策略指導(dǎo)(四)面對(duì)“跨模塊綜合”的新考法，

應(yīng)強(qiáng)化學(xué)科素養(yǎng)的融會(huì)和滲透新高考更加注重綜合性與創(chuàng)新性的考查，模塊間知識(shí)進(jìn)行融合命題將逐漸常態(tài)化，這樣的考查方式既有利于學(xué)生綜合思維、創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)，又能夠較好地滲透學(xué)科素養(yǎng)，凸顯高考的選拔功能。這類(lèi)題目已成為高考試卷中一道靚麗的風(fēng)景線。一、以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用。結(jié)構(gòu)觀貫穿整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)體系。高考以結(jié)構(gòu)觀考查學(xué)科內(nèi)融合是符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的，能促進(jìn)學(xué)生“學(xué)—思—悟—用”科學(xué)思維的全面發(fā)展。1．(2023·北京等級(jí)考)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同類(lèi)型(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋元素化合物答案：C

解析：Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；①中水的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。A．H2分子的共價(jià)鍵是s-sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s-pσ鍵B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：A

解析：H2分子中的共價(jià)鍵H—H是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱(chēng)為s-sσ鍵，Cl2分子中的共價(jià)鍵Cl—Cl是由兩個(gè)p電子重疊形成的，稱(chēng)為p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體相互反應(yīng)，化學(xué)方程式為NH3＋HCl===NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，故C正確；H2與Cl2的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。類(lèi)型(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)＋電化學(xué)3．(2022·山東等級(jí)考改編)Cu2－xSe是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是(

)A．每個(gè)Cu2－xSe晶胞中Cu2＋個(gè)數(shù)為xB．每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C．每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1－xD．當(dāng)NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)molCu原子答案：D

由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2－xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se－2e－＋(2－x)Cu===Cu2－xSe＋2Na＋，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；Cu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2－xSe＋e－＋Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅的個(gè)數(shù)為(4－4x)，故C錯(cuò)誤；NayCu2－xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2－xSe＋(1－y)e－＋(1－y)Na＋===NaCuSe＋(1－x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1－y)mol電子，產(chǎn)生(1－x)mol銅，故D正確。答案：C

二、以工藝流程為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題工藝流程是依托化學(xué)反應(yīng)來(lái)構(gòu)建的，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件的控制等在本質(zhì)上是利用化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)實(shí)現(xiàn)。其融合點(diǎn)很多，例如反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)理論、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其實(shí)驗(yàn)探究等。答案：C

如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O、K2CO3＋CaO＋H2O===CaCO3↓＋2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2＋CaO===CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確。2．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，從中回收PbO的工業(yè)流程及一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10－87.4×10－141.1×10－112.6×10－9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“脫硫”的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3B．濾渣的主要成分為BaSO4C．“酸浸”時(shí)加入的H2O2既可作氧化劑又可作還原劑D．“沉鉛”后的濾液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)答案：D

“酸浸”時(shí)PbO2、PbO和Pb溶于醋酸，轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2，而B(niǎo)aSO4難溶于醋酸，則濾渣的主要成分為BaSO4，B項(xiàng)正確；“酸浸”時(shí)，H2O2將Pb氧化為Pb(CH3COO)2，H2O2作氧化劑，將PbO2還原為Pb(CH3COO)2，H2O2作還原劑，則H2O2既可作氧化劑又可作還原劑，C項(xiàng)正確；類(lèi)型(二)工藝流程＋物質(zhì)結(jié)構(gòu)3．工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖1：答案：A

加入過(guò)量氧化銅調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過(guò)量的CuO，故B正確；“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，與銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過(guò)一系列操作得到CuCl，故C正確；由CuCl的晶胞圖可知，每個(gè)氯離子周?chē)c之距離最近的氯離子數(shù)目是12，故D正確。4．一種以鋁土礦(含氧化鋁、氧化鎵)為原料制備Ga的工藝流程如圖。答案：A

解析：通入適量二氧化碳時(shí)，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，而NaGaO2還沒(méi)有與碳酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Al(OH)3酸性比Ga(OH)3弱，A錯(cuò)誤；由于生產(chǎn)流程是從鋁土礦中提取金屬鎵，加入NaOH溶液的主要目的是把氧化鎵轉(zhuǎn)化為可溶性化合物NaGaO2，方便進(jìn)一步制備純度高的鎵的化合物，最后制備金屬鎵，D正確。類(lèi)型(三)工藝流程＋實(shí)驗(yàn)探究5．(2022·浙江選考)某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無(wú)水二氯化錳，按如下流程開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)：請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是________________(用化學(xué)式表示)。(2)步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)，步驟Ⅱ在加熱回流下反應(yīng)，目的分別是______________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ：下列操作中正確的是________。A．用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙，微開(kāi)水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時(shí)，關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物D．洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作(4)步驟Ⅳ：①將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置(圖2)上，打開(kāi)安全瓶上旋塞，打開(kāi)抽氣泵，關(guān)閉安全瓶上旋塞，開(kāi)啟加熱器，進(jìn)行純化。請(qǐng)給出純化完成后的操作排序：純化完成→_____→_____→_____→_____→將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存a．拔出圓底燒瓶的瓶塞b．關(guān)閉抽氣泵c．關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫d．打開(kāi)安全瓶上旋塞②圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是_______________________________。(5)用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量確定純度；乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是____(填“甲”或“乙”)同學(xué)的方法。(2)由于步驟Ⅰ脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2，因此步驟Ⅰ在室溫下反應(yīng)；而步驟Ⅱ加熱回流促進(jìn)反應(yīng)生成MnCl2，所以步驟Ⅱ需要在加熱回流下反應(yīng)。(3)因?yàn)槁然i極易吸水潮解，故不能使用水來(lái)潤(rùn)濕，可以改用苯等有機(jī)溶劑，故A錯(cuò)誤；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀，故B正確；用抽濾洗滌沉淀時(shí)，抽濾速率不能過(guò)快，故C錯(cuò)誤；由于無(wú)水二氯化錳極易吸水潮解，洗滌結(jié)束后，將固體迅速轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶進(jìn)行后續(xù)操作，故D正確；(4)①純化完成后首先關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫，然后打開(kāi)安全瓶上旋塞，關(guān)閉抽氣泵，最后拔出圓底燒瓶的瓶塞，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存；②由于可能混有酸性氣體且無(wú)水二氯化錳極易吸水潮解，因此圖2裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是防止可能產(chǎn)生的酸性氣體進(jìn)入抽氣泵，同時(shí)防止外部水氣進(jìn)入樣品。(5)由于無(wú)水二氯化錳極易吸水潮解，且錳離子水解，所以應(yīng)該通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度，所以合理的是乙同學(xué)的方法。答案：(1)(CH3COO)2Mn(2)步驟Ⅰ脫去四水醋酸錳的結(jié)晶水并防止生成MnCl2；步驟Ⅱ加熱回流促進(jìn)反應(yīng)生成MnCl2(3)BD

(4)①c

d

b

a

②防止可能產(chǎn)生的酸性氣體進(jìn)入抽氣泵；防止外部水氣進(jìn)入樣品(5)乙三、以有機(jī)化學(xué)為中心的學(xué)科內(nèi)綜合題隨著新高考的不斷深入，有機(jī)化學(xué)與其他模塊的交叉融合考查也日益增多。如以有機(jī)物為情境載體融合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)原理等進(jìn)行綜合命題。類(lèi)型(一)有機(jī)物＋物質(zhì)結(jié)構(gòu)1．(2022·北京等級(jí)考)我國(guó)科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．分子中含有手性碳原子C．該物質(zhì)既有酸性又有堿性D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)答案：B

解析：該分子中從左往右第一個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)和兩個(gè)σ鍵，為sp2雜化；第二個(gè)N原子有一個(gè)孤電子對(duì)和三個(gè)σ鍵，為sp3雜化，A正確；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中沒(méi)有手性碳原子，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)中存在羧基，具有酸性；該物質(zhì)中還含有

，具有堿性，C正確；該物質(zhì)中存在苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。2．(2023·遼寧等級(jí)考)在光照下，螺吡喃發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過(guò)程如下。下列關(guān)于開(kāi)、閉環(huán)螺吡喃說(shuō)法正確的是(

)A．均有手性B．互為同分異構(gòu)體C．N原子雜化方式相同D．閉環(huán)螺吡喃親水性更好答案：B

解析：開(kāi)環(huán)螺吡喃中不含手性碳原子，不具有手性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者分子式均為C19H19NO，結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；閉環(huán)螺吡喃中的N形成3個(gè)σ鍵，有一個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，開(kāi)環(huán)螺吡喃中的N形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；開(kāi)環(huán)螺吡喃為帶有正、負(fù)電荷的離子，其易與水形成水合離子，親水性更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤。類(lèi)型(二)有機(jī)物＋電化學(xué)3．(2021·全國(guó)甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H＋和OH－，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是(

)答案：D

解析：由題圖可知，在鉛電極乙二酸變成乙醛酸是去氧的過(guò)程，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉛電極是電解裝置的陰極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2Br－－2e－===Br2，此為陽(yáng)極反應(yīng)式，由分析可知，Br－還是陽(yáng)極反應(yīng)物，A、B錯(cuò)誤；制得2mol乙醛酸，實(shí)際上是左、右兩側(cè)各制得1mol乙醛酸，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故理論上外電路中遷移的電子為2mol，C錯(cuò)誤；電解裝置中，陽(yáng)離子移向陰極(即鉛電極)，D正確。4．(2020·海南等級(jí)考改編)某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．電池可用于乙醛的制備B．b電極為負(fù)極C．電池工作時(shí)，a電極附近pH降低D．a(chǎn)電極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O答案：C

解析：該燃料電池中，乙烯和水發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙烯和水的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，由圖可知負(fù)極上乙烯和水生成乙醛和氫離子，氫離子移向正極，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，X為水，由此分析。該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為了乙醛，可用于乙醛的制備，故A不符合題意；根據(jù)分析，a電極為正極，b電極為負(fù)極，故B不符合題意；電池工作時(shí)，氫離子移向正極，a電極的反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，a電極區(qū)溶液pH不變，故C