甘肅省河西五市2024屆高一化學第一學期期中聯考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質量②體積③分子數④原子總數⑤質子總數⑥電子總數，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣3、下列屬于電解質的是（）A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液4、下列有關金屬的說法正確的是A．純凈的生鐵是黑色的,所以鐵被稱為黑色金屬 B．鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D．青銅、不銹鋼、水銀都是合金5、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是A．全部若沒有什么現象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液6、下列屬于膠體區別于其它分散系的本質的是A．膠體的分散質能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間C．膠體具有丁達爾現象D．膠體和其它分散系都是混合物7、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣8、某學生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發現真實濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使濃度偏低的原因是①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發現液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦9、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O10、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2物質的量為1molB．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4LC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的物質的量為0.5mol11、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L12、下列說不正確的是A．金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，析出金屬銅B．用Al(OH)3治療胃酸過多C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬元素化合物13、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質微粒直徑的大小C．是否能透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩定、透明14、下列物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．BaSO4

Ba2++SO42- B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．NaHSO4==Na++HSO4- D．KNO3

=K++NO3-15、配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）A． B． C． D．16、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。19、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。20、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：（1）步驟③的實驗操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實驗操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線21、請填寫一下空白:(1)有以下物質:①晶體

②

③液態硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發生反應的離子方程式:__________。(5)工業上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數和電子數相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算已知物質的量氣體的體積。【題目詳解】氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質量相同，所含質子數和電子數相同，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳的質量、分子數、原子數、質子數和電子數相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算和比較已知物質的量氣體的體積。故選C。【題目點撥】本題是有關物質的量的計算題，了解質子數與原子序數的關系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關鍵。2、C【解題分析】

電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。【題目詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。3、B【解題分析】試題分析：A．Cu是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質，故B正確；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質，故C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查電解質與非電解質的判斷【名師點晴】本題考查了電解質與非電解質的判斷。在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，電解質、非電解質都必須為化合物。明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。4、B【解題分析】

A、純鐵是銀白色的，A錯誤；B、鈉燃燒生成的過氧化鈉與泡沫滅火器產生的二氧化碳反應生成氧氣，燃燒更旺，應用沙土蓋滅，B正確；C、鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應進行，在空氣中耐腐蝕，C錯誤；D、青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，水銀是金屬單質，不是合金，D錯誤；答案選B。【題目點撥】易錯選項是A，注意黑色金屬不一定是黑的，黑色金屬只有三種：鐵、錳與鉻。而它們三個都不是黑色的。純鐵是銀白色的；錳是銀白色的；鉻是灰白色的。因為鐵的表面常常生銹，蓋著一層黑色的四氧化三鐵與棕褐色的三氧化二鐵的混合物，看去就是黑色的，人們稱之為“黑色金屬”。5、B【解題分析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現象，所以若全部沒有什么現象變化時，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應生成白色沉淀，所以有三只試管出現沉淀時，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應生成白色沉淀，若只有兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現氣體，兩只試管出現沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B。【題目點撥】本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質范圍和實驗現象，要求考生根據物質的性質來逐步推理，明確物質的性質、發生的化學反應以及實驗現象是解答的關鍵。6、B【解題分析】膠體區別于其它分散系的本質特征是分散質粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意膠體的丁達爾效應與膠體區別于其它分散系的本質特征是不同，丁達爾效應是膠體性質的體現，不能作為判斷與其他分散系不同的標志。7、A【解題分析】

甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據溶液的電中性，甲中還應有Cl-，乙中還應有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。8、A【解題分析】

分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據C=nV進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據此解答【題目詳解】①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發現液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。9、A【解題分析】分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構成；C.H2是非金屬單質，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。10、A【解題分析】

A、標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4LH2物質的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正確；B、在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子所占的體積不是22.4L，B錯誤；C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，但不是在標準狀況下，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其體積，C錯誤；D、溶液體積未給出，無法計算離子物質的量，D錯誤。答案選A。11、A【解題分析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A12、A【解題分析】

A、鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，則Na和硫酸銅溶液反應時先生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能析出金屬銅，選項A不正確；B、Al(OH)3具有弱堿性，可與胃酸中鹽酸發生中和反應而除去過多的胃酸，選項B正確；C、過氧化鈉可以和人體呼出的氣體水以及二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，選項C正確；D、煙花中添加的化合物中的金屬元素在灼燒使發生焰色反應，呈現出不同的顏色，選項D正確；答案選A。13、B【解題分析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小，選B。14、D【解題分析】

A.BaSO4是強電解質，用=，故應為BaSO4=Ba2++SO42-，故錯誤；B.應為NaHCO3==Na++HCO3-，故錯誤；C.應為NaHSO4==Na++H++SO42-，故錯誤；D.KNO3=K++NO3-，正確。故選D。【題目點撥】在書寫電離方程式時注意分析該物質是強電解質還是弱電解質，強電解質用=，弱電解質用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。15、D【解題分析】

配制一定物質的量濃度的溶液時，所需使用的儀器為天平(或量筒)、一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。【題目詳解】A．此儀器為分液漏斗，通常用于分離不互溶的液體混合物，A不合題意；B．此儀器為錐形瓶，常用于中和滴定實驗中，B不合題意；C．此儀器為圓底燒瓶，常用于固、液加熱條件下的制氣反應，C不合題意；D．此儀器為容量瓶，常用于配制一定物質的量濃度的溶液，D符合題意；故選D。16、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示。【題目詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變為反應后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變為反應后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規律及氧化還原反應的規律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題。【題目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、產生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變為紫紅色A收集氣體并驗純Fe3O4【解題分析】

（1）根據鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4。【題目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，Fe3O4是氧化產物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，Fe3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變為紫紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變為紫紅色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發出噗的聲音，說明氣體純凈；若發生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。20、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解題分析】

（1）不溶于水的物質需要過濾分離，根據過濾操作來