1.1.2分散系及其分類課件高一上學期化學人教版_第1頁
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你見過這樣的美景嗎？知道它是如何產生的嗎？圖1.6光的形狀閱讀與思考閱讀課本第8頁，思考下列問題：（1）什么是分散系？分散系的組成是什么？（2）分散系可以如何分類？分類的依據是什么？水溶劑分散劑分散系分散系：把一種（或多種）物質以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物，叫做分散系。CuSO4溶液CuSO4溶質分散質分散系中被分散成粒子的物質叫分散質，另一種物質叫分散劑。分散系的分類根據分散質和分散劑的狀態分類：分散質分散劑實例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固表1.1分散系的交叉分類法舉例空氣汽水面包云、霧乙醇的水溶液吸潮后的干燥劑煙NaCl溶液、糖水有色玻璃、合金分散系的分類根據分散質粒子直徑的大小分類：圖1.7分散系的樹狀分類法舉例分散質粒子直徑(nm)1100溶液膠體濁液淀粉“溶液”、雞蛋清、等膠體本質特征：定義：分散質粒子直徑為1~100nm的分散系。分散質粒子直徑為1~100nm。分類：分散劑的狀態氣溶膠：固溶膠：液溶膠：煙、云、霧等有色玻璃、珍珠、泡沫塑料、合金等Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（膠體）+3HCl?如何區分溶液和膠體？膠體的性質（1）丁達爾效應：丁達爾效應實驗膠體的性質（1）丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。這是由于膠粒對光線的散射作用形成的。圖1.8丁達爾效應膠體的性質（2）介穩性：膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系。圖1.9電泳現象（3）電泳現象：帶電荷的膠體粒子在電場作用下發生定向移動的現象。（4）聚沉：膠體形成沉淀析出的現象。膠體聚沉方法：①加熱或攪拌；②加入電解質；

③加入帶相反電荷膠粒的膠體。膠體的分離提純（1）膠體和濁液的分離——過濾，膠體能透過濾紙。（2）膠體和溶液的分離——滲析，膠體粒子不能通過半透膜。圖1.9根據分散質粒徑分離示意圖>100nm1~100nm<1nm濾紙孔徑≈100nm半透膜孔徑≈1nm圖1.10滲析不同分散系的比較溶液膠體濁液分散質粒子的直徑分散質粒子種類性質外觀穩定性能否透過濾紙能否透過半透膜是否具有丁達爾效應實例表1.2溶液、膠體、濁液的比較泥水<1nm許多分子集合體或單個大分子分子或離子>100nm1~100nm穩定不均一、不透明均一均一、透明巨大數目分子集合體是否能不穩定介穩性能能否否否否豆漿、牛奶NaCl溶液例題精講例1：膠體與其他分散系的本質區別是：（）A.能產生丁達爾效應B.膠體微粒能通過濾紙C.分散質粒子直徑在1~100nm之間D.膠體在一定條件下能穩定存在例2：當一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣；②稀硫酸；③硫酸銅溶液；④稀豆漿，能產生丁達爾效應的是：

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