2024屆長春市新朝陽實驗學校中考化學四模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．如圖，將等質量的鐵和鋅分別加入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，(U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是A．右邊試管中，反應后的溶液為淺綠色B．兩試管中所得溶液的質量相等C．U型管中液面左降右升D．U型管中液面仍相平2．用分子、原子的知識解釋下列現象，錯誤的是（）A．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同B．“墻內開花墻外香”——分子在不斷的運動C．夏天自行車車胎容易爆裂——受熱后分子體積變大D．用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，微粒之間間隔變大3．小花喝完飲料，看著易拉罐，它是鋁制還是鐵制的呢？在討論時，小婷說可能是鐵制的，小靜提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”，小靜同學的這一想法，屬于科學探究中的()A．猜想與假設 B．設計實驗 C．操作實驗 D．得出結論4．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線圖，下列分析正確的是A．采用蒸發結晶的方法除去b中混有的少量aB．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，采用升高溫度的方法C．t3℃時，a的飽和溶液的質量分數為50%D．將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，三種溶液的溶質質量分數的大小關系b>a=c5．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是()A．固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色B．固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色C．固體中一定有

Ag,濾液中可能有AgNO3D．固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg

(NO3)26．正確的實驗操作是科學探究的關鍵．下列實驗操作正確的是A．過濾渾濁液體 B．取用大理石C．排水法收集氧氣 D．滴管的使用7．下列實驗中，能達到相應目的的是A．除去氯化鎂溶液中的少量氯化銅：加入過量鐵粉，充分反應后過濾B．驗證二氧化碳中混有氯化氫氣體：將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中觀察現象C．制備氫氧化鈉溶液：將碳酸鈉溶液與適量的飽和石灰水混合，充分反應后過濾D．鑒別硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣三種白色固體：取樣，加入足量的水觀察固體是否溶解8．空氣是一種寶貴的自然資源。下圖為空氣成分示意圖，其中R指的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳9．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%，CuO5%，其余為雜質（雜質不溶于水，不參與反應）。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖所示，操作中加熱蒸發后冷卻至原溫度：有關上述操作，下列說法錯誤的是A．溶液A的溶質有三種B．溶液A的質量小于溶液BC．溶液C中溶質的質量分數小于溶液BD．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO410．銀針可以試毒，銀的元素符號是()A．Ag B．Hg C．Mg D．He11．在25℃時，向不飽和氯化鉀溶液加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各量：①溶液中水的質量，②溶液中溶質的質量，③溶液中氯化鉀的質量分數，④25℃時氯化鉀的溶解度，⑤氯化鉀溶液的質量。其中不變的是（）A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤12．下列實驗中，顏色變化不符合實驗事實的是()A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色C．在滴加酚酞溶液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色D．把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花由紫變紅二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．歸納與比較，是學習化學的重要方法之一，對比CO和CO2，它們的組成元素，但它們的化學性質，工業上CO可用來冶煉金屬，是利用它的性．鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁與氧氣反應的化學方程式為．進入森林，注意防火，通常狀況下燃燒需要三個條件：①可燃物②氧氣（或空氣）③；當森林發生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是．14．下圖為某粒子的結構示意圖。當M－N=10時，該粒子屬于______（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；當N=8時，該粒子帶有2個單位正電荷，則該粒子的符號是_______。15．自來水生產的流程圖如下，回答下列問題。（1）絮凝反應處理中加入氯化鐵處理微小懸浮物，氯化鐵的化學式是_____。（2）氯化鐵放入水中可與水反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)3由_____種元素組成，1molFe(OH)3中約含有_____個氧原子（用數學計數法表示）。（3）消毒處理中常用的消毒劑是_____。16．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題。使NaCl從其飽和溶液中大量析出，最好采用的結晶方法是___；在指定溫度下，不飽和KNO3溶液所對應的點是___(選填“M“、“N”或“P”)。20℃時，將40gKNO3放入100g水中充分攪拌，再升溫到30℃，下列說法正確的是___A溶液的質量不變B有晶體析出CKNO3的溶解度減小D溶質的質量分數增大三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．我區某校化學社團﹣﹣“拉瓦錫實驗室”的同學們在化學實驗室進行了一系列的實驗探究活動．（1）甲組同學的實驗是除去粗鹽中難溶性雜質，實驗步驟主要有四步，如圖1．①步驟Ⅲ，給蒸發皿加熱時_____（填“需要”或“不需要”）墊石棉網，當出現_____時，停止加熱；②步驟Ⅳ是_____．（2）乙組同學進行的實驗是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”．同學們經過討論認為利用兩物質化學性質的差異，可采用如下化學方法來提純．①如圖2中X的化學式為_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質有多種情況，導致蒸發后得到的固體可能不純．同學們對方案中溶液b的溶質成分進行了猜想．猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三_____；②經討論，大家認為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質的成分，這種試劑是_____（寫名稱）18．某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖甲所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。實驗前用砂紙打磨金屬的目的是_____。一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變為_____色，這說明銅比銀的金屬活動性_____（填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為_____。甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是_____。乙同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，乙同學又補做了一個實驗，裝置如圖乙所示，且實現了探究目的。乙同學的實驗：X是金屬_____，Y是_____溶液。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）阿司匹林（分子式為C9H8O4）是一種常用解熱鎮痛藥，用于治療感冒、發燒、頭痛等疾病。某阿司匹林腸溶片說明書的部分內容如圖所示。阿斯匹林的相對分子質量是_____，其中氫、氧元素的質量比是_____。阿斯匹林中碳元素的質量分數_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的質量_____；治療不穩定性心絞痛時，病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是_____片。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

將等質量的鐵和鋅分別加入左右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣?！绢}目詳解】A、右邊試管中為鋅，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅，氯化鋅溶液不是淺綠色，應該是左邊試管中，反應后溶液為淺綠色，不符合題意；B、由題干可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成氫氣的質量相等，置換相同質量的氫氣，消耗鋅的質量大，故右邊試管中溶液的質量大，不符合題意；C、由題干可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成氫氣的質量相等，U型管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管液面不變，不符合題意；D、由題干可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成氫氣的質量相等，U型管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管液面不變，符合題意。故選D。2、C【解題分析】

A、氫氣和液氫都可做燃料，因為都是H2這一種物質，即相同物質的分子，其化學性質相同，故A選項正確，不符合題意；B、“墻內開花墻外香”，屬于分子的不斷運動，故B選項正確，不符合題意；C、夏天自行車車胎容易爆裂，是由于夏天溫度升高，分子之間間隙變大使得氣體體積變大造成的，分子自身體積是不變的，故C選項不正確，符合題意；D、用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，微粒之間間隔變大，此說法正確，故D選項不符合題意；故選C?！绢}目點撥】分子、原子、離子等微觀粒子始終在做無規則運動，且粒子間存在間隙，這些都受溫度的影響，但粒子自身大小是不會改變的。3、B【解題分析】

小靜同學的過程是設計實驗來驗證該金屬是鐵還是鋁，故該想法屬于科學探究中的設計實驗，故選B。4、A【解題分析】

A、b物質的溶解度受溫度影響較小，a物質的溶解度受溫度影響較大，采用蒸發結晶的方法除去b中混有的少量a；故選項正確；B、c物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降低溫度的方法；故選項錯誤；C、t3℃時，a物質的溶解度為50g，則a的飽和溶液的質量分數=；故選項錯誤；D、將t3℃時a、b、c三種物質的溶解度關系為：a＞b＞c；將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時，a和比的溶解度都減小，但b大于a，c物質的溶解度變大，但質量分數不變，則a、c、b三種溶液的溶質質量分數的大小關系b>a＞c；故選項錯誤；故選：A。5、B【解題分析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。A、固體中只有Ag時，鎂質量不足，沒有與硝酸銅反應，濾液一定呈藍色，硝酸銅溶液呈藍色，故A正確；B、固體中有Cu和Ag時，濾液不一定呈無色，只有鎂質量充足時，濾液一定呈無色，故B錯誤；C、固體中一定有

Ag，濾液中可能有AgNO3，如果鎂質量比較少時，濾液中有AgNO3是完全有可能的，故C正確；D、固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg

(NO3)2，這是由鎂的質量決定的，故D正確。點睛∶物質發生化學反應后生成物的成分組成要成分考慮到反應物的質量以及是否過量，不足或恰好完全反應。6、D【解題分析】試題分析：過濾渾濁液體時不能直接將液體倒入漏斗內，應該用玻璃棒引流；取用塊狀固體時要將試管橫放；用這套裝置收集氣體時，氣體要從短管進；滴管的使用要注意懸空滴加，不能接觸試管內壁。故選D.考點：實驗操作7、C【解題分析】

A、除去氯化鎂溶液中的少量的氯化銅，加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的雜質氯化亞鐵，不符合除雜要求。A錯誤；B、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度較小，無論二氧化碳中是否混有氯化氫，將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中都會看到有氣泡產生。B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣的水溶液。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。過濾后，沉淀物碳酸鈣被除去，剩余的為氫氧化鈉和水，即氫氧化鈉溶液。C正確；D、硫酸鉀能溶于水形成溶液，而硫酸鋇、碳酸鈣都是難溶于水的物質，所以通過加水觀察是否溶液的現象無法區分。D錯誤。故選C。8、B【解題分析】空氣的成分及各成分的體積分數分別是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。觀察空氣成分示意圖可知，R的體積分數是第二位，R指的是氧氣。故選B。9、C【解題分析】

A、向黃銅渣中加入過量稀硫酸，黃銅渣中的鋅與稀硫酸反應；氧化鋅與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應，故溶液A中的溶質有硫酸鋅、硫酸銅和過量的硫酸共三種，不符合題意；B、加入過量鋅，鋅與稀硫酸反應，65份的鋅置換出2份的氫氣，溶液質量增加，鋅與硫酸銅反應，，65份的鋅置換出64份銅，固體質量減少，溶液質量增加，故溶液A的質量小于溶液B，不符合題意；C、溶液C是晶體析出后得到的溶液，所以為該溫度下的飽和溶液，由題干可知“加熱蒸發后冷卻至原溫度”，所以溶液C和溶液B為相同溫度下的飽和溶液與不飽和溶液，故溶液C的溶質質量分數大于溶液B，符合題意；D、黃銅渣中7%的鋅、31%的氧化鋅都轉化為了硫酸鋅，而只有5%的氧化銅轉化為了硫酸銅，所以溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅的質量，不符合題意。故選C。10、A【解題分析】

根據所學的常見元素及元素符號的書寫，銀的元素符號是Ag；故選：A。11、A【解題分析】向不飽和氯化鉀溶液加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和的過程中，水的質量不變，溶液中溶質的質量增大，溶液中氯化鉀的質量分數增大，25℃時氯化鉀的溶解度不變，氯化鉀溶液的質量增大．故選A．12、D【解題分析】A、鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變為淺綠色，硫酸銅溶液呈藍色，與鐵反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，故A正確；B、將空氣中燃著的硫伸入氧氣中，火焰由淡藍色變為藍紫色，硫在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，硫在氧氣中燃燒火焰呈藍紫色，故B正確；C、在滴加酚酞溶液的蒸餾水中再滴加濃氨水，液體由無色變為紅色，濃氨水呈堿性，酚酞溶液遇堿變藍，故C正確；D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花直接放入二氧化碳中，紙花不會由紫變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳不能，故D錯誤。點睛∶硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、（1）相同；不同；還原；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）溫度達到可燃物的著火點；清除可燃物．【解題分析】試題分析：（1）對比CO和CO2，可知它們都由碳元素、氧元素兩種元素組成，但它們的化學性質不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒，工業上CO可用來冶煉金屬，是利用它的還原性；（2）鋁具有良好的抗腐蝕性，是由于鋁在空氣中與氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，反應的化學方程式為4Al+3O2═2Al2O3；（3）通常狀況下燃燒需要三個條件：①可燃物②氧氣（或空氣）③溫度達到可燃物的著火點；當森林發生火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶，其滅火原理是清除可燃物，從而達到滅火的目的；考點：一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法．14、原子Ca2+【解題分析】若M－N=10，說明核內質子數=核外電子數，該粒子表示的是原子；當N=8，核外電子數為18，該粒子帶有兩個單位的正電荷，則其核內質子數是20，為鈣元素，該粒子表示的是陽離子，其離子符號為Ca2+。15、FeCl331.806×1024氯氣【解題分析】

（1）氯化鐵的化學式是FeCl3。（2）Fe(OH)3由鐵元素、氧元素和氫元素共3種元素組成，1molFe(OH)3中約含有氧原子的物質的量為，故1molFe(OH)3中約含有個氧原子。（3）消毒處理中常用的消毒劑是氯氣。16、蒸發結晶PD【解題分析】

（1）觀察曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以使NaCl從其飽和溶液中大量析出，最好采用的結晶方法是蒸發結晶；（2）由KNO3的溶解度曲線知，點P在該曲線下方，則在指定溫度下，不飽和KNO3溶液所對應的點是P。（3））在20℃時，硝酸鉀的溶解度約是30g，將40gKNO3放入100g水中，充分攪拌后，只能夠溶解30g；將此溶液升溫到30℃，溫度升高溶解度增大，未溶解的固體溶解，溶液質量增大，溶質質量分數變大。故選D。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、不需要較多固體計算產率BaCO3NaCl、Na2CO3稀硫酸【解題分析】

（1）①步驟Ⅲ，給蒸發皿加熱時不需要墊石棉網，當出現較多固體時，停止加熱；②步驟Ⅳ是計算產率；（2）①如圖2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學式為BaCO3；猜想一：如果氯化鋇過量時溶液中的溶質是NaCl、BaCl2猜想二：如果恰好完全反應時溶液中的溶質是NaCl猜想三：如果碳酸鈉過量時溶液中的溶質是NaCl、Na2CO3；②只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質的成分，這種試劑是稀硫酸，加入稀硫酸時，如果無明顯現象，說明溶質是氯化鈉，如果產生白色沉淀，說明溶質是氯化鈉和氯化鋇，如果產生氣泡，說明溶質是氯化鈉和碳酸鈉。18、除去金屬表面的氧化物藍強鋅與鹽酸反應產生的氣泡的速率比鐵快FeCuSO4【解題分析】

（1）由于金屬易與空其中的氧氣反應在其表面形