：分析化學

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本考題紙上的無效。

一、選擇題（15題，共30分）

1．擬配制HCl標準溶液時，移取濃鹽酸，應(yīng)選用哪種級別的更合適

（）。

A．優(yōu)級純

B．分析純

C．化學純

D．實驗試劑

2．用EDTA滴定水中Ca2+時，消除Mg2+干擾宜采用（）。

A．加NaOH

B．加三乙醇胺

C．加抗壞血酸

D．加氰化鉀

3．用EDTA滴定法測定Pb2+時，通常要用緩沖溶液控制酸度，通常

控制的pH范圍為（）。

A．1～2

B．5～6

C．10

D．12

4．與緩沖溶液緩沖容量大小有關(guān)的因素是（）。

A．緩沖溶液組分的濃度比

B．緩沖溶液的pH范圍

C．外加的酸量

D．外加的堿量

5．下列情況引起的誤差屬于偶然誤差的是（）

A．試劑中含有微量待測組分

B．稱量時試樣吸收了空氣中的水分

C．滴定管最后一位數(shù)字估測不準

D．滴定管未經(jīng)校準

6．用EDTA滴定Na+時，滴定方式可選用（）

A．直接滴定

B．返滴定

C．置換滴定

D．間接滴定

7．為了測定水中Ca2+、Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干擾

的方法中，哪一種是正確的（）

A．于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺

B．于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH=10

C．于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10的氨性溶液

D．加入三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性

8．重量分析沉淀時，為了避免局部過濃現(xiàn)象,可采用（）

A．減少沉淀劑量

B．共沉淀法

C．繼沉淀法

D．均勻沉淀法

9．已知E0ˊFe3+/Fe2+=0．70V，加入F-后，體系的條件電勢將

（）。

A．升高

B．降低

C．不變

D．無關(guān)

10．標定HCl溶液濃度時,合適的基準物質(zhì)是（）

A．KI

B．Na2S2O3

C．Na2CO3

D．Na2C2O4

11．配制500mL0．1mol·L－1HCl溶液需量取濃HCl4．2mL,應(yīng)

選取哪種量器量取（）。

A．10mL移液管

B．10mL吸量管

C．10mL量筒

D．25mL量筒

12．莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6．5-10．0范圍內(nèi),若酸

度過高,則結(jié)果（）

A．偏高

B．偏低

C．無影響

D．難預測

13．與吸光物質(zhì)的摩爾吸收系數(shù)無關(guān)的因素是（）。

A．吸光物質(zhì)的性質(zhì)

B．入射光波長

C．溫度

D．吸光物質(zhì)的濃度

2+

14．用KMnO4法測定Fe時，不宜采用的酸性介質(zhì)是（）

A．HCl

B．H2SO4

C．H3PO4

D．HAC

15．已知H3PO4的pKa1-pKa3分別是2．12、7．20、12．36，今欲用

NaOH滴定H3PO4,則第一化學計量點的pH為（）

A．10．76

B．4．66

C．7．72

D．9．78

二、填空題（14題，共35分）

1．（NH4）2HPO4和Na2CO3溶液的質(zhì)子條件式分別是______，

______。

2.pKa=5．62,9．48%的有效數(shù)字分別是幾位______，______。

3．標定KMnO4和Na2S2O3溶液，最適宜的基準物質(zhì)分別是______

和______。

4．用碘量法測定銅時，KI的作用是______，______，______。加

的作用是______，______。

5．用于標定HCl溶液的硼砂失去部分結(jié)晶水，將使HCl溶液的濃度

______。

6．影響沉淀溶解度的主要因素有______，______，______，

______。

7．影響沉淀純度的主要因素有______和______。

8．用絡(luò)合滴定法測定Al3+時，常采用______，是因為______，

______，______。

9．根據(jù)溶液顏色與吸收光的互補關(guān)系，硫酸銅和高錳酸鉀溶液分

別吸收______光和______光。

10．某一濃度為c有色溶液，當透射比T=80%時，其吸光度A

=______,當濃度增加1倍后，其透射比T=______。

11．用同濃度強堿滴定弱酸，突躍范圍的大小與______和______有

關(guān)。

12.H2SO4溶液滴定NaOH時，應(yīng)選______指示劑最合適，Na2S2O3滴

2+2+

定I2時，應(yīng)選______指示劑，EDTA滴定自來水Ca、Mg總量時，應(yīng)

選______指示劑。

13．若要求萃取百分率E大于90%，則分配比D必須大于______，E

大于99%，則D必須大于______。______

14．分析化學中常用的顯著性檢驗方法是______，______。

三、問答題（5題，共40分）

1．敘述甲醛法測定銨鹽中氮的的基本原理。

2．簡述晶型沉淀的沉淀條件并解釋理由。

3．簡述分析化學中的誤差及提高分析結(jié)果準確度的方法。

4．簡述微波萃取分離法分離原理及應(yīng)用特點。

5．分光光度計有哪些主要部件？它們各起什么作用？

四、計算題（4題，共45分）

1．用碘量法測定銅礦中Cu的質(zhì)量分數(shù)，4次測定結(jié)果為40．42%，

40．53%，40．48%，40．57%。計算置信度為95%時總體平均值的置

信區(qū)間。已知t0．05,3=3．18,t0．05,4=2．78（10分）

2．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液，其中HB的濃度為0．

25mol·L-1。于此100mL緩沖溶液中加入200mgNaOH，所得溶液的pH為

5．60。問原來所配制緩沖溶液的pH為多少？（已知HB的Ka=5．0×10-6

–1

，MNaOH=40．00g·mol）（10分）

3．稱取Pb3O4試樣0．1000g，加入HCI溶液后釋放出氯氣。此氯氣

-1

于KI溶液反應(yīng)，析出I2，用0．01000mol·LNa2S2O3溶液滴定，用去

25．00mL。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分數(shù)。已知MPb3O4=685．6g·mol

–1（10分）

4．用0．020mol·L-1EDTA滴定同濃度Cd2+和Zn2+混合溶液中的

Zn2+,加入過量KI掩蔽Cd2+，終點時[I-]=1．0mol·L-1。在pH=5．0，用二

甲酚橙作指示劑進行滴定，計算終點誤差。已知lgKCdY=16．46,

2-

lgKZnY=16．50,CdI4的lgβ1~lgβ4為2．10,3．43,4．49,5．41;

pH=5．0時,lgαY（H）=6．45,lgK′ZnIn=4．80。（15分）

2011年淮北師范大學831無機化學A卷考研

真題

招生專業(yè)：化學、應(yīng)用化學

考試科目：無機化學A

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本考題紙上的無效。

一、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號填

入括號內(nèi)）

（本大題分15小題，每小題3分，共45分）

1．下列溶液中pH最小的是（）。

A．0．1mol·L-1HAc；

B．0．1mol·L-1HCN；

C．0．1mol·L-1H2CO3；

D．0．1mol·L-1NH4Cl。

2．已知元素氯的電勢圖如下：

其中氧化性最強的是（）。

A．ClO4-；

B．ClO3-；

C．HClO2；

D．HClO。

3．欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是

（）。

A．加入1．0mol·L-1Na2CO3；

B．加入2．0mol·L-1NaOH；

B．加入1．0mol·L-1CaCl2；

C．加入0．1mol·L-1EDTA。

4．下列原子中第一電離能最大的是（）。

A．B；

B．C；

C．Al；

D．Si。

5．下述金屬的各種性質(zhì)中，與金屬晶體中自由電子存在無關(guān)的是

（）。

A．導電性；

B．延展性；

C．密度；

D．光澤。

6．對稀有氣體的發(fā)現(xiàn)貢獻最大的化學家是（）。

A．H.Cavendish；

B．W.Ramsay；

C．L.Rayleigh；

D．N.Bartlett。

7．某鹽呈白色在暗處無氣味，但光照時變黑，該鹽可能是

（）。

A．BaCl2；

B．Na2SO4；

C．AgCl；

D．Ag2S。

8．下列各對物質(zhì)中是共軛酸堿對的是（）。

A．HPO42-、PO43-；

B．NH4+、NH2-；

C．Al（OH）3（H2O）3、[Al（OH）（H2O）5]2+；

D．H2SO4、SO42-。

9．在298K時，反應(yīng)：HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）的△rH

=-176．0kJ·mol-1，△rS=-284．5J·mol-1·K-1，則該反應(yīng)的lgK

=（）。

A．1．60×10-2；

B．-15．987；

C．30．860；

D．15．987。

10．已知K（BaSO4）=1．1′10-10，K（BaCO3）=5．1′10-9，

下列判斷正確的是（）。

A．因為K（BaSO4）<K（BaCO3），所以不能把BaSO4轉(zhuǎn)化為

BaCO3；

B．因為BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-的標準平衡常數(shù)很小，所以

實際上BaSO4沉淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；

C．改變CO32-濃度，能使溶解度較小的BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度

較大的BaCO3沉淀；

D．改變CO32-濃度，不能使溶解度較小的BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為溶解

度較大的BaCO3沉淀。

11．下列物質(zhì)中，其分子具有V形幾何構(gòu)型的是（）。

A．NO2+；

B．CO2；

C．CH4；

D．O3。

12．氯苯的偶極矩為1．73×10-30C·m，預計對二氯苯的偶極矩為

（）。

A．3．46×10-30C·m；

B．1．73×10-30C·m；

C．8．65×10-31C·m；

D．0．00C·m。

13．下列物質(zhì)中難溶于水的是（）。

A．LnCl3；

B．LnF3；

C．Ln（NO3）3；

D．LnBr3。

14．下列Cu（Ⅱ）配合物標準穩(wěn)定常數(shù)排列順序正確的是

（）。

A．[CuCl4]2-<[Cu（en）2]2+<[Cu（NH3）4]2+<[Cu（CN）4]2-;

B．[CuCl4]2-<[Cu（NH3）4]2+<[Cu（CN）4]2-<[Cu（en）2]2+;

C．[CuCl4]2-<[Cu（NH3）4]2+<[Cu（en）2]2+<[Cu（CN）4]2-;

D．[Cu（NH3）4]2+<[CuCl4]2-<[Cu（CN）4]2-<[Cu（en）2]2+。

15．下列各物質(zhì)中，△fG≠0kJ·mol-1的是（）。

A．C（石墨）；

B．Fe（l）；

C．Cl2（g）；

D．Ne（g）。

二、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，

符號或數(shù)值）

（本大題分5小題，每小題4分，共20分）

1．按配合物的價鍵理論，為了形成結(jié)構(gòu)勻稱的配合物，形成體要

采取______軌道與配體成鍵，配體必須有______電子。

2．銅原子的價層電子構(gòu)型為______，在加熱的條件下，銅與氧反

應(yīng)生成______。

3．[SnCl6]2-的中心原子的價層電子對數(shù)為______，雜化方式為

______。

4．已知K（H2C2O4）=5．4×10-2，K（H2C2O4）=5．4×10-

5。則0．10mol·L-1K2C2O4溶液的c（OH-）=______mol·L-1，

pH=______。

5．已知K（PbI2）=7．1′10-9，K（PbCrO4）=2．8′10-13。在

含有PbI2固體的溶液中加入K2CrO4溶液，使其轉(zhuǎn)化為PbCrO4沉淀，該

反應(yīng)的離子方程式為______；其標準平衡常數(shù)為______。

三、根據(jù)題目要求，解答下列各題

（本大題共2小題，總計25分）

1．（本小題10分）

實驗測得下列配合物的磁矩為：

[Fe（CN）6]4-：0B.M.；[CoF6]3-：5.26B.M.；

（1）指出兩配合物何者為外軌型，何者為內(nèi)軌型。

（2）指出兩配合物的中心離子各采用何種雜化軌道成鍵以及各呈何

種磁性。

2．（本小題15分）

某鈉鹽（A）可溶于水，（1）其水溶液加稀HCl溶液后，同時有刺

激性氣味的氣體（B）和乳白色沉淀（C）生成，氣體（B）能使品紅試

液褪色。（2）將Br2與（A）溶液混合有（D）生成。（3）（D）遇

BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀（E）。試確定各字母所代表的物

質(zhì)，并寫出（1）、（2）、（3）各反應(yīng)方程式。

四、根據(jù)題目要求，解答下列各題

（本大題共3小題，總計60分）

1．（本小題20分）

已知K（Cr（OH）3）=6．3×10-31，反應(yīng)Cr（OH）3+OH-

[Cr（OH）4]-的標準平衡常數(shù)K=0．40。（1）計算Cr3+沉淀完全時溶

液的pH值；（2）若將0．10molCr（OH）3剛好溶解在1．0LNaOH溶液

中，則NaOH溶液的初始濃度至少應(yīng)為多少？（3）計算[Cr（OH）4]-的

標準穩(wěn)定常數(shù)K。

2．（本小題20分）

-6

已知：Ksp（CuCl）=1．2′10，又

知銅的元素電勢圖如下：

Cu2+Cu+Cu

求：（1）Cu+/Cu=？

（2）計算反應(yīng)Cu+Cu2+2Cu+的平衡常數(shù)；

（3）計算反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-2CuCl（s）的平衡常數(shù)。

3．（本小題20分）

－1

在10ml0．15mol·LMgCl2溶液中加入20ml0．30mol·L

－1

NH3·H2O溶液，是否會生成Mg（OH）2沉淀？如果計算結(jié)果說明會

產(chǎn)生沉淀，那么至少需加入多少克NH4Cl才能阻止沉淀產(chǎn)生?（忽略固

體加入后引起的體積變化）

－5

已知Kb（NH3·H2O）＝1．8×10,Ksp[Mg（OH）2]＝1．2×10

－11

，M（NH4Cl）=53．5

2011年淮北師范大學831分析化學A卷考研

真題

招生專業(yè)：化學

考試科目：分析化學A卷

說明：答案必須寫在答題紙上，寫在本考題紙上的無效。

一、選擇題（15題，共30分）

1．擬配制NaOH標準溶液時，稱取固體NaOH，應(yīng)選用哪種級別的

更合適（）。

A．優(yōu)級純

B．分析純

C．化學純

D．實驗試劑

2．用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用（）。

A．加NaOH

B．加三乙醇胺

C．加抗壞血酸

D．加氰化鉀

3．用EDTA滴定法測定自來水總硬度時，通常要用緩沖溶液控制酸

度，通常控制的pH范圍為（）。

A．1～2

B．5～6

C．10

D．12

4．以EDTA為滴定劑，下列敘述中哪一種是正確的（）。

A．形成酸或堿式絡(luò)合物有利于滴定的主反應(yīng)

B．金屬離子的電荷愈少，形成的絡(luò)合物愈穩(wěn)定

C．溶液的酸度愈高，形成的絡(luò)合物愈穩(wěn)定

D．金屬離