遼寧省阜新市2023-2024學年化學高一上期末達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③2、將2.7g鋁溶解于100mL3mol·L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g3、下列敘述中不正確的是()A．氧化鋁固體不溶于水，不導電，它是非電解質B．氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料C．氧化鋁是一種白色的固體，是冶煉鋁的原料D．鋁表面形成的氧化鋁薄膜可防止鋁被腐蝕4、下列說法中正確的是A．單質碘中含有極性共價鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色D．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原5、能證明NaCl是離子化合物的事實是A．常溫下是固體 B．熔融態能導電 C．水溶液能導電 D．易溶于水6、利用阿伏加德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比7、下列實驗操作及其結論都正確的是Ⅰ操作Ⅱ結論A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D8、在澄清透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-9、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數一定相同10、下列反應中，鐵元素發生氧化反應的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO211、下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCNDNa2O2MgCl2鋅粉KSCNA．A B．B C．C D．D12、化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是A．可在水中加入鐵鹽或明礬來凈化水B．可在豆漿中加入石膏制作豆腐，利用的是膠體的聚沉C．可用二氧化硅作太陽能電池的材料，晶體硅做光導纖維D．可用氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸過多13、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3 B．堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2C．正鹽、蘇打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO14、某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收15、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O16、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現的性質為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液分別進行如下實驗：①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。根據以上實驗，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發生反應的離子方程式為_____(3)小明根據上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據是_____。19、如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的是________，A中反應的離子方程式是________。（2）實驗開始時應先將活塞a打開，其目的是____________________。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發生反應的化學方程式為____。（5）圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課外活動小組設計了下列裝置進行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實驗與現象）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結論與反思）(3)根據步驟1和步驟2的實驗現象，得到的結論是_________。(4)實驗后有同學提出質疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”小組其他同學也認為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應”，需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，___________________。21、下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質為_________

（寫化學式）。②鹽酸的濃度為________________________。③B點時，產生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序為①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案選B。【點睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。2、B【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發生反應：HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會溶解生成的沉淀，即發生反應：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O據此分析進行計算。【詳解】2.7g鋁的物質的量==0.1mol，NaOH的物質的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學方程式可知反應中HCl與NaOH的物質的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發生反應：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發生反應：，最后可得氫氧化鋁沉淀的質量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。答案選B。3、A【解析】

A在水溶液里或熔融狀態下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態形式能導電為電解質；C氧化鋁是一種白色固體，工業上常用電解氧化鋁（液態）來制取鋁；D金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕。【詳解】A.在水溶液里或熔融狀態下能到點的化合物為電解質，氧化鋁的液態形式能導電為電解質，A錯誤；B.氧化鋁熔點很高，是一種較好的耐火材料，B正確；C.氧化鋁是一種白色固體，工業上常用電解氧化鋁（液態）來制取鋁，C正確；D.金屬鋁很活潑，能跟空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，阻止氧氣和鋁接觸，不再腐蝕，D正確。答案為A4、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵，單質碘中含有非極性共價鍵，故A錯誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對象是單質，不是元素，故B錯誤；C．焰色反應是某些金屬元素特有的性質，這些金屬單質或它們的化合物灼燒時火焰都有顏色，故C錯誤；D．元素由化合態變成游離態時，若化合價升高，則被氧化，若化合價降低，則被還原，故D正確；答案選D。5、B【解析】

離子化合物在熔化狀態下能電離出自由移動的離子，熔融態能導電，共價化合物在熔化狀態下不能電離出自由移動的離子，熔融態不能導電，則能證明NaCl是離子化合物的事實是熔融態能導電，故選B。6、D【解析】A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于其物質的量之比，A不正確；B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于其體積之比，也等于其分子數之比，B不正確；C.同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比與其摩爾質量之比成反比，C不正確；D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于其壓強之比，Ｄ正確。本題選D。7、C【解析】

A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定為硫酸根離子，可能生成碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，故A錯誤；B．滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣，可說明含有銨根離子，故C正確；D．四氯化碳密度比水大，紫色應在下層，故D錯誤；故選C。8、B【解析】

A項、強酸性溶液中，Fe2+和NO3-會發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不發生任何反應，能大量共存，故B正確；C項、溶液中Fe3+與SCN-發生絡合反應不能大量共存，故C錯誤；D項、強酸性溶液中，H+和OH-、CO32-發生復分解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】注意澄清透明溶液不是無色溶液是解答易錯點。9、D【解析】

A．通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5molO2的體積不等于33.6L，A項錯誤；B．摩爾質量的單位為g/mol，單位錯誤，B項錯誤；C．溶液的體積不等于100mL，C項錯誤；D．根據阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數一定相同，D項正確；答案選D。10、B【解析】

鐵元素發生氧化反應，則鐵元素在反應中化合價升高。【詳解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價態不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價升高到+2價；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價態不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價降低到0價。故選B。11、C【解析】

硫酸鐵與M發生反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應能生成堿的物質。硫酸鐵與N反應生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+，P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變為紅色，則Q為硫氰化鉀。【詳解】A.N不能是氫氧化鋇，因為它與硫酸鐵反應除了生成硫酸鋇，還會生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯誤；B.P不能為氧化亞鐵，因為FeO不能與硫酸鐵反應生成Fe2+，B錯誤C.M若為NaOH，與硫酸鐵反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價的Fe3+為+2價的Fe2+，C正確；D.N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了有關鐵元素的化學反應，注意各種物質之間的化學反應及常見物質的顏色及溶解性。12、C【解析】

A.鐵鹽或明礬均可水解產生膠體，膠體具有吸附性可以凈水，A項正確；B.豆漿是一種膠體，加電解質（石膏）后可以聚沉，B項正確；C.太陽能電池是晶體硅制作的，光導纖維是二氧化硅制作的，C項錯誤；D.氫氧化鋁或者小蘇打都可以中和過多的胃酸（鹽酸），D項正確；答案選C。13、B【解析】

A.三氧化硫的化學式為SO3，屬于酸性氧化物，故A正確；B.過氧化鈉的化學式為Na2O2，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C.蘇打的化學式為Na2CO3，屬于正鹽，故C正確；D.次氯酸的化學式為HClO，屬于含氧酸，故D正確；答案：B。14、A【解析】

A．鈉燃燒的火焰為黃色，錯誤；B．通入氯氣，鈉著火燃燒時生成大量白煙，反應為2Na＋Cl22NaCl，生成的大量白煙是氯化鈉晶體，正確；C．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，正確；D．若氯氣完全被吸收，則右端棉花球不會變藍，若Cl2沒有完全被吸收，將發生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2能使淀粉-KI溶液變藍，正確。15、D【解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。16、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大。考點：氣體的干燥和收集。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【詳解】（1）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現的性質為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結合電荷守恒解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實驗②發生反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)。【點睛】本題考查物質鑒別，涉及物質的性質、反應與現象等，把握物質的性質及離子檢驗方法等為解答的關鍵，難點（3）結合計算分析離子的存在。19、鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出裝置中的空氣首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應該先用氫氣排出裝置中氧氣，即先打開d，然后關閉d，利用生成氫氣產生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵，據此解答。【詳解】（1）A中應預先盛放固態反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應先打開活塞a，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；（3）A中反應發生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，因此實驗操作為首先打開a，讓分液漏斗中酸液流下，使A中產生的H2通入B中，一段時間后關閉a，燒瓶中壓強增大，A中液體沿導管流入B中，產生少量白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根據以上分析可知圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。【點睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法，明確實驗目的及原理為解答關鍵，注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法，即制取氫氧化亞鐵時必須在無氧氣條件下進行反應。20、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質HCl，應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，影響實驗結果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣。【詳解】(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質HCl，鹽酸易揮發，裝置②中試劑應為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液