云南省玉溪市第一中學2023-2024學年化學高一上期末聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B．加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C．加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D．加入氨水,生成紅褐色沉淀2、下列物質屬于電解質的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO23、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts核素符號是4、騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現象C．用手掂量輕重 D．查看圖案5、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－6、氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D．氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解7、只用一種試劑區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO38、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應Al＋H＋＝Al3＋＋H2↑B．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓C．鐵與FeCl3溶液反應Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9、已知A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如下圖轉化關系，其中A是單質，而D是最高價氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al10、今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑:

W＜XB．氣態氫化物熱穩定性Z＜WC．Y的最高價氧化物的水化物是強酸D．X與W兩者最高價氧化物對應水化物間能相互反應11、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+12、下列儀器對應的名稱正確的是A．蒸發皿 B．長頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管13、下列敘述不正確的是()A．氨易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態，稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時得不到氫氣14、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：B．鐵跟稀硫酸反應：C．氧化鎂與稀鹽酸反應：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：15、新型凈水劑Na2FeO4能夠發生下列反應①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應②中NaClO是氧化劑C．反應①為復分解反應，反應②為氧化還原反應D．往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發生反應2Fe3++2I-==2Fe2++I216、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-17、下列關于金屬的說法正確的是()A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒B．Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應的產物是黑色的Fe2O3D．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物18、當溶液中XO4－和SO32-離子數之比為2:3時，恰好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋419、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽離子個數比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。20、下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱D．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物21、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在22、下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。24、（12分）下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質；A、在冷的的濃溶液中均會發生鈍化；為淡黃色的非金屬單質。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。25、（12分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設：假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:______.假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設1成立，則實驗現象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數為______.26、（10分）工業上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。27、（12分）為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛生部、農業部等部門聯合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。①提出假設假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態的鐵；假設2：_________。②設計方案為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：________。(4)應用拓展實驗室在保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。28、（14分）Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去300mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為___________，反應中轉移的電子數為______________。29、（10分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產生的沉淀質量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產生沉淀質量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質的量為：____________、_______________（沒有就不填）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

鐵離子能夠與氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則可用堿溶液檢驗，如氫氧化鈉、氨水等；鐵離子能夠與硫氰根離子發生絡合反應生成硫氰化鐵，可用硫氰化鉀檢驗；亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，現象較為明顯，據此進行解答。【詳解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該現象為亞鐵離子與氫氧化鈉溶液的反應，不能作為檢驗Fe3+的方法，故A項錯誤；B.加入NaOH溶液，鐵離子能與氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，可作為檢驗Fe3+的方法，故B項正確；C.加入硫氰化鉀溶液，鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵，溶液顯示紅色，據此可檢驗Fe3+，故C正確；D.加入氨水，鐵離子與氨水反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據此可檢驗Fe3+的存在，故D項正確；答案選A。2、A【解析】

溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，據此解答。【詳解】A.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質，C錯誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質，D錯誤。答案選A。3、D【解析】

A.該原子結構示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質子數、不同中子數,而原子的質子數=核外電子總數,則Ts的同位素原子具有相同的電子數，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質量數=質子數+中子數=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。4、B【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，選項A錯誤；B．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，可鑒別，選項B正確；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項C錯誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項D錯誤。答案選B。【點睛】把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，易錯點為選項C。5、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發生反應，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；C．H＋、CO32-能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。6、C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說法正確；B、鈉和氯氣反應：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說法錯誤；D、氯氣與水反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說法正確。點睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。7、C【解析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，FeCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。8、D【解析】

A.鋁與鹽酸反應：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C.鐵與FeCl3溶液反應離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正確；故答案為D。【點睛】注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。9、B【解析】

A．Si與氧氣反應生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不選；B．S與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，濃硫酸與碳反應生成二氧化硫，符合圖中轉化，故B選；C．Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應，故C不選；D．Al與氧氣反應生成氧化鋁，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不與水反應，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查無機物的推斷，把握連續氧化及D是最高價氧化物的水化物為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用。10、C【解析】

根據表格信息，W與X的最高化合價之和為8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，則W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【詳解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半徑：W＜X，A正確；B．W的非金屬性強于Z，則氣態氫化物熱穩定性Z＜W，B正確；C．硅的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C錯誤；D．X與W兩者最高價氧化物對應水化物是氫氧化鋁和硝酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與強酸反應，D正確；答案選C。11、D【解析】

氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。【詳解】A.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應，鈉離子數目不變，D選；答案選D。12、C【解析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。13、B【解析】

A.根據氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；

B.氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；

C.受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故不選C；

D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應的還原產物一般是一氧化氮等低價態的含氮化合物，不會產生氫氣，故不選D；答案：B【點睛】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應不可能生成H2。14、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。【點睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題B選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。15、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價、氧是-2價，根據化合價代數和等于0，可知Fe為+6價，高價態的鐵具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應②NaClO中氯元素化合價降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，反應②中鐵元素、氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D.根據反應②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯誤；故答案選D。16、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數應該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。17、D【解析】

A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故A錯誤；B．Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；D．Al、Al2O3和強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應生成氯化鋁，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，故D正確；故答案選D。18、D【解析】

根據得失電子數守恒來進行判斷，在反應中被氧化變為，失去2個電子，因此3個一共失去6個電子，則2個一共得到6個電子，即每個得到3個電子，化合價降低3價，從+7價變為+4價，答案選D。【點睛】對于任何一個氧化還原反應，氧化劑得電子數=還原劑失電子數=轉移的總電子數，因此三者只需求出其一即可。19、C【解析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發生反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B.Na2O與CO2反應只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C.Na2O是由Na+和O2-構成，Na2O2是由Na+和O22-構成，則二者陰、陽離子個數比都為1：2，C項正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C。【點睛】Na2O是由Na+和O2-構成，Na2O2是由Na+和O22-構成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數比都為1：2，這是學生們的易錯點。20、D【解析】

A.取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A敘述正確；B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，B敘述正確；C.鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，C敘述正確；D.Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D敘述錯誤；故答案選D。【點睛】鈉與鹽溶液反應的一般規律是鈉先與鹽溶液中的水反應。21、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－。【詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。22、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點燃制得，A項正確；B.氯氣和鐵反應只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項錯誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應的離子反應方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。24、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質，連續氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。25、Cu2O溶液變為血紅色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設三【解析】

結合假設1和假設3分析假設2；(2)滴加KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據Cu2O遇到酸產生Cu，Cu能與Fe3+反應進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關系式：Cu2O～2CuO～O，根據質量差(b-a)就是氧原子的質量，計算出Cu2O的物質的量和質量分數。【詳解】根據題目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據銅原子守恒，加熱后質量增加的就是氧元素的質量，根據關系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質的量就是Cu2O的物質的量，，Cu2O的質量分數是：。【點睛】考查實驗的設計評價及物質組成的測定，做題時注意把握題中提供的信息，Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，且Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，分析時要注意Fe3+的檢驗及Cu與Fe3+的反應，這是解題難點。26、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應生成硅和CO，據此書寫方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，在工業中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實驗中應通入氣體X作為保護氣，X由稀硫酸制得，根據題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過濃硫酸進行干燥，據此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發生化學反應，Mg與氫氣不能發生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。27、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現紅色，則說明假設2成立，若不出現紅色，則說明假設2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深。【詳解】(1)Fe3+與KSCN溶液反應生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發生的反應有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關，假設1認為可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導致深紅色褪去，所以假設2為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN-，若出現紅色，說明假設2成立，反之則假設2不成立，具體操作為：取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現紅色，則說明假設2成立，若不出現紅色，則說明假設2不成立；(4)鐵粉可以和鐵離子反應生成亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉防止亞鐵離子被氧化。【點睛】含鐵離子的溶液顯淡黃色，檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，會與鐵離子反應顯紅色，但注意不是產生沉淀。28、Cl2FeNaOH溶液0.055mol0.075NA【解析】

Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；（3）Fe與氫氧化鈉不反應，Al與氫氧化鈉反