云南省昆明市官渡區藝卓中學2023-2024學年化學高一第一學期期末學業水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、0.5molNa2CO3中所含的Na+數約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12、使5.16g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的過氧化鈉，固體增重1.96g，則參加反應的過氧化鈉質量為()A．7.8g B．3.9g C．3.2g D．15.6g3、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應4、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙5、下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl6、小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發現溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－7、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅8、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋9、下列關于氮氣的說法中錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫學和高科技領域，制造低溫環境C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑10、檢驗氨氣可以用A．濕潤的紅色石蕊試紙 B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙 D．濕潤的藍色石蕊試紙11、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是()A．操作①發生的反應為非氧化還原反應B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發濃縮結晶D．在整個制備過程中，未發生置換反應12、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿13、下列實驗事實得出的結論不正確的是（）選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D14、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素15、關于物質的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧16、下列現象或事實與物質性質對應關系不正確的是（）現象或事實物質性質A干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使濕潤的有色布條褪色氯氣與水反應產生的某種新物質具有漂白性B碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，但效果不太好，同時加入食醋，效果則更為理想碳酸氫鈉加熱可產生氣體；碳酸氫鈉與酸反應可產生氣體CNO遇空氣變為紅棕色NO具有還原性DFeCl3溶液可與Cu反應Cu在一定條件下可置換鐵A．A B．B C．C D．D17、鋼鐵“發藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。關于該反應說法正確的是A．反應中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化產物也是還原產物C．整個反應過程中每有參加反應就轉移電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:118、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據氯水分別與右圖中四種物質發生的反應(a、b、c、d重合部分代表物質間可反應,且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是（）A．a B．b C．c D．d19、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質③固態HCl不導電,熔融態的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤20、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-121、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是．（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是填序號）．（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是．24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。25、（12分）工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。26、（10分）氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫熱的氫氧化鍶溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知氫氧化鍶[Sr(OH)2]易與鹽酸反應，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解。回答下列問題(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內發生的反應為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質量是_____27、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網，F

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發生反應的化學方程式為________________________，該反應中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現象是_______________________；F

中現象是_______________________，F管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。28、（14分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式____________，每生成1molO2，轉移電子的物質的量為____________。（2）Na2O2

與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應______(填是、否)。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質量變為47g，則該反應中消耗Na2O2的質量是______g。29、（10分）某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由物質的構成特點可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數約為6.02×1023，故答案為B。2、D【解析】設二氧化碳和水蒸氣的物質的量分別是xmol、ymol，則44x+18y＝5.16；根據方程式可知2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2固體質量增加2mol2mol56gxmolxmol28xg2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑固體質量增加2mol2mol4gymolymol2yg則28x+2y＝1.96聯立后解得x＝0.06、y＝0.14，所以參加反應的過氧化鈉質量為（0.06mol+0.14mol）×78g/mol＝15.6g，答案選D。3、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。4、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產生氫氣，則金屬乙的活動性比甲、丙強；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動性不如丙強；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。5、B【解析】

必須加入還原劑才能實現，說明自身做氧化劑，化合價降低。【詳解】A.NH3→NH4+，化合價未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。7、B【解析】

1869年，俄國的化學家門捷列夫根據元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發展做出的突出的貢獻，答案選B。8、C【解析】

根據題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發生離子反應，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成Mg2+，Mg2+數目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子，因此Fe2+數目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成Al3+，Al3+數目不變，故D不合題意；

故選：C。9、D【解析】

A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學性質穩定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。10、A【解析】

氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性。【詳解】A、氨氣的水溶液顯堿性，氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，A項正確；B、氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，B項錯誤；C、氨氣不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；D、濕潤的藍色石蕊試紙，遇堿性物質不變色，D項錯誤；答案選A。11、B【解析】

A．操作①發生的反應為鎂離子結合氫氧根生成氫氧化鎂沉淀，屬于復分解反應，是非氧化還原反應，A正確；B．操作①是過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，B錯誤；C．氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發濃縮、冷卻結晶，C正確；D．一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應是置換反應，則在整個制備過程中，未發生置換反應，D正確；答案選B。12、C【解析】

通常情況下鋁具有較強的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，故選C。13、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒有氧氣參加反應，故A正確；B、氧化鋁熔點高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現微紅色，說明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。14、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質，選項C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質，不是核素，選項D錯誤。答案選B。15、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現代光學及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實驗室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導體材料，故選B16、D【解析】

A.干燥的氯氣不能使有色干布條褪色，氯氣能使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物質褪色，故A正確；B.碳酸氫鈉可單獨用作蒸饅頭的膨松劑，是由于碳酸氫鈉加熱可產生氣體；但效果不太好，同時加入食醋，碳酸氫鈉與醋酸反應可產生二氧化碳氣體，效果則更為理想，故B正確；C.NO遇空氣變為紅棕色，是NO被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮的過程，NO的化合價升高，是還原劑，具有還原性，故C正確；D.FeCl3溶液可與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵的活潑性大于銅，銅不能置換出鐵，故D錯誤；答案選D。17、C【解析】

A.N元素的化合價由+3價降低為-3價，化合價降低被還原，故A錯誤；B.被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價沒有變化，所以是氧化產物；C.的物質的量，由0價升高到+2價，轉移2個電子，轉移，故C正確；D.被氧化，做還原劑，中氮元素化合價降低被還原做氧化劑，根據方程式得氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故D錯誤；故答案為：C。18、D【解析】

氯水中存在HClO，HClO具有較強的氧化性，能使有色物質褪色而體現漂白性。【詳解】A.氯水中含有Cl2，能將Fe2+氧化為Fe3+，與漂白性無關，A項錯誤；B.氯水中存在H+，能與CO32-反應生成CO2和H2O，與漂白性無關，B項錯誤；C.氯水中存在Cl-，與Ag+結合生成AgCl白色沉淀，與漂白性無關，C項錯誤；D.氯水中存在H+和HClO，H+具有酸性，HClO具有較強的氧化性，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色而體現酸性和漂白性，D項正確；答案選D。19、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，故①錯誤；②氨氣只存在分子,不能導電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，故②錯誤；③電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；固態的HCl不導電，液態的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導電;碳酸鈣在熔融狀態下,能完全電離,碳酸鈣是電解質;非電解質放在水中不一定不導電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，故⑤錯誤；故選D.20、D【解析】

標況下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故選D。【點睛】只有在標況下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩爾體積，摩爾質量的單位分別為L·mol-1、g·mol-1，不可搞錯。21、A【解析】

Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發生氧化還原反應的離子濃度肯定發生變化，以此解答該題。【詳解】Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，HCO3-在強堿性條件下轉化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。22、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發生的氧化反應SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變為淺綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變為黃色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終表現氧化性被還原的是NO，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發生的氧化還原反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，故答案為①②⑤；（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據反應②的現象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。【詳解】（1）根據分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變為紅色（或溶液變為紫色）【解析】

裝置A是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據此判斷。【詳解】（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。【點睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。26、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣。【詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應生成HCl和HClO，溶液中存在化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達到化學反應平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應，可避免氯氣污染環境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內發生的反應為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變為+5價、﹣1價，生成1molSr(ClO3)2，轉移10mol電子，則轉移5mol電子時生成Sr(ClO3)20.5mol，質量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，題目涉及實驗裝置、實驗原理、化學平衡移動等，題目綜合性較強，要求學生對基礎知識的綜合應用，難點（4）根據配平好的氧化還原反應方程式中轉移電子數和方程式計量關系計算。27、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F中是銅網，加熱和氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應，故答案為：先①后②。28、2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，并能使帶火星的木條復燃，則證明X中含過氧化氫2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓2，5，6H+，2，5，8H2O19.5g【解析】(1).過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，過氧化鈉中氧元素化合價為?1價，反應后變為?2價和0價，反應過程中每生成1molO2，轉移電子2mol，故答案為2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；2mol；(2).Na2O2

與水反應生成H2O2的反應中，無元素化合價發生變化，該反應不是氧化還原反應，檢驗Na2O2與水反應后的溶液X中是否含有過氧化氫，可通過加入二氧化錳檢驗是否有氧氣生成，具體操作是：取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，并能使帶火星的木條復燃，則證明X中含過氧化氫，故答案為否；取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，并能使帶火星的木條復燃，則證明X中含過氧化氫；(3).取少量溶液X

于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，根據得失電子守恒和原子守恒，該反應的離子方程式為：2Fe