昌都市重點中學2024屆中考一模化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．染發時常用到的著色劑——對苯二胺，化學式為C6H8N2，是一種有毒化學藥品，有致癌性，下列說法正確的是（）A．對苯二胺中含有N2分子B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為6:8:2C．對苯二胺由6個碳原子、8個氫原子和2個氮原子組成D．對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為2．下列四個圖象能正確反應對應實驗操作的是A．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B．向等質量的鋅、鐵中滴加等質量分數的稀鹽酸C．向一定的氧化鐵中通入一氧化碳氣體并持續高溫D．向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸3．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系是化學學科特有的思維方式。對下列圖示信息分析錯誤的是A．圖①是硅原子的結構示意圖 B．圖②對應的元素屬于金屬元素C．若圖③中x的值為8，則其粒子符號為O2- D．圖②④對應元素組成的化合物是由分子構成的4．下列物質一定屬于純凈物的是A．軟水B．鋼C．過磷酸鈣D．熟石灰5．實驗操作正確的是A．檢驗裝置氣密性B．取用塊狀固體C．取用粉末狀固體D．讀取液體體積A．A B．B C．C D．D6．如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“c”代表的是（）A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體7．說法正確的是A．質量相等的CO和N2所含原子數相等B．1molO3比1molO2多1個氧原子C．氧氣的摩爾質量是32gD．1個氫原子的質量是1g8．關于分子、原子說法正確的是A．分子可分，原子不可再分 B．分子的質量大于原子C．溫度越高，分子運動速率越快 D．溫度升高，分子體積增大9．下列有關溶液的敘述錯誤的是A．溶液一定是無色、透明的混合物B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化D．實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以提高反應速率10．推理是學習化學的一種方法，以下推理合理的是A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應C．化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化D．液態水電解產生氫氣和氧氣，所以水由氧氣和氫氣組成11．“火上澆油”可以使燃燒更劇烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧氣濃度C．提高可燃物的著火點 D．增大物質的接觸面積12．下表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。請根據相關數據判斷下列說法錯誤的溫度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6A．NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大B．NaCl和NH4Cl都屬于易溶物質C．20℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數是37.2%D．若在同一個坐標系內畫出NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，兩曲線一定相交，且交點在0℃~20℃之間13．一定條件下某反應的微觀示意圖如下，結論正確的是()A．參加反應的分子個數比為2:3 B．生成物有兩種分子C．反應中各元素的存在形態不變 D．該反應為化合反應14．南開大學葉萌春教授及其團隊首次實現烯丙醇（C3H6O）高效、綠色合成。烯丙醇是生產香料和化妝品的中間體。下列關于烯丙醇說法正確的是A．屬于氧化物B．相對分子質量為58gC．碳元素和氧元素的質量比為9：4D．烯丙醇分子由3個碳原子、6個氫原子、1個氧原子構成15．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（）A．熟石灰可用來改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈堿性B．氮氣常用作保護氣﹣﹣氮氣化學性質不活潑C．鐵粉可做食品保鮮劑﹣﹣鐵粉可以和空氣中的氧氣和水反應D．金剛石能裁玻璃﹣﹣金剛石是硬度最大的金屬二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．實驗室用溶質質量分數是98%的濃硫酸配制50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸。（1）需量取_____mL蒸餾水；（2）配制過程中用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和_________；（3）混勻時，要先將量取好的______倒入燒杯，然后再倒入另一種液體。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系：_____。t1℃時，完全溶解5g丙物質至少需要水_____g。t2℃時，將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用圖中_____點（填“a”“b”或“c”）表示。將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的是_____。A都是飽和溶液B溶劑質量：甲＜丙C析出固體質量：甲＞丙D溶質質量分數：甲＝丙18．（8分）某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內容產生興趣。在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如下圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗。一段時間后，關閉電源，從K處導出部分的溶液作為待測液進行如下探究。老師提示：I.電解飽和食鹽水的化學方程式：II.忽略其他可能發生的反應對以下實驗的影響。探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整。實驗步驟實驗現象實驗結論________________待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質量分數用酸堿中和法測定：甲組同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：________________________________。氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時共消耗稀鹽酸的體積為________mL。用沉淀法測定：乙組同學按下圖所示的實驗步驟進行實驗：步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，________________________（寫出實驗步驟、現象和結論）。步驟③過濾出的沉淀物是________________。利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將________（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）。甲組同學稱取100g的待測液于燒杯中，向其中邊入氯化鎂溶液，測得加入氯化鎂溶液質量和產生沉淀質量的數據如下：加入氯化鎂溶液的質量/g050100150200250沉淀的質量/g02.95.8m11.611.6①表中m=_____②則待測液中氫氧化鈉的質量分數是________（有計算過程）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）為了驗證酸、堿、鹽的化學性質，設計了三組實驗，其中實驗甲、乙中試管里面分別是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液。請回答下列問題：（1）實驗甲中給試管中溶液滴入少量酚酞溶液的目的是_______。（2）實驗乙中共同的現象是______。（3）實驗丙中發生反應的化學方程式是_____。（4）三組實驗中涉及的化合物的物質類別有___（不包括指示劑）類。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解題分析】

A、根據苯二胺的化學式C6H8N2，可知苯二胺是由苯二胺分子構成的化合物，該分子由碳氫氮三種原子構成，不可能含有氮氣的分子，A選項錯誤，不符合題意；B、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可知該物質中碳、氫、氮三種元素的質量比是：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不是該分子中原子的個數比6：8：2，B選項錯誤，不符合題意；C、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；可得苯二胺分子中碳、氫、氮的原子個數比為6：8：2，從宏觀上看該物質是由碳、氫、氮三種元素組成，C選項錯誤，不符合題意；D、對苯二胺中碳元素的質量分數表達式為，D選項正確，符合題意。故選D。2、B【解題分析】

A、由于氧化鈣會與氫氧化鈣溶液中的溶劑水反應，溶液中的溶劑減少，溶質的質量會減少，選項錯誤；B、等質量的鐵和鋅分別與稀鹽酸反應，鐵產生的氫氣更多，選項正確；C、一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳，固體的質量逐漸的減少且不會減少到0，完全反應后固體的質量保持不變，選項錯誤；D、稀硫酸先與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉隨即與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此圖像的起點應該是0，選項錯誤；故選B。3、D【解題分析】

由圖可知，①是硅原子，②是鈉離子，③是氧原子或氧離子。【題目詳解】A、圖①是硅原子的結構示意圖，故A正確；B、圖②是鈉離子，對應的元素屬于金屬元素，故B正確；C、若圖③質子數為8，,當x的值為8，則其粒子符號為O2-，故C正確；D、圖②④對應元素組成的化合物是氯化鈉，由離子構成，故D不正確。故選D。【題目點撥】構成物質的粒子有：分子、原子、離子。4、D【解題分析】

A、軟水是由水、礦物質等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、鋼是由鐵、碳等兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；C、過磷酸鈣主要成分是磷酸二氫鈣的水合物和少量游離的磷酸，是由兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、熟石灰是由同種物質組成，屬于純凈物，符合題意；故選D。【題目點撥】本題考查純凈物與混合物的區別，比較簡單，由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成，是純凈物。5、A【解題分析】

A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。B、向試管中裝固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；C、藥品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用藥匙取用藥品，圖中所示操作錯誤；D、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視，圖中所示操作錯誤；故選：A。【題目點撥】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。6、A【解題分析】

由圖中空氣成分的示意圖可知，“c”的體積分數約為21%，因此“c”代表的是氧氣。

故選：A。【題目點撥】空氣中，氮氣的體積分數是78%，氧氣的體積分數是21%，稀有氣體的體積分數是0.94%，二氧化碳的體積分數是0.03%，其它物質的體積分數是0.03%。7、A【解題分析】

A、CO和N2的相對分子質量均為28，且1個分子中均含有2個原子，則質量相等的CO和N2所含原子數一樣，故選項說法正確。B、1個臭氧分子比1個氧分子多一個氧原子，1molO3比1molO2多1mol氧原子，即6.02×1023個分子，故選項說法錯誤。C、摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g/moL，故選項說法錯誤；D、1個氫原子的質量很小，不可能是1g，1molH的質量為1g，即6.02×1023個氫原子質量為1g，故選項說法錯誤。故選：A。8、C【解題分析】

A、在化學反應中，分子可分，原子不可再分，故A錯誤；B、分子的質量不一定大于原子，例如氫分子質量小于氧原子的質量，故B錯誤；C、溫度越高，分子運動速率越快，故C正確；D、溫度升高，分子運動速率越快，分子體積不變，故D錯誤。故選C。9、A【解題分析】

A.溶液中物質以分子、離子的形式存在，溶液一定是澄清、透明的混合物，但不一定無色，選項錯誤；B.汽油可以將油污溶解，洗滌劑對油污有乳化作用，衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去，選項正確；C.飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。物質的溶解能力受溫度、溶劑的量影響，一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，選項正確；D.溶液中物質以分子、離子的形式存在，實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應，可增大反應物的接觸面積，以提高反應速率，選項正確。故選A。10、C【解題分析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸鉀，屬于鹽，故A錯誤；B、置換反應有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應，例如一氧化碳還原氧化銅或氧化鐵，有單質生成但不是置換反應，故B錯誤；C、化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化，金屬腐蝕屬于化學變化，故C正確；D、液態水電解產生氫氣和氧氣，所以水由氧元素和氫元素組成的，故D錯誤。點睛∶氧化物是一種特殊的化合物，由兩種元素組成，其中一種是氧元素。11、A【解題分析】

油是易燃物，火上澆油增加了易燃物，使其燃燒的更劇烈，故選A。【題目點撥】著火點是物質的特性，基本上不會改變。12、C【解題分析】

A、由表可知，NH4Cl的溶解度受溫度的影響較大，說法正確，不符合題意；B、20℃時，溶解度大于10g，一般稱為易溶物質，由表可知，NaCl和NH4Cl都屬于易溶物質，不符合題意；C、20℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數是，符合題意；D、由表可知，20℃以后，氯化銨的溶解度一直大于氯化鈉，在0℃~20℃之間，兩種物質的溶解度出現了交叉，故若在同一個坐標系內畫出NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，兩曲線一定相交，且交點在0℃~20℃之間，不符合題意。故選C。【題目點撥】溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01-1微溶1-10可溶>10易溶13、D【解題分析】

根據微觀反應的示意圖，該反應的化學方程式是：。【題目詳解】A、參加反應的分子個數比為1:3，故選項A不正確；B、只有一種生成物即生成物中有一種分子，故選項B不正確；C、反應物中兩種物質都是單質，生成物是化合物，元素的存在形態發生改變，故選項C不正確；D、該反應是兩種物質反應生成一種物質，是化合反應，故選項D正確。故選：D。【題目點撥】本題考查的是物質反應的微觀示意圖，解答此類問題首先要根據微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式，再根據題目的要求，進行解答。14、C【解題分析】

A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物；故選項錯誤；B、相對分子質量=12×3+1×6×16=58，單位不是“g”；故選項錯誤；C、碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：16=9：4；故選項正確；D、一個烯丙醇分子由3個碳原子、6個氫原子、1個氧原子構成；故選項錯誤；故選：C。【題目點撥】相對原子質量的單位不是“g”，是“1”。15、D【解題分析】

A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣能和酸發生中和反應，可以用來改良酸性土壤，對應關系正確；B、氮氣的化學性質穩定，常溫下不易與其他的物質發生反應，所以可以作保護氣，對應關系正確；C、鐵粉可以和空氣中的氧氣和水反應，可以作食品保鮮劑，對應關系正確；D、金剛石硬度大，可以用來切割玻璃，但是金剛石是非金屬單質，對應關系錯誤。故選D。【題目點撥】物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、45玻璃棒水【解題分析】

（1）50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中溶質質量=50g×9.8%=4.9g，需要濃硫酸的質量=，需要蒸餾水的質量=50g-5g=45g，需要蒸餾水的體積=；（2）配制過程中用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒（用于攪拌）；（3）混勻時，要先將量取好的水倒入燒杯，然后再將濃硫酸（溶于水放出大量熱）沿杯壁緩慢倒入燒杯中，并不斷攪拌，使熱量及時散失。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、乙＞甲=丙25不飽和bABD【解題分析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是：乙>甲=丙；(2)t1℃時，丙物質的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物質20g，所以完全溶解5g丙物質至少需要25g水；(3)t2℃時，甲物質的溶解度是50g，即100

g水中最多溶解甲物質50g，所以將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的不飽和溶液，可以用圖中b點表示；(4)A、丙的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液降溫變為不飽和溶液，錯誤；B、降溫后兩溶液中水的質量不變，與降溫前相等，由于沒有明確原飽和溶液的質量，所以無法比較其中水的質量，錯誤；C、由于降溫后甲有固體析出，而丙無固體析出，正確；D、丙的飽和溶液降溫到t1℃變為不飽和溶液，溶質質量分數與降溫前相等，甲降溫后是t1℃時的飽和溶液，而t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，所以溶質質量分數甲>丙，錯誤。故選ABD。18、向待測液中滴加幾滴酚酞試液無色酚酞試液變紅NaOH+HCl=NaCl+H2O9.8使氫氧化鈉完全反應取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，則氯化鎂已經過量氫氧化鎂偏大11.6偏大【解題分析】

（1）酚酞遇堿性溶液變紅，向待測液中滴入幾滴酚酞試液，無色酚酞試液變紅。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時溶液的pH=7，由表中數據可知，此時共消耗稀鹽酸的體積為9.8mL。（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應。如果氯化鎂溶液足量，則溶液中有氯化鎂，取上層清液于試管中，向試管中