生產和生活中的溶液回顧：配制一定溶質質量分數的溶液以配制100g10%的氯化鈉溶液為例簡述配制的步驟回顧：物質的量濃度1.物質的量濃度的含義是什么？2.一定物質的量濃度的溶液如何配制呢？一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算所需NaCl

固體的質量為：n=c×V=1.0mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g配制100ml1mol/L的NaCl溶液需要計算需要的水的體積嗎？不需要，只需要確定溶液的體積V是100ml。6配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量用托盤天平稱取約5.9克NaCl固體（為什么是5.9g？）一定物質的量濃度溶液的配制（1）使用前游碼歸零，再調平（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量注意事項思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？稱量易潮解或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿（如：燒杯）中稱量，且動作要迅速。9配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解一定物質的量濃度溶液的配制將溶質倒入小燒杯，加入適量的水，用玻璃棒攪拌加速溶解。a.加入100ml水？b.加水至100ml?c.為什么？如果直接用燒杯加水至100ml，濃度夠準確嗎？用什么儀器會更準確呢？量筒中不能溶解NaCl

化學中就設計了一種新儀器，也就是容量瓶（不是“溶”）有關容量瓶的使用（1）容量瓶的常用規格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（2）容量瓶的特征：1.標有容量和溫度（配制溶液時的溫度）

2.頸部只有一條刻度線,瓶口配有磨口玻璃塞。

3.細頸、梨形的平底玻璃容器。容量瓶

1.只能用來配制特定體積的溶液。

2.如果需要820ml的某種溶液，應該選擇哪種規格的容量瓶？（3）容量瓶使用前要檢漏往瓶內加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。

如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊。仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。（4）溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。（5）不能長期存放溶液，也不能作為反應容器。15配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移2.若物質溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉移到容量瓶中，如NaOH1.轉移溶液時用玻璃棒引流,玻璃棒要插入容量瓶，且下端在刻度線以下。一定物質的量濃度溶液的配制思考：轉移一次之后，燒杯中的NaCl溶質全部轉移到了容量瓶中嗎？沒有。燒杯壁和玻璃棒上都殘留NaCl，因此要把剩下的溶液也轉移到容量瓶中。17一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌轉移后，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也注入容量瓶中，確保溶質全部轉移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。18配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容注入蒸餾水，直至液面離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至溶液的凹液面下沿與刻度線相切（視線保持水平）。一定物質的量濃度溶液的配制應該重新配制如果在定容時,因不小心使液面超過了容量瓶的刻度線,應該怎么辦?思考20配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻一定物質的量濃度溶液的配制當搖勻后,豎直容量瓶發現液面低于刻度線,要不要補加蒸餾水?那下降的溶液去哪里了?答：不能加水。液面下降是因為刻度線以上的內壁以及玻璃塞附近還殘留少量溶液。思考22配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶一定物質的量濃度溶液的配制裝瓶貼簽容量瓶是不能長期存放溶液