考綱展示考點(diǎn)關(guān)注(1)了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用(2)了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響(1)NO、NO2的重要性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響(2)銨鹽的性質(zhì)、氨氣的制法及NH4+

的檢驗(yàn)(3)HNO3的強(qiáng)氧化性、保存及有關(guān)計(jì)算(4)N2及含氮化合物的相互轉(zhuǎn)化高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物

第四講氮及其化合物電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

，氮氮叁鍵的鍵能高達(dá)

，鍵能

，分子結(jié)構(gòu)

，化學(xué)性質(zhì)

。難溶于水，在空氣中約占總體積的78%。一、氮?dú)釴≡N946kJ·mol－1大穩(wěn)定不活潑1、物理性質(zhì)③與活潑金屬反應(yīng)：N2＋3Mg

Mg3N2

常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做

，

①與H2反應(yīng)：N2＋3H2

2NH3

2、化學(xué)性質(zhì)Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑保護(hù)氣

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫H2O二、氮的氧化物NO2NOO2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5價(jià)態(tài)+1+2+3+4+4+5顏色

毒性水溶性

與O2共存

相互轉(zhuǎn)化

紅棕色有毒2NO＋O2＝2NO2生成亞硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能【要點(diǎn)】氮的氧化物溶于水的計(jì)算⑴NO2

溶于水：⑵NO2

和O2的混合氣體溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3⑶NO和O2同時(shí)通入水中：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3⑷NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中：把NO2折算成NO的體積，再按⑶進(jìn)行計(jì)算Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①氨水的濃度越大，密度

。②弱堿性：③絡(luò)合性：越小《2》與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙）作用：檢驗(yàn)NH3

的存在和檢驗(yàn)氯氣管道漏氣NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳銨）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O《3》與Ｏ2反應(yīng)（Cl2

、CuO）（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）《4》與NO、NＯ2的歸中反應(yīng)三、氨氣1、分子結(jié)構(gòu)NH3的電子式：結(jié)構(gòu)式：分子構(gòu)型

，

無(wú)色有特殊的

氣體，易

和極易

，常溫常壓下，1體積水約能溶解

體積的NH32、物理性質(zhì)三角錐形刺激性氣味液化溶于水7003、化學(xué)性質(zhì)NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（檢驗(yàn)）《1》氨水的性質(zhì)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴實(shí)驗(yàn)室制法：4、氨的制法固固加熱型（同制O2）a.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5）①類型：④檢驗(yàn)：②干燥：③收集：向下排空氣法。N2＋3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）⑵工業(yè)制法：10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C水、煤和空氣造氣、凈化、氨的合成與分離壓強(qiáng)：催化劑：溫度：原料:三步驟：條件哈伯法NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O5、銨鹽的性質(zhì)⑴結(jié)構(gòu)：離子鍵、共價(jià)鍵，屬離子晶體⑵物理性質(zhì)：均為能溶于水的無(wú)色晶體。

水解反應(yīng)：⑶化學(xué)性質(zhì)

與堿反應(yīng)：

受熱分解：NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋注意硝酸銨固體溶于水熱效應(yīng)?藍(lán)純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，“發(fā)煙硝酸”的濃度為

。四、硝酸無(wú)刺激性揮發(fā)任意比例69%98%4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化學(xué)性質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸性②不穩(wěn)定性：（見(jiàn)光、受熱易分解）濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>

的緣故顯

。NO2黃色試劑瓶

；瓶塞

避光玻璃塞硝酸貯存：棕色③強(qiáng)氧化性：

a.與金屬反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以制備NO2、NO氣體）b.與非金屬反應(yīng)c.與其他還原劑反應(yīng)C＋4HNO3（濃）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（濃）Pt、Au不溶于硝酸，1．(2015·福建福州期末質(zhì)檢)下列有關(guān)氮及其化合物的說(shuō)法不正確的是(

)A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集C2．(2015·長(zhǎng)沙市一模)向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是(

)A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮D3．(2015·東北三省四市聯(lián)考)已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是(

)A．NO2 B．NOC．N2O D．NH4NO3B4．(2015·銀川一中)某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應(yīng)后(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.15mol/L B．0.3mol/LC．0.225mol/L D．無(wú)法計(jì)算B5．(2015·湖南十三校聯(lián)考)已知A、B、C、D之間的