江西省贛州市于都二中2023-2024學年化學高一第一學期期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗現象與結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍無色溶液中含有I－C向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀該溶液中含有Cl－D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性A．A B．B C．C D．D2、一定屬于電解質的是()A．熔化狀態下能導電的物質 B．水溶液中能導電的物質C．熔化態下能導電的化合物 D．水溶液中能導電的化合物3、假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時16O的相對原子質量為32 B．標準狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數目的分子 D．標準狀況下，11.2LO2的質量為32g4、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D5、已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨6、下列實驗過程中，不會產生氣體的是()A． B． C． D．7、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素8、關于氮的變化關系圖如下，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原反應D．氮氣在足量的氧氣中通過一步反應可生成NO29、下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH10、下列物質既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3；②Na2CO3；③Al(OH)3；④NH4Cl；⑤Al；⑥Al2O3A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③④ D．②③⑤⑥11、下列對某些問題的認識正確的是（）A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B．Na的金屬性比Cu強，但不能用Na與CuSO4溶液反應制取CuC．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料12、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O413、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，則c(SO42-)為A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L14、在某透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、MnO4-、SO42- B．Ba2+、Cl-、SO42-C．Na+、CO32-、H+ D．OH-、Na+、Fe3+15、原子序數為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族16、下列敘述中，正確的是A．1molO3的質量為32g B．SO42－的摩爾質量為96g/molC．0.05molHCl的體積是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數約為6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現象，再加氯水，溶液變為___色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.18、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請填溶質的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。19、把18.0mol·L－1的濃硫酸稀釋成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的濃硫酸；②將__________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量__________的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線__________處；⑥改用__________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。（2）由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________；②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線__________。20、四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實驗中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質制備的化學方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發煙的化學方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質是________。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。21、鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發生反應的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個反應的氧化劑是___________，氧化產物是____________。第二個反應每生成1molNH4NO3，轉移的電子數是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、氯氣具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能排除原溶液中含有Fe3+，應該先加KSCN溶液，后滴加氯水判斷原溶液中是否含有Fe2+，故A錯誤；B、氯氣能把碘離子氧化成碘，碘使淀粉變藍，說明氯氣把碘離子氧化成碘，則無色溶液中一定含I-，故B正確；C、與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，原溶液不一定含Cl－，故C錯誤；D、金屬鈉具有強還原性，故D錯誤。2、C【解析】

電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電且自身發生電離的化合物，據此答題?！驹斀狻緼．熔化狀態下能導電的物質可能是金屬單質或者合金，單質和混合物都不是電解質，A不合題意；

B．水溶液中能導電的物質可能是單質如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身電離而導電的化合物，B不合題意；C．熔化態下能導電的化合物符合電解質的概念，C符合題意；D．水溶液中能導電的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身發生電離而導電的化合物，D不合題意；故答案為：C。3、D【解析】

原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由12C原子質量的變為12C原子質量的。所以將12C的原子量定為24時，物質的式量加倍．而將阿伏加德羅常數由12g12C所含碳原子數變為24g12C所含原子個數．所以摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質的量及物質的量濃度均隨之發生變化。A．氧原子的實際質量沒變，但標準卻由12C質量的變為，所以16O的原子量由16變為32，選項A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標況下44gCO2的體積為22.4L，選項B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數目的分子，選項C正確；D．標準狀況下，11.2LO2的物質的量為0.25mol，質量為0.25mol64g/mol=16g，選項D不正確；答案選D。4、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。【詳解】A、冷水浸泡屬于物質的溶解，不屬于過濾操作，故A錯誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進行轉移，不屬于過濾操作，故D錯誤，答案選C。5、C【解析】

土壤膠粒帶負電，容易吸附帶正電荷的粒子，氮肥的肥效必須是氮元素吸附在土壤顆粒表面，才能起到效果。所以當氮元素存在在NO3-中時，無法被土壤吸附，容易流失，肥效較差，故選C。A、B、D錯誤。答案：C。6、C【解析】

A.氯水中的HClO見光分解生成氧氣，故A不符合題意；B.氯水中的H＋與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2氣體，故B不符合題意；C.氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生，故C符合題意；D.H2O與Na2O2反應生成NaOH和O2，故D不符合題意，故答案選C?！军c睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水電離出的極少量的OH-，掌握氯水中各組分的化學性質是解決本題的關鍵。7、D【解析】

同一周期，越往右原子序數越大，原子半徑越??；最外層電子數越多。金屬性越弱，非金屬性越強，據此分析。【詳解】A．原子半徑應為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數應為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。8、D【解析】

A.在工業上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業生產硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO被O2氧化產生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應中都存在N元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，C正確；D.氮氣與氧氣在高溫或放電時反應產生NO，與二者相對物質的量多少無關，D錯誤；故合理選項是D。9、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學式為Fe2O3，A錯誤；B.碳酸氣是產生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質化學式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學式為H2SO4，C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質屬于鹽，化學式為Na2CO3，D錯誤；故合理選項是B。10、A【解析】

①NaHCO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，①符合；②Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與與氫氧化鈉反應，②不符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，③符合；④NH4Cl不能與硫酸反應，能與氫氧化鈉反應生成一水合氨和氯化鈉，④不符合；⑤Al與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，⑤符合；⑥Al2O3是兩性氧化物，既能與硫酸反應，也能與NaOH反應，⑥符合；則既能跟硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①③⑤⑥，故合理選項是A。11、B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能夠殺菌消毒；明礬在水中可以得到Al(OH)3膠體，它能夠吸附水中懸浮固體小顆粒產生沉淀進而除去水中固體雜質，二者的作用原理不同，A錯誤。B、Na遇水迅速反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na與CuSO4溶液反應為2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu單質，B正確。C、丁達爾效應只能用于鑒別膠體與溶液，三種分散系的分類標準是分散質粒子的大小，C錯誤。D、水晶的主要成分是SiO2，不屬于硅酸鹽，D錯誤。正確答案B。點睛：根據分散系中分散質粒子的大小，分散質粒子直徑大于10-7m的分散系稱為濁液，分散質粒子直徑介于10-7m~10-10m之間的分散系稱為膠體，分散質粒子直徑小于10-9m的分散系稱為溶液。而區分膠體和溶液的常用方法是丁達爾現象。12、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，能起保護內部金屬的作用，故C錯誤；D.鐵銹的主要成分應為三氧化二鐵，故D錯誤。故選：A。13、B【解析】

溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數值等于所有陰離子所帶負電的數值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案選B；正確答案為B【點睛】溶液顯電中性，所有陽離子所帶正電的數值等于所有陰離子所帶負電的數值，這就是溶液中的電荷守恒規律，利用此規律解答相關題目，更簡單和便捷，注意的是每種離子所帶的電荷等于離子的濃度和離子本身所帶電荷的乘積。14、A【解析】

A.三種離子可以共存，且溶液透明，故A正確；B.鋇離子和硫酸根生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C.碳酸根和氫離子反應生成二氧化碳和水，故C錯誤；D.氫氧根和鐵離子生成氫氧化鐵成，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】題干要求“透明”，注意透明溶液也可以有顏色。15、B【解析】

短周期時，原子序數為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時，元素在ⅢB族，在六、七周期時，為鑭系或錒系元素，以此來解答?！驹斀狻慷讨芷跁r，原子序數為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時，原子序數為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時，原子序數為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。16、B【解析】

A．1molO3的質量為48g，錯誤；B．SO42－的摩爾質量為96g/mol，正確；C．沒有指明標準狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L，錯誤；D．沒有給出溶液體積，無法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數，錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl3工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉化關系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現象，再加入氯水，如變為紅色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質和物質的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據推斷出的物質結合物質性質回答問題?！驹斀狻?1)據上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、10.0濃硫酸蒸餾水1001～2cm膠頭滴管無影響偏小【解析】

(1)根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積，根據計算結果選擇量筒規格；根據濃硫酸的正確稀釋方法解答濃硫酸的稀釋過程；根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法完成各小題；(2)根據實驗操作對c=的影響分析配制過程中產生的誤差?！驹斀狻?1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的濃硫酸的體積為=0.01L=10mL，故答案為：10.0；②稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入蒸餾水中，順序不能顛倒，故答案為：濃硫酸；蒸餾水；③配制100mL溶液需要選用100mL容量瓶，故答案為：100；⑤⑥定容時先直接加入蒸餾水，至容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管進行定容，故答案為：1-2cm；膠頭滴管；(2)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，所以不影響配制結果，故答案為：無影響；②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小。20、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CT