第一章

第一節物質的分類及轉化

第2課時分散系及其分類發現大自然的美你能解釋這些現象嗎？3、掌握溶液、膠體和濁液三種分散系的本質區別，并能對Fe(OH)3膠體的制備以及膠體的一些其他性質熟練掌握(難點)。1、了解分散系的概念及分散系的種類;2、知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的丁達爾效應（重點）；NaClNa2CO3HClH2SO4CO2Fe2O3C、O2Fe、CuNaOHCa(OH)2空氣、石灰石溶液、合金……物質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽CuSO4溶液泥水油水混合物活動一：以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說說有什么相同點和不同點？1、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物共同點：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的混合物1.分散系一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。一種（或多種）物質

被分散分散質另一種（或多種）物質

分散的分散劑分散系中被分散的物質分散系中起容納分散質作用的物質分散系實例分散質分散劑特征懸濁液泥水乳濁液油水溶液酒精溶液土壤粒子水渾濁，靜置沉淀油水渾濁，靜置分層酒精分子水澄清透明均一穩定提出問題為什么溶液和濁液的性質存在較大的差異？猜想假設溶液和濁液中分散質粒子的直徑大小不同查閱資料溶液

濁液分散質粒子存在形式離子或分子離子的集合體或分子的集合體分散質粒子直徑大小小于1nm大于100nm結論溶液和濁液的宏觀性質差異與分散質粒子的直徑大小有關分散系分類宏觀性質微觀結構（分散質粒子直徑大?。?nm100nm溶液濁液透明均一穩定渾濁不穩定兩者之間是否存在另一類分散系？透明？渾濁？介穩狀態？分散系分類宏觀性質微觀結構（分散質粒子直徑大?。?nm100nm溶液濁液透明均一穩定渾濁不穩定透明？渾濁？介穩狀態？三大分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小不同！可以通過半透膜可以通過濾紙膠體2．分散系的分離（1）用_______的方法，分離膠體與濁液。過濾如何分離膠體與濁液？2．分散系的分離（1）用_______的方法，分離膠體與濁液。（2）用_______的方法，分離膠體與溶液。過濾滲析如何分離膠體與溶液？Fe(OH)3膠體中可能含有較多的H+、Cl-，如圖所示，將其放在半透膜中，浸在蒸餾水中，一段時間后，在蒸餾水中加入AgNO3溶液出現白色沉淀，說明Cl-透過半透膜進入了蒸餾水中。血液透析：簡稱血透，通俗的說法也稱之為人工腎、洗腎，是血液凈化技術的一種。利用半透膜原理，通過擴散、對流體內各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質移出體外，達到凈化血液、糾正水電解質及酸堿平衡的目的。解析：操作利用的原理是膠體的滲析。血液中的蛋白質是大分子，不能透過半透膜，而血液中的水分子、多余的代謝廢物和過多的電解質等小分子可以透過半透膜，因而可以用透析的方法凈化血液。利用膠體的有關知識解釋其中的化學原理3.膠體的分類:Fe(OH)3膠體

AgI膠體淀粉溶液蛋白質溶液霧、云、煙有色玻璃合金、寶石Fe(OH)3膠體

、AgI膠體蛋白質溶液、淀粉溶液、豆漿、牛奶、血液、墨水、果凍、肥皂水……FeCl3+3H2O

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Fe(OH)3（膠體）+3HCl沸水飽和

FeCl3紅褐色△二、Fe(OH)3膠體的制備1．原理：__________________________________________；2．步驟：往______中加入5~6滴___________溶液，繼續加熱直到溶液呈現________，停止加熱。3.注意事項：如何區分溶液和透明的膠體？對比實驗溶液

膠體證據宏觀現象解釋微觀本質有光亮的通路沒有光亮的通路粒子直徑1-100nm粒子直徑小于1nm三、膠體的性質1、丁達爾效應——鑒別溶液和膠體【結論】膠體能夠產生丁達爾效應，溶液不能?！举Y料】：當光在傳播過程中，遇到粒子時：粒子直徑小于100nm透射粒子直徑在1—100nm散射粒子直徑大于100nm反射光束通過膠體時出現光亮“通路”的現象，稱為丁達爾現象三、膠體的性質2、膠體的介穩性膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能夠穩定存在，屬于介穩體系。

膠體具有介穩性的原因：主要原因——膠體粒子因吸附體系中的帶電粒子而帶有同種電荷例如，Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷次要原因——膠體粒子不停地做無規則的熱運動（即布朗運動）膠粒帶電荷規律1.膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電2.金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷3.非金屬氧化物、非金屬硫化物、硅酸、土壤的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷4.固體膠粒、蛋白質膠粒、淀粉膠粒等不吸附離子，不帶電荷土壤保肥土壤膠粒帶負電荷，可以吸附陽離子，如NH4+，K+等，不容易隨水分流失，起到一定的保肥作用3、膠體的聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，介穩體系被破壞，然后沉淀形成濁液加熱（或攪拌）使體系能量升高加劇膠粒的運動，碰撞機會增多膠粒對離子吸附作用減弱思考與交流：制備氫氧化鐵膠體時，為什么加熱至紅褐色要停止加熱？原理：中和（或破壞）膠體粒子的電荷應用：明礬凈水、鹵水點豆腐……鹵水點豆腐明礬凈水江河三角洲的形成墨水混用氯化鐵止血原理：中和（或破壞）膠體粒子的電荷方法：1.加熱（或攪拌）；2.加入膠粒帶相反電荷的膠體；3.加入酸、堿、鹽等電解質溶液應用：明礬凈水、鹵水點豆腐3．注意事項：（1）不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中含有________（如Cl-），會使膠體發生聚沉；（2）不能攪拌或長時間持續_________，因為會使膠粒運動加快，從而克服膠粒間的排斥力發生聚沉；（3）制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。蒸餾水能否換成自來水？出現紅褐色后能否繼續加熱？制備膠體時能否用玻璃棒攪拌？離子加熱溶液膠體分散系（混合物）乳濁液懸濁液濁液課堂小結氣溶膠固溶膠液溶膠分子膠體粒子膠體根據分散質微粒的構成根據分散劑的狀態分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑大?。?nm1～100nm＞100nm分散質粒子成分離子或分子膠體分子的集合體或有機高分子固體小顆粒（懸濁液）、不溶小液滴（乳濁液）外觀特征透明透明不透明穩定性穩定較穩定不穩定分散質能否透過濾紙能能否分散質能否透過半透膜能否否是否具有丁達爾效應否是否實例FeCl3溶液雞蛋清、淀粉溶液泥水、油水混合物【小結】溶液、濁液、膠體三類分散系的比較【例1】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“溥薄的青霧浮起在荷塘里......月光是隔離樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影.....”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是（

）A．發生丁達爾效應 B．光是一種膠體C．霧是一種膠體 D．空氣中的小水滴的直徑介于1nm~100nm之間D課堂練習【例2】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液；②是膠體；③能產生丁達爾效應