高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省普通高中強基聯盟2022屆高三3月統測本卷可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是（）A. B. C. D.〖答案〗B2.下列物質屬于非電解質的是（）A.蔗糖 B.C. D.〖答案〗A3.名稱為“泥三角”的儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗A4.下列物質對應的化學式不正確的是（）A.冰晶石： B.碳銨：C.軟脂酸： D.生石膏：〖答案〗C5.下列表示不正確的是（）A.苯的實驗式： B.的比例模型：C.二甲基丁烷的鍵線式： D.的原子結構示意圖：〖答案〗B6.下列說法不正確的是（）A.鈉融法可定性確定有機物中是否存在硫元素 B.芳香烴都具有芳香氣味C.煤干餾可以獲得煤焦油 D.粘膠纖維的主要成分是纖維素〖答案〗B7.下列說法不正確的是（）A.乙醛和環氧乙烷互為同分異構體 B.和互為同位素C.丙三醇和乙二醇互為同系物 D.石墨和足球烯互為同素異形體〖答案〗C8.下列說法不正確的是（）A.不可用作食品防腐劑 B.可以作制冷劑C.極少量會促進人體中血管擴張 D.是光化學煙霧的罪魁禍首〖答案〗A9.下列說法正確的是（）A.高溫下與反應生成和B.乙烯在一定條件下可直接氯化為氯乙烯C.工業上以和石灰水為原料生產漂白粉D.以海水提取食鹽后的母液為原料生產碘單質〖答案〗B10.關于反應，下列說法正確的是（）A.是還原產物 B.發生了氧化反應C.生成時反應轉移了電子 D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗C11.下列說法不正確的是（）A.配制溶液時，先將固體溶于水，立刻加少量鹽酸防止水解B.皮膚受溴腐蝕，可以先用甘油洗，再水洗C.用冷卻結晶的方法提純含有少量的晶體D.紙層析法可用于分離菠菜的葉綠體中的色素〖答案〗A12.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.的溶液中含有的數目為B.白磷晶體中所含共價鍵的數目為0.15C.過量通入溶液中發生反應，轉移的電子數為0.15D.由和(重水)組成的混合物中所含的中子數少于1.0〖答案〗B13.下列實驗對應的離子方程式不正確的是（）A.向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：B.向為溶液中滴加少量溶液：C.向次氯酸鈉溶液中通入少量D.用過量的次氯酸鈉溶液吸收〖答案〗C14.下列說法正確的是（）A.蛋白質變性是轉化成了氨基酸B.除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水過濾C.葡萄糖、甲酸乙酯、甲酸、甘油、乙醇、甲苯可用新制鑒別D.高聚物，聚乙烯都是通過加聚反應制得的〖答案〗C15.關于腎上腺素，下列說法正確的是（）A.分子中至少有5個原子共直線B.該物質最多消耗C.與酸或堿溶液反應都可以生成鹽D.不可用于鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液〖答案〗C16.己知均為短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中原子半徑F最大。時，的最高價氧化物對應水化物的溶液的，。的原子序數之和等于的原子序數之和。下列說法正確的是（）ABEA.簡單離子的半徑：B.氫化物的沸點：A可能大于CC.非金屬性：D.用兩支玻璃棒分別蘸取D的最高價氧化物對應水化物的溶液與B的最低價氫化物的水溶液，相互靠近有白煙生成〖答案〗B17.下列說法不正確的是（）A.將水逐滴加入冰醋酸中，溶液的導電性和醋酸的電離度均先增大后減小B.常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后不變C.常溫下，溶液和溶液的離子總數不相同D.常溫下，中和和體積均相等的溶液，溶液消耗的物質的量更多〖答案〗A18.氮氧化物破壞臭氧層反應機理如下：iiiiii其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列判斷不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B19.℃，在一個容積為的恒容密閉容器中分別加入，發生反應，反應達到平衡。該反應平衡常數隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.℃，前反應的平均速率為B.C.在℃下，再充入。再次平衡時變大D.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率〖答案〗D20.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，的溶解焓變相近，則B.C.常溫常壓下，D.常溫常壓下，〖答案〗A21.利用如圖裝置溶解鐵礦石中的，下列說法不正確的是（）A.X為陰離子交換膜，Y為質子交換膜B.通電一段時間后，溶液濃度變大C.電極I發生的電極反應為D.當溶解時，至少產生氣體(標準狀況下，不考慮氣體溶解)〖答案〗C22.下列推測不合理的是（）A.與鹽酸反應生成B.和都可與水反應生成丙炔C.用溶液吸收可能得到三種鹽D.與水反應生成〖答案〗B23.時，的二元酸溶液中各含磷物種的關系如圖所示。圖中表示各含磷物種的濃度負對數。下列說法正確的是（）A.曲線①表示隨的變化B.濃度均為的和溶液混合，混合溶液的為10C.的平衡常數D.的溶液中：〖答案〗C24.偶聯反應機理如圖，下列說法正確的是（）A.若原料用苯乙炔和，則產物是B.變為發生了氧化反應C.該反應只用了一種催化劑D.適量添加有利于提高產率〖答案〗D25.下列方案設計、現象和結論有不正確的是（）目的方案設計現象和結論A檢驗阿司匹林中是否存在水楊酸取樣品，加入蒸餾水和乙醇振蕩，再加入兩滴氯化鐵溶液溶液變紫色，說明存在水楊酸B檢驗含氟化鈉的牙膏中的向稀溶液中加過量含氟牙膏的浸泡液血紅色褪去說明含C鑒別與各取少量固體加水溶解，分別滴加鹽酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化溶液變黃色的是，不變色的是D檢驗臥室內空氣是否含甲醛用注射器抽取一針管氣體慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含甲醛〖答案〗D二、填空題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題（1）常壓下，乙醇沸點是，乙醛沸點是，沸點相差較大的主要原因是_____________________________________________________。（2）第ⅢA族鹵化物常壓下的熔沸點如下表：沸點熔點熔點請寫出的電子式：___________。〖答案〗（1）乙醇分子間有氫鍵，乙醛分子間是范德華力，氫鍵強于范德華力（2）27.某項目學習小組設計實驗確定的組成，將一定量的與的鹽酸恰好完全反應，生成溶液、和單質，過濾后向濾液中滴加足量溶液，得到的沉淀經過濾洗滌，充分灼燒后稱量至恒重得固體。計算：（1）鹽酸的濃度為___________。（2）x的值為___________。(寫出簡要的計算過程，保留2位有效數字)〖答案〗（1）8.0（2）0.8928.合金X由兩種元素組成，進行如下實驗：已知：X可用化學式表示；反應①無氣體產生，X與硝酸反應的物質的量之比為。請回答：（1）合金X的化學式是_____________，深藍色溶液中F的化學式是______________。（2）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。E為綠色溶液，E中加入一定量的濃鹽酸，綠色轉為黃色，其轉化的離子方程式為_____________________________________________________。（3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________________________。（4）用合適方法證明B溶液中的陽離子(除外)：______________________________________________________________________________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）取少量B溶液于試管，加入足量溶液產生白色沉淀，證明存在，取足量B溶液于試管，加熱濃縮，加入濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍，證明存在29.在工業生產中具有重要作用。（1）①已知，反應的隨溫度的變化是圖1中的___________(填“”或“”)。②工業以為原料合成是在一定溫度和壓強下，以混合物作為催化劑，向反應爐中勻速通入，不同硅鋁比與生成的速率關系如圖2所示。下列說法正確的是___________。A．溫度越低越有利于工業合成B．合適的硅鋁比為0.15C．在原料氣中混入適量的惰性氣體對的生成速率無影響D．內，的產量（2）已知在催化劑M作用下，。①一定溫度下，假設正逆反應速率與濃度關系為只與溫度相關，則反應的平衡常數___________(用含的式子表示)。②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時間測得的轉化率隨反應溫度變化情況如圖4所示，寫出的轉化率出現上述變化的可能原因(寫出兩點)：___________________________________________________________。③在圖4中畫出，其他條件不變，增大壓強(催化劑不失活)情況下，的轉化率隨溫度變化圖___________。（3）已知，用催化該反應，若首先在催化下生成和及另一種無機化合物，用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟i：_____________________________；步驟ⅱ：_____________________________。〖答案〗（1）①.②.BD（2）①.②.第一，之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應速率變快，的轉化率增加，之后，反應已經達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，的轉化率下降：第二，之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應速率變快，的轉化率增加，之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應速率變慢，的轉化率下降③.（3）30.過碳酰胺可用作魚塘增氧劑，熔點。某興趣小組用如圖裝置制備。I．制備：如圖，在三頸燒瓶中加入工業尿素、六偏磷酸鈉及蒸餾水，在攪拌下，加入雙氧水，反應，改為減壓蒸餾裝置，在以下蒸餾，至溜出液量約為時停止。Ⅱ．產品分離與提純：趁熱將步驟I燒瓶中剩余物傾倒入燒杯中，析晶，過濾，洗滌，干燥，稱重，計算收率。Ⅲ．產品活性氧含量測定(含相當于含活性氧)。己知：，工業尿素中含有少量鐵離子，六偏磷酸鈉能與鐵離子形成配合物，尿素與溶液不反應。請回答：（1）滴液漏斗中支管a的作用是_______________________________________________。（2）步驟I中六偏磷酸鈉能對產品起到穩定劑作用，原理是___________________________________________________________。（3）過碳酰胺產品純度對價格影響很大，析晶時不同的降溫方式將影響產品的純度(見下表)。序號步驟Ⅱ析晶方式收率產品純度1置于冰水浴降溫67.595.72程序降溫(以的速度降溫至)65.098.5下列有關說法正確的是___________。A.醫藥廠生產注射用過碳酰胺應采用程序降溫方式析晶B.布氏漏斗內濾紙應比漏斗內徑略大，確保蓋住所有小孔C.抽濾時先用傾析法轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時轉移沉淀至漏斗D.步驟I中減壓蒸餾的主要目的是將沒反應完的蒸出，且防止產品分解（4）步驟Ⅱ中，在溫度下干燥，過碳酰胺產品的純度變化如圖，請分析原因：_______________________________________________________________________。（5）步驟Ⅲ為測定產品中活性氧的含量，稱取一定量的產品于錐形瓶中，加水溶解，再加稀備用，用標準溶液測定。①選出正確操作并排序：蒸餾水洗滌標準液潤洗___________。a．取事先配制好標準溶液于棕色滴定管中b．取剛標定的標準溶液于棕色滴定管中c．讀數時，視線與凹液面最低處相切，記錄讀數d．讀數時，視線與凹液面最高處相平，記錄讀數e．調整管中液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄讀數f．控制旋塞滴定至終點g．擠壓玻璃球上部乳膠管滴定至終點②操作規范的情況下，上述測定結果仍存在一定誤差，用溶液滴定時為提高測定結果的精密度和準確度，可采取的措施是_________________________________________。〖答案〗（1）使上下氣壓相同，液體順利下流（2）六偏磷酸鈉能與鐵離子形成配合物，避免鐵離子催化分解（3）AC（4）起初干燥時水減少，純度升高，高于后，過碳酰胺部分分解，純度下降（5）①.②.ⅰ增加平行測定次數；ii降低滴定劑濃度，讓消耗高錳酸鉀溶液體積達到31.化合物K在有機合成中有重要應用，某研究小組設計了如下合成路線(部分反應條件已省略)：已知：a．b．c．d．請回答：（1）下列說法不正確的是___________。A.化合物發生了還原反應 B.化合物H和I可通過紫外光譜區分C.化合物K的分子式是 D.化合物F中所有碳原子共平面（2）化合物B含3種元素，其結構簡式是___________；化合物G的結構簡式是___________。（3）寫出的化學方程式：___________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構)：_________________。①包含兩個碳環，且只含兩個②包含是手性碳原子，苯環上只有1個取代基（5）以化合物為原料，設計的合成路線__________________________(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)。〖答案〗（1）CD（2）（3）（4）（5）浙江省普通高中強基聯盟2022屆高三3月統測本卷可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是（）A. B. C. D.〖答案〗B2.下列物質屬于非電解質的是（）A.蔗糖 B.C. D.〖答案〗A3.名稱為“泥三角”的儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗A4.下列物質對應的化學式不正確的是（）A.冰晶石： B.碳銨：C.軟脂酸： D.生石膏：〖答案〗C5.下列表示不正確的是（）A.苯的實驗式： B.的比例模型：C.二甲基丁烷的鍵線式： D.的原子結構示意圖：〖答案〗B6.下列說法不正確的是（）A.鈉融法可定性確定有機物中是否存在硫元素 B.芳香烴都具有芳香氣味C.煤干餾可以獲得煤焦油 D.粘膠纖維的主要成分是纖維素〖答案〗B7.下列說法不正確的是（）A.乙醛和環氧乙烷互為同分異構體 B.和互為同位素C.丙三醇和乙二醇互為同系物 D.石墨和足球烯互為同素異形體〖答案〗C8.下列說法不正確的是（）A.不可用作食品防腐劑 B.可以作制冷劑C.極少量會促進人體中血管擴張 D.是光化學煙霧的罪魁禍首〖答案〗A9.下列說法正確的是（）A.高溫下與反應生成和B.乙烯在一定條件下可直接氯化為氯乙烯C.工業上以和石灰水為原料生產漂白粉D.以海水提取食鹽后的母液為原料生產碘單質〖答案〗B10.關于反應，下列說法正確的是（）A.是還原產物 B.發生了氧化反應C.生成時反應轉移了電子 D.既是氧化劑又是還原劑〖答案〗C11.下列說法不正確的是（）A.配制溶液時，先將固體溶于水，立刻加少量鹽酸防止水解B.皮膚受溴腐蝕，可以先用甘油洗，再水洗C.用冷卻結晶的方法提純含有少量的晶體D.紙層析法可用于分離菠菜的葉綠體中的色素〖答案〗A12.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.的溶液中含有的數目為B.白磷晶體中所含共價鍵的數目為0.15C.過量通入溶液中發生反應，轉移的電子數為0.15D.由和(重水)組成的混合物中所含的中子數少于1.0〖答案〗B13.下列實驗對應的離子方程式不正確的是（）A.向氨水中滴加少量硫酸銅溶液：B.向為溶液中滴加少量溶液：C.向次氯酸鈉溶液中通入少量D.用過量的次氯酸鈉溶液吸收〖答案〗C14.下列說法正確的是（）A.蛋白質變性是轉化成了氨基酸B.除去苯中的少量苯酚，可加入濃溴水過濾C.葡萄糖、甲酸乙酯、甲酸、甘油、乙醇、甲苯可用新制鑒別D.高聚物，聚乙烯都是通過加聚反應制得的〖答案〗C15.關于腎上腺素，下列說法正確的是（）A.分子中至少有5個原子共直線B.該物質最多消耗C.與酸或堿溶液反應都可以生成鹽D.不可用于鑒別氯化鐵溶液和氯化亞鐵溶液〖答案〗C16.己知均為短周期主族元素，部分元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中原子半徑F最大。時，的最高價氧化物對應水化物的溶液的，。的原子序數之和等于的原子序數之和。下列說法正確的是（）ABEA.簡單離子的半徑：B.氫化物的沸點：A可能大于CC.非金屬性：D.用兩支玻璃棒分別蘸取D的最高價氧化物對應水化物的溶液與B的最低價氫化物的水溶液，相互靠近有白煙生成〖答案〗B17.下列說法不正確的是（）A.將水逐滴加入冰醋酸中，溶液的導電性和醋酸的電離度均先增大后減小B.常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后不變C.常溫下，溶液和溶液的離子總數不相同D.常溫下，中和和體積均相等的溶液，溶液消耗的物質的量更多〖答案〗A18.氮氧化物破壞臭氧層反應機理如下：iiiiii其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列判斷不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B19.℃，在一個容積為的恒容密閉容器中分別加入，發生反應，反應達到平衡。該反應平衡常數隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.℃，前反應的平均速率為B.C.在℃下，再充入。再次平衡時變大D.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率〖答案〗D20.下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，的溶解焓變相近，則B.C.常溫常壓下，D.常溫常壓下，〖答案〗A21.利用如圖裝置溶解鐵礦石中的，下列說法不正確的是（）A.X為陰離子交換膜，Y為質子交換膜B.通電一段時間后，溶液濃度變大C.電極I發生的電極反應為D.當溶解時，至少產生氣體(標準狀況下，不考慮氣體溶解)〖答案〗C22.下列推測不合理的是（）A.與鹽酸反應生成B.和都可與水反應生成丙炔C.用溶液吸收可能得到三種鹽D.與水反應生成〖答案〗B23.時，的二元酸溶液中各含磷物種的關系如圖所示。圖中表示各含磷物種的濃度負對數。下列說法正確的是（）A.曲線①表示隨的變化B.濃度均為的和溶液混合，混合溶液的為10C.的平衡常數D.的溶液中：〖答案〗C24.偶聯反應機理如圖，下列說法正確的是（）A.若原料用苯乙炔和，則產物是B.變為發生了氧化反應C.該反應只用了一種催化劑D.適量添加有利于提高產率〖答案〗D25.下列方案設計、現象和結論有不正確的是（）目的方案設計現象和結論A檢驗阿司匹林中是否存在水楊酸取樣品，加入蒸餾水和乙醇振蕩，再加入兩滴氯化鐵溶液溶液變紫色，說明存在水楊酸B檢驗含氟化鈉的牙膏中的向稀溶液中加過量含氟牙膏的浸泡液血紅色褪去說明含C鑒別與各取少量固體加水溶解，分別滴加鹽酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化溶液變黃色的是，不變色的是D檢驗臥室內空氣是否含甲醛用注射器抽取一針管氣體慢慢注入盛有酸性高錳酸鉀稀溶液的試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含甲醛〖答案〗D二、填空題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題（1）常壓下，乙醇沸點是，乙醛沸點是，沸點相差較大的主要原因是_____________________________________________________。（2）第ⅢA族鹵化物常壓下的熔沸點如下表：沸點熔點熔點請寫出的電子式：___________。〖答案〗（1）乙醇分子間有氫鍵，乙醛分子間是范德華力，氫鍵強于范德華力（2）27.某項目學習小組設計實驗確定的組成，將一定量的與的鹽酸恰好完全反應，生成溶液、和單質，過濾后向濾液中滴加足量溶液，得到的沉淀經過濾洗滌，充分灼燒后稱量至恒重得固體。計算：（1）鹽酸的濃度為___________。（2）x的值為___________。(寫出簡要的計算過程，保留2位有效數字)〖答案〗（1）8.0（2）0.8928.合金X由兩種元素組成，進行如下實驗：已知：X可用化學式表示；反應①無氣體產生，X與硝酸反應的物質的量之比為。請回答：（1）合金X的化學式是_____________，深藍色溶液中F的化學式是______________。（2）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。E為綠色溶液，E中加入一定量的濃鹽酸，綠色轉為黃色，其轉化的離子方程式為_____________________________________________________。（3）寫出反應①的化學方程式：_______________________________________________。（4）用合適方法證明B溶液中的陽離子(除外)：______________________________________________________________________________________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）取少量B溶液于試管，加入足量溶液產生白色沉淀，證明存在，取足量B溶液于試管，加熱濃縮，加入濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍，證明存在29.在工業生產中具有重要作用。（1）①已知，反應的隨溫度的變化是圖1中的___________(填“”或“”)。②工業以為原料合成是在一定溫度和壓強下，以混合物作為催化劑，向反應爐中勻速通入，不同硅鋁比與生成的速率關系如圖2所示。下列說法正確的是___________。A．溫度越低越有利于工業合成B．合適的硅鋁比為0.15C．在原料氣中混入適量的惰性氣體對的生成速率無影響D．內，的產量（2）已知在催化劑M作用下，。①一定溫度下，假設正逆反應速率與濃度關系為只與溫度相關，則反應的平衡常數___________(用含的式子表示)。②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時間測得的轉化率隨反應溫度變化情況如圖4所示，寫出的轉化率出現上述變化的可能原因(寫出兩點)：___________________________________________________________。③在圖4中畫出，其他條件不變，增大壓強(催化劑不失活)情況下，的轉化率隨溫度變化圖___________。（3）已知，用催化該反應，若首先在催化下生成和及另一種無機化合物，用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟i：_____________________________；步驟ⅱ：_____________________________。〖答案〗（1）①.②.BD（2）①.②.第一，之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應速率變快，的轉化率增加，之后，反應已經達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，的轉化率下降：第二，之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應速率變快，的轉化率增加，之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應速率變慢，的轉化率下降③.（3）30.過碳酰胺可用作魚塘增氧劑，熔點。某興趣小組用如圖裝置制備。I．制備：如圖，在三頸燒瓶中加入工業尿素、六偏磷酸鈉及蒸餾水，在攪拌下，加入雙氧水，反應，改為減壓蒸餾裝置，在以下蒸餾，至溜出液量約為時停止。Ⅱ．產品分離與提純：趁熱將步驟I燒瓶中剩余物傾倒入燒杯中，析晶，過濾，洗滌，干燥，稱重，計算收率。Ⅲ．產品活性氧含量測定(含相當于含活性氧)。己知：，工業尿素中含有少量鐵離子，六偏磷酸鈉能與鐵離子形成配合物，尿素與溶液不反應。請回答：（1）滴液漏斗中支管a的作用是_______________________________________________。（2）步驟I中六偏磷酸鈉能對產品起到穩定劑作用，原理是___________________________________________________________。（3）過碳酰胺產品純度對價格影響很大，析晶時不同的降溫方式將影響產品的純度(見下表)。序號步驟Ⅱ析晶方式收率產品純度1置于冰水浴降溫67.595.72