2024屆江蘇省南京市致遠中學中考化學仿真試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl,為測定該固體混合物中Na2CO3的質量分數,分別取ag樣品,按下列方案進行實驗,能達到目的的是A．與足量稀硫酸充分反應,用排水法收集到Vml氣體B．與足量稀硫酸充分反應,稱量反應后的溶液,質量為m1gC．與足量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥.得到m2g固體D．與少量Ca(OH)2溶液充分反應,將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥,得到m3g固體2．下列圖示的實驗操作中正確的是A．收集氫氣 B．稀釋濃硫酸 C．檢查氣密性 D．驗證質量守恒定律3．在一定條件下，甲、乙、丙三種物質之間通過一步化學反應能實現下圖所示的轉化。（圖中“→”表示“反應生成”，其它反應物、生成物及反應條件均省略）。左下表所列A一D四組物質中，不能完全實現圖示轉化的一組是甲乙丙A過氧化氫水氧氣B氯酸鉀氯化鉀氧氣C甲烷二氧化碳水D碳二氧化碳一氧化碳A．A B．B C．C D．D4．下圖是某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗裝置（試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，實驗結束后試管內的氧氣被完全耗盡（導管內的氣體忽略），冷卻至室溫后打開彈簧夾，注射器的活塞大約停留在多少毫升處A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL5．我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發生反應的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO46．以下應用與科學原理對應不正確的是（）A．地漏﹣﹣利用了連通器原理B．近視眼佩戴凹透鏡﹣﹣利用了凹透鏡對光有會聚作用C．保持菜刀表面潔凈、干燥﹣﹣防止菜刀表面生銹D．小蘇打可用于食品加工﹣﹣碳酸氫鈉可以和酸反應7．某純凈物X的燃燒的化學方程式為X+3O22CO2+2H2O，則X的化學式是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H48．下列說法不正確的是（）A．復合肥料：硝酸鉀、尿素、磷酸二氫銨B．合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維C．有機化合物：甲烷、酒精、醋酸D．堿：燒堿、熟石灰、氫氧化鉀9．化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯誤的是A．根據溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應能否發生C．根據元素的相對原子質量表，可以判斷元素的化學性質D．根據金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素10．生活中低碳，環保的做法有利于“青山綠水”生態環境的建設，下列做法與此目標不相符的是（）A．使用太陽能路燈B．用可降解塑料制成餐盒C．汽車尾部安裝凈化裝置D．工廠加高煙囪排放廢氣二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．飛機C919是我國自行研制的，標志著我國飛機制造技術的飛躍。請回答問題利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質，其反應的化學方程式為___。飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因為鐵與___反應易生銹。鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是___。航空煤油是將石油通過___(分餾或干餾)提煉出來的，飛行過程中主要是___能轉化為機械能。C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是___，蔬菜面條比普通面條多提供的營養物質主要是___和礦物質。飛機急救箱中還準備消毒劑過氧化氫溶液，過氧化氫中氧元素的化合價為___。飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于___材料。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業上制備反應如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質量分數_________________。（2）生產6t尿素理論上需要氨氣的質量是多少________________？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬在生產、生活中有著廣泛的應用，我們應該保護和珍惜金屬資源。請回答下列問題：⑴焊錫是錫鉛合金，常用來焊接金屬，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是______________。⑵鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹，發生反應的化學方程式是_____________________。⑶廢舊金屬制品不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是_____________________。⑷向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若所得濾液為無色，則濾渣中一定含有的物質是________________；若向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的金屬離子是________________（填離子符號）。14．利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內壓隨時間的變化如圖所示。（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式。____________。（2）對比分析a、b點可知化學反應速率與什么因素有關？_____________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為_____色。根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為：_____。探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液_____稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液_____稀硫酸過量上述設計的實驗方案中，正確的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一個實驗方案錯誤的原因是_____。若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是_____，實驗現象及結論是_____。16．現有A、B兩種銀白色的金屬，某同學想要探究這兩種金屬的活動性（設計實驗）取大小相同的兩塊金屬，用砂紙打磨光亮，分別放入兩支試管中再加入等量的同種稀鹽酸，操作與現象如表：實驗試管1試管2操作現象金屬表面產生氣泡較慢金屬表面產生氣泡較快（思考結論）（1）通過上述實驗，判斷出兩種金屬的活動性順序是A_____B（填“>”或“<”）。（2）假設金屬B是鋁，寫出其中發生反應的化學方程式_____。（3）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

A、碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳溶于水，且能和水反應生成碳酸，用排水法收集到的氣體體積小于實際生成的氣體體積，不能達到實驗目的，不符合題意；B、已知反應后溶液的質量，但是稀硫酸的質量未知，無法得出生成二氧化碳的質量，繼而無法計算出碳酸鈉的質量，不符合題意；C、與足量氫氧化鈣反應，，將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，即生成的碳酸鈣的質量，再根據碳酸鈣的質量即可計算出碳酸鈉的質量，可以達到實驗目的，符合題意；D、與少量氫氧化鈣反應，碳酸鈉不能完全被轉化為沉淀，無法計算出碳酸鈉的實際質量，不符合題意。故選C。2、C【解題分析】A，氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集；B稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散；C、檢查裝置的氣密性，組裝好儀器后先將導管伸入水中，然后用手握試管，導管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性好；D、稱量時應遵循左物右碼原則。3、B【解題分析】

A、過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下會生成水和氧氣，水在通電的條件下會生成氧氣，故A正確；B、氯酸鉀加熱會生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀不能生成氧氣，故B不正確；C、甲烷在氧氣中點燃生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故C正確；D、碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，故D正確。故選B。4、C【解題分析】

試管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，該裝置氣密性良好，實驗前夾緊彈簧夾，空氣總體積為100mL，實驗結束后試管內的氧氣被完全耗盡，消耗氧氣的體積為，則注射器活塞停留在。故選C。【題目點撥】本題要注意區分的一個細節是實驗前是否夾緊彈簧夾，當夾緊彈簧夾，空氣體積為100mL，沒有夾緊彈簧夾，空氣體積為150mL。5、C【解題分析】A、氫氧化鈉與純堿不反應，故錯誤；B、NaHCO3與純堿不反應，故錯誤；C、H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故錯誤。6、B【解題分析】

根據連通器原理分析；凹透鏡對光線有發散作用；根據鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在酸和鹽存在時能加快銹蝕，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕；根據小蘇打的作用分析。【題目詳解】A．地漏﹣﹣利用了連通器原理，正確；B．近視眼配凹透鏡﹣﹣利用了凹透鏡對光有發散作用，錯誤；C、菜刀放在干燥的地方，能防止鐵與水分接觸，能防止鐵銹蝕，正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉，可用于食品加工是由于碳酸氫鈉可以和酸反應生成二氧化碳，正確；故選：B。【點評】本題考查了多方面的物理化學知識，綜合性較強，但都屬于基礎性的知識。7、B【解題分析】

由反應的化學方程式X+3O22CO2+2H2O，反應物中氧原子個數為6，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為2、4、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H4，故選B。8、A【解題分析】

A、尿素中只含氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，故A不正確；B、塑料、合成橡膠、合成纖維是三大有機合成材料，故B正確；C、甲烷、酒精、醋酸中都含有碳元素，均屬于有機化合物，故C正確；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鉀在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子，所以均屬于堿，故D正確。故選A。9、C【解題分析】試題分析：A、根據溶解度曲線，溶解度隨溫度變化較大的物質，用冷卻熱飽和溶液的方法，溶解度隨溫度變化較小的物質，用蒸發溶劑的方法；B、復分解反應的條件是有沉淀、氣體、水生成，根據溶解性表，可以判段是否有沉淀產生；C、元素的化學性質與最外層電子數有關，與元素的相對原子質量無關；D根據金屬活動順序表，排在前面的金屬能夠將排在后面的金屬，從它的鹽溶液中置換出來。故選C考點：得到晶體的方法、復分解反應的條件、元素的化學性質的影響因素、金屬活動性順序表的應用10、D【解題分析】

A、使用太陽能路燈，可以節約資源，減少污染，有利于“青山綠水”生態環境的建設，不符合題意；B、用可降解塑料制成餐盒，可以減少“白色污染”，保護環境，有利于“青山綠水”生態環境的建設，不符合題意；C、汽車尾部安裝凈化裝置，可以減少污染，有利于“青山綠水”生態環境的建設，不符合題意；D、工廠加高煙囪排放廢氣，雖然加高了煙囪，但是廢氣還是排放到了大氣中，會污染空氣，不利于“青山綠水”生態環境的建設，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氧氣、水鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜分餾化學雪碧維生素﹣1價合成【解題分析】

（1）利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質，是一氧化碳在高溫條件下與赤鐵礦的成分氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。（2）飛機上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因為鐵與水、氧氣反應易生銹。（3）鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。（4）航空煤油是將石油通過分餾提煉出來的，飛行過程中主要是化學能轉化為機械能。（5）C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中雪碧是混合物，具有均已穩定的特征，屬于溶液，蔬菜面條比普通面條多提供的營養物質主要是維生素。（6）在過氧化氫中，由于氫顯+1價，可推出氧元素的化合價為﹣1價。（7）飛機上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于合成材料。故答為：（1）；（2）氧氣、水；（3）鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁膜；（4）分餾，化學；（5）雪碧，維生素；（6）﹣1價；（7）合成。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、46.7%3.4t。【解題分析】

（1）尿素中氮元素的質量分數為14×212+16+14×2+4（2）設生產6t尿素理論上需要氨氣的質量為x34x=606答：尿素中氮元素的質量分數為46.7%，生產6t尿素理論上需要氨氣的質量為3.4t。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、降低熔點Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O節約金屬資源Ag、Fe（或銀、鐵）Mg2＋、Zn2＋【解題分析】

（1）合金的熔點均小于成分金屬的熔點，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低錫合金的熔點，便于焊接金屬，故填降低熔點。（2）稀硫酸除鐵銹的反應是硫酸與鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。（3）廢舊金屬還有使用價值，廢舊金屬制品應回收利用，這樣做可以節約金屬資源，故填節約金屬資源。（4）鋅的金屬活動性比鎂弱，但比銀、鐵強，所以向AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與活動性最弱的銀的鹽溶液硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應后，剩余的鋅再與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，反應后過濾，濾液為無色，說明硝酸亞鐵完全反應，所以濾渣中一定含有的物質是銀和鐵，故填Ag、Fe（或銀、鐵）；向所得濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中肯定存在的物質有鐵，則硝酸銀全部被鋅還原，所以溶液中一定存在的物質是鋅與硝酸銀反應生成的硝酸鋅和未參加反應的硝酸鎂，則濾液中一定含有的金屬離子是兩種鹽解離出的鎂離子與鋅離子，兩種離子的符號分別為Mg2＋、Zn2＋，故填Mg2＋、Zn2＋。14、反應速率和反應物間的接觸面積有關【解題分析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。故答案為：；（2）兩個反應中，不同的是碳酸鈣的顆粒大小。左側裝置中是塊狀碳酸鈣，右側裝置中是粉末狀的碳酸鈣。從而使得反應物之間的接觸面積不同。通過控制變量的思想可知，改變了反應物之間的接觸面積，從而就導致反應速率不同。故答案為：反應速率和反應物間的接觸面積有關。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、紅2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+