2021年貴州省貴陽市中考化學試卷一、化學選擇題：本題包括6個小題，每小題2分，共12分。每題只有一個選項符合題意。1．空氣是人人都離不開的重要物質，其中體積分數約為21%并能供給人類呼吸的氣體是（B）A．N2B．O2C．NeD．CO22．2021年世界環境日的主題為“人與自然和諧共生”。下列做法不符合該主題的是（A）A．大量燃放煙花爆竹B．工業廢水凈化達標排放C．生活垃圾分類回收D．農藥、化肥合理使用3．學習化學，樹立健康生活新觀念。下列觀念或行為不正確的是（D）A．毒品對肝、腎和腦會造成永久性損害，我們應珍愛生命、遠離毒品B．香煙的煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，青少年一定不要吸煙C．維生素可以調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康D．人體所攝入必需元素越多越有利于健康4．下列四個實驗不能達到實驗目的的是（A）A．探究甲烷中含有碳元素B．探究質量守恒定律C．探究不同物質在同種溶劑中的溶解性D．探究木炭的還原性5．燃燒是人類最早利用的化學反應之一。下列說法正確的是（C）A．可燃物的溫度達到著火點即可燃燒B．燃燒屬于化學反應，爆炸也一定屬于化學反應C．化學反應常伴隨能量變化，燃燒是一種發光放熱的化學反應D．在氧氣中能燃燒的物質在空氣中也一定能燃燒6．取等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別置于兩個體積相同的密閉容器中，分別一次性加入等濃度等體積的過量稀硫酸，用壓強傳感器測得兩容器內壓強隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（D）A．曲線a表示Na2CO3與稀硫酸反應過程中壓強隨時間的變化關系B．反應過程中兩容器內溶液的pH均逐漸減小C．反應結束后，兩容器中H2SO4的質量相等，Na2SO4的質量也相等D．反應結束后，向兩容器中加入過量BaCl2溶液，產生沉淀的質量相等四、化學非選擇題：本題共7個小題，共48分。7．化學與我們的生活、生產息息相關。（1）小滿時節，為促進農作物生長，可施用的化肥有：尿素[CO（NH2）2]、硝酸鈉（NaNO3）、硫酸鉀（K2SO4），其中屬于鉀肥的是硫酸鉀（或K2SO4）。（2）目前我國已掌握在-269℃下加壓，將氦氣轉化為液氦的技術，該轉化過程屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）。（3）文房四寶承載著優秀的中華傳統文化。我國古代用墨書寫或繪制的書畫能長久保存，是因為常溫下碳的化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）。而在高溫下，碳能與很多物質發生反應，碳充分燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）“中國糧食?中國飯碗”。米飯中富含的營養素有糖類。（5）口罩是防疫的必備品，其生產原料中用到的聚丙烯屬于合成材料（填“合成材料”或“金屬材料”）。8．生命的孕育和維系需要水。（1）如圖1是探究水組成的實驗裝置。反應開始后，試管a收集到的氣體是氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成。（2）圖2是氧原子的結構示意圖，x的值為8。（3）圖3是水分子分解示意圖。請將B框補充完整。（4）生活中經常使用活性炭凈化水，主要利用活性炭的吸附性。高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6。（5）我國淡水資源并不豐富，請寫出一條保護淡水資源的宣傳語：節約用水從我做起。9．我國宣布2060年前實現“碳中和”。“碳中和”是節能減排術語，“碳”即二氧化碳，“中和”即正負相抵。排出的二氧化碳或其它溫室氣體被植樹造林、節能減排等形式抵消，這就是所謂的“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我國的一項先進技術。該技術是從大氣中分離出二氧化碳將其壓縮液化泵入地下長期儲存，從而減少大氣中二氧化碳含量。氫能源研發推動中國走向“碳中和”，氫能源將成為“碳中和”戰略中的核心一環。閱讀上述資料回答問題：（1）“碳中和”戰略的實施有利于控制溫室效應。（2）為實現“碳中和”我們可以做到人走燈滅（合理即可）。（3）“碳封存”后二氧化碳分子間間隔變小。（4）氫能源將成為“碳中和”戰略中的核心一環，其優點有無毒無污染熱值高。（5）利用一種新型“人造樹葉”在光照條件下進行光合作用可將二氧化碳和水轉化為乙醇（C2H5OH）和氧氣，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。10．根據圖示完成實驗，回答下列問題。（1）標號①儀器的名稱為酒精燈。（2）實驗裝置連接好后，應先檢查裝置的氣密性，再添加化學藥品。（3）實驗室用圖1裝置制取O2，反應的化學方程式為。（4）實驗室用圖2裝置制取CO2，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若要收集二氧化碳，方法是向上排空氣法。（5）用圖3裝置探究二氧化碳與水反應的性質。將實驗室制取的二氧化碳從圖3裝置的a端通入，可觀察到丁中的現象是濕潤的紫色石蕊試紙變紅，反應的化學方程式為H2O+CO2═H2CO3。若拆除甲、乙裝置，將產生的氣體直接通入丙和丁中，不能證明二氧化碳的該性質，原因是因為通入的二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸也能使紫色石蕊試紙變紅。11．人類的生產、生活離不開金屬材料。金屬材料的應用推動了社會發展。（1）甲同學通過查閱資料知道銅鋅合金俗稱黃銅，黃銅屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）。用黃銅作為建黨100周年頒發的“光榮在黨50年”紀念章的制作材料，利用了黃銅的硬度大、耐腐蝕性強優點。（2）乙同學通過實驗研究鐵的性質，如圖1所示。①做如圖A的實驗，未觀察到劇烈燃燒、火星四射的現象，其原因可能是氧氣不純（合理即可）（寫一條）。②若B中為稀鹽酸，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。③若B中為水，一周后，觀察到的現象是鐵釘表面有紅棕色物質產生。（3）丙同學通過實驗探究鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應。①鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應都屬于置換反應反應（填基本反應類型）。②實驗中鎂與稀鹽酸反應的試管外壁發燙，結合圖2分析，鎂與稀鹽酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的原因：t2之前，因為反應放熱，溫度升高，反應速率加快，t2之后，因為稀鹽酸濃度逐漸變小，反應速率逐漸減慢。（4）丁同學通過實驗探究鎂和銅的活動性操作主要現象結論鎂條表面有紅色固體析出鎂條表面有氣泡產生活動性Mg＞Cu丁同學查閱資料獲知：配制硫酸銅溶液時，常加入少量硫酸。【拓展提升】若實驗前加入的鎂條質量為ag，反應一段時間后過濾，將所得固體洗滌、干燥，稱其質量仍為ag。則生成的氣體與銅的質量比為5∶96。12．某學習小組探究氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質，并做了延伸探究。【探究一】氫氧化鈉是否與稀鹽酸發生反應（1）配制溶液：用氫氧化鈉固體配制溶質質量分數為1%的氫氧化鈉溶液200g，需NaOH2g。（2）按如圖1所示裝置進行實驗，將X溶液滴入Y溶液中，測定試管內溶液pH由1變到10，則X（填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應。其化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（3）為進一步驗證上述反應后溶液中含有NaOH，將試管中溶液倒入燒杯中，向其中加入CuSO4溶液觀察有藍色沉淀產生，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。【探究二】氫氧化鈣是否與稀鹽酸發生反應若再按如圖1所示裝置進行實驗，若X溶液為稀鹽酸，Y溶液為澄清石灰水，將X溶液滴入Y溶液中。【提出問題】反應后試管內溶液中的溶質成分是什么？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】溶液中溶質成分可能有三種情況：①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca（OH）2【設計實驗】將試管內溶液倒入燒杯中，向其中逐滴加入稀碳酸鈉溶液的同時，充分攪拌，直至過量。【分析討論】（4）實驗過程中產生沉淀質量與碳酸鈉溶液體積之間的關系如圖2所示。寫出實驗過程中的現象：先有氣泡產生，氣泡消失后看到白色沉淀產生。【得出結論】（5）猜想②（填序號）正確。【反思討論】（6）結合圖2分析，下列說法正確的是AD（填序號）。A.溶液質量逐漸增大B.a點對應溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、H2OC.氯化鈣的質量先增大后減小D.氯化鈉的質量逐漸增大至碳酸鈉溶液體積為V2后不變（7）圖2中加入碳酸鈉溶液體積從V1到V2過程中發生反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=C