2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列有關化學用語表示正確的是()

A.對硝基甲苯的結構簡式：NO2—

B.CS2的比例模型：

F

C.CH2F2的電子式：H：C：H

??

F

D.氯原子結構示意圖：色夕)

2+2

2、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0.對含有大量CaSCh(s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

3、在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(M中，若有5mol參加反應，被水還原的溟元素為()

C.4/3molD.2mol

4、下列說法正確的是

A.常溫下，向O.lmoMJ的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B.反應N2(g)+3%(g)=2NH3(g)AH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

5、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.周、Dz,T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

6、化學與社會、環境密切相關，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”循環利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發酵粉制作面包

7、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。該方法與分離下列

物質的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

8、“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

_可移動右

NH：盆滴有酚的銅絲J球

----可儆的水浸有堿液的棉球。7

M型山苴「稀硝酸

S1B]2a3

①實驗室收集氨氣采用圖I所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鉉鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④B.①?③C.①②④D.①③④

9,下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

10、傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a（-R為炫基）和苯通過傅克反應合成b的過程如下（無機

小分子產物略去）

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環己烯與螺［1,3］己烷Of>：互為同分異構體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5Hli時，a的結構有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

11、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）aC2H50H（g）。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系

如下（起始時，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器體積為1L）。下列分析不氐確的是（）

w

￡

*

a

\

A.乙烯氣相直接水合反應的△!1<（）

B.圖中壓強的大小關系為：PI>P2>P3

C.圖中a點對應的平衡常數K=2

D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a>b

12、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSCh中含有氧原子的數目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolh

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層

電子數之和為10,下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業上采用電解Y的氧化物冶煉單質Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

14、某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低（178C升華），且易水解。下列說法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質

玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置IH可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導氣管實驗時更安全

A.①②B.（1X3X5）C.①④D.③④⑤

15、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于氏傘的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產生的氣體通入漠的

B溟乙烷發生消去反應

四氯化碳溶液，溶液褪色

C$。2通入1<1^1104溶液，溶液褪色$。2有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN（）3溶液，有黃色

D(p(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

16、在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是

A.也還原三氧化鴇（WO〉B.鋁與氧化鐵發生鋁熱反應

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

17、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3一SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

18、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、％、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜B膜C膜

二氧02~石墨石墨

化碳1

Q-

CaCl2Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

甲烷氧氣11

a極電解質1b極陽極室產品室原料室陰極室

A.a極反應：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C,可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca，+減少().4mol

19、己知在堿性溶液中可發生如下反應：

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO產+3C1+5H2O。貝!IRO4"中R的化合價是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

20、在常溫常壓下，將100mLH2s與Ch混合氣體在一定條件下充分反應后，恢復到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯誤的是()

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與

21、分子式為C4H8ch的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

22、室溫下，向20.00mL0.100()mol?LT鹽酸中滴加0.1000mollTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標

定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時,pH約為1.5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：?H-坨0S.請根據如圖回

R—CH-OH------"-R-C"H

答：

(D物質A的化學式為CgHi。，寫出A的名稱鑒別A和。—CH=CHz可選用的試劑是_.

(2)寫出反應①的化學反應方程式—.

(3)反應①?⑤中，屬于加成反應的是—；反應⑤的反應條件為

(4)寫出2種滿足下列條件的|j^j—cCH3同分異構體的結構簡式。—,一.

①含苯環結構②能發生銀鏡反應

制備|[\]]

(5)設計由的合成路線(無機試劑任選)。

反應試劑反應試劑

合成路線常用的表示方式沏AE*B目標產物

反應條件

24、(12分)有機化合物H的結構簡式為&N飛工￡R°H,其合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

KMnO.(H')

m.Fc.鹽酸(i)NaOH溶液,△反應②

I_R—I_(ii)酸化

已知:?^>-0H（CH1CO）2Q><Q>-OOCCH,

②旦遞邈+?HNH《苯胺易被氧化）

請回答下列問題:

⑴髭A的名稱為,B中官能團為H的分子式為反應②的反應類型是o

⑵上述流程中設計C-D的目的是.

（3）寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：.（任寫一種）

⑸已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有竣基時則取代在間位，據此

按先后順序寫出以燃A為原料合成鄰氨基苯甲酸（（工；：。“）合成路線（無機試劑任選）。

25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t-BuN（h,以t-Bu表

示叔丁基）與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發生反應H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇（t-BuOH）

在40C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：.

⑵制備疊氮化鈉（NaN3）

按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是

②該反應需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是

③反應后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過漉和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是.

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸餅錢［(NH4”Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-L，硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+)?

已知六硝酸錦鍍［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸鍍、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NCh)3,試寫出該反應的化學方

程式;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾核溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵鐵標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

CH3coOH

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數100~105C,保持液

體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

a

描&柱

已知：有關化合物的物理性質見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)(,C)(C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產品的后續操作是

⑶裝置甲中分餌柱的作用是

(4)下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產率比方案乙的產率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數在118c以上，反應效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

____-*____-*____-*____過濾一洗滌一干燥

a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過漉d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________.o

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCl溶液

27、(12分)某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20C)2.4xl041.4x10-33.0X10-71.5x10-4

(1)探究BaCO3和BaSCh之間的轉化

「滴溶液r

30.lmol/LAImol/LC溶液

實驗操作：［

充分振蕩后充分振蕩后，

r

可過濁，取洗凈后的沉淀

2mL0.lmol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現象

實驗...

INa2cO3Na2SO4

BaCh

實驗nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCO3全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗n中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是o

③實驗U中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數表達式K=.

⑵探究AgCl和Agl之間的轉化

-3滴0.lmol/L乙溶液廠■().Imol/LKI(aq)

實驗m?口充分振蕩后ry

2mL0.lmol/L甲溶液

實驗W:在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a

>c>b>0)?

裝置步驟電壓表讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

五.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石果46石墨

0.1mol/L0

AgNOj(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復i,再向B中加入與道等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗m證明了AgCl轉化為AgL甲溶液可以是(填標號)。

aAgNCh溶液bNaCI溶液cKI溶液

②實驗W的步豚i中，B中石墨上的電極反應式是o

③結合信息，解釋實驗IV中b<a的原因______________________o

④實驗IV的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是o

(3)綜合實驗［~IV,可得出的結論是o

28、(14分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。

(1)一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產生的氣體標準狀況下

體積為一Lo

(3)在2()0mLAb(SO。3和MgSCh的混合液中，加入一定量的NazCh充分反應，至沉淀質量不再減少時，測得沉

淀質量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?")=_mol/Le

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固體混合物，在密閉容器中加熱到250C,經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固

體質量為15.92g。請列式計算：

①求原混合物中NazCh的質量B—；

②若要將反應后的固體反應完，需要Imol/L鹽酸的體積為多少毫升_?

29、(10分)富銀三元層狀氧化物LiNio.8Coo.iMno.Q2(NCM8U)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關注和深入研

究，納米級TiCh形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯。回答下列問題：

(1)Li在元素周期表中的位置為_；基態Ni的電子排布式為基態C03+有一個未成對電子。

(2)制備NCM8U的過程中，殘余的Li2cCh會破壞材料的界面，CCh?的空間構型是一，其中C原子的雜化方式為

_______O

(3)該電池初始充電過程中，會有c2H4等氣體產生。C2H4分子中。"鍵和兀鍵數目之比為

(4)TQ的晶胞(a=p=Y=90°)如圖所示：

TiCh晶體中O原子的配位數是一,其晶胞參數為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為一g/cn?(列出計算式)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

CH3

A.對硝基甲苯的結構簡式：,A錯誤;

NO2

B.半徑：r(C)<r(S),CS2的的比例模型:?B正確;

??

??

H??H

C.CH2F2的電子式:??,C錯誤;

??

??

D錯誤;

故答案選B。

2、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，"SCV)減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤;

B.加少量蒸儲水，CaSO.s)繼續溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO41)增大，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為C.

3、C

【答案解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溟元素由+3價升高為+5價，溟元素由+3價降

低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5molH2O

參加反應，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質的量為xmoL根據電子

轉移守恒，貝人

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項C符合題意。

4、C

【答案解析】

A.常溫下，向O.lmoH/i的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、qCHaCOOH)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；

B.反應N2(g)+3%(g)=^2NHKg)AH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變為離子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

5、B

【答案解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是涇類，燒堿與燒不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質子數相同，中子數不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現了碳的循環，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發酵粉制作面包，故正確。

故選C。

7、D

【答案解析】

據混合物的成分及性質，選擇合適的分離提純方法。

【題目詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸儲方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結晶法分離，B項不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸儲分離，D項符合。

本題選D?

8、C

【答案解析】

分析每種裝置中出現的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚歆的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；

故符合“綠色化學”的為①②④。

故選C。

【答案點睛】

“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

9、C

【答案解析】

A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構成的鹽，故B錯誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機物，故D錯誤；

答案選C。

10、C

【答案解析】

A.環己烯［J分子式為CeHio,螺［1.3］己烷（><0>分子式為CGHIO,所以互為同分異構體，故A正確；

5

B.若全部取代苯環上的1個H原子,若其中1個C1原子與甲基相鄰,另一個C1原子有如圖;（工0所示4種取代位置,

R

有4種結構，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個C1原子有如圖:所示1種取代位置，有1種結構，若考

1

慮危基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷克有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構體共有8種，故C錯誤；

D.-C4H9已經達到飽和，1mol苯環消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【答案點睛】

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，常考查同分異構體數目、氫氣加成的物質的量、消耗氫氧化鈉的物質的

量、官能團性質等，熟悉官能團及性質是關鍵。

11、B

【答案解析】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%,依據三段法進行計算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快。

【題目詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，AH<0,A項正確；

B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率PHP2Vp3,因此壓強P1<P2Vp3,B項

錯誤；

C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%,那么乙烯轉化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C2HsOH)0.25

平衡常數K=K=-,C項正確;

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a,所需要的時間：a>b,D項

正確；

答案選B。

12、C

【答案解析】

A.標準狀況下，SCh呈固態，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolL,但反應為可逆反應，所以生成L小于

ImobD錯誤。

故選C。

【答案點睛】

當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數據，想利用此數據計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/moI。特別注意的是：H2O,NCh、HF,SO3,乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

13、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數依次增大，即Z為C1,據此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態下都能夠導電，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數依次增大，即Z為C1,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,ClCh具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClCh水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【答案點睛】

易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是AL認為AWh和AICL熔融中狀態下都能夠導電，忽略了A1CL是共價

化合物，熔融狀態下不能夠導電。

14、B

【答案解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應，反應之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點都很低(178C

升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯誤；⑤氯化鋁熔沸點都很低，a處使用較粗的

導氣管，不容易造成堵塞，實驗時更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B.

15、B

【答案解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溟乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；

C.SO2具有還原性，通入KMnCU溶液，溶液褪色，體現二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結論Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產生黃色沉淀可得出題中的結論,

故D錯誤，

故選B。

【答案點睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結論；或者根據沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。

16>D

【答案解析】

A、H2還原三氧化鐺(WO3),固體由WO3變成W,質量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和

鐵，固體質量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,lmolNazOz變成

ImolNaEG質量增大，故D正確；故選D。

17、D

【答案解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數為2mol/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數為2mol/LX1=2,根據溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且帶電荷數為2,只有Ba"、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領離子產生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

18、C

【答案解析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據題干信息：利用CBh燃料電池電解制備Ca(H2Po必并得到副產物NaOH、出、Ch,,可知陽極室的電極反應

式為：20-20=02T，則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：

2H2O+2e=2OH+H2t,則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態。

19、D

【答案解析】

3+4—3

根據方程式兩端電荷守恒可知n=---=2,O元素是一2價，所以R的化合價是+6價，

2

答案選D。

20、D

【答案解析】

H2s和6的混合氣體點燃，氧氣不足發生反應①2H2S+O2—2SI+2比0,氧氣足量發生反應②2H2s+30LZSa+ZlfeO；據此討

論；若n(H2S)；n(02)>2:1,發生反應①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(&)=2:1,發生反應①，沒有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發生反應②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,發生反應②,

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(G)<2:1,發生反應①②，氣體為二氧化硫，據此進行分析。

【題目詳解】

HjS和Q的混合氣體點燃，氧氣不足發生反應①2112s+02-2SI+2H2O,氧氣足量發生反應②2112s+302—2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發生反應①H2s有剩余，則

2HZS+OL2sI+2H2O體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余氣體為25mLHzS,原混合氣體中0?為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發生反應①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發生反應②，氧氣有剩余，貝U：

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,發生反應②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發生反應①②，硫化氫、氧氣全部反應，剩余氣體為二氧化硫，n(S()2)=25mL；則根

據反應②2H2s+302-2S02+21W可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根據題意可知，H2S

與Ch混合氣體共100mL,所以發生反應①2H2S+O2-2SI+2IW的H2s與。2的總體積為100mL-251nL-37.5mL=37.5mL,

n(a)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(HzS)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(0z)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結合以上分析可知，只有D選項不可能；

故答案選Do

21、B

【答案解析】

根據有機物的分子式可知,CMCL的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CHJ)2CHCHC12;

答案選Bo

22、C

【答案解析】

A.根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；

D.U(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應后相當于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=~X---------=：mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項是C.

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯溟水

【答案解析】

⑴物質A的化學式為C6Hio,則苯與CH3cH2a發生取代反應生成A為?-BZCH,,A的名稱為:乙苯；

。時的和rCH-CH＞都可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，后者能與