2024屆廣東省深圳市格睿特高級中學高一化學第一學期期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實現下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClOC．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO42、下列有關膠體的說法中，不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動，是因為Fe(OH)3膠體粒子帶電C．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時，形成的膠體粒子數目小于0.1NAD．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液3、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag4、合成新物質是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個O4分子由兩個O2分子構成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應實現轉化5、下列關于物質的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數 B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n6、下列常用食品添加劑不屬于電解質的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO37、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變8、下列微粒中其K層和L層電子數之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S9、我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C10、下列各組中各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水11、下列過程涉及氧化還原反應的是A．海水曬鹽 B．鋼鐵生銹 C．酸堿中和 D．燒堿變質12、水熱法制備納米顆粒的反應是，關于該反應下列說法中正確的是()A．H2O和S4O62-都是還原產物 B．和都是還原劑C．被氧化時，轉移電子 D．13、將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質①黃綠色②密度比空氣大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D．在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-15、欲配制480mL的3mol/L鹽酸溶液應選用容量瓶的體積和12mol/L的濃鹽酸的量依次為()A．500mL；120 B．500mL；125C．480mL；125 D．480mL；12016、氯水不穩定，要現用現配下列裝置可用來制備氯水的是()A．B．C．D．17、下列各組物質中，所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2 B．標況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標況下224mLN2和0.1molN218、黑火藥爆炸時可發生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子C．還原產物只有K2SD．KNO3只發生氧化反應19、下列操作與粒子的大小有直接關系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液20、下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是A．銅、空氣、水 B．生石灰、熟石灰、燒堿C．氧氣、干冰、濃硫酸 D．純堿、水銀、膽礬21、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法中正確的是（）A．該反應中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產物又是還原產物D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：122、下列化學用語的表達正確的是（）A．中子數為10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．Cl-的結構示意圖： D．1H、2H、3H互為同位素二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種?，F進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。25、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)試回答：（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。（2）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。（3）處理尾氣時，發生反應的化學方程式是____________________________。（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。（5）標出該反應的電子轉移方向和數目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質的物質的量為________（有單位的需注明單位）27、（12分）實驗室用密度為1.25g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL____________(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時觀察液面俯視_________。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．29、（10分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A試題分析：A、Zn元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，故A正確；B、可通過Cl2與H2O反應實現，無需加入氧化劑，故B錯誤；C、元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選A?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。2、D【解題分析】

A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場力作用下向負電荷多的陰極移動，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時，形成的膠體粒子數目小于0.1NA，C正確；D.依據分散質微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯誤；故合理選項是D。3、C【解題分析】

A.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，選項B錯誤；C.石灰石加入稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，選項D錯誤。答案選C。4、C【解題分析】

A.O4是單質，不是化合物，A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子子構成，B錯誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應實現轉化，D錯誤；答案選C。5、A【解題分析】物質的量是研究含一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的符號為NA，物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n=，A項錯誤；答案選A。6、B【解題分析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物，叫做電解質，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?！绢}目詳解】A．NaCl為鹽類，屬于電解質，錯誤；B．C2H5OH為非電解質，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質，錯誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質，錯誤；故選擇B。7、A【解題分析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發生鈍化現象，不能反應產生氫氣，所以不可以加快產生氫氣的速率，B錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；故答案選A。8、B【解題分析】

設M層電子數為x，則K層電子數為2、L層電子數為8，由K層和L層電子數之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。9、A【解題分析】

根據反應方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合價由+5價降至0價，化合價降低被還原，S元素的化合價由0價降至-2價，化合價降低被還原，C元素的化合價由0價升至+4價，化合價升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案選A。10、B【解題分析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。11、B【解題分析】

A.海水曬鹽，是物理變化，則不涉及氧化還原反應，故A錯誤；B.鋼鐵生銹過程中，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B正確；C.酸堿中和的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，沒有化合價的變化，故C錯誤；D.燒堿變質的實質是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產物是Fe3O4；A.O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產物，故A錯誤；B.失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D.根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則OH-的化學計量數為4，即x=4，故D錯誤；故選B。13、B【解題分析】

氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的，選項B符合題意。14、D【解題分析】A、Cu2＋在溶液中呈藍色，故A錯誤；B、有SO42－存在的溶液中Ca2＋會形成白色沉淀，故B錯誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3－反應生成水和二氧化碳，故C錯誤；D、在強堿溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－不反應，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。15、B【解題分析】

根據容量瓶的規格，要配制480mL的溶液，需選擇500mL的容量瓶，根據溶液的稀釋原理，稀釋前后，溶質的物質的量不變，故需濃鹽酸的體積為：，故需濃鹽酸125mL，答案為B。16、D【解題分析】

由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收?！绢}目詳解】氯氣在水中不發生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對尾氣進行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。17、B【解題分析】

A．10gH2含分子數，10gO2含分子數，故不選A；B．標況下5.6LN2含分子數，11gCO2含分子數，故選B；C．9gH2O含分子數、1molO2含分子數NA，故不選C；D．標況下224mLN2含分子數，0.1molN2含分子數0.1NA，故不選D；選B。18、A【解題分析】試題分析：該反應中S元素化合價由0價變為+6價、﹣2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，A．反應中S元素化合價由0價變為+6價、﹣2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．反應消耗12gC，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產物有K2S和N2，故C錯誤；D．反應中N元素化合價由+5價變為0價，則KNO3發生還原反應，故D錯誤；故選A考點：氧化還原反應19、B【解題分析】

A．蒸餾與物質的沸點有關，與粒子的大小無關，故A不符合；B．滲析是溶質分子在濃度差推動下擴散透過半透膜的過程，與粒子大小有關，故B符合；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質粒子的大小無關，故D不符合。答案選B?！绢}目點撥】本題綜合考查物質的分離、提純以及膠體的性質，側重于基礎知識的考查，注意把握實驗的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。20、C【解題分析】

A.銅為單質、空氣為混合物、水為化合物，A錯誤；B.生石灰為化合物、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯誤；C.氧氣為單質、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D.純堿為化合物、水銀為單質、膽礬為化合物，D錯誤；綜上所述，本題選C。21、B【解題分析】試題分析：共價反應的化學方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產物。S元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產物，因此正確的答案選B?？键c：考查氧化還原反應的有關計算和判斷點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對學生基礎性知識考查的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練。該題該類試題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后根據氧化還原反應中有關的概念和原理靈活運用即可。22、D【解題分析】

A．原子符號中左上角數字表示質量數，中子數為10的氧原子質量數=8+10=18，符號為O，故A錯誤；B．漂白粉由氯氣和石灰乳反應制得，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯誤；C．Cl元素為17號元素，核電荷數為17，Cl-的結構示意圖：，故C錯誤；D．1H、2H、3H質子數均為1而中子數不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解題分析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解題分析】

Ⅰ．（1）根據儀器的構造分析名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容；（5）結合m=cVM計算；（6）結合c=n/V可知，不當操作導致n偏大或V偏小，會導致配制溶液的濃度偏大，以此來解答。【題目詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質量減少，濃度偏小；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏?。还蚀鸢笧镃E?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操作及技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合濃度公式分析誤差。26、飽和食鹽水bc2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O氯化氫（HCl）飽和食鹽水KMnO4Cl56L5mol【解題分析】

（1）裝置H是用來收集氯氣的裝置，氯氣易溶于水，在飽和氯化鈉溶液中溶解度較小，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為飽和食鹽水；（2）由題意可知用儀器P吸收過量的氯氣，要想使反應剩余氣體進入p，應關閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c；故答案為b；c；（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；（4）用反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取氯氣，濃鹽酸具有揮發性，會有氯化氫氣體產生，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體。答案為：氯化氫（HCl）；飽和食鹽水；（5），反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl；若參加反應的氧化劑的物質的量是1mol，則生成氯氣的物質的量為2.5mol,有5mol氯化氫被氧化為氯氣，標況下氯氣的體積為:V=2.5mol×22.4L/mol=56L；答案為：；KMnO4；Cl；56L；5mol。27、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解題分析】

(1)根據c=計算；(2)根據溶液具有均一性，結合選擇儀器的標準判斷使用容量瓶的規格，利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算量取的濃鹽酸的體積數值；(3)根據配制物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據c=分析實驗誤差?！绢}目詳解】(1)濃鹽酸的物質的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實驗室沒有規格是240mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準：“大而近”的原則，可知應選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序為：BCAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導致溶質物質的量偏少，最終使溶液濃度偏低