遼寧省凌源市2023-2024學年化學高一上期末經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2、將4gNaOH完全溶解于水配成1L的溶液，從中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物質的量濃度為()A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L3、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸點30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag4、下列操作可以達到實驗目的的是()A．將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB．為防止FeSO4被氧化而變質，常在溶液中加入少量的鐵粉C．要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗氣體產物中的CO25、熔融燒堿應選用的儀器是（）A．生鐵坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝6、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥7、下列轉化過程不能一步實現的是()A． B． C． D．8、下列有關物質檢驗的操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32－D用激光筆照射雞蛋白溶液，有丁達爾效應雞蛋白溶液屬于膠體A．A B．B C．C D．D9、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水10、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-11、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數為4.0%C．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－112、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質的量 B．摩爾質量 C．質量分數 D．物質的量的濃度13、下列離子方程式書寫錯誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O15、下列物質屬于鐵合金的是()A．鐵水 B．氧化鐵 C．鋼 D．赤鐵礦16、已知離子R3—核外有a個電子，核內有b個中子,則該原子R的質量數為（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+317、下列物質既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④18、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是（）A．該反應中有三種元素的化合價發生了變化B．每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產物又是還原產物19、據報道：氦-3在月球的儲量能供地球一萬年的能源使用。下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內含有3個中子B．32He和31H互為同位素C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素20、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性B．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO221、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層B．制備蒸餾水時向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金屬鈉著火時，立即使用泡沫滅火器滅火D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜22、下列電離方程式錯誤的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）觀察下列實驗裝置圖，回答問題：（1）石灰水長時間露置于空氣中，溶液表面會產生一層“膜”，“膜”物質的化學式是____，可用上圖中________裝置（填序號）進行相關實驗操作除去膜物質。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進行蒸發濃縮，________后進行過濾、________、干燥。（3）實驗室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應從_______通入（填a、b）。26、（10分）實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學反應方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是___、___。（5）通常可以用什么方法來檢驗無色溶液中是否有NH4+___。27、（12分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現象是溶液變為________色；④檢驗氨氣的方法是______。28、（14分）按要求填空：(1)除去下列物質中所混有的少量雜質，按要求完成化學用語。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2雜質，寫出有關的離子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2雜質，寫出有關的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目______。③除去Mg中混有的少量Al雜質，寫出有關的離子方程式______。(2)將1.92gCu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中。銅完全反應后共收集到1.12LNO2與NO的混合氣體(標準狀況下測定)。①反應中消耗硝酸的物質的量為______；②所產生的氣體中NO2的體積分數為______。29、（10分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質A是_______,產品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。2、B【解析】

4gNaOH的物質的量=0.1mol，完全溶解于水配成1L的溶液，溶液中NaOH濃度為，因溶液為具有均一性，故取出的100mL溶液中NaOH的物的量濃度為0.1mol/L，故答案為B。3、C【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態。答案選C。4、B【解析】

A.將Fe(OH)2露置在空氣中易被氧化生成氫氧化鐵，加熱灼燒，可生成氧化鐵，A錯誤；B.鐵粉具有還原性，可與鐵離子反應生成亞鐵離子，可達到防止FeSO4被氧化而變質的目的，B正確；C.先加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能達到實驗目的，應加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C錯誤；D.濃硫酸與碳混合加熱，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都與石灰水反應，D錯誤。故選B。5、A【解析】

陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應，不能用于熔融氫氧化鈉固體，所以只能用生鐵坩堝。答案選A。6、D【解析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據溶液稀釋過程中溶質的量是不變的規律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應該選擇10mL量筒；據此進行分析。【詳解】結合以上分析可知，實驗步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D。【點睛】該題側重實驗能力的考查，理解物質的量濃度溶液配制的原理，重點是實驗操作的規范性和準確性，培養活運用知識解決實際問題的能力。7、D【解析】

A．氯氣溶于水，發生反應：，A正確；B．可發生反應：，故B正確；C．氯氣與溴化鈉反應可生產溴單質：，故C正確；D．根據金屬的活潑性順序，鎂比鐵活潑，鐵不能置換出鎂，故D錯誤；答案為D。8、D【解析】

A.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，A不正確；B.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4等，B不正確；C.某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C不正確；D.丁達爾效應是膠體具有的性質，雞蛋白溶液能產生丁達爾效應，說明雞蛋白溶液屬于膠體，D正確；故選D。9、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答。【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發生氧化還原反應而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。10、B【解析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。11、C【解析】

A.物質的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項錯誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會發生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質是NaOH，所得溶液中溶質的質量分數大于4.%，B項錯誤；C.agNH3的物質的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項正確；D.硫酸是二元強酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度。故選D。13、A【解析】

A.鋁與強堿的水溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A錯誤；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式書寫正確，故B正確；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式書寫正確，故C正確；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故答案選A。14、B【解析】

A．元素化合價沒有發生變化，為中和反應，故A錯誤；B．S元素化合價降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．S元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，硫酸表現酸性，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念，并判斷物質可能具有的性質。H2SO4中H和S元素化合價處于最高價態，最為氧化劑，可生成H2或SO2。15、C【解析】

A．鐵水是液態的鐵，屬于鐵單質，不是合金，故A不選；B．氧化鐵是鐵的氧化物，是純凈物，不屬于合金，故B不選；C．鋼是鐵、碳形成的鐵合金，屬于合金，故C選；D．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是合金，故D不選；故選C。16、B【解析】

R3-離子核外有a個電子，核內有b個中子，質子數=核外電子數+電荷數=a+(-3)=a-3，質量數=質子數+中子數=a-3+b，原子R的質量數為a+b-3，B正確；答案為B。17、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應生成，故④滿足題意；綜上，全部選項滿足題意，答案選A。【點睛】既能與酸反應，又能與堿反應的物質有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質和氨基酸等物質。18、C【解析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現為氧化性，而Cu2S還表現為還原性。【詳解】A．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產物，故D錯誤；答案選C。【點睛】Cu2S和Cu2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學生會把化合價標錯，根據化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物。19、D【解析】分析：本題考查的是原子的構成，屬于基礎知識，重點掌握原子的表示方法。詳解：A.32He原子核內質量數為3，質子數為2，所以中子數為3-2=1，故錯誤；B.32He和31H質子數不同，中子數不同，不能互為同位素，故錯誤；C.32He原子核外電子數等于質子數，有2個電子，故錯誤；D.32He和42He中子數不同，是兩種不同的核素，故正確。故選D。點睛：在元素符號的左上角為質量數，左下角為質子數，且質量數=質子數+中子數，原子的核外電子數等于質子數，質子數相同的中子數不同的同一元素的原子互為同位素。20、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水，反應過程中各元素的化合價不發生變化，屬于非氧化還原反應，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應；所以二氧化硫屬于酸性氧化物而二氧化氮不屬于酸性氧化物。21、C【解析】

A．分液時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，以避免液體重新混合而污染，故A正確。B．制備蒸餾水時向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正確；C．金屬鈉能與水反應生成可燃性的氫氣，鈉的燃燒產物過氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口微向下傾斜，可防止生成的水倒流試管底部，使試管炸裂，故D正確；故答案為C。22、D【解析】

強電解質完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質電離是不完全的，電離方程式用表示。【詳解】A.NaOH是強堿，是強電解質，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強酸，是強電解質，完全電離成H+和SO42-，且1個硫酸分子電離成2個H+和1個SO42-，故C不選；D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應用表示其電離過程，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3。【詳解】(1)根據分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，Fe3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。24、HOClHClH2O【解析】

根據特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質。【詳解】X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、CaCO3①冷卻結晶洗滌NaOHa【解析】試題分析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應長進短出。解析：（1）石灰水長時間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，“膜”物質的化學式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置①除去膜物質；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進行蒸發濃縮，冷卻結晶后進行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應，實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應長進短出，尾氣應從a通入。26、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。【詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據容器的上部，則應從a進b出；②氨氣易溶于水，使容器內壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，可以向溶液中加入強堿并加熱的條件下生成使濕潤的紅色試紙變藍色的氣體檢驗NH4+的存在。【點睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導致一水合氨電離平衡逆向移動，生成氨氣。27、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集。【詳解】（1）NH4Cl溶液的物質的量：，NH4Cl固體的質量：，應用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現象是溶液由無色變為紅色，故答案為：紅