2024屆北京市通州區市級名校高一化學第一學期期中檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質所含分子數最多的是A．10000億個水分子 B．3.6g水C．標況下6.72LCO D．500mL1mol/L蔗糖溶液2、與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液3、下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應B．復分解反應一定沒有單質參加C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D．分解反應的生成物一定有單質4、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“NaHCO3”的分類正確的是A．酸B．有機物C．鹽D．氧化物5、下列關于實驗基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會造成誤差6、小美在五連環中填入了五種物質,相連環物質間能發生反應,不相連環物質間不能發生反應,如圖所示。你認為五連環中物質間發生的反應沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數分別為()A．復分解反應、1 B．分解反應、2C．化合反應、3 D．置換反應、27、1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值8、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是()A．萃取 B．蒸餾 C．過濾 D．丁達爾效應9、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發生化學反應 D．不溶于水，比水更易使碘溶解10、下列有關物質的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質：CH3COOH、H2O、NH311、設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．1molNaCl中所含電子總數為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數為NA12、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞13、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸14、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu15、下列說法正確的是A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態下均能導電C．鹽酸是電解質，酒精為非電解質D．鹽酸屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸16、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________19、有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學式）______________；（2）寫出③的離子方程式____________；（3）固體混合物質中不能確定的物質（填化學式）____；檢驗該物質是否存在的方法是__________。20、實驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質量________。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉移

G.搖勻(5)現實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．10000億個水分子中水分子個數用科學計數法表示為1012；B．3.6g水的物質的量為0.2mol，水分子個數為1.204×1023；C．標況下6.72LCO的物質的量為0.3mol，CO分子個數為1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液，答案選D。2、B【解題分析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是2mol/L；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+離子濃度是0.2mol/L；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度是0.4mol/L；D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+離子濃度是1mol/L。故選B。點睛：解答本題需要注意已知條件、答案與溶液體積沒有關系，只需直接比較溶液中Na+離子濃度的大小關系。3、B【解題分析】

A.因為有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應就是生成鹽碳酸鈉和水的反應，A不正確；B.復分解反應一定沒有單質參加，因為復分解反應中的物質都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應，生成銅單質和二氧化碳的反應就不屬于置換反應，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。4、C【解題分析】

A.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；B.有機物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物。【題目詳解】NaHCO3在水溶液中完全電離，其陽離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。答案選C。5、A【解題分析】

A、蒸餾時溫度計測定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！绢}目詳解】A項、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質的沸點，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項、分液時，需收集上層液體，應先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C項、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內稀釋，應在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查常見實驗的基本操作，熟悉實驗的原理、了解實驗儀器的使用方法是解題的關鍵。6、B【解題分析】

鐵和稀鹽酸反應屬于置換反應、氧化還原反應；稀鹽酸和屬于復分解反應、非氧化還原反應；和不屬于基本反應、非氧化還原反應；和碳屬于化合反應、氧化還原反應，因此未涉及到的是分解反應，且有2個氧化還原反應，答案選B。7、C【解題分析】

121.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值?！绢}目詳解】A．元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B．一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值，為該銻原子的相對原子質量，選項B錯誤；C．元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D．各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，選項D錯誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對原子質量的概念，難度不大，對相對原子質量的概念準確掌握。8、D【解題分析】

A.萃取是利用溶質在不互溶的兩種液體中溶解度的差異，分離混合物的方法，A不合題意；B.蒸餾是利用沸點的差異，實現互溶液體分離的方法，B不合題意；C.過濾是將易溶物與難溶物分離的方法，C不合題意；D.丁達爾效應是區分溶液和膠體的方法，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體符合條件，D符合題意；故選D。9、D【解題分析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發生反應,否則不能萃取碘，故C錯誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。10、C【解題分析】

A．水銀是汞單質，是純凈物，故A錯誤；B．CO既不能與酸反應，又不能與堿反應，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導電，但其本身不發生電離，則屬于非電解質，故D錯誤．故選C。11、A【解題分析】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol?！绢}目詳解】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數小于NA，D錯誤。答案為A。12、C【解題分析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。13、A【解題分析】

A.利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應加入苯或四氯化碳進行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C.膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應用半透膜滲析分離，故C錯誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選A。14、D【解題分析】

A．碳酸鈣是固體，不能拆開，應該為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，錯誤；B．鐵與非氧化性酸反應，生成二價鐵，應該為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；C．氫氧根和氫離子反應，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．鐵的活潑性比銅強，發生置換反應，正確。15、A【解題分析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，A正確；B.HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導電，融熔狀態下不電離，不能導電，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，酒精不能自身電離，為非電解質，C錯誤；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，不屬于無氧酸，H2SO4屬于含氧酸，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】注意掌握電解質的電離條件：①離子化合物(如大多數鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態下發生電離、導電；②共價化合物(如：液態HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發生電離、導電，在熔融狀態下不能發生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。16、C【解題分析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解題分析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！绢}目詳解】結合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據此分析四種鹽的組成。19、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含【解題分析】

①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，根據以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉?！绢}目詳解】（1）由分析可知，固體混合物中肯定沒有CaCl2、CuSO4、Na2SO4，故答案為：CaCl2、CuSO4、Na2SO4；（2）③為碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，檢驗氯化鈉的方法是取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含，故答案為：取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含?！绢}目點撥】本題為物質推斷題，側重于物質的性質的考查，可以依據物質的性質結合題干提供的信息進行解答，抓住題干敘述中沉淀氣體等反應