2023年福建省永春縣第一中學化學高一第一學期期末教學質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，Fe2+的物質的量濃度為（）mol/l。A．0.2B．0.8C．0.4D．1.62、下列溶液中，Cl－的物質的量與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量相等是（）A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液3、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是()A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3→FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl24、過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④5、下列物質間的轉化過程，屬于氧化反應的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO26、根據如圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．A．過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸B．過程②通過氧化還原反應可產生1種單質C．在過程③中將MgCl2?6H2O直接灼燒得到MgCl2D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2

mol

Br-需消耗標準狀況下2.24LCl27、下列有關試劑的保存或配制說法錯誤的是（）A．少量金屬鈉可以保存在水中 B．漂白粉不能長期放置于敞口燒杯中C．配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量鐵粉 D．新制氯水放在棕色試劑瓶中8、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存9、玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是A．硅 B．硫 C．氮 D．氯10、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發現有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A．①②B．②③C．③④D．①④11、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發、結晶A．A B．B C．C D．D12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發生復分解反應 D．發生氧化還原反應13、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現象D．膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同14、下列有關物質的用途正確的是（）A．NaHCO3可以用于治療胃酸過多B．濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑C．SiO2可以用于生產太陽能電池D．在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體15、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是（

）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO316、下列物質中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH17、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO318、現有下列10種物質:①液態氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨19、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH20、下列關于鈉的敘述中，正確的是()A．鈉在自然界中存在游離態B．鈉是一種灰色的固體C．鈉可以保存在煤油或CCl4中D．鈉著火時可以用沙土撲滅21、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完22、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________，F化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。25、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應進行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾B．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液26、（10分）氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時丙裝置發生反應的化學方程式為_____。（4）當戊中觀察到_____現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因__________。如何改進置_________。（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是_____。27、（12分）某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發生反應的化學方程式為___________________。28、（14分）I、硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表(認為所產生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應)。則濃硫酸在該反應中表現的性質_________________；棉球棉球上滴加試劑實驗現象解釋或結論a___________棉球變白，微熱后又恢復紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變為白色離子方程式_________c__________棉球變為白色化學方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變為_____色，最終變為____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。29、（10分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質的量為1.6×0.05=0.08mol，根據元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05mol/L=0.8mol/L，故B正確。本題答案為B。【點睛】鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，然后氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，若鐵還有剩余，鐵再與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。所以當溶液中再加入硫氰化鉀不顯紅色，說明溶液中沒有鐵離子，只有亞鐵離子。2、B【解析】

50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol。【詳解】A、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合題意；B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合題意；C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合題意；D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。【點睛】根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，與溶液的體積無關，則離子的物質的量=離子的物質的量濃度×溶液體積，因此離子的物質的量與體積有關，據此解答。3、D【解析】

A.Al(OH)3→Al2O3中，沒有元素的化合價變化，加熱即可實現，故A不符合題意；B.FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故B不符合題意；C.CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C不符合題意；D.Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故D符合題意。答案選D。【點睛】解答本題時應注意需加入氧化劑才能實現，則選項中應為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價應升高。4、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序為：⑤①③④②；所以答案為:C。【點睛】根據除雜要求，除去雜質，不能增加新雜質。根據離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。5、A【解析】氧化反應是指元素化合價升高的反應；還原反應是指元素化合價降低的反應。A.Mg的化合價變化：0→+2，屬于氧化反應；B.元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應；C.Cl的化合價變化：0→-1，屬于還原反應；D.S的化合價變化：+6→+4，屬于還原反應；故選A。6、D【解析】

如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖，途中包含了海水的三種工業利用方式，一是海水提取精鹽及氯堿工業，二是海水制鎂，三是海水提溴。【詳解】A.在粗鹽提純過程中，應當先加鋇離子后加碳酸根離子，故A錯誤；B.氯堿工業是電解飽和食鹽水，生成物有氫氣和氯氣兩種單質，故B錯誤；C.MgCl2?6H2O直接受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應該在氯化氫氛圍中加熱，故C錯誤；D.

Br-的氧化產物為溴單質，每

2molBr-被氧化生成1molBr2會失去2mol電子，每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子，每氧化0.2

mol

Br-需消耗標準狀況下2.24LCl2，故D正確；故答案選D。【點睛】在除雜的過程中，要注意試劑加入的順序，避免引入新的雜質。7、A【解析】

A．鈉和水劇烈反應，鈉不能保存在水中，鈉與煤油不反應且密度大于煤油，應該保存在煤油中，A錯誤；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能長期置于敞口燒杯中，B正確；C．硫酸亞鐵中的Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，加入少量鐵粉可以防止Fe2+被氧化，C正確；D．新制氯水中含有HClO，光照下會分解，應避光保存在棕色試劑瓶中，D正確；故選A。8、B【解析】

A.納米銅屬于單質，不是化合物，A項錯誤；B.根據題意，納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應，B項正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項錯誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸，故納米銅應密封保存，D項錯誤；答案選B。9、A【解析】

水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaOSiO2、硅酸二鈣2CaOSiO2和鋁酸三鈣3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分為硅酸鈉Na2SiO3和硅酸鈣CaSiO3還有反應剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比較復雜，但含有Si元素；通過分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故答案為A。10、C【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內部金屬的作用。11、D【解析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳氣體，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。12、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發生凝聚，不能發生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發生氧化還原反應，D錯誤；故選B。13、C【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質區別就是分散質粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。14、A【解析】

A．碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCO3與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質褪色，但不能做漂白劑，B錯誤；C．高純硅為半導體，常用作制造太陽能電池的原料，二氧化硅是制備光導纖維的原料，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCl3飽和溶液里通入足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯誤；故選A。15、C【解析】

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C。【點睛】金屬鈉暴露在空氣中發生現象體現了鈉及其化合物的性質，根據鈉及其化合物的性質可以解釋發生的現象，本題易錯點為B，要注意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中容易風化。16、A【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.Na2O屬于氧化物，和酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。17、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應利用鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉化錯誤，選項A錯誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉化生成三氧化硫，選項B錯誤；C.氮氣與氧氣在放電作用下反應生成NO而不生成NO2，不能一步轉化生成NO2，選項C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣，物質間轉化均能一步實現，選項D正確。答案選D。18、C【解析】

①液態氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質。【詳解】A、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。19、D【解析】

A．KSCN只能和氯化鐵之間發生絡合反應，使溶液變紅色，而和其他物質間不反應，不能區別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質間均不反應，無明顯現象，不能區別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質間均不反應，無明顯現象，不能區別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應先出現白色沉淀然后變為灰綠色最后變為紅褐色，氯化鐵和NaOH反應生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應生成白色沉淀，現象各不相同，能區別，故D符合題意；綜上所述答案選D。20、D【解析】

A、鈉是一種非常活潑的金屬，易跟空氣中的氧氣以及水發生反應，所以自然界中沒有游離態的鈉，A錯誤；B、鈉是銀白色固體，因被氧化成氧化鈉而呈現出灰色，灰色不是金屬鈉的顏色，B錯誤；C、鈉與煤油不反應，并且鈉的密度比煤油大，將鈉保存在煤油中可以避免空氣及水與鈉接觸；CCl4的密度比鈉大得多，鈉將浮于液面上，達不到隔絕空氣的目的，所以不能用它保存鈉，C錯誤；D、由于鈉能與水劇烈反應，鈉著火時比較好的滅火方法是采用沙土蓋滅，D正確；答案選D。21、D【解析】

據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小。【詳解】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D。【點睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。22、A【解析】

根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。【詳解】根據方程式，當鋁分別和鹽酸、氫氧化鈉反應時，若消耗等量的鋁，生成的氣體體積比為1:1。若鋁過量，等量的鹽酸和氫氧化鈉，生成的氣體體積比為2:1。所以當兩燒杯中生成的氣體體積比為1:2時，可推知兩燒杯中，生成的氣體少的甲燒杯中鋁有剩余，生成氣體多的乙燒杯中鋁不足。因為等量的鋁消耗的鹽酸物質的量更大，故甲燒杯中裝鹽酸；乙燒杯中裝氫氧化鈉。鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則解得y=0.2mol，則鋁的質量為。故答案選：A。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題。【詳解】根據上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據上述分析可知，物質B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質可以與水反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質，也用于殺菌消毒或用于物質的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，因此可觀察到的實驗現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發生反應產生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【點睛】本題是無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是物質推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養了學生的分析能力及邏輯推理能力。24、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現象為：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。25、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢查是否漏水，裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔，本題答案為：蒸餾燒瓶；檢漏；打開分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程圖可知，操作I為過濾，選擇的裝置是A，操作II的名稱是蒸餾，選擇的裝置是C，根據上面的分析可知，操作III的主要過程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾可得產品，故選A，本題答案為：A、蒸餾、A。26、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內水面慢慢上升，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色【解析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發生了反應；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進后待反應結束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現象為燒瓶內水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發生反應裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。【詳解】（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序為氯氣的發生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d；e；i；h；b；（3）裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯氣與銅在加熱條件下發生反應生成氯化銅，其反應的化學方程式為Cl2+CuCuCl2，故答案為：Cl2+CuCuCl2。28、酸性品紅溶液漂白