2025屆高二年級第三次月考化學試題11..24命題人：吳國平可能用到的相對原子質量:H1C12O16K39Cu64一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1.下列措施不符合節能減排的是()A.大力發展火力發電，解決電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣2.下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④ B．僅②④ C．僅①② D．全部3.已知下列反應的熱化學方程式為①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為()A．－488.3kJ·mol－1 B．－191kJ·mol－1C．－476.8kJ·mol－1 D．－1549.6kJ·mol－14．反應CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為()A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜05．X、Y混合氣體在密閉容器中發生反應：aX(g)＋bY(g)=cZ(g)ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動 B．a＋b>cC．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加6．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，如圖是A的正反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是()A．反應物A的濃度：a點小于b點B．可能是某種生成物對反應起到催化作用C．曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度D．平均反應速率：ab段大于bc段7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．pH＝1的溶液中：SiO32－、SO42－、K+、Cl－B．澄清透明溶液中：K+、SO42－、Na+、Cu2+C．0.1mol?L－1HCO3－的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．加入鋁粉能生成氫氣的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+8．現有下列四種溶液：①0.1mol·L－1的醋酸溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；②pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合；③0.1mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；④0.1mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的醋酸溶液等體積混合。符合c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的是()A．①②B．②③C．③④D．②④9．25℃時，將1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞cB．c點混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．加入NaOH過程中，eq\f(cNa＋·cOH－,cCH3COO－)減小D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離常數Ka＝eq\f(0.2,w－0.2)10－710.下列有關說法中，正確的是（）A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質中，AgCl的溶解度最小C.已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42－)＝Ksp1/2D.Ksp小的難溶物可以轉變為Ksp更小的難溶物，不可以轉變為Ksp更大的難溶物11．“阿波羅號飛船”所用為堿性氫氧燃料電池.該電池工作時，下列敘述正確的是（）A．氫氣發生還原反應B．每轉移4摩爾電子，電池內增加4摩爾水C．正極附近c(H+)增大D．負極附近溶液的PH值降低12.右圖是新型鎂鋰雙離子二次電池,下列關于該電池的說法不正確的是()A．放電時,Li+由左向右移動B．放電時,正極的電極反應式為Li1xFePO4+xLi++xe=LiFePO4C．充電時,外加電源的正極與Y相連D．充電時,導線上每通過1mole,左室溶液質量減輕12g13．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能作為平衡標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦A、C的物質的量之比不再變化 ⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2A．③⑧B．①⑥C．②④D．②⑧14．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是()A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42?)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液15.常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和)。下列關系正確的是()A．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)B．點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)C．點④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04mol·L－1D．點⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－)16．已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△·mol1。某溫度下，在體積均為的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2·L1。下列判斷正確的是（）起始物質的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0乙0A．平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等D．乙中反應達到平衡時，測得08mol·L1二、非選擇題(本題共4個小題，每空2分，共52分)17．（16分）(1)熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。已知正極反應：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，則負極反應式為________________；電池總反應式為________________。(2).在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol·L－1CuSO4溶液。如有0.2mol電子發生轉移，陽極電極反應為____________________。電解后得到銅的質量是________，得到O2的體積是________(標準狀況)。(3)北京奧運會火炬使用的燃料為丙烷，它是一種價格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氫兩種元素組成，燃燒后只有二氧化碳和水，不會對環境造成污染。已知1g丙烷完全燃燒放出50.kJ熱量。試回答下列問題：①丙烷燃燒的熱化學方程式為______________________________________________。②能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。AB③2008年5月，圣火被帶上珠穆朗瑪峰，向全世界展示。下列有關珠穆朗瑪峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是________。A．火焰更明亮B．燃料燃燒更充分C．需增加一些特殊設備如供氧裝置等18．（14分）(1)寫出C2Oeq\o\al(2－,4)與酸性高錳酸鉀溶液反應離子方程式：____________________________________________________________(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。用去高錳酸鉀溶液16mL時.恰好完全反應，溶液顏色如何變化________A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為__________。19．（14分）氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·molˉlC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJ·molˉl2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=―221kJ·molˉl若某反應的平衡常數表達式為：，請寫出此反應的熱化學方程式___________________________。（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：①反應開始時體系壓強為P0，第3.00min時體系壓強為p1，則p1：p0＝_____________；2.00min~5.00min內，O2的平均反應速率為_______________。②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是______________。a.容器中壓強不再變化2和O2的體積比保持不變正(NO2)＝v逆(N2O5)d.氣體的平均相對分子質量為，且保持不變（3）N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=________（小數點后保留一位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。(4)綠色電源“直接二甲醚CH3OCH3(g)燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應式：____________________________。20.(14分)磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業上利用燒渣灰(主要含ZnO,還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖17所示:已知:①[Zn3(PO4)2]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;②“溶1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表所示:.(1)寫出通入H2S所發生的離子反應方程式_______________________________(2)用硫酸浸燒渣灰，為提高酸浸時鋅的浸出率，可以采取的措施是__________(填一條)。(3)加入H2O2的作用_________________________________.(4)經過濾2得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，則用NaOH溶液調節pH的范圍是________________________________________。(5)加入Na2HPO4溶液發生反應的離子方程式為__________________________。(6)洗滌磷酸鋅沉淀時應選用_______________(填“冷水”或“熱水”)。(7)通人H2S是為了除銅離子，25°C時，當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=1,c(H2S)=0.1mol●L1,此時溶液中×1015mol●L1,則CuS的溶度積Ksp=______(已知:25°C時，H2S的電離平衡常數Ka1=1×107,Ka2=1×1015)。2025屆高二年級第三次月考化學試題答案一、ABACBBDDDBDDDBCD二、非選擇題(本題共4個小題，每空2分，共52分)17．（16分）(1)2CO＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=4CO22CO＋O2=2CO2(2)2H2O－4e－=O2↑+4H+或4OH－－4e－=O2↑＋H2O6.4g1.12L(3)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2200kJ/molBC18.（14分）(1)5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O(2)①②無色變為淺紫紅色氧化劑不需要無影響③21%19（14分）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=―746.5kJ·molˉ10.055mol·Lˉ1·minˉ1aB電極CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋20.（14分）（1）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+（2）延長浸泡時間或充分攪拌或適量增加硫酸的量或適當加熱（合理答案均給分）（3）將Fe2+氧化為Fe3+