浙江省衢州五校2023年化學高一第一學期期末聯考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、區別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又方便的方法是()A．常溫下與銅片反應 B．與石蕊溶液反應C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D．加入鋅片看是否有氣體生成2、在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O23、下列說法中錯誤的是（）A．鈉應保存在煤油中B．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C．鈉在反應中易失電子，表現出還原性D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁4、關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸5、下列有關新制氯水的說法中不正確的是A．將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，可證明Cl2的氧化性強于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H+6、下列關于化學鍵的說法中，不正確的是A．化學鍵是一種力B．任何物質都含有化學鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發生化學鍵的斷裂D．化學反應的過程，從本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成的過程7、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關于該實驗現象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數為NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數目均為0.1NAC．標準狀況下，22.4LSO3中含有3NA個氧原子D．合成氨反應中1mol氮氣與3mol氫氣反應，轉移電子數為6NA9、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標準狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應得到硝酸。則向反應后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL10、下列有關化學用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質子數為53，中子數為78的碘原子：13153ID．氯離子的結構示意圖：11、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液12、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發D．稱量13、下列實驗現象敘述中，正確的是（）A．鋁是活潑金屬，常溫下Al與O2反應生成致密的Al2O3薄膜B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成一種白色物質D．鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁滴落14、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO315、下列物質的檢驗，其結論正確的是A．用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B．向待測液里加入過量的硝酸無現象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－C．向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含Fe2+16、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現象，再加氯水，溶液變為___色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_____________________________(填化學式)。19、在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質）物質是__________（填化學式）。（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是___________（填化學式），這種黑色物質繼續與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為：______________________________________。（3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有__________（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性（4）將實驗（2）產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_________說明這種氣體具有_____________________性；將（2）中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。20、下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質的裝置，試回答：(1)在①中發生反應的化學方程式為_____________。(2)②中的實驗現象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。(4)④中的實驗現象是______________，證明二氧化硫有__________性。(5)⑤中的實驗現象是________________，證明二氧化硫有____________性。(6)⑥的作用是________，反應的化學方程式為________。21、下圖是常見元素的物質轉化關系圖(部分物質被省略)，A．D是常見金屬單質，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質量比為1：1.少量F通入E溶液中產生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫出下列反應的反應方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應①____________________________________；反應②____________________________________；反應⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實現①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時可觀察到的現象是_________________________________；②只加入一種固體物質L直接實現，則L的化學式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.

Cu與稀硫酸不反應，與濃硫酸反應需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，故A不選；B.與石蕊溶液反應，溶液都變為紅色，現象不明顯，故B不選；C.用玻璃棒各蘸少許點在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡單又安全，故C選；D.加入鋅片都生成氣體，分別為二氧化硫、氫氣，故D不選。故選：C。2、C【解析】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。3、D【解析】

A.鈉應保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項正確；B.鈉在常溫下和氧氣反應得到的是氧化鈉，在加熱或點燃的條件下得到的是過氧化鈉，B項正確；C.鈉易失電子，表現出還原性，C項正確；D.氯化鋁是共價化合物，不導電，因此不能通過電解氯化鋁來得到金屬鋁，D項錯誤；答案選D。4、B【解析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應生成有毒的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發生氧化還原反應，能得到硫酸和硝酸，兩種強酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩定的大分子，故C錯誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應的酸，故D錯誤；故答案為B。5、B【解析】

A．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應生成的具有漂白性的次氯酸，不能由此說明Cl2有漂白性，故B錯誤；C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D．酸性溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B。【點睛】明確氯水的成分和性質是解題關鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。6、B【解析】

A.化學鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發生化學鍵的斷裂，故C正確；D.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，故D正確。答案選B。7、C【解析】

A.由于鈉的熔點較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故C錯誤；D.與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。8、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液為氫氧化鈉，溶液中不含O2－，故A錯誤；B.Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故7.8gNa2S和Na2O的物質的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個，故B正確；C.標況下三氧化硫不是氣體，故無法計算22.4L三氧化硫的物質的量，故C錯誤；D.合成氨的反應為可逆反應，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應，無法確定轉移電子數，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】

3.36L氧氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，根據電子轉移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C。【點睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算，明確銅過量及發生反應原理為解答關鍵，注意轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法。10、C【解析】

A.醋酸為弱電解質，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質子數相同、中子數不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質量數=質子數+中子數，故質子數為53，中子數為78的碘原子的質量數為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質子數為17，故氯離子的結構示意圖為，錯誤。11、D【解析】

鈉與鹽溶液的反應，首先是與其中的水反應產生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應生成氯化鈉和氫氣，無沉淀生成，選項A錯誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應，所以沒有沉淀生成，選項B錯誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應生Cu(OH)2藍色沉淀，選項C錯誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應產生Mg(OH)2白色沉淀，選項D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了鈉的性質，明確發生的反應及物質溶解性是解本題關鍵，結合物質的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質發生復分解反應，根據反應后產物的溶解性判斷。12、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。13、A【解析】

A.鋁是活潑金屬，常溫下就能被O2氧化為Al2O3，A正確；B.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化成白色的氧化鈉，B錯誤；C.金屬鈉在氧氣中加熱時劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色物質，C錯誤；D.鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，可以發現熔化的鋁不滴落，D錯誤。故選A。14、C【解析】

A項、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現象相同，無法區別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無色溶液均不反應，無法區別，故A錯誤；B項、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液均反應，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現象相同，無法區別，BaCl2與Na2SO4反應生成白色沉淀，與KCl溶液不反應，故B錯誤；C項、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實驗現象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應無現象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現象各不相同，可以區別，故C正確；D項、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液均反應，均生成白色沉淀，實驗現象相同，不能區別，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查物質的鑒別，注意把握物質的性質及發生的反應的實驗現象，利用不同實驗現象來區分是解答本題的關鍵。15、B【解析】用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：B。16、B【解析】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl3工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現象，再加入氯水，如變為紅色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點睛】首先分析所給混合物中各物質的性質，然后根據題中所給的實驗現象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、CSO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCD褪色漂白SO2＋H2OH2SO3【解析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質。（1）蔗糖的化學式為C12H22O11，向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O以2:1的組成脫去，生成的黑色單質為C。（2）黑色物質為C，C繼續與濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，產生的兩種氣體為CO2和SO2，CO2是無色無味的氣體，SO2是無色有刺激性氣味的氣體，刺激性氣味的氣體成分為SO2，C與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）由蔗糖逐漸變黑說明濃硫酸具有脫水性，由C與濃硫酸反應產生兩種氣體說明濃硫酸具有強氧化性，該過程說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，答案選CD。（4）實驗（2）產生的刺激性氣味氣體為SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色。SO2屬于酸性氧化物，通入水中SO2會與水反應生成不穩定、易分解的H2SO3，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3。20、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑變紅酸性褪色漂白有淡黃色沉淀生成氧化高錳酸鉀溶液褪色還原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應制備二氧化硫氣體，二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使②中紫色石蕊試液變紅，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品紅溶液褪色，SO2具有氧化性，能與④中具有還原性的氫硫酸反應生成S沉淀，SO2具有還原性，能與⑤中酸性高錳酸鉀溶液反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，用⑥中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境。【詳解】（1）①中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應生成中強酸亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為紫色石蕊溶液變紅；酸性；（3）③中為品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，與品紅化合生成無色物質，使品紅溶液褪色，故答案為褪色；漂白；（4