2022-2023學(xué)年廣東省湛江市德才中學(xué)高一化學(xué)模擬試

題含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.將鐵片加到2L0.5moi/LFeC13溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe?+的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了

()

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.1.4g

參考答案：

C

略

2.下列說(shuō)法正確的是

A.KOH和CaC12所含化學(xué)鍵類型相同B.PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1D.H2O2的電子式H+[:?：?：]2-H+

參考答案：

C

略

3.常溫下，下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的一組是

①硅與NaOH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氨酸

④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸

A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥

參考答案：

D

硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸、和強(qiáng)堿外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、

氧氣、氯氣等反應(yīng)。

4.下列四種溶液中，一定存在SCI?-的是

A.向甲溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

B.向乙溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解

C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無(wú)白色沉淀，再加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸饌?cè)芤海邪咨恋懋a(chǎn)生

參考答案：

C

【詳解】A.向甲溶液中加入BaCL溶液，不能排除SO.3、CO./-或Ag+的影響，可能生成

AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，

氯化銀難溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，排除Ag\SO3,CO32-等離子的影響，然后再加氯化

鋼，產(chǎn)生白色沉淀，證明有so?-存在，故C正確；

D.先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子

而生成硫酸鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】本題考查S042-的檢驗(yàn)，注意排除其它離子的干擾，易錯(cuò)點(diǎn)有（1）只加可溶性鋼

鹽，不酸化；（2）誤將Ag+等判斷成SCV-；（3）誤將SCh2-判斷成S（V，

5.下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完

全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（）

A.C3H6、C5H6。4B.C3H8、C4H6C.C2H2、C6H6D.CH4O、

C3H4O4

參考答案:

A

略

6.將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間

的相互作用①共價(jià)鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是()

A.①②②③B.②①②③C.②③②①D.①①②③

參考答案：

B

略

7.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，ImolX和ImolY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(0+)'(g)(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(￡S)

D.反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

參考答案：

D

略

8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.能跟NaOH溶液反應(yīng)B.Imol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2m0IH2

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使酸性KMnCU溶液褪色

參考答案：

B

略

9.下列敘述正確的是（）

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族元素的氫化物.相對(duì)分子質(zhì)量越大.它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

參考答案：

D

略

10.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A、氧元素的得失B、化合價(jià)的升降

C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D、分子中原子重新組合

參考答案：

C

略

11.已知HC1難溶于CC14。則如下圖所示裝置中，不適宜于HC1氣體尾氣吸收的

是（）。

陽(yáng)4-1

參考答案：

B

略

12.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示(圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)

的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焰變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

參考答案：

C

試題分析：A、總能量：反應(yīng)物〈生成物，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、催化劑只能降

低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焰變，錯(cuò)誤；D、讀圖可知活化能：正反應(yīng)＞逆反應(yīng)，

錯(cuò)誤。

13.已知H-H鍵、CLC1鍵和H-C1鍵的鍵能分別為436kJmoF、243kJ-moH和

431kJmol\則由Cb(g)和比出)反應(yīng)生成ImolHCl(g)時(shí)的能量變化是:

A.放熱183kJB.放熱91.5kJC.吸熱183kJD.吸熱91.5kJ

參考答案：

B

根據(jù)AH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)

和H2(g)反應(yīng)生成ImolHCl(g)時(shí)的能量變化是0.5x436kJ+0.5x243kJ-431kJ=-91.5kJ,即

反應(yīng)生成ImolHCl(g)時(shí)的能量變化是放熱91.5kJ,答案選B。

14.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()

A.NaCl和MgBr2B.&0和NH3

C.CaF2和CsClD.CCI4和NazO

參考答案：

D

略

15.下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型錯(cuò)誤的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N三N

C.CH4的比例模型：J

D.NaCl的電子式：'

參考答案：

D

【詳解】A.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；

B.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項(xiàng)B正確；

C.比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH」的比例模型為：“3,

選項(xiàng)C正確；

D.氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為Na'：。：］一,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.下圖是制取溟苯的實(shí)驗(yàn)裝置圖

圖基的澳代反應(yīng)

請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題

(1)在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加漠，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說(shuō)明該

反應(yīng)為(吸熱或者放熱)應(yīng)。

(2)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)U型管，使無(wú)色的苯變色，在硝酸銀溶液里

生成淺黃色的沉淀。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部

有__色油狀液體。這是由于產(chǎn)物澳苯中溶解

T____________

為了除去這種雜質(zhì)，我們可以用溶液。

(4)反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的是

(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式_____________________________________________________________

參考答案：

(1)放熱

(2)黃澳化銀

(3)褐、Brs>NaOH

(4)FeBr：；______

(5)略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(1)SO2的摩爾質(zhì)量是，0.25mol02的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，

9gH2O的物質(zhì)的量是,28gCO所含的電子數(shù)為。

(2)在同溫同壓下，若A容器中的02和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則

A容器和B容器的體積比是；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容

器和B容器的體積比是。

參考答案：

(每空2分)(1)64g/mok5.6L、0.5mol、14x6.02xl023

⑵1：1、3：2

略

18.(12分)請(qǐng)利用氧化還原知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)銅和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為,

反應(yīng)中，稀硝酸的作用是。當(dāng)有l(wèi).2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)

移時(shí)，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)L。當(dāng)有1mol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)生成，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是mol。

n2

(2)在一定條件下，RO3M和氯氣發(fā)反應(yīng)：RO3+C12+2OH====RO4+2C1+H2O

由以上反應(yīng)可知，在反應(yīng)過(guò)程中RO/被(填"氧化"或"還

原”)，RO311-中元素R的化合價(jià)是。

參考答案：

+2+/

（1）3Cu+8H+2NO3==3CU+2N0T+4H2O氧化性和酸性8.92Llmol

（2）氧化；+4

19.工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成的。氨是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回

答下列問(wèn)題：

（1）氮元素在周期表中的位置是第周期第族；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）寫(xiě)出氨分子的電子式；指出分子中化學(xué)鍵是（填“離子鍵’或，共價(jià)鍵'）。

（3）寫(xiě)成合成氨的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相

同條件下“ImoM和3moiH?”的能量與“2molNH3”的能量