可能用到的數據

1987年高考化學試題和參考答案原子量H1He4Li7C12N 14O16F19Ne20Na23Mg24Al27P 31S32Cl35.5K39Ca40Fe56CuAg108對數值 lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699一、填空(此題共30分)1、O16、O17、O18互稱 .紅磷和白磷互稱 .2、濃硝酸使金屬鋁產生鈍態是由于濃硝酸具有 性.濃硝酸跟纖維素反響生成硝酸纖維,這一反響是 作用.濃硝酸常常顯黃色是由于混有 雜質.不用濃硝酸跟鋅反響制取氫氣是由于濃硝酸具有 性.3、現有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體,均為無機物.依據以下事實推斷各是哪種氣體.(1)A、B、H是三種難溶于水的無色氣體,其余可溶于水.(2)把A、D混和,混和氣體在光照下會發生爆炸反響,生成E.(3)A和B在肯定條件下可以反響生成F.E和F反響生成白色煙霧.G可以使溴水褪色.G可以使C氧化生成黃色固體.(6)C在較高溫度時分解得到黃色固體.(7)H與空氣混和時,由無色變成紅棕色,將此混和氣體冷卻,則氣體顏色變淺.請寫出各種氣體的分子式:A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H .4、某非金屬X的最高化合價為+m,它的最高價氧化物所對應的酸的分子中有b個氧原子,則這種酸的分子式為 .5、把1120毫升(標準狀況時的體積)氯化氫溶解于水,配制成500毫升溶液,該溶液的氫離子濃度為M,溶液的pH值為 .6、通常把鋁粉和氧化鐵的混和物叫 .用電石跟水反響制取的乙炔常因混有等雜質而有特別難聞的氣味.7、A、B、C、D是同一周期的四種元素.A、B、C的原子序數依次相差為1.A元素的單質的化學性質活潑,A元素的原子在本周期中原子半徑最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全反響.B元素單質跟D元素單質反響生成化合物BD2.依據以上事實填寫以下空白:A的原子構造示意圖;C原子的電子排布式;BD2的電子式.假設向C的氧化物的水化物中參加A的氧化物的水化物,則溶液顯堿性.這一反響的化學方程式為.B的單質能在原子序數為7的元素的單質中燃燒,這一反響的化學方程式為: .8、(1)寫出試驗室里用二氧化錳跟濃鹽酸反響制得氯氣的化學方程式,并注明反響條件: .高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被復原成Mn2+.試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反響的化學方程式: .歷史上曾用“地康法“制氯氣.這一方法是用CuCl2作催化劑,在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣.這一反響的化學方程式為: .從氯元素化合價的變化看,以上三種方法的共同點是 .比較以上三個反響,可認為氧化劑的氧化力量從強到弱的挨次為: .9、0.17克某鹵素單質的標準狀況下的體積是100毫升,這種鹵素單質的分子量是 .O△O210、某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3 2M＋NO↑＋2↑2加熱3.40克MNO3,生成NO2和O2共672毫升(標準狀況時的體積).由此可以計算出M的原子量為 .11、配平以下化學方程式,將系數填在空格內:(1)□HClO3+□P4+□H2O=□HCl+□H3PO4(2)□Cu2S+□HNO3=□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O參考答案：1、同位素；同素異形體2、氧化；酯化；二氧化氮(或NO2)氧化；2 2 2 2 3 3、A、H；B、N；C、HS；D、Cl；E、HCl；F、NH；G、SO；H、NO2 2 2 2 3 4、H2bmXO；— b5、1；6、鋁熱劑；磷化氫和硫化氫；(每空1分,共2分)7、2 3 3Mg＋N 點燃MgN2 3 △8、MnO

＋4HCl

Cl↑＋MnCl

＋2HO2 2 2 22KMnO＋16HCl===2KCl＋5Cl↑＋8HO；4 2 24HCl＋O

2Cl

＋2H

O；氯元素的化合價由-1上升到02 △ 2 2KMnO4>MnO2>O2；9、3810、108 (2分)11、(1)10HClO3+3P4+18H2O=10HCl+12H3PO4(2)3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O二、選擇題(此題共45分)以下每題各有一個或兩個正確答案，試將每題正確答案的標號〔A、B、C、D、E)填入方括號內.假設試題中只有一個正確答案的,選答兩個或多于兩個者不給分;假設試題中有兩個正確答案的,只選一個答案或選了一個正確答案和一個錯誤答案或選了多于兩個答案者,都不給分.其中第1—25題,每題1分;第26—35題,每題2分.1、某三價金屬陽離子,具有28個電子,其質量數為70,那么它的核內中子數是〔 〕(A)28 (B)31 (C)39 (D)42 (E)982、在可逆反響X+2Y 2Z-Q中，X、Y、Z是三種氣體，Q是熱量，為了有利于Z的生成,應承受的反響條件是〔 〕(A)高溫高壓(B)高溫低壓(C)常溫常壓 (D)低溫低壓 (E)低溫高壓3、以下溶液長期暴露在空氣中會變質的是(A)NaOH溶液(B)KCl溶液(C)FeSO4溶液 (D)NaCl溶液(E)CuSO4溶液4、以下物質中既能跟濃硫酸反響,又能跟燒堿反響的是〔 〕(A)Cl2 (B)H2 (C)H3PO4 (D)(NH4)2S (E)Zn(OH)25、以下哪種鹽能使稀NaOH溶液的pH值變小〔 〕FeCl3 (B)KCl (C)Na2CO3 (D)Na2S (E)CuSO46、以下分子或離子中不能跟質子結合的是〔 〕4NH3 (B)H2O (C)Ca2+ 〔D〕NH＋4

〔E〕S2－7、把99.5毫升0.2M氫氧化鈉溶液加到100.5毫升0.1M硫酸中,所得溶液的pH值為〔 〕(A)2 (B)2.7 (C)3 (D)3.3 (E)11.3 答〔 〕8、以下各溶液分別通入適量二氧化碳,能觀看到明顯現象(如產生沉淀、油珠、渾濁等)的是〔 〕(A)苯酚鈉的水溶液 (B)稀氫氧化鈉溶液 (C)乙酸鈉的水溶液(D)碳酸氫鈣的水溶液 (E)石灰水9、以下各種說法中正確的選項是〔 〕HCl復原性比HBr強 (B)Ag+氧化性比H+強 (C)I2不具有氧化性(D)Ca不具有復原性 (E)N2既有復原性,又有氧化性10、以下各組液體混和物,用分液漏斗不能分開的是〔 〕甘油和乙醇 (B)苯和水 (C)正己烷和水(D)乙酸乙酯和水(E)乙酸和乙醇11、在常溫常壓下,取以下5克氣態烴各1摩爾,分別在足量氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是〔〕(A)甲烷(B)乙烷(C)乙烯 (D)乙炔 (E)丙烷12、以下5種化合物分別經催化加氫后,不能得到2-甲基戊烷的是〔 〕(A)CH3CH=C(CH3)CH2CH3(B)(CH3)2C=CHCH2CH3(C)CH2=C(CH3)(CH2)CH3(D)CH3CH=CHCH(CH3)2(E)CH2=CHCH2CH(CH3)213、以下各種說法中正確的選項是〔〕但凡能起銀鏡反響的物質肯定是醛.乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.在氧氣中燃燒時只生成二氧化碳和水的有機物肯定是烴.在酯化反響中,羧酸脫去羧基中的氫原子,醇脫去羥基生成水和酯.(E)苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸14、以下關于蛋白質的表達中,不正確的選項是〔 〕蛋白質溶液里參加飽和硫酸銨溶液,蛋白質析出,雖再加水,也不溶解.人工合成的具有生命活力的蛋白質—結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的.重金屬鹽能使蛋白質分散,所以誤食重金屬鹽會中毒.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反響.(E)蛋白質溶液里的蛋白質能透過半透膜15、現有一種烴可以表示為命名該化合物時,應認定它的主鏈上的碳原子數目是〔 〕(A)8 (B)9 (C)10 (D)11 (E)1216、二氯苯的同分異構體有三種,從而可以推知四氯苯的同分異構體數目是〔 〕(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)517、合成氨反響的濃度數據如下：3H2+N22NH3起始濃度(摩/升) 3.01.002秒末濃度(摩/升) 1.80.60.8當用氨氣濃度的增加來表示該反響的速度時,該反響的速度是〔 〕(A)0.2摩/升·秒(B)0.4摩/升·秒 (C)0.6摩/升·秒(D)0.8摩/升·秒(E)1.2摩/升·秒18、以下幾種氣體中,在同溫同壓下,等質量時所占體積最大的是〔 〕一氧化碳(B)氯化氫 (C)二氧化碳 (D)氖氣 (E)氯氣19、以下各組離子在溶液中不能同時大量存在的是〔 〕3 〔A〕K＋、Al3＋、NO－、AlO3 4〔C〕Ca2＋、Fe3＋、SO2－、Mg2＋4

〔B〕Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－33〔D〕Mg2＋、H＋、Cl－、NO－3334〔E〕Na＋、K＋、CO2－、SO2－3420、兩種元素可以組成AB2型化合物,它們的原子序數是〔 〕(A)3和9 (B)6和8 (C)10和14 (D)7和12 (E)13和17 答〔 〕21、a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子都具有一樣的電子層構造,a的陽離子的半徑大于b的陽離子的半徑,則a、b、c三種元素原子序數大小應符合〔 〕(A)a<b<c (B)b<c<a (C)b<a<c (D)c<a<b (E)無法推斷22、二氧化碳中含有少量氯化氫,要想除去氯化氫最好用以下哪一種溶液處理〔〕(A)氨水(B)濃硫酸 (C)碳酸氫鈉飽和溶液(D)飽和石灰水(E)碳酸鈉飽和溶液23、鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,以下關于鐳的性質的描述中不正確的選項是(A)在化合物中呈+2價(B)單質能使水分解,放出氫氣 (C)氫氧化物呈兩性(D)碳酸鹽難溶于水 (E)鐳比鈣的金屬性更強24、當兩極都用銀片作電極電解硝酸銀水溶液時,在陽極的產物是〔 〕(A)只有銀 (B)銀和氧氣(C)銀和氫氣 (D)只有氫氣 (E)上述都不對25、在一樣條件下,通以一樣電量,分別電解足量的氯化銅溶液和硝酸銀溶液,假設析出64克銅,則可析出銀的質量為〔 〕(A)108克(B)54克(C)216克 (D)64克 (E)以上都不對26、設N0為阿佛加德羅常數.以下關于0.2MBa(NO3)2溶液的不正確說法是〔 〕3(A)1升溶液中所含陰、陽離子總數是0.6N0(B)1升溶液中含有0.2N0個NO－離子(C)500毫升溶液中的Ba2+離子濃度是0.2M33500毫升溶液中的NO－離子濃度是0.2M3500毫升溶液中含有0.2N0個NO

－離子327、當密閉容器中反響mA(氣)+nB(固)pC(氣)已經到達平衡后,將密閉容器的體積縮小,覺察A的轉化率也隨之降低.那么,以下幾個表示化學方程式系數關系的式子中,普遍適用于上述一類反響的是〔〕m+n>p (B)m+n<p (C)m=p (D)m>p (E)m<p28二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228克CS2在448毫升氧氣(標準狀況時的體積)中完全燃燒,反響后氣體混和物在標準狀況時的體積是〔 〕(A)112毫升(B)224毫升(C)336毫升 (D)448毫升(E)201.6毫升29、以下各化學反響的離子方程式中,有錯誤的選項是〔 〕(A)氫氧化鋁跟鹽酸反響 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(B)濃三氯化鐵溶液跟銅反響 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+碘化鉀溶液跟適量溴水反響2I-+Br2=I2+2Br-甲酸跟氫氧化鈉溶液反響HCOOH+OH-=HCOO-+H2O(E)金屬鈉跟水反響 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑30、在銅跟硝酸的反響中,假設有1摩爾硝酸被復原了,則被氧化的銅的物質的量為〔〕〔A 3 8 3 2〕8摩 〔B〕3摩 〔C〕3摩 〔D〕2摩〔E〕3摩31、質量相等的兩份氣體樣品,一份是SO2,另一份是SO3,這兩份氣體樣品中,SO2與SO3所含氧原子的原子個數之比是〔〕(A)1:1 (B)2:3 (D)6:5 (D)5:6 (E)5:432、0.1摩爾某元素的單質直接跟氯氣反響后,質量增加7.1克.這種元素是〔〕(A)P (B)Mg (C)Na (D)Al (E)Fe433、V升硫酸鐵溶液中含Fe3＋離子m克，則溶液中SO2－的摩爾濃度為〔 〕434、在氧氣中灼燒0.44克硫和鐵組成的化合物,使其中的硫全部轉變為二氧化硫,把這些二氧化硫全部氧化并轉變為硫酸.這些硫酸可以用20毫升0.50M氫氧化鈉溶液完全中和.則原化合物中硫的百分含量為〔〕(A)18% (B)46% (C)53% (D)73% (E)36%35、有A克濃度為15%的硝酸鈉溶液,假設想將其濃度變為30%,可以承受的方法是:〔 〕2〔A〕蒸發掉溶劑的12

A〔B〕蒸發掉2克溶劑

〔B〕3A克硝酸鈉14201.(C)2.(A)3.(A、C)4.(D、E)5.(A、E)6.(C、D)14201.(C)2.(A)3.(A、C)4.(D、E)5.(A、E)6.(C、D)7.(C)8.(A、E)9.(B、E)10.(A、E)11.(E)12.(A)13.(B) 14.(A、E) 15.(D)16.(C)17.(B)18.(D) 19.(A、C) 20.(B)21.(D)22.(C)23.(C) 24.(E) 25.(C)26.(B、D) 27.(E) 28.(D) 29.(B、E) 30.(D)31.(D) 32.(B) 33.(E) 34.(E) 35.(B、C)三、(此題共14分)1、用化學方程式表示以空氣、煤、水、為原料制備硝酸銨的過程.2、可用于分別或提純物質的方法有:分餾(B)鹽析(C)過濾(D)重結晶 (E)升華(F)滲析(G)電解(H)加熱分解(I)蒸餾以下各組混和物的分別或提純應選用上述哪一種方法最適宜？〔把選用的方法的標號填入方括號內〕除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.答〔 〕除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl-離子.答〔 〕除去乙醇中溶解的微量食鹽. 答〔 〕分別石油中各種不同沸點范圍的成分. 答〔 〕除去固體碘中混有的少量碘化鈉. 答〔 〕除去氧化鈣中的碳酸鈣. 答〔 〕3、制備下表所列的各種化合物時,請從以下(Ⅰ)項中選擇原料,從(Ⅱ)項中選擇無機試劑及試驗條件，將正確答案的標號填入相應的答案欄里。化合物答 〔I〕案 〔II〕

TNT 三溴苯酚苯磺酸乙醛 氯乙烯 硝酸乙酯(Ⅰ)可供選用的有機化合物原料為乙烯 (B)苯 (C)乙醇(D)苯酚 (E)甲苯(Ⅱ)可供承受的無機試劑及試驗條件為參加溴水振蕩.跟濃硫酸共熱到70—80℃.在催化劑存在下跟HCl作用(150—160℃).(d)跟硝酸反響.(e)在催化劑存在并加熱的條件下,用空氣氧化.(f)跟酸性高錳酸鉀水溶液作用.(g)跟濃HNO3和濃H2SO4混和酸作用.4、中學試驗室用以下圖裝置制取少量溴苯.請填寫以下空白.

甘油(G)乙炔在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑.導管b的作用有兩個:一是導氣,二是兼起的作用.反響過程中在導管c的下口四周可以觀看到白霧消滅,這是由于反響生成的遇水蒸氣而形成的.反響完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有 生成.反響完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀看到燒杯底部有色不溶于水的液體.這是溶解了 的粗產品溴苯.寫出燒瓶a中發生的反響的化學方程式 .2參考答案：21、〔1〕C＋H2O

高溫CO＋H

2；CO＋H2O

△

CO2＋H；2N＋3H22

催化劑33

2NH

；4NH

3＋5O2

H3△H3

4NO＋6H

2O；222NO＋O2==2NO； 3NO22

2O==2HNO

＋NO；2.(1)C3.

NH3+HNO3=NH4NO3；(2)F (3)I (4)A (5)E (6)H化合物TNT三溴苯酚苯磺酸乙醛氯乙