浙江省蒼南縣金鄉衛城中學2023年化學高一上期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質屬于堿的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO32、從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論ASiO2既可與NaOH溶液反應又可與HF溶液反應SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應放熱且鈉熔點低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D3、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是（）A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸5、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（）A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合B．一氧化氮的摩爾質量為30C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集6、澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約，在低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種膠體B．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物C．“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D．“碳納米泡沫”與石墨的相互轉化不屬于化學反應7、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶18、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H29、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發生裝置 D．④是氨氣收集裝置10、用“物質的量的單位——摩爾”計量的對象是（）A．商場貨品(如文具等) B．細小物品(如米粒等)C．微觀粒子(如分子等) D．只有分子、原子和離子11、有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④12、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，表面變暗；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。描述正確的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤13、已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I214、下列關于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負價D．金屬單質都能與鹽酸溶液發生置換反應15、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－16、下列各項操作中發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量⑤向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐漸通入CO2至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥17、下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中一定有CO32-18、在HClO4中O的化合價是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+719、下列有關物質的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質的量可用n表示，1mol粒子的數目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱20、下列關于合金的說法正確的是A．合金屬于金屬單質 B．多數合金的熔點高于組成它的成分金屬C．合金不屬于金屬材料 D．合金的硬度一般比各成分金屬大21、有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶222、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，需進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾；⑦加入過量KOH正確的順序是（）A．①⑤③⑦⑥④② B．①③⑦⑤⑥④②C．①⑦③④⑥⑤② D．①⑦⑤③④⑥②二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發生反應，體現了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO424、（12分）有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：序號操作現象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發生反應，預測依據是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________。25、（12分）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。26、（10分）無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質。在實驗室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時，應先點燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學方程式為_____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應的離子方程式為________________________________。(5)反應后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質的成分為______。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe27、（12分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業。為探究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發生反應的化學方程式：_______。②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。（4）實驗結束后，裝置A中的固體變為紅棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)28、（14分）化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質：①液態氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目_________，當有0.1mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現有以下反應模型：單質A+氧化物B=單質C+氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現象，原因是：____________________，加熱后，可能產生的氣體有___________________。29、（10分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發生轉化，請回答以下問題：（1）粗鹽經溶解、過濾和蒸發操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質量為__________g。（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學式)，能證明熱穩定性強弱的現象為_____________，試管中發生反應的化學方程式為_______________。（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應，寫出該反應的化學方程式___________________。（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現象為____________________________________，寫出發生反應的離子方程式______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．CH3CH2OH屬于有機物，不屬于堿，故A錯誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或）和酸根離子的化合物。2、A【解析】

A．SiO2與HF溶液反應沒有生成對應的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發生復分解反應，產生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應放熱且鈉的熔點不高，C正確；D．氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A。【點睛】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。3、B【解析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl?！驹斀狻緼項、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故A正確；B項、由途徑Ⅱ反應的離子方程式可知，生成1molI2，反應消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C項、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應可能生成I2，故C正確；D項、根據圖中轉化關系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍色，故D正確；故選B?！军c睛】根據圖中轉化關系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色是解答關鍵。4、A【解析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現象為：無現象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質不反應，現象相同，無法區別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現象，與FeCl3混合，產生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質混合都產生白色沉淀，現象相同，無法區別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質都不能反應，現象相同，無法區別，D錯誤；故合理選項是A。5、A【解析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質量的單位是g/mol，B選項缺少單位所以B錯誤；C.一氧化氮是一種無色氣體，C錯誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤。故選A。6、C【解析】

A．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質，是純凈物，膠體是混合物，故A錯誤；B．“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質，不是化合物，故B錯誤；C．“碳納米泡沫”在低于?183℃時，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于?183℃時，能吸引鐵，故C正確；D．“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成的單質，它們之間的相互轉化屬于化學反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】膠體的分散質粒子直徑在1nm到100nm之間，是混合物，題中所給物質為單質。7、D【解析】

化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO?與ClO3?，Cl2還原有生成NaCl，ClO?與ClO3?的離子個數比為1:3，假設ClO?與ClO3?的物質的量分別為1mol、3mol，根據電子轉移守恒，ClO?的物質的量==16mol，根據Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比=16mol:(3mol+1mol)=4:1，答案選D。8、C【解析】

A選項，Fe處于最低價態，只能升高，只作還原劑，故A錯誤；B選項，Fe2+處于中間價態，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；C選項，Fe3+處于最高價態，只能降低，只作氧化劑，故C正確；D選項，H2處于中間價態，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，但一般作還原劑，故D錯誤；綜上所述，答案為C。9、C【解析】

A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干燥管的機會不多，故A錯誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于水，按照裝置圖水會發生倒吸，故B錯誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，使濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；D.NH3的密度比空氣小，應采用向下排空氣法，故D錯誤；故答案選C。10、C【解析】

物質的量是衡量含有一定數目的微觀粒子的集合體的物理量。物質的量的單位是摩爾，所以摩爾的計量對象是微觀粒子，故選C。11、C【解析】

根據無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。12、D【解析】

據金屬鈉的物理性質、化學性質分析判斷。【詳解】金屬鈉熔點較低，加熱時先熔化成鈉球，繼而著火燃燒，發出黃色火焰（鈉元素焰色），生成淡黃色固體，化學方程式為2Na+O2Na2O2。本題選D。13、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。14、D【解析】

A.在反應中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負價，C正確；D.金屬單質不一定都能與鹽酸溶液發生置換反應，例如銅等不活潑的金屬，D錯誤。答案選D。15、B【解析】

根據化合物中正負價代數和為0分析解答?！驹斀狻堪睔夥肿又袣湓厥?1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。16、C【解析】

①反應先得到沉淀，當過量時沉淀將轉變為溶解，①正確；②反應只會得到沉淀，②錯誤；③反應先得到沉淀，當堿過量時沉淀將轉變為溶解，③正確；④反應只會得到沉淀，④錯誤；⑤向膠體中加入電解質會導致聚沉，而后逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯誤；⑥反應先得到沉淀，當過量時沉淀將轉變為溶解，⑥正確；①③⑤⑥正確，答案選C。17、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無色無味的氣體，說明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。18、B【解析】

HClO4為Cl元素最高價氧化物的對應水化物，HClO4中，H為+1價，Cl為+7價，化合物中元素的化合價代數和為零，設O元素的化合價為x，則1+7+4x=0，解得x=-2，答案選B。19、D【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，故A說法正確；B、物質的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數為阿伏加德羅常數，約為6.02×1023，故B說法正確；C、物質的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等，故C說法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說法錯誤。故本題選D。20、D【解析】

A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金屬于混合物，故A錯誤；B、多數合金的熔點低于組成它的成分金屬，不是高于，故B錯誤；C、金屬材料包括純金屬和合金，合金屬于金屬材料，故C錯誤；D、合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金的硬度一般比各成分金屬大，故D正確；故選D。21、B【解析】

假設有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質的量相等，質量相等，故選B。22、B【解析】

KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質都溶于水,要想將雜質除去必須將MgSO4和CaCl2雜質轉化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液和⑦加入過量KOH，與MgSO4發生反應,生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→⑤加入過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發生反應,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾,濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發生反應，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發得到晶體。操作中應依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑦⑤⑥④②，也可先加KOH，再加入氯化鋇，順序為①⑦③⑤⑥④②，故選B。二、非選擇題(共84分)23、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！驹斀狻?1)處于中間價態的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。24、Ba2++SO32－=BaSO3↓產生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4?！驹斀狻浚?）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發生的條件，故答案為：不符合復分解反應發生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯氣中的氯化氫Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀【解析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產物AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以裝置F中應盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環境，反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)殘余液中有剩余的鹽酸，還有生成的MnCl2，都能與AgNO3溶液反應生成AgCl，所以該方案不可行。26、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，反應生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進入E中，加入的干燥劑應為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應用雙孔橡膠塞，故A錯誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應，得不到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發生的反應為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中有，即含有，與反應的離子方程式，若溶液未變血紅色，說明鐵粉未完全反應，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D。【點睛】考查實驗室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識點：知識點直接來自于課本，又高于課本的難度，是培養學生分析實驗能力的好題。27、排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍SO2+H2O2=H2SO4甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成?！驹斀狻浚?）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產物水，所以看到的現象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發生氧化還原反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學的判斷不正確，故答案為：甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【點睛】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點和易錯點。28、①③⑤②增強2.240.1置換2Mg+CO22MgO+C2C+SiO2Si+2CO↑①常溫下C和濃硫酸不反應，②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化CO2、SO2、H2【解析】

（1）①液態氯化氫在水中可以發生電離，該物質是電解質；②乙醇在水中或者熔融狀態下不能電離，該物質是非電解質；③熔融的KNO3可以導電，該物質是電解質；④銅