2023年河北省保定市唐縣第一中學化學高一第一學期期末調研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO2、用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O3、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液4、下面有關氯氣的敘述正確的是A．氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞5、如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是A．原子數相等 B．密度相等C．質量相等 D．摩爾質量相等6、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO7、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L8、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰29、下列各組物質中，互為同位素的是（）A．金剛石和 B．和 C．和 D．和10、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—11、下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性12、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有13、日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀14、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）15、某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖,由圖可知,在該反應中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產物 D．還原產物16、下列屬于鹽的是A．生石灰 B．鹽酸 C．純堿 D．氫氧化鈉17、在1L1mol·L－1的氨水中，下列說法正確的是()A．含1molNH3·H2O B．含1mol和OH－C．含和NH3·H2O的和為1mol D．含NH3、NH3·H2O、之和為1mol18、下列試劑的保存方法不正確的是A．金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中B．氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中D．氫氟酸通常保存在玻璃瓶中19、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2＋，轉移電子為5molB．該反應中氮元素被氧化C．配平后，水的化學計量數為3D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:520、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O21、已知水的相對分子質量為18，下列說法不正確的是()A．水的摩爾質量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個H2OD．標準狀態下，22.4L水的物質的量是1mol22、下列應用不涉及氧化還原反應的是A．工業上制粗硅并提純B．用FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板C．實驗室制CO2D．用Na2O2作潛水艇的供氧劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質的結構式為__________；E的氣態氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，M為紅褐色。(1)物質A的化學式為________，D的化學式為________；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為________________；(3)請寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。25、（12分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發生的離子方程式_______________________________。②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。26、（10分）硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：(1)裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈27、（12分）超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業生產超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調pH

至7。II.轉化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。①B中應盛裝________。②C裝置中發生“轉化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。28、（14分）下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。回答下列問題：（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。29、（10分）某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。（2）試劑⑤的化學式為__________，發生化學反應的離子方程式為__________。（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應的離子方程式______________________________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、NaOH不具有強氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強氧化性，但能與水反應生成NaOH，NaOH不具有強氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，且是無色溶液，故D正確。2、B【解析】

由關系式CO~CO2~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)0.6molCO能還原A、72g/mol×0.6mol=43.2g，不符合題意；B、160g/mol×0.6mol/3=32.0g，符合題意；C、80g/mol×0.6mol=48.0g，不符合題意；D、144g/mol×0.6mol=86.4g，不符合題意；綜上所述，正確答案為B。3、B【解析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長時間觀察其顏色，故A錯誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩定，圖中小試管中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選B。4、C【解析】

A．氯氣本身不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的HClO，故A錯誤；B．在通常情況下，氯氣能與活潑金屬、較活潑金屬發生反應，與極不活潑金屬不反應，故B錯誤；C．因氯氣與水反應生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，則通入品紅溶液中可以使之褪色，故C正確；D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題主要考查氯氣的化學性質，注把握氯氣與水、金屬的反應以及次氯酸的性質是解答的關鍵。易錯點是氯氣沒有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸。5、A【解析】

根據阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，根據N=nNA可知兩瓶內氣體具有相同原子數，故A正確；B．兩瓶氣體的質量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣的比例不確定，無法判斷兩瓶氣體的質量是否相等，故C錯誤；D．氮氣和氧氣的組成不確定，無法計算氮氣和氧氣的平均摩爾質量，故D錯誤；答案選A。6、A【解析】

該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和NO2（紅棕色）。混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有SO2。把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，這說明含有NO，因此就一定不能含有氧氣，因此正確的答案選A。【點睛】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。7、B【解析】

A、氣體在標準狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、標況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數個分子，B正確；C、在標況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質量不一定相同，所以質量不一定相同，C錯誤；D、標況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯誤；答案選B。8、A【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。9、B【解析】

同位素是指質子數相同，而中子數不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素。【詳解】A．金剛石和是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故A錯誤；

B．和是同種元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正確；C．D2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C錯誤；

D．和是分子不是原子，不是同位素，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】同位素研究的對象為原子，核電荷數相同，而中子數不同的核素；同位素不同核素之間物理性質不同，化學性質相似。10、C【解析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。11、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應；且不產生氫氣，在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性（被還原為含有氮元素的物質）又表現酸性（生成硝酸鹽），該反應屬于氧化還原反應，不屬于置換反應；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。12、D【解析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發生置換反應產生Cu單質與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。13、D【解析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達爾效應，和膠體的性質有關，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場中，空氣中的分散質能發生電泳，從而除塵，故此現象和膠體的性質有關，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發生聚沉，故鋼筆使用不同型號的墨水發生堵塞是發生了膠體的聚沉，和膠體的性質有關，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故D選；故答案選D。14、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。15、A【解析】

由圖可知，反應中失去電子，化合價升高被氧化，因此為還原劑；答案選A。16、C【解析】

由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物是鹽，據此解答。【詳解】A、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯誤；B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D、氫氧化鈉屬于堿，D錯誤；正確選項C。17、D【解析】

該溶液中氨水的物質的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，據此分析解答。【詳解】A．根據以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A錯誤；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，一水合氨是弱電解質，只有少部分電離，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B錯誤；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3?H2O，根據物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，則n(NH4+)+n(NH3?H2O)＜1mol，故C錯誤；D．根據以上分析知，該溶液中含有N元素的微粒有多種，根據物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3?H2O)=1mol，故D正確；故選D。18、D【解析】

A．鈉的性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發生化學反應，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，時間長了，會導致瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；C．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯誤；故選D。19、D【解析】

反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，N元素的化合價由+3價升至+5價；反應中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產物；根據得失電子守恒配平方程式和計算。【詳解】A項，反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成1molMn2+轉移5mol電子，A項正確；B項，反應中，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素被氧化，B項正確；C項，反應中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學計量數為3，C項正確；D項，根據上述分析，Mn2+為還原產物，NO3-為氧化產物，根據得失電子守恒，氧化產物與還原產物物質的量之比為5:2，D項錯誤；答案選D。20、C【解析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。答案選C。21、D【解析】

A、摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，則水的摩爾質量為18g·mol－1，故A說法正確；B、1個水分子是由2個H和1個O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說法正確；C、18g水的物質的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個水分子，故C說法正確；D、標準狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說法錯誤；答案選D。22、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應在生活中的應用。發生的化學反應中，若存在元素的化合價變化，則發生氧化還原反應，結合對應物質的性質以及物質變化事實解答。【詳解】A.工業上利用碳還原二氧化硅制粗硅并提純，C、Si元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B.FeCl3溶液作為“腐蝕液”刻蝕電路銅板，Fe、Cu元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C選；D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，過氧化鈉中O元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故D不選。二、非選擇題(共84分)23、氨N≡N離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題。【詳解】(1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，該物質為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵、共價鍵；離子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化。【點睛】本題考查結構、性質、位置關系的應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。24、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應生成W是FeCl3，據此分析解答。【詳解】(1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應生成無色無味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應生成無色無味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，且C與氧氣反應生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應生成F，氣體F為H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應可知A有作為供氧劑的用途，因過氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B(NaOH)反應得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過程中，可能觀察到的現象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。25、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實驗收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質量成正比，二氧化硫的相對分子質量為64，比空氣的平均相對分子質量29大，所以進氣管應伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質的量是m/64mol，銅元素化合價從0價升高到+2價，因此轉移電子的數目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應；③能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因為濃硫酸和銅反應生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應生成二氧化碳氣體，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應生成硝酸銅、水以及物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據方程式可知氫離子的物質的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質的量是0.025mol。26、【答題空1】2B+3Cl22BCl3【答題空2】除去Cl2中的HCl【答題空3】冷卻和收集三氯化硼【答題空4】堿石灰【答題空5】a【答題空6】先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3【解析】（1）在裝置D中Cl2與B發生反應產生BCl3，發生反應的化學方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應產生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，