2023年廣西南寧市馬山縣金倫中學“4+N”高中聯合體化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產、生活及社會發展密切相關，下列有關說法不正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B．明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為3NAC．6.5gC2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA3、氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數目相同B．“兩水”中都存在可逆反應C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質4、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下面有關13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數大于核內質子數5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．堿性溶液與反應：B．室溫下用稀溶液吸收C．用鋁粉和溶液反應制取少量D．Na與水溶液反應：6、下列有關物質的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體7、消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數表示，即得電子數越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍8、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C．氯氣與水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-D．硫酸氫銨稀溶液和足量氫氧化鋇溶液反應：NH4＋+H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O9、下列關于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學反應中容易失去3個電子，還原性比鎂強B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強度大，可制成飛機構件等10、下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D11、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰112、盛裝濃硫酸的容器上，應該貼的危險化學品標志是()ABCD易燃液體遇濕易燃物品腐蝕品劇毒品A．A B．B C．C D．D13、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－114、下列物質的主要成分不是氧化鋁的是()A．剛玉 B．藍寶石 C．紅寶石 D．藍鉆石15、能正確表示下列反應的離子方程式是A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑16、下列物質屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液溴二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發生反應的離子方程式__。（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現象為___。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。19、某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為______________________________。(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現象是___________________________________________________。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現_______________________(填現象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。20、經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序為________(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進裝置的不足.21、（1）國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用__________來滅火。金屬鈉應保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__劑，具有_______性；④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為________________，反應的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發出________色火焰。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.靜電除塵利用的是膠體的電泳現象、血液透析利用的是膠體的滲析，均與膠體性質相關，故A正確；B.明礬溶于水電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質，所以能凈水，故B正確；C.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故D正確；故答案為：C。2、C【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于1mol，因此其中所含的原子數小于3NA，A錯誤；B.1molCl2與足量的Fe完全反應，Cl2不足量，轉移電子數目以Cl2為標準，轉移的電子數為2NA，B錯誤；C.C2H2和C6H6最簡式為CH，式量為13，6.5gC2H2和C6H6的氣態混合物中所含最簡式的物質的量為6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子總數為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D.在鹽酸中HCl電離產生H+、Cl-，無HCl分子，D錯誤；故合理選項是C。3、B【解析】

A.“兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項錯誤；B.“兩水”中分別存在的可逆化學平衡為和，B正確；C.“兩水”都有揮發性，都有刺激性氣味，但是氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素，故C錯誤；D.氨水變質是因為氨氣的揮發，而氯水的變質是因為HClO的分解，二者原理不同，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】新制氯水的主要成分為“三分四離”，三分子：氯氣分子，水分子和次氯酸分子；四離子：氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。4、C【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質，A錯誤；B、13C與15N的質子數分別為6、7，則它們的中子數分別為7、8，故它們的中子數不同，B錯誤；C、12C與13C的質子數相同，中子數不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數等于核內質子數，D錯誤；故選C。5、B【解析】

A.堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；B.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，故B正確；C.反應的物質除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.Na與CuSO4溶液反應的離子反應為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。6、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質褪色，但不能做漂白劑，B錯誤；C．高純硅為半導體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導纖維的原料，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選A。7、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變為-1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變為-1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。8、D【解析】

A．碳酸鈣是難溶物，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．金屬鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．硫酸氫銨溶液加入足量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子、硫酸根離子全部反應，離子方程式為NH4++Ba2++SO42-+H++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式。9、A【解析】

A．Al雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強弱與失去電子的多少無關，與失去電子的難易程度有關，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強度大，抗腐蝕能力強，所以可用于制造飛機構件等，D正確；故選A。10、C【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al?！驹斀狻緼.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質，B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質轉化關系且都經過一步就能實現，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。11、C【解析】

設NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。12、C【解析】

濃硫酸有強烈腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶應貼“腐蝕品”標志。答案選C。13、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應時的產物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應生成的沉淀最多時，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質的量與HCl的物質的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B。【點睛】利用反應產物恰好完全生成NaCl進行計算。14、D【解析】

剛玉、藍寶石、紅寶石的主要成分都是氧化鋁；鉆石的主要成分是碳，所以D符合題意；答案：D。15、B【解析】

A．澄清石灰水與氯化銅溶液反應，澄清石灰水應寫離子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳和水，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，B正確；C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，碳酸氫鈣鈉離子反應完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片，銅與稀硫酸不反應，D錯誤；答案為B。16、D【解析】

A．漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯誤；D．液溴是Br2，是純凈物，正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，說明不含Mg2+，產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據此解答?！驹斀狻浚?）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產生了能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關于它的性質敘述，所以不能確定；（2）根據復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產生白色沉淀?！军c睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應為Fe(OH)3，由轉化關系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應)生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，出現白色沉淀，Fe(OH)2不穩定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬質管中鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液體加熱時容易發生暴沸現象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)裝置E中發生反應為：H2+CuOCu+H2O，則反應現象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說明不存在鐵離子，因為鐵過量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則硬質玻璃管B中固體物質的成分為Fe3O4和Fe；(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子?！军c睛】本題通過鐵及其化合物性質考查了探究物質組成的實驗方案設計，注意掌握探究實驗的設計方法，明確鐵及其化合物性質是解答的關鍵，試題綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗。注意鐵離子和亞鐵離子的性質差異以及檢驗方法。20、ebcad防止空氣中的水進入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營造一個干燥的環境，所以應通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開始反應，在鐵屑下方加熱至反應完成；此時可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進入裝置內。因為氯氣是大氣