云南省曲靖市2023-2024學年化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數④具有相同的分子數A．①③ B．②④ C．①④ D．③④2、下列關于硅及其化合物的敘述正確的是A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品B．硅晶體可用于制造光導纖維C．二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物3、今年11月18日射洪撤縣設市，于當晚8點的焰火晚會也將慶祝活動推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是A．焰色反應實驗前鉑絲應先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．焰色反應屬于復雜的化學變化4、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存5、化學與環境、材料、信息、能源關系密切。下列說法錯誤的是（）A．計算機芯片的材料是二氧化硅B．購物時用布袋代替塑料袋C．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料6、有下列物質：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7、下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁8、下列有關硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．以FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應9、能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O10、下列說法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型B．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化C．門捷列夫——發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中11、現有三組混合液：①四氯化碳和氯化鈉溶液；②實驗室制蒸餾水；③溴化鈉和單質溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液12、下列說法錯誤的是（）A．、、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B．和、石墨和金剛石均為同素異形體C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同13、下列電離方程式的書寫錯誤的是（

）。A．BaCl2=Ba2++Cl- B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、下列物質中,不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化鈉溶液15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋16、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計算反應結束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發生反應的化學方程式為__________________________。18、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵，則反應①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完全時的pH9.04.0511①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預期現象取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察______________________④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。20、下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3物質的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的物質的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數目(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設該同學成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質的NaOH溶液，則該同學需取____mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質的NaOH溶液，發現消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水21、某無色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子。(1)該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號)。(2)向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液,實驗現象是______________。(3)將(2)中所得溶液過濾,向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量,新生成的陰離子是_____(填離子符號)。(4)將(3)中所得的溶液過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽離子數目基本保持不變的是________(填離子符號)。(5)驗證該溶液中含有K+的操作及現象是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，②④符合題意，故選B。2、A【解析】

A、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都屬于硅酸鹽產品，故A正確；B、二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故B錯誤；C、晶體硅是半導體的材料，不是二氧化硅，故C錯誤；D、二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但二氧化硅和HF反應生成的四氟化硅不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查硅及其化合物的性質與用途，解題關鍵：注意在理解的基礎上對基礎知識的識記掌握。易錯點BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。3、B【解析】

A、焰色反應實驗前鉑絲應先選鹽酸洗滌，因為鹽酸易揮發，而硫酸不揮發，故A錯誤；B、焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物，灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯誤；D、焰色反應沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選B。4、B【解析】

A．鈉能和水、氧氣反應，故應保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應用橡膠塞，故D正確；故答案選B。【點睛】物質保存方法需要考慮是否易揮發、易吸水、易于空氣中的成分發生反應、易與保存器皿材料發生反應、見光易分解等方面，從而采取最恰當的方法。5、A【解析】

A.計算機芯片的材料是硅單質，A項錯誤；B.購物時用布袋代替塑料袋，保護環境，減少白色污染，B項正確；C.燃放煙花爆竹會產生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項正確；D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項正確；答案選A。6、B【解析】

①小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發生反應制得，但不能通過化合反應制得③氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應制得④磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到⑤氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發生化合反應制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B。【點睛】雖然Fe2O3不能和水反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發生化合反應得到。之所以鐵的一些化合物可以通過一些非常規化合反應得到，主要是由于鐵的變價的存在。7、C【解析】

A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；C．碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D．碳酸鈉比較穩定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質探究，注意把握碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的差異性，根據二者的不同性質選擇正確的實驗方案。8、B【解析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現了硫酸的強氧化性，但是反應產物中沒有硫酸鹽，因此無法體現硫酸的酸性，A項錯誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的無色物質，因此不能根據二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；D.中硫的化合價為-2價，中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發生復分解反應制備H2S，沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。9、A【解析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯誤；C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液鋁離子轉化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發生氧化還原反應：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯誤。答案選A。10、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學上的主要貢獻就是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點睛】根據侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。11、C【解析】

①四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；②實驗室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；③溴化鈉和單質溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取；故選C。12、B【解析】

A.、、H＋和H2是：質子數為1中子數為0的氫原子、質子數為1，中子數為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質，同屬于氫元素的四種不同粒子，A正確；B.和是鈣元素的不同原子，為同位素，石墨和金剛石為同素異形體，B錯誤；C.1H和2H是具有一定質子數和一定中子數的不同原子，是氫元素的不同核素，C正確；D.12C和14C互為同位素，質量數不同，最外層電子數相同，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同，D正確；故合理選項是B。13、A【解析】

根據物質結構及電離產生的微粒關系可知選項A錯誤，BaCl2電離會產生1個Ba2+和2個Cl-，電離方程式書寫錯誤，正確的應該為：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各種物質電離方程式符合物質微粒構成關系，故合理選項是A。14、D【解析】

碘離子本身不能使淀粉變藍，因此可以加入一種氧化性物質將碘離子變成單質碘，即可使試紙變藍。【詳解】A.碘水中有單質碘，因此可使試紙上的淀粉變藍，A項正確；B.溴水有氧化性，可以將碘離子變成單質碘，B項正確；C.氯水有氧化性，可以將碘離子變成單質碘，C項正確；D.氯化鈉溶液無氧化性，不能將碘離子變成單質碘，D項錯誤；答案選D。15、B【解析】

A.Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應，可以大量共存，故B正確；C.與Ca2＋反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應生成沉淀，與結合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發生絡合反應而不能大量共存。16、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，再結合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質的量，再推斷體積比即可。【詳解】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質量為2.7g，其物質的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內有棕色氣體產生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO繼續被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態碳酸鹽熱分解產生的，而固態碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據此進行解答。【詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【點睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現象的理解應用，掌握常見元素及其化合物的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。19、引發鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)鋁熱反應需要在高溫條件下進行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產生更多的熱量，達到鋁熱反應所需要的高溫。答案為：引發鋁熱反應(2)）①由提給信息可知，鐵塊中含+2價鐵，根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調節4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調節pH選用的試劑不能用氧化鐵，因為會引起紅色粉未M的質量偏大，故應選用氨水，故答案為C；D②Fe2+具有還原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe為+3價，Fe3O4中Fe既有+3價，又有+2價，取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，發現固體溶解，溶液呈黃色，說明溶液中含Fe3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，觀察現象，發現溶液紫紅色未褪去，說明溶液中無Fe2+，因為Fe2+有還原性，能與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，而使KMnO4溶液褪色。故答案為足量稀硫酸、幾滴(少量)高錳酸鉀溶液、溶液紫紅色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續兩次稱量M的質量時相差不大于0.1g。故答案為連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質量為12.0g，物質的量為12/160=0.075（mol）,根據鐵守恒有鐵塊中鐵的質量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅點睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續轉化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達到將Fe元素分離出來的目的。20、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據溶液是一種均一、穩定的混合物分析解答；(2)①根據溶液的稀釋定律分析解答；②根據配制一定體積物質的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)②根據配制一定體積物質的量濃度的溶液的操作和誤差分析進行解答。【詳解】(1)溶液是均一、穩定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時，A.溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關；B.溶液具有均一性，故溶液的物質的量濃度與體積無關；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關；D.溶液中Cl-的數目與溶液體積有關；綜上所述，