教案系列第一冊鐵的性質教案及反思學習目標

1、初步了解鐵的物理性質;

2、把握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠推斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維力量和創新意識；

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要緣由及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較熟悉事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的熟悉外因條件對化學變化的影響；

5、參加試驗探究熟悉鐵的化學性質活動，觀看鐵生銹的過程，體會動手試驗自己取得鐵的性質的學問的勝利愉悅，保持學習的愛好；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的進展史，增加愛國主義情感。

學習重點：鐵的化學性質

教學難點：1．對鐵的化學性質比較活潑的理解；

2．反應條件對反應結果的影響的熟悉。

教學模式：邊講邊試驗。

教學方法：試驗探究、爭論式。

教學過程：

引入：

呈現課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

鋼（steel）并不等于鐵（iron），人體里也含有鐵元素，組建血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

一、鐵的物理性質

呈現實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

同學觀看回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點（M.P）1535℃、沸點（B.P）2750℃、電和熱的導體。

二、鐵的化學性質

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的試驗。

演示試驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

同學回答試驗現象：猛烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

同學書寫化學方程式：3Fe+2O2?xml:namespaceprefix=vns=“urn:schemas-microsoft-com:vml“/>

鐵的性質教案

：龍口市教委教研室高兆斌

一、教學目標：

１、學問目標：知道鐵的物理性質和化學性質；能描述關于試驗現象；會寫關于反應的化學方程式；知道鐵制品銹蝕的緣由和一般防銹的方法。

２、力量目標：逐步養成試驗、觀看、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析說明關于現象和問題。

３、德育目標：了解我國古代和現代的冶鐵史，使同學接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點難點分析：

１、鐵的化學性質。

２、對“鐵的化學性質比較活潑”的理解。

３、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。

三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現象，分析緣由，得出反應條件不同反應結果不同的結論。

四、教學模式：

開放式“超前自學”教學模式。其基本環節是：同學開放學習－－溝通學習結果－－師生總結評價－－創新應用練習。

五、學法指導：指導同學試驗、觀看、分析、歸納、查閱資料文件資料。

六、教學媒體選用：常規儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。

七、提前預備工作：１、同學查閱關于資料文件資料；２、提前一周開頭觀看鐵生銹的三個試驗。

八、教學過程：

（一）專題爭論，開闊視野

１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

２、你知道我國古代從何時開頭生產和使用鐵器？我國古代何時發覺“濕法冶金”？

３、新中國設立至今，我國鋼鐵工業生產狀況如何？

（二）學習溝通，總結評價

１、依據日常生活的觀看，了解回憶鐵的物理性質：

＿色，＿態，＿延展性，＿傳導性，硬度＿，密度＿，熔點＿，沸點＿，＿磁化。

２、鐵的化學性質：

[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現象？說明什么問題？

[設疑導入]鐵在空氣中呢？

[呈現]一周前開頭做的三個鐵生銹對比試驗結果。

[試驗與觀看]

[分析與思索]１、三個試驗的條件有什么不同？

２、三個試驗的結果有什么不同？

３、這說明鐵在什么條件下最簡單生銹？

４、如何防止鐵生銹？

５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發與點撥]１、鐵銹的主要成份。

２、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過把握反應條件來避開鐵生銹。

３、全世界每年因生銹而鋪張的鋼鐵約占全世界年產量的1/4，可見鋼鐵防銹具有重要意義。

４、常見的防銹方法。

[分組試驗]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應

[觀看]有什么現象發生？

[分析與思索]緣由是什么？化學方程式怎么寫？

[啟發點撥]１、依據該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。

２、由該性質也可知使用鐵制品應避開與酸接觸。

[呈現]提前做好的銅樹的試驗結果。

[分組試驗]鐵與硫酸銅溶液反應。

[觀看]有什么現象發生？

[分析與思索]緣由是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？

[啟發點撥]鐵制品未能盛放硫酸銅溶液。

[小結與概括]你認為應當如何歸納鐵的化學性質？

三、議議練練，創新應用

[想想議議]由上述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有什么進一步的熟悉？

[誘導歸納]１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。

３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習與反饋]把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液的質量有無變化？為什么？

[創新應用]查閱關于資料文件資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。

鐵的性質—多媒體電化教學課設計

：省市第一中學張榮漢

[設計目的]

1.通過電腦、錄像等現代化手段，采納在老師指導下的同學動手試驗，便于觀看對比，得出準確的結論，較好地履行教學任務，在突出教學重點的狀況下，逐一突破教學難點；

2.使同學在生動、活潑的氣氛下學習鐵的物理和化學性質，提高課堂效率。

[教學重點]

鐵的化學性質。

[教學難點]

1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；

2.反應條件對化學反應結果有很大影響的觀點的建立。

[教學手段］

講授、同學試驗、錄像、微機及大屏幕投影設備。

[教學過程]

引言：前面幾章我們已經學習了氧、氫、碳等非金屬元素的一些性質，今日，我們將主要學習一種在日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬—鐵。說到鐵，我們很簡單聯想到鋼鐵這個名詞，可是鋼并不等于鐵，鋼和鐵究竟有什么區分和聯系呢？學完這一章你就明白了，首先讓我們熟悉一下鐵。

按健，大屏幕顯示[一.鐵的物理性質］

同學們的臺子上都有一根潔凈的鐵絲，請同學們認真觀看它的顏色、狀態，用手彎一彎。老師略加講解后，電腦逐行顯示鐵的物理性質：

[1.銀白色，有金屬光澤、質軟；]

[2.密度是7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃；]

[3.具有良好的延性和展性；］

[4.是電和熱的導體。]

那么，鐵又具有哪些化學性質呢？

按健，［二.鐵的化學性質］

［1.鐵跟氧氣的反應］

引導同學回顧氧氣的性質一節中，鐵能在氧氣中燃燒的試驗，請一同學描述這一反應后，將試驗錄像投影在大屏幕上，以加深同學們的印象，同時也便于與后面試驗對比。

[現象：猛烈燃燒；火星四射；放出大量的熱，生成黑色固體物質．］

[反應方程式：3Fe+2O2Fe3O4]

由此可見，鐵在氧氣中點燃，能發生猛烈的氧化反應，那么鐵長期暴露在空氣中又會發生什么變化呢？

演示試驗鐵跟氧氣反應，因試驗約需一周時間，可將整個試驗過程拍成錄像，從第一天到第六天的試驗現象逐一排列在屏幕上，便于同學們觀看對比，第七天的試驗現象可現場呈現給同學們，引導他們觀看、分析、得出結論。

按鍵：[1.在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發生化學反應；]

[2.在潮濕的空氣中，能跟氧氣發生化學反應，生成鐵銹。］

引導同學觀看鐵銹的顏色、狀態，提問鐵銹是不是四氧化三鐵？同學一般會依據鐵銹的顏色回答不是，緊接設問鐵銹是什么呢？

說明：鐵生銹，實際上是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生一系列簡單的化學反應，鐵銹的成份很簡單，主要是氧化鐵。由此可見：

[鐵與氧氣的反應，條件不同，生成物也不同。]

[2.鐵跟酸的反應］

同學們在學習試驗室制取氫氣時，已知道鐵和鋅能與酸反應制得氫氣。為了鞏固、加深所學學問，同時也為了培育同學們的實際動手力量，演示試驗鐵跟酸反應改為同學試驗，并增加鋅與鹽酸和硫酸的反應，便于同學觀看、比較，得出鐵能與酸反應，但沒有鋅活潑的結論。

按鍵，

[現象：都有大量氣泡造成或產生，但鋅的反應速率更快。]

[結論：鐵沒有鋅活潑。］

注：同學試驗時，留意指導同學準確的操作方法，如鐵釘怎樣放入試管內等。并通過試驗告知同學們在使用鐵制品時避開與酸接觸。

[3.鐵跟硫酸銅的反應]

演示試驗鐵跟硫酸銅反應也采納同學親自動手操作的方法，便于同學觀看、提問一同學，觀看到了什么？說明白什么？并將同學的回答整理后，顯示在屏幕上。

［現象：1.鐵絲表面上掩蓋了一層紅色的銅；

2.藍色硫酸銅溶液漸漸變成淺綠色的FeSO4溶液。]

[說明：鐵能與硫酸銅反應，將銅置換出來。]

［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置換反應］

又問：為什么鐵能從硫酸銅溶液中將銅置換出來，而新生成的鋼不會從硫酸亞鐵溶液中將鐵置換出來呢？

引導同學從離子型化合物形成的角度爭論，鐵比銅更簡單失去電子形成離子，當鐵絲插入到硫酸銅溶液中，鐵失去2個電子給銅離子，銅離子得到電子變成金屬銅，而鐵轉變成離子后與硫酸根離子結合生成硫酸亞鐵。由此可見，鐵比銅更簡單失去電子，說明白鐵比銅活潑，也說明白在置換反應中，肯定是活潑的物質將相對不活潑的物質置換出來。

為了生動、直觀地說明這一問題；便于同學們理解；用電腦將整個變化過程模擬下來。（模擬圖略〕

[小結：從上述幾個試驗可知，鐵是一種比較活潑的金屬，在不同的條件下，可以與氧氣反應生成不同的產物，其化學活潑性雖不及鋅，但比銅活潑。]

[三.鐵的重要性及防銹］

從鐵是人類生活和生產中特殊重要的材料及鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志兩個方面，闡述鐵的重要性，并協作一些圖片加以說明，尤其是在講到鐵制品簡單生銹，全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產量的四分之一這一驚人數字時，協作一些機器、橋梁被銹蝕得零亂不堪的畫面，使同學們觸目驚心，造成或產生一種劇烈的愿望，愛護鐵制品，防止它們生銹。可是如何防止鐵生銹呢？老師準時地提出問題，引導學上進行爭論，最終得出準確的方法：

[防銹的原理：隔絕空氣和水份。]

[方法：涂油、涂漆、電鍍及生成氧化膜等]（配錄像畫面）

課堂練習：

1.如圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘，請問在a、b、c三處，哪一處最易生銹？（同學回答準確后，b點閃動幾次）